化学反应速率测试题

高三化学练习题：化学反应速率
一、单选题
1. 关于化学反应速率，以下哪个说法是正确的？
a) 反应速率越快，反应物浓度越高
b) 反应速率越慢，反应物浓度越高
c) 反应速率与反应物浓度无关
d) 反应速率与反应物浓度成反比
2. 以下哪个因素不会影响化学反应速率？
a) 温度
b) 压力
c) 光照强度
d) 催化剂
3. 哪个选项最准确地描述了催化剂在化学反应中的作用？
a) 增加反应物浓度
b) 降低反应的活化能
c) 提高反应物的反应性
d) 增加反应的产物收率
二、解答题
1. 化学反应速率的单位是什么？请列举一个常见的单位并解释其含义。

2. 请解释为什么在同等条件下，温度升高可以加快化学反应速率。

3. 简要描述催化剂在化学反应中的作用机制。

三、实验题
1. 根据以下实验现象，判断反应速率变化的原因并提出可能的解释：
实验一：用块状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率很快。

实验二：用粉末状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率较慢。

2. 设计一个简单的实验，以观察温度对化学反应速率的影响，并记录实验结果。

注意：在回答解答题和实验题时，请用自己的语言进行回答，不要从互联网上
直接复制粘贴答案。

以上就是高三化学练习题：化学反应速率的内容。

希望能为学生们的化学学习
提供一些帮助和思路。

祝你学习进步！。

化学反应速率测试题1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ） A ．增大反应物的量 B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂2．在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 的物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是 （ ）A ．v A =1mol ·L －1·min －1B ．v B =1mol ·L －1·min －1C ．v C =2mol ·L －1·min －1D ．v B =2mol ·L －1·min －13．可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，若反应速率分别用)min )((),(),(),(11223--⋅⋅L mol O H v NO v O v NH v 表示，则关系正确的是 （ ） A ．)(2/3)(23O H v NH v = B ．)(6/5)(23O H v NH v =C ．)(5/4)(23O v NH v =D ．)(5/4)(3NO v NH v =4．在2A+B 3C+4D 的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ） A ．v A =0.5mol ·L －1·min －1B ．v B =0.3mol ·L －1·min －1C ．v C =0.8mol ·L －1·min －1D ．v D =1mol ·L －1·min －15．在一密闭容器中充入一定量的H 2和N 2发生反应N 2+3H 2 2NH 3 ，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol ·L －1·S －1，则6秒末NH 3的浓度为 （ ）A ．1.2mol/LB ．大于1.2mol/LC ．小于1.2mol/LD ．不能确定6．一定温度下，向一个容积为2L 的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol 氮气和3mol 氢气，3min 后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为 （ ） A ．0.2mol ·L -1·min -1 B ．0.6mol ·L -1·min -1C ．0.1mol ·L -1·min -1D ．0.3mol ·L -1·min -17．在a 、b 两个相同的容器中，分别加入相同量的A 和B ，发生可逆反应：A(g)+2B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C 的体积分数与时间的关系如图所示，则a 、b 两线不同的可能原因是 （ ） A ．a 的温度高于bB ．a 使用了催化剂，而b 未用C．a的压强小于bD．a的温度低于b8．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（）①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③B.②⑤C.②④D.①⑤9．按温度每升高10℃，化学反应速率增大为原来的2倍，若某反应温度由80℃变为50℃，反应速率变为原来的（）A．1/4B．1/6 C．1/8 D．1/910．把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是（）A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的（）A．Na2SO4(固体) B．极稀的盐酸C．CH3COONa(固体) D．NaOH 溶液12．对于在密闭容器中进行的反应:N 2+O22NO,下列条件中不能加快该反应速率的是（）A．缩小体积B．充入更多的NOC．体积增大到原来的2倍D．升高温度13、对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（）①高温②低温③低压④高压⑤催化剂⑥加氨⑦及时分离氨A.②④⑤B.②④⑦C.①④⑤D.②③⑥14. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为25%＋O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、15. 一定条件下，在2SO0.8mol/L、2.4mol/L则氧气在起始的浓度可能是（）16. 某化学反应3 A 2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。

