专题化学反应速率与化学平衡习题课

专题02 化学平衡状态1．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO 2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)。

CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是A. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等B. 该反应已经达到化学平衡状态C. CO2和H2完全转化为CH3OH和H2OD. CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零答案B解析CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，达到平衡状态，但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等，故A错误；根据化学平衡的定义，反应物、生成物浓度不变的状态为平衡状态，故B正确；可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；平衡状态时，正逆反应速率一定相等，但反应速率不等于0，故D错误。

2．研究反应2X(g)Y(g)Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol∙L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。

下列说法不正确．．．的是A. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D. 在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)=0.04mol∙L－1∙min－1答案D解析分析：A. X的起始浓度相等，温度升高，化学反应速率加快；B. 实验温度相同，随着反应物X的浓度增大，化学反应速率加快；C.其它条件下不变，催化剂能够加快反应速率；D.根据方程式中物质化学系数关系，根据v(Y)=∆C/∆t进行计算。

详解：实验②、④两组实验，X的起始浓度相等，温度由第②组实验的800℃升高到820℃，反应速率明显加快，说明温度升高，化学反应速率加快，A正确。

从图像可以看出，实验①、②两组实验温度相同，随着反应物X的浓度增大，化学反应速率加快，B正确；实验②、③，X的起始浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率快，到达平衡的时间短，说明实验③使用了催化剂，C正确；从图像可以直接求得0～10min之间实验②的平均速率：（10.8）/10=0.02 mol∙L－1∙min－1,则根据化学方程式的计量数关系可知：v(Y)=0.01 mol∙L －1∙min－1，D错误；正确选项D。

第三节化学反应的速率和限度(1)1.反应4N H3+5O24N O+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，N O的物质的量增加了0.3m o l，则此反应的平均反应速率v（X）为（A）A.v（N H3）=0.002m o l•L-1•s-1B.v（O2）=0.1m o l•L-1•m i n-1C.v（N O）=0.008m o l•L--11•s--11D.v（H2O）=0.18m o l•L--11•m i n--112.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4m o l，A的平均反应速率为0.12m o l/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为(C)A.2.8m o lB.1.6m o lC.3.2m o lD.3.6m o l3.反应4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2m i n，B的浓度减少0.6m o l•L--11。

对此反应速率的表示，正确的是（A）①用A表示的反应速率是0.4m o l•L-1•m i n-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2m i n末的反应速率，用B表示是0.3m o l•L-1•m i n-1④在这2m i n内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A.①②B.③C.①D.②④4.某温度时，浓度都是1m o l·L--11的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4m o l·L-1、c(Y2)=0.8m o l·L-1、c(Z)=0.4m o l·L-1，则该反应的反应式是（C）A.X 2+2Y22X Y2B.2X2+Y22X2YC.3X 2+Y22X3YD.X2+3Y22X Y35.将4m o l A气体和2m o l B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6m o l•L--11现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3m o l•L-1•s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6m o l•L-1•s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7m o l•L-1其中正确的是（D）A.①③B.①④C.②③D.③④6.设C+C O22C O－Q1，反应速率V1；N2+3H22N H3＋Q2反应速率V2。

人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)平衡常数为K1；②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)平衡常数为K2。

测得在不同温度下，K1、K2值如表所示：温度/℃K1K2500 1.00 3.15700 1.47 2.26900 2.40 1.60A．若500 ℃时进行反应①，则CO2转化率为50%B．900 ℃进行反应③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3＝1.50C．反应①的焓变ΔH>0，反应②的焓变ΔH<0D．反应①平衡体系中通入CO2，在温度不变的条件下，平衡正向移动，达到新平衡时CO2的转化率比原平衡小2．反应2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x的值最合适为()A．2 B．1C．大于2 D．小于33．将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是()①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④4．反应3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．Fe的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器容积增大5．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在 5 L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。

高中化学反应速率和反应平衡的练习1.对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系分析下列说法正确的是A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况解析：选B。

化学平衡移动的过程就是由v正=v逆变为v正≠v逆，再转化为v′正=v′逆的过程，故B正确。

使用催化剂时，反应速率改变，平衡并不移动，故A错误;对于类似H2g+I2g 2HIg的反应，其他条件不变，改变压强时，反应速率变化，平衡不移动，D错。

反应进行的程度大，正反应速率不一定大，C错。

2.2021年高考广东卷已知汽车尾气无害化处理反应为2NOg+2COg N2g+2CO2g。

下列说法不正确的是A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A。

升高温度、v正、v逆都增大，只是增大的程度不同，A错。

使用催化剂可以同等程度地增大v正和v逆，B对。

反应达到平衡状态时，v正=v逆≠0，C、D正确。

3.2021年高考宁夏卷硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃ Na2S2O3溶液稀硫酸 H2OV/mL c/mol•L-1 V/mL c/mol•L-1 V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10解析：选D。

