化学反应速率计算习题图文稿

1.（06年四川理科综合13）一定温度下， 在2 Λ的密闭容器中，Ξ、ψ、Z 三种气体 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A 、反应开始到10σ，用Z 表示的反应速率为0.158μολ/(Λ·σ)B 、反应开始到10σ，Ξ的物质的量浓度减少了0.79μολ/Λ X 、反应开始到10σ时，ψ的转化率为79.0％ ∆、反应的化学方程式为：Ξ（γ）+ ψ（γ）Z （γ）2.(2008广东化学20）．(11分)某探究小组用HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

所用HNO 3浓度为1.00 μολ·Λ-1、2.00 μολ·Λ-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K 、308 K ，每次实验HNO 3的用量为25.0μΛ、大理石用量为10.00γ。

2依据反应方程式21XαXO 3+HNO 3==21Xα(NO 3)2+21XO 2↑+21H 2O ， 计算实验①在70~90σ范围内HNO 3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

(3)请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中XO 2质量随时间变化关系的预期结果示意图。

参考答案 1X2（2）由图读得：70σ--- 90σ时，μ(XO 2)=0.95γ-0.85γ=0.10γ，. (1分) 根据方程式可知molmol g g 2201/4410.02)=⨯=∆3n(HNO)/(1101)7090(025.02201s L mol s s L mol⋅=-⨯=)v(HNO 3(2分)（3）1.(07年高考广东理基)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是 A ．盐酸的浓度B ．铝条的表面积 X ．溶液的温度∆．加少量Nα2∑O 42.（06年上海16） 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 A ．反应速率：两者相同 B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 X ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深2468MN物质的量/mol ∆．反应中转移的电子总数：前者多，后者少分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽对反应速率有影响，结论是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽反应速率越快，能表明同一规律的实验还有⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，其实验序号是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

化学反应速率及平衡计算一、化学反应速率有关计算1．根据化学反应速率的定义计算公式：V=△C/t2.根据化学计量数之比，计算反应速率：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。

3.温度对化学反应速率的影响计算：【练1】某一化学反应的反应速率在每升高10度时就增大到原来的3倍，若此反应的温度从20度升高到50度时，则其反应速率是原来的（）A.6倍B.9倍C.18倍D.27倍解析：温度每升高10度时就增大到原来的3倍，则v末=v初×3（T末-T初）/10=3（50-20）/10=33=27.答案：D4、根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【练2】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A. 10℃20mL 3mol/L的X溶液B. 20℃30mL 2mol/L的X溶液C. 20℃10mL 4mol/L的X溶液D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液解析：在化学反应中，当其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。

在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。

先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X 浓度越大，反应速率越快。

因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大。

通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。

答案：B5、利用参加反应的各物质物质的量浓度的变化或物质的量的变化数值或相关图像，确定化学反应方程式：6、综合计算【练3】将26H mol 和CO mol 3充入容积为L 5.0的密闭容器中，进行如下反应：)()(22气气CO H)(3气OH CH ，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：2H 的反应速率是多少？【练4】在一定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH ＝－197 kJ · mol －1，若将2 mol X 和1 mol Y 充入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得X 的物质的量为1.4 mol ，下列说法正确的是( )A ．10 min 内，反应放出的热量为197 kJ 热量B ．10 min 内，X 的平均反应速率为0.06 mol ·L －1·min －1C ．第10 min 时，Y 的反应速率小于0.015 mol ·L －1·min －1(假如体系温度不变) D ．第10 min 时，Z 浓度为0.6 mol ·L －17、化学反应速率的测定实验和计算：测定反应速率的方式和途径：化学反应的速率是通过实验测定的。

化学反应的速率和限度习题及答案1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A •化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加B .化学反应速率为"0.8mol • 1 s 1 ”所表示的意思是时间为 1s 时，某物质的浓度为 0.8mol • 1C .根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D .对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C ［熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。

化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、 生成物浓度都视为1,所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体 现反应速率的大小，所以 D 不正确。