高三化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 在化学反应速率的实验中，下列哪种条件可以提高反应速率？A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 减小反应物表面积答案：B2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与化学反应的终点无关B. 反应速率与化学反应的机理无关C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的物理状态无关答案：A3. 反应速率可以通过以下哪种方法进行研究？A. 测定产物的质量B. 测定反应物的浓度随时间的变化C. 增加反应物的摩尔质量D. 降低反应的温度答案：B4. 当化学反应发生的速率相同时，实验中使用最大质量的反应物，则反应的摩尔浓度最高。

请问这个说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：B5. 已知A物质与B物质发生反应生成产物C，下列实验数据反映了反应速率的大小顺序：实验一：[A]初始=2 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.1 mol/(L·s)实验二：[A]初始=3 mol/L，[B]初始=2 mol/L，速率=0.15 mol/(L·s)实验三：[A]初始=1 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.05 mol/(L·s)根据以上实验数据，反应速率的大小顺序是：A. 实验二 > 实验一 > 实验三B. 实验二 > 实验三 > 实验一C. 实验一 > 实验二 > 实验三D. 实验三 > 实验二 > 实验一答案：A二、判断题1. 反应速率与温度无关。

答案：错误2. 下列哪种操作不会影响反应速率？A. 加热反应体系B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 提高反应体系的压力答案：C三、解答题1. 请问什么是化学反应速率？如何计量化学反应速率？解答：化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗或生成物质的量。

常用的计量化学反应速率的方法是测定反应物浓度随时间的变化。

化学反应速率练习题一、选择题1. 某化学反应的速率与反应物浓度的关系如下：速率 = k[A]，其中[A]表示反应物A的浓度，k为速率常数。

根据该关系式，以下判断正确的是：A. 速率随着反应物浓度的增加而增加B. 速率随着反应物浓度的增加而减小C. 速率与反应物浓度无关D. 速率的变化与反应物浓度的关系需要根据具体情况确定2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。

该反应的速率增加最快的方法是：A. 增加反应物A的浓度B. 增加反应物B的浓度C. 减小反应物A的浓度D. 减小反应物B的浓度3. 在某反应中，速率与反应物浓度的关系为速率 = k[A][B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。

如果反应物A 的浓度增加一倍，反应物B的浓度减少一半，那么反应速率将会：A. 增加二倍B. 减少一半C. 增加四倍D. 减少四倍二、填空题1. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，若[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，则速率为_________。

2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]³[B]²，若速率为0.1 mol/L/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.05 mol/L，则速率常数k的值为_________。

3. 某反应的速率方程为速率 = k[A]，速率常数k的单位为_________。

三、计算题已知某反应的速率方程为速率 = k[A][B]²，若速率常数k的值为0.01 L/mol/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率。

四、解答题1. 请简要解释化学反应速率的定义，并列举影响化学反应速率的因素。

2. 请解释速率常数k的物理意义，并讨论速率常数k与反应机理的关系。

高中化学（必修一）第一章化学反应速率练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示B．化学反应速率为0.1 mol∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol∙L−1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1D．v(D)=0.45mol·L-1·s-14．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)5．催化剂在化学反应里A．只能加快反应速率B．一定能改变反应速率C．只能减慢反应速率D．不一定影响反应速率6．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。

12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c=1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ7．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是A．由实验△△可知，反应速率v与()I c-成正比B．由实验△△可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度O氧化过程中，H+只是降低活化能C．I-在被2D．由实验△△可知，温度越高，反应速率越慢8．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。