本题主要考查影响化学反应速率的因素。

影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，根据浓度越大，温度越高，反应速率越快，可以推知D组实验中最先出现浑浊。

化学练习题化学反应的速率与平衡化学练习题：化学反应的速率与平衡化学反应的速率和平衡性是化学中重要的概念，对于理解反应的进行和控制具有重要意义。

在本文中，我们将通过解答一些化学练习题来深入了解这两个概念的关系。

请注意，本文将按照练习题的内容进行回答，以便更好地帮助读者理解。

题目一：下列哪个因素不会影响化学反应的速率？A. 温度B. 反应物浓度C. 压力D. 催化剂的添加解答：选C. 压力化学反应速率受到温度、反应物浓度以及催化剂的影响。

温度的升高会增加反应物分子的动能，促使反应更频繁地发生碰撞，从而加快反应速率。

反应物浓度的增加也会增加反应物间的碰撞频率，从而加快反应速率。

催化剂通过降低化学反应的活化能，使反应速率增加。

而压力对反应速率的影响主要体现在气相反应中，增加压力会增加反应物分子的接触机会，从而增加反应速率。

题目二：在下列反应中，哪一个是不可逆反应？A. CO2 + H2O ⇌ H2CO3B. 2H2O ⇌ 2H2 + O2C. NH3 + HCl ⇌ NH4ClD. 2H2 + O2 ⇌ 2H2O解答：选B. 2H2O ⇌ 2H2 + O2不可逆反应是指反应只能在一个方向进行，不能逆向进行。

在反应B中，水分解生成氢气和氧气，这是一个可逆反应，反应物和生成物之间可以相互转化。

而其他三个反应都是酸碱反应或氧化还原反应，这些反应属于可逆反应。

题目三：下面哪个因素会影响平衡常数？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 催化剂的添加解答：选A. 温度平衡常数描述了一个化学反应在平衡时生成物和反应物的浓度之比。

温度是影响平衡常数的重要因素之一。

根据Le Chatelier定律，当反应在平衡状态下受到影响时，系统会通过反应方向的变化来减小这种影响。

对于可逆反应，温度的升高会引起平衡向右移动，反应物减少，生成物增多；温度的降低会导致平衡向左移动，反应物增加，生成物减少。

因此，温度的变化会改变平衡常数的值。

高考专题 化学反应速率和化学平衡练习1. 关于图-7中四个图像的说法正确的是( )注：图-7中，E 表示能量， p 表示压强，t 表示时间，V 表示体积，B%表示B 的体积百分含量。

A.①表示化学反应H 2(g) +Cl 2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJ/molB.②表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D 在不同压强下 B% 随时间的变化，则D 一定是气体C.③表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液D.④表示10 mL 0.1mol/L Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl ，产生CO 2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示Na 2CO 3溶液2. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g) ＋ 3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol 。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号 起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N 2 H 2 NH 3 ① 1 3 0 放出热量a kJ ② 2 3 0 放出热量b kJ ③26放出热量c kJ下列叙述正确的是( )V (H 2)taO① ② ③ ④增加∆E =679 kJ1mol H 2(g)+1mol Cl 2(g)∆E =862kJ2mol H(g)+2mol Cl(g)2mol HCl(g)OV (CO 2 bOtp 2p 1B%图-7T(℃) 700 800 830 1000 1200 K0.60.91.01.72.6A ．放出热量关系：a < b < 92.4B ．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②C ．达平衡时氨气的体积分数：① > ③D ．N 2的转化率：② > ① > ③ 3.已知：，某温度下的平衡常数为400。

⼀、选择题(本题包括7⼩题，每⼩题6分，共42分)1.(2011•临沂模拟)⼀定条件下在2 L的密闭容器中充⼊2 mol SO2和2 mol O 2，发⽣反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进⾏到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。

下列说法正确的是( )A.反应进⾏到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 molB.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时该反应达平衡状态C.温度升⾼时正反应速率增⼤，逆反应速率减⼩D.4 min内氧⽓的平均反应速率为0.5 mol•L-1•min-1解析：平衡时n(SO3)=0.8 mol，因为化学反应速率是平均速率，故前2 min，反应速率⼤于平均速率，故前2 min的n(SO3)>0.4 mol，A正确;该反应速率⽐未体现出反应⽅向，B错误;温度升⾼，正、逆反应速率都要增⼤，C错误;4 min内O2的平均反应速率为0.05 mol•L-1•min-1，D错误。

答案：A2.(2011•天津⾼考)向绝热恒容密闭容器中通⼊ SO2 和 NO2，⼀定条件下使反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的⽰意图如图所⽰。