］2、对于反应：CaCO3+ 2HC|===CaC| 2+出0 + CO 2 t 下列说法正确的是（ A ）A. 用HCI 和CaCl 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B. 不能用CaC03的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C. 用H 2O 和C02表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下 图所示，计算反应 4〜8min 间的平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度， 是（）2、反应4NH 3（g ） + 5O 2（g ）===4NO （g ） + 6H 2O （g ）在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0. 45 mol ，则此反应的速率 v （X ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率结果应 A . B . C . D . 2.5 2.5 3.0 5.040 35 -和251\20 15IO H S1 mol • Imin 1 和 2.0 1 mol •1L min 1 和 2.5 1 mol •1L min 1 和 3.0 1 mol -1 Imin 1 和 3.0 1 mol - L1 mol 厂1 1 mol 厂1 1 mol 厂1 ［据图可知，4min 时化合物Bilirubin 1—，因此4〜8min 间的平均反应速率为1的浓度为20 1 mol — L'8min 时其浓度为20 1 mol —L — 10 1 mol •—^ 1 1=2.5 1 mol —L min —'。

第一节 化学反应速率一、知识回顾1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。

3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

深度思考正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加( ) (3)化学反应速率为0.8mol·L －1·s －1是指1s 时某物质的浓度为0.8mol·L －1( ) (4)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( ) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢( ) 解析：×××√√二、课堂练习题组一 “v ＝ΔcΔt”的应用1.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题：(1)从反应开始到10s 时，v (Z)＝____________________________________。

(2)反应的化学方程式为______________________________________。

答案 (1)0.079mol·L －1·s －1 (2)X(g)＋Y(g)2Z(g)解析(1)Δn(Z)＝1.58molv(Z)＝1.58mol2L·10s＝0.079mol·L－1·s－1。

高中化学化学平衡状态判断化学反应速率计算练习题一、单选题1.向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2,一定条件下使反应SO 2(g)+NO 2(g)SO 3(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的曲线如图所示。

由图可得出的正确结论是( )A.反应在c 点达到平衡状态B.反应物浓度:a 点小于b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt 1=Δt 2时,SO 2的转化率:a~b 段小于b~c 段2.在反应A(g)+2B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.5mol·L -1·s -1 B.v(B)=0.5mol·L -1·s -1 C.v(C)=0.8mol·L -1·s-1D.v(D)=1mol·L -1·s -1 3.合成氨反应N 2+3H 22NH 3,某段时间内的平均反应速率分别用()()()223N H NH v v v 、、表示(单位均为mol·L -1·s -1)时,下列关系式中正确的是：( ) A.()()23H NH v v = B.()()23N 2NH v v = C.()()32NH H v v =D.()()22H 3N v v =4.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部5.反应()()()()3224NH g +5O g =4NO g +6H O g 在10 L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率()X v (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A.()()3NH =0.010 mol/L s v ⋅B.()()2O =0.0010 mol/L s v ⋅C.()()NO =0.0010 mol/L s v ⋅D.()()2H O =0.0045 mol/L s v ⋅6.—定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:222HI =H +I 。

高一化学反应速率及图像计算练习题一、单选题1.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部2.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A ．化学方程式：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍3.反应()()()()3224NH g +5O g =4NO g +6H O g 在10 L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率()X v (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A.()()3NH =0.010 mol/L s v ⋅ B.()()2O =0.0010 mol/L s v ⋅ C.()()NO =0.0010 mol/L s v ⋅D.()()2H O =0.0045 mol/L s v ⋅4.—定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:222HI =H +I 。

若()HI c 由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L 时需要15s 时间,那么c (HI)由0.07 mol/L 降到0.05mol/L 时,所需反应的时间( ) A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s5.引起化学平衡移动的根本原因是（ ）A.浓度的改变B.压强的改变C.使用了催化剂D.正、逆反应速率的改变6.下列说法正确的是( )A ．密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2可生成2mol NH 3B ．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C ．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D ．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏7.为比较3+Fe 和2+Cu 对22H O 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

微题型66 化学反应速率 速率常数的计算1．已知：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，一定条件下，将0.2 mol X 和0.2 mol Y 通入1 L 恒容密闭容器中，反应1 min 后，测得Y 的物质的量为0.15 mol ，则1 min 内Y 的平均反应速率为( ) A ．0.03 mol·L －1·min －1 B ．0.02 mol·L －1·min －1 C ．0.01 mol·L －1·min －1 D ．0.05 mol·L －1·min －1 答案 D解析 由题意可知0到1 min 内，Y 的物质的量减小了0.2 mol －0.15 mol ＝0.05 mol ，则1 min 内Y 的平均反应速率为0.05 mol1 L 1 min＝0.05 mol·L －1·min －1。