影响化学反应速率的因素1．下列说法正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率的单位由浓度单位决定D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A ．Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C ．N 2与O 2在常温、常压下不反应，放电时可反应D ．Cu 与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应3．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A ．Na 与水反应时增大水的用量B. Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大反应容器体积D ．Al 在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将Al 片改成Al 粉4.(双选)反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A ．增加C(s)的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大5．在2 L 密闭容器中，投入5 mol N 2、8 mol H 2，在催化剂存在的条件下发生反应，2 min 时，测得容器内生成4 mol NH 3，若将容器的体积减小为原来的一半，其他条件不变，同样生成4 mol NH 3所花费的时间( )A ．小于2 minB ．大于2 minC ．等于2 minD ．无法确定6．下列关于催化剂的说法，正确的是( )A ．催化剂能使不发生反应的物质发生反应B ．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变，故催化剂没有参加化学反应C ．催化剂能改变化学反应速率垐?噲?D．任何化学反应，都需要催化剂7．下列说法正确的是( )A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B．升高温度会使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快C．缩小体积，增大压强，对于有气体参加的反应都会加快反应速率D．使用催化剂一定会加快化学反应速率8.下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小顺序正确的一组是( )①常温下20 mL含A和B各0.001 mol②常温下100 mL含A和B各0.01 mol③常温下浓度均为0.05 mol·L－1的A、B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL④常温下80 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.005 molA．①②③④B．④③②①C．②④①③D．②①④③化学反应速率与化学平衡正误判断题(一)化学反应速率正误判断1．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。

高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说 下列反应速率最快的是（ ）A ．v(A)=0.5mol/(L ·min)B ．v(B)= 0.01mol/(L ·s )C ．v(C)=1.0mol/(L ·min)D ．v(D)=1.2mol/(L ·min)2．对于化学反应()()()()2A g B g 3C g 4D g +=+ 下列化学反应速率关系中正确的是（ ） A ．()()A 3C v v = B ．()()1B C 3v v =C ．()()C 4D v v =D ．()()1D A 2v v =3．为探究Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果 甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

下列叙述中不正确的是（ ）A ．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示的实验中反应速率为①＞② 则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果好 C ．用图2装置比较反应速率 可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D ．若比较Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解的催化作用 应选用Fe 2(SO 4)3(aq)和CuSO 4(aq)或FeCl 3(aq)和CuCl 2(aq)。

如果选用FeCl 3(aq)和CuSO 4(aq) 虽然加入FeCl 3(aq)的反应速率快 但两溶液的阴离子不同 不能得出结论。

4．室温下 H 2O 2与氢碘酸(HI)反应： H 2O 2+2HI =I 2+ 2H 2O 已知 c(H 2O 2)=0.1 mol/L c (HI)= 0.l mol/L 20s 后测得H 2O 2的浓度为0.08 mol/L 则用HI 表示反应速率为（ ） A ．0.001 mol · L -1· s -1 B ．0.002 mol · L -1· s -1C．0.003 mol· L-1· s-1D．0.04 mol· L-1· s-15．在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为N2MB．t1时正、逆反应速率相等达平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时 N的浓度是M浓度的2倍6．在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3经2min后N2的物质的量浓度减小了0.4mol·L-1则用H2表示的平均反应速率为（）A．0.4mol·L-1·s-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.6mol·L-1·min-1D．0.4mol·L-1·min-17．对于可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) 在不同条件下的化学反应速率如下其中表示的反应速率最快的是（）A．v(HCl)=0.3mol·L-1·min-1B．v(O2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(H2O)=0.2mol·L-1·min-1D．v(Cl2)=0.3mol·L-1·min-18．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。

高二化学化学反应速率试题1.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．8 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L-1·s-1，则这段时间为()A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s 【答案】D【解析】因为SO3的浓度增加了0．8 mol·L-1，所以O2的浓度减少了0．4 mol·L-1，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·(L·s)-1，所以反应所需时间为10 s。