由图可得出正确的结论是 ( )A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点⼩于 b 点C.反应物的总能量低于⽣成物的总能量D.Δt1=Δt2 时，SO2 的转化率：a～b 段⼩于 b～c 段解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考⽣读图分析问题的能⼒。

A项，c点v正，但不⼀定达到平衡;B项，a点反应物的浓度⼤于b点的浓度;C项，反应初始阶段，随着反应的不断进⾏，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量⼤于⽣成物的总能量;D项，由于b～c段v正⼤于a～b段，故b～c段SO2的转化率⼤于a～b 段。

答案：D3.已知反应①：CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。

初三化学反应速率与化学平衡练习题及答案20题1. 下列反应符号方程式中，反应速率最快的是：A. CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)B. Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)C. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)D. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)答案：B2. 以下关于反应速率与浓度的关系，哪个说法是正确的？A. 浓度越高，反应速率越快B. 浓度越高，反应速率越慢C. 浓度对反应速率没有影响D. 浓度对反应速率的影响与反应类型有关3. 以下哪个因素能够影响反应速率？A. 反应物的浓度B. 温度C. 催化剂D. 所有选项都正确答案：D4. 下列哪个因素会导致反应速率的增加？A. 降低温度B. 增加催化剂的浓度C. 降低反应物浓度D. 增加反应物的粒子大小5. 反应速率可以通过哪个物理量进行表示？A. 体积B. 质量C. 温度D. 浓度答案：D6. 在反应初期，反应速率通常是怎样的？A. 快速增加，然后缓慢减小B. 缓慢增加，然后迅速减小C. 保持稳定D. 不确定7. 在化学反应中，当物质的粒子大小减小时，会如何影响反应速率？A. 反应速率变快B. 反应速率变慢C. 不影响反应速率D. 视情况而定答案：A8. 下列哪个催化剂能够加速H2O2分解的反应速率？A. CuSO4B. ZnSO4C. MnO2D. NaCl9. 反应速率与时间的关系通常可以用什么图像表示？A. 折线图B. 散点图C. 曲线图D. 柱状图答案：C10. 如何提高反应速率？答案：可以通过提高温度、增加反应物浓度、加入催化剂等方法来提高反应速率。

11. 在哪种情况下，反应速率较慢？答案：反应物浓度较低、温度较低、催化剂缺失、反应物粒子较大时，反应速率较慢。

12. 何为反应平衡？答案：反应平衡是指在封闭系统中，化学反应的正反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持恒定的状态。

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数培优第一阶——基础过关练1．下列关于平衡常数的说法正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关2．已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+ O2(g)=SO2(g)，K2；则反应H2(g) +SO2(g)=O2(g) +H2S(g)的平衡常数是A．K1+K2B．K1-K2C．K1 ×K2D．K1/K23．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2(g)ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确．．．的是A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动B．及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率D．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动4．（2022·广西贵港·高二期末）在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0，下列说法正确的是A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变5．（2022·陕西省汉中中学高二阶段练习）下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是A．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1B．2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变6．（2022·河北正中实验中学高二开学考试）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是A．0.1mol X和0.2mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．反应生成3mol Z(g)时，反应放出的总热量为a kJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小7．（2022·重庆八中高二阶段练习）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，NO的浓度保持不变B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大8．（2022·辽宁·本溪市第二高级中学高二期末）对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，(注意：用[H2]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化C．K =4234 342c(H)c(Fe O) c(Fe)c(H O)D ．K=4242c(H) c(H O)9．（2022·上海交大附中高二阶段练习）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是①v正(H2O) =2v逆(HF)②SiF4的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④4 molH-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂⑤混合气体的体积不再变化A．①②③B．②④⑤C．②③D．③④⑤10．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）一定温度下，向恒容容器中充入1molA和2molB发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)。

化学反应速率与化学平衡练习班级 姓名一、选择题1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是()2．向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO ＋H 2O(g)2＋H 2。

当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是( ) A ．0.5 mol CO ＋2 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2 B ．1 mol CO ＋1 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2 C ．0.5 mol CO ＋1.5 mol H 2O(g)＋0.4 mol CO 2＋0.4 mol H 2 D ．0.5 mol CO ＋1.5 mol H 2O(g)＋0.5 mol CO 2＋0.5 mol H 2 3．下列说法中正确的是( )A ．非自发反应在任何条件下都不能实现B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D ．熵增加且放热的反应一定是自发反应 4．在2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol·L －1·s －1，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是( )A ．1.6 molB ．2.8 molC ．2.4 molD ．1.2 mol 5．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O) 6．已知反应A 2(g)＋2B 2(g)2AB 2(g) ΔH <0，下列说法正确的是( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 7．在一定温度不同压强(p 1<p 2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t )的关系有以下图示，正确的是( )8．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)并达到平衡。