2．将一定物质的量的HI(g)置于2 L 的恒容密闭容器中，只发生反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)，在其他条件相同时，反应物HI(g)的物质的量n 随反应时间t 的变化情况如表所示：t /minn /mol实验序号(反应温度)0 10 20 30 40 50 601(800 ℃) 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2(800 ℃) 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 3(820 ℃)1.00.400.250.200.200.200.20根据表中数据，下列说法正确的是( )A ．在实验1中，反应在10～20 min 内v (HI)＝1.3×10－2 mol·L －1·min －1 B ．在实验2中，40 min 时反应恰好达到平衡状态C ．根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势D ．根据实验1和实验3，可得出温度越高，HI 的分解率越小 答案 C解析 实验1中，反应在10～20 min 内，v (HI)＝Δc Δt ＝(0.80－0.67) mol2 L 10 min ＝0.006 5 mol·L －1·min －1，A 错误；在实验2中，40 min 后HI(g)的物质的量不再变化，说明40 min 后反应处于平衡状态，但不能说明40 min 时反应恰好达到平衡状态，B 错误；实验2和实验3的反应温度不同，且HI(g)的起始物质的量不同，则无法说明浓度对反应速率的影响趋势，C 正确；比较实验1和实验3，开始时加入的n (HI)相同，反应温度不同，平衡时实验3中HI(g)的物质的量少，说明温度越高，HI的分解率越大，D错误。

第四篇化学反应速率与化学平衡化学反应速率图象图象类试题的特征是以图象的形式将一些相关量给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查从图象中获得数据、处理应用数据的能力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的运用能力。

近年来高考，化学反应速率图像题多在非选择题中以填空的形式出现。

试题主要是结合图像中的数据及物质的变化趋势进行分析、判断与计算。

常见速率—时间图像(v­t图像)类型如下：由图像变化分析外界条件对其影响，已知反应为mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH=Q kJ·mol-1。

(1)“渐变”类v­t图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度图像分析结论t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′正＞v′逆；平衡向正反应方向进行t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)t1时其他条件不变，升高温度且Q＞0(吸热反应)t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′逆＞v′正；平衡向逆反应方向进行 t 1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m ＋n ＜p ＋q(正反应为体积增大的反应)t 1时其他条件不变，升高温度且Q ＜0(放热反应)t 1时v′正、v′逆均突然减小，且v′正＞v′逆；平衡向正反应方向进行 t 1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m ＋n ＜p ＋q(正反应为体积增大的反应) t 1时其他条件不变，降低温度且Q ＜0(放热反应)t 1时v′逆、v′正均突然减小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反应方向进行 t 1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m ＋n ＞p ＋q(正反应为体积减小的反应) t 1时其他条件不变，降低温度且Q ＞0(吸热反应)图像 分析 结论t 1时v′正、v′逆均突然增大且v′正=v′逆，平衡不移动 t 1时其他条件不变使用催化剂t 1时其他条件不变增大反应体系的压强且m ＋n=p ＋q(反应前后气体体积无变化)t 1时v′正、v′逆均突然减小且v′正=v′逆，平衡不移动 t 1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m ＋n=p ＋q(反应前后气体体积无变化)1．(2022•北京卷)CO 2捕获和转化可减少CO 2排放并实现资源利用，原理如图1所示。

化学反应速率例题一、例题11. 题目- 在2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌ 2C(g)。

若最初加入的A和B 都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol/(L· s)，则10s时，容器中B的物质的量是多少？2. 解析- 首先根据化学反应速率之比等于化学计量数之比。

- 对于反应3A(g)+B(g)⇌ 2C(g)，v(A):v(B)=3:1。

- 已知v(A) = 0.12mol/(L· s)，则v(B)=(v(A))/(3)=(0.12mol/(L·s))/(3)=0.04mol/(L· s)。

- 根据n = cV，Δ n = v× t× V，V = 2L，t = 10s，v(B)=0.04mol/(L· s)，则Δn(B)=v(B)× t× V = 0.04mol/(L· s)×10s×2L = 0.8mol。

- 最初B的物质的量为4mol，10s时B的物质的量n(B)=4mol - 0.8mol =3.2mol。

二、例题21. 题目- 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生反应：3X(g)+Y(g)⇌ nZ(g)+2W(g)。

5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol/(L· min)，则：- （1）上述反应中n=？- （2）5min末时，Y的转化率是多少？2. 解析- （1）根据v=(Δ c)/(Δ t)，Δ c=(Δ n)/(V)。

- 已知v(Z)=0.01mol/(L· min)，V = 2L，t = 5min，则Δ n(Z)=v(Z)× V×t=0.01mol/(L· min)×2L×5min = 0.1mol。