【考点】化学反应速率2.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1【答案】C【解析】对于同一化学反应用不同物质来表示的化学反应速率在表示时要转化为用同种物质表示的速率,然后在进行比较。

我们不妨用V（N2）来表示。

A．v(N2)＝0.375 mol/( L·min);B.v(N2)＝0.35 mol/( L·min);C. v(N2)＝0.4 mol/( L·min); D. v(N2)＝0.275 mol/( L·min);.因此化学反应速率最快的是C。

【考点】考查用不同物质来表示的化学反应速率的比较的知识。

3.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0．8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0．3mol·L－1·s－1C．v（C) =0．6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0．5mol·L－1·s－1【答案】D【解析】对于不同时间段用不同物质来表示的化学反应速率要比较其大小时，应该转换为用同一种物质来表示的化学反应速率进行比较。

化学反应速率一、选择题1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度 D．使用催化剂2．下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大3．燃烧硫铁矿产生SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是A．把铁矿石碾成粉末 B．增大O2压强，向炉内喷吹氧气C．使用Fe2O3作催化剂D．降低温度4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由图表示。

在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度④Cl－的浓度。

影响反应速率的因素是A．①④B．③④C．①②③D．②③5．能增加反应物分子中活化分子百分数的是A．升高温度B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度6．下列说法中：①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③活化分子比普通分子具有较高的能量；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，正确的是A．①③④⑤B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤7．反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行。

下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大A．②④ B．①③C．③④D．①④8．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。

对反应速率有影响的是A、①②B、③④C、①②③④D、①②③9．一般都能使反应速率加快的方法是①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压A.①②③B.①③C.②③D.①②③④10．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2。

初三化学反应速率练习题及答案一、选择题1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B 化学反应速率为 08mol/（L·s)是指 1s 时某物质的浓度为 08mol/LC 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C解析：A 项，化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，不是任何一种反应物或生成物，错误；B 项，化学反应速率为 08mol/（L·s)是指单位时间内某物质浓度的变化量为 08mol/L，不是1s 时的浓度，错误；C 项，化学反应速率就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，正确；D 项，反应速率大小与反应现象是否明显没有必然联系，有些反应速率很快，但没有明显现象，错误。

2、在 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了 06mol/L，在此段时间内用 H₂表示的平均反应速率为045mol/（L·s)，则所经过的时间是（）A 1sB 2sC 3sD 4s答案：B解析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH₃) ：v(H₂) ＝ 2 ： 3，v(NH₃) ＝ 03mol/（L·s)，由 v ＝Δc/Δt，可得Δt ＝Δc/v ＝ 06mol/L÷03mol/（L·s) ＝ 2s。

3、把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A 10℃ 20mL 3mol/L 的 X 溶液B 20℃ 30mL 2mol/L 的 X 溶液C 20℃ 10mL 4mol/L 的 X 溶液D 10℃ 10mL 2mol/L 的 X 溶液答案：B解析：在化学反应中，温度越高、浓度越大，反应速率越快。

化学反应速率测试题一、选择题1．(2015·经典习题选萃)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是() A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L －1C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显2．(2015·内蒙古赤峰中学月考)在四种不同条件下测得反应2SO2＋O 22SO3的反应速率如下表所示：编号(1) (2) (3) (4)反应速率[mol/(L·min)] v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2) 0.4 0.25 0.5 0.3A．(1)B．(2)C．(3)D．(4)3．(2014·高考福建卷)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100c(N2O)/ mol·L－10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)4．(2015·经典习题选萃)反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是()A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)x C(g)，若经2 s后测得A物质的量为2.8 mol，C 的浓度为0.6 mol·L－1，下列几种说法，正确的是()①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1②2 s内用物质B 表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质B的转化率为70%④x＝2A．①③B．①④C．②③D．③④6．(2015·经典习题选萃)在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：X Y W Q10 min 1.0 mol 3.0 mol 1.0 mol 2.0 mol20 min 0.5 mol 1.5 mol 2.0 mol 1.0 molA．X＋2Y===2W＋2Q B．3X＋Y＋2W===2QC．X＋3Y＋2Q===2W D．X＋2Y＋3Q===2W7．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/mol·L－1 1.0 3.00.22 s末浓度/mol·L－10.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L－10.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是() A．2 s末氨气的反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1B．前2 s时间内氨气的平均反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1C．前4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.3 mol·(L·s)－1D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol·(L·s)－18．已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)9．在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。

化学反应速率试题试题一：1. 以下反应速率方程式哪一个是正确的？a) v = k[A][B]b) v = k[A][B]^2c) v = k[A]/[B]d) v = k[A]^2/[B]^22. 当反应速率为0.2 mol/L/s时，以下哪一个单位是反应速率常数k 的正确单位？a) L/mol/sb) mol/L/sc) mol^2/L^2d) L^2/mol^23. 反应速率与浓度之间的关系如何描述？a) 反应速率与浓度成正比b) 反应速率与浓度成反比c) 反应速率与浓度无关d) 反应速率与浓度的关系由具体反应决定试题二：1. 以下哪一个因素对反应速率有影响？a) 温度b) 压力c) 光照强度d) 催化剂2. 在以下情况下，反应速率将会增加：a) 温度升高b) 压力降低c) 添加催化剂d) 光照强度减弱3. 当反应速率变化时，反应物浓度的变化情况如何描述？a) 反应物浓度增加b) 反应物浓度减少c) 反应物浓度保持不变d) 反应物浓度的变化与具体反应有关试题三：1. 以下哪一个因素不会对反应速率产生影响？a) 电流强度b) 溶液浓度c) 反应物的粒子大小d) 反应物的物理状态2. 非均相反应和均相反应在反应速率上有何不同？a) 非均相反应速率更快b) 均相反应速率更快c) 非均相反应速率较慢d) 非均相反应速率和均相反应速率无明显差异3. 当反应速率恒定时，可能发生的现象是什么？a) 反应达到平衡态b) 反应物完全消耗c) 生成物完全消耗d) 反应不再进行请根据题目提示选择正确答案，并确保回答清晰准确。

以上是化学反应速率试题的内容。

化学反应的快慢及速率基础题一、选择题（每题4分）1、某温度下，反应：N 2O 4(气)2NO 2(气) －Q 在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是（ ）A ．加压时（体积变小），将使正反应速率增大B ．保持体积不变，加入少许NO 2，将使正反应速率减小C ．保持体积不变，加入少许N 2O 4，再达到平衡，颜色变深D ．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深2、将固体NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①HN 4I(固)NH 3(气) +HI(气)；②2HI(气)H 2(气)+I 2(气)。

当反应达到平衡时，(H 2)=0.5 mol ·L －1，(HI)= 4mol ·L －1，则NH 3的浓度为（ ） A ．3.5 mol ·L －1 B ．4 mol ·L －1 C ．4.5 mol ·L －1 D ．5 mol ·L －13、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应；A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混合气体的体积为1.2VL ，②原混合气体的体积为1.1VL ，③反应达平衡时气体A 消耗掉0.05VL ，④反应达平衡时气体B 消耗掉0.05VL 。

A ．②③B ．②④C ．①③D ．①④4、在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX （气）和2L Y （气），在一定条件下发生下列反应：4X （气）+3Y （气）2Q （气）+nR （气），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小13，则该反应方程式中的n 值是（ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．65．Cl 2通入水中发生如下反应：Cl 2+H 2OHCl+HClO ，欲增大所得溶液中HClO 的浓度，应采取的措施为（ ）A ．加Na 2CO 3固体B ．加NaOH 固体C ．加水D ．通入NH 3气6．对于平衡体系xA(气)+ yB (固)m C (气)+n D (气)，其它条件不变，增大压强，C 的百分含量减少，则明下列关系中正确的是（ ） A ．xm n +< B ．x y m n +<+ C ．m nx +> D ．m n y x+<+ 7．在一密闭容器中充入NO 2，在一定条件下进行反应：2NO 22NO+O 2。

化学反应的反应速率方程练习题反应速率方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。

通过求解反应速率方程，我们可以理解反应速率受哪些因素的影响，以及它们之间的关系。

下面是一些化学反应的反应速率方程练习题，通过解答这些题目，我们可以更好地理解反应速率方程的应用。

练习题一:对于一种反应A + B → C + D，已知反应速率方程为v = k[A]^2[B]，其中v表示速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。

求解下列问题：1. 当[A]和[B]初始浓度都为1 mol/L时，速率为多少？2. 当[A]和[B]初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？3. 当[A]和[B]浓度分别为2 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？解答：1. 根据速率方程v = k[A]^2[B]，将[A] = [B] = 1 mol/L代入计算得到：v = k(1 mol/L)^2(1 mol/L) = k mol/(L^2)所以速率为k mol/(L^2)。

2. 将[A] = 1 mol/L和[B] = 2 mol/L代入速率方程计算得到：v = k(1 mol/L)^2(2 mol/L) = 2k mol/(L^2)所以速率为2k mol/(L^2)。

3. 将[A] = 2 mol/L和[B] = 2 mol/L代入速率方程计算得到：v = k(2 mol/L)^2(2 mol/L) = 8k mol/(L^2)所以速率为8k mol/(L^2)。

练习题二:对于一种反应A + 2B → C，已知反应速率方程为v = k[A][B]^2，其中v表示速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。

求解下列问题：1. 当[A]和[B]初始浓度都为2 mol/L时，速率为多少？2. 当[A]和[B]初始浓度分别为2 mol/L和3 mol/L时，速率为多少？3. 当[A]和[B]浓度分别为3 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？解答：1. 根据速率方程v = k[A][B]^2，将[A] = [B] = 2 mol/L代入计算得到：v = k(2 mol/L)(2 mol/L)^2 = 8k mol/(L^3)所以速率为8k mol/(L^3)。

高中化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 化学反应速率的单位是：a) mol/Lb) s/Mc) g/Ld) mol/L·s答案：d) mol/L·s2. 下列哪种情况会增加化学反应速率：a) 降低温度b) 增加反应物浓度c) 增加反应容器体积d) 减小物质的表面积答案：b) 增加反应物浓度3. 当反应速率为常数时，说明：a) 反应速率不受温度影响b) 反应速率不受反应物浓度影响c) 反应速率不受催化剂影响d) 反应速率不随时间变化答案：d) 反应速率不随时间变化4. 下列哪种情况会降低化学反应速率：a) 增加催化剂的浓度b) 提高反应温度c) 减小反应物浓度d) 增加物质的表面积答案：c) 减小反应物浓度二、填空题1. 对于反应速率为 v = k[A]²[B] 的反应，其反应级别为 ______。

答案：22. 反应速率随着温度的升高而 _______。

答案：增加3. 反应速率与反应物浓度的关系可用 _______ 方程表示。

答案：速率方程4. 反应速率的测量单位是 _______。

答案：mol/L·s三、解答题1. 已知反应速率方程为：v = k[A]²[B]，试回答以下问题：a) 当反应物 A 和 B 的浓度分别为 0.1 M 和 0.2 M 时，求反应速率。

b) 当浓度 A 增加到 0.2 M，而浓度 B 保持不变时，求反应速率的变化比例。

答案：a) 反应速率 = k(0.1 M)²(0.2 M) = 0.002k M²/sb) 反应速率的变化比例为 (0.2)²/(0.1)² = 42. 已知一化学反应的反应速率方程为：v = k[C]，当浓度 C 为 0.2 M 时，反应速率为 0.1 M/s。

求当浓度 C 为 0.4 M 时，反应速率为多少。

答案：根据给定的反应速率方程，可以得到 k = v/C = 0.1 M/s / 0.2 M =0.5 1/s当浓度 C 为 0.4 M 时，反应速率为：v = k[C] = 0.5 1/s * 0.4 M =0.2 M/s总结：本文主要讨论了高中化学中与化学反应速率相关的练习题及答案。

化学反应速率例题一、例题11. 题目- 在2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌ 2C(g)。

若最初加入的A和B 都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol/(L· s)，则10s时，容器中B的物质的量是多少？2. 解析- 首先根据化学反应速率之比等于化学计量数之比。

- 对于反应3A(g)+B(g)⇌ 2C(g)，v(A):v(B)=3:1。

- 已知v(A) = 0.12mol/(L· s)，则v(B)=(v(A))/(3)=(0.12mol/(L·s))/(3)=0.04mol/(L· s)。

- 根据n = cV，Δ n = v× t× V，V = 2L，t = 10s，v(B)=0.04mol/(L· s)，则Δn(B)=v(B)× t× V = 0.04mol/(L· s)×10s×2L = 0.8mol。

- 最初B的物质的量为4mol，10s时B的物质的量n(B)=4mol - 0.8mol =3.2mol。

二、例题21. 题目- 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生反应：3X(g)+Y(g)⇌ nZ(g)+2W(g)。

5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol/(L· min)，则：- （1）上述反应中n=？- （2）5min末时，Y的转化率是多少？2. 解析- （1）根据v=(Δ c)/(Δ t)，Δ c=(Δ n)/(V)。

- 已知v(Z)=0.01mol/(L· min)，V = 2L，t = 5min，则Δ n(Z)=v(Z)× V×t=0.01mol/(L· min)×2L×5min = 0.1mol。

高中化学关于化学反应速率的测试题和答案1.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L?min)B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C.在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L?min)D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。

选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。

选项C，v(B)=0.6 mol/L2 min=0.3 mol/(L?min)，正确。

选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。

答案：A2.某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8 mol/L，c(Z)=0.4 mol/L。

则该反应的反应式可表示为()A.X2+2Y2?2XY2B.2X2+Y2??X2YC.3X2+Y2===2X3YD.X2+3Y2??2XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。

首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。

根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。

答案：C3.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。

化学反应速率试题及答案一、选择题1. 下列因素中，不影响化学反应速率的是：A. 反应物的浓度B. 反应物的表面面积C. 反应物的温度D. 反应物的化学性质答案：D2. 温度升高，化学反应速率会：A. 增大B. 减小C. 不变D. 先增大后减小答案：A3. 催化剂在化学反应中的作用是：A. 改变反应物的浓度B. 改变反应物的表面面积C. 改变反应的热力学性质D. 改变反应的活化能答案：D二、填空题4. 反应速率常数k与反应物浓度的乘积与反应速率成正比，其关系式为：\[ \text{反应速率} = k \cdot \text{反应物浓度} \]5. 反应速率的单位通常是：\[ \text{mol/(L·s)} \]三、简答题6. 描述如何通过实验测定化学反应速率。

答案：可以通过测量反应物浓度随时间的变化来测定化学反应速率。

在反应开始时和反应进行一段时间后，测定反应物的浓度，然后计算单位时间内浓度的变化量，即得反应速率。

四、计算题7. 已知某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，初始反应物浓度为0.1 mol/L，求10秒后的反应物浓度。

答案：根据反应速率方程\[ \text{反应速率} = k \cdot \text{反应物浓度} \]，可以计算出10秒后的反应物浓度为0.05 mol/L。

五、实验题8. 设计一个实验来探究催化剂对化学反应速率的影响。

答案：实验设计如下：- 准备两组相同条件下的反应体系，一组加入催化剂，另一组不加。

- 同时开始反应，定时测量两组反应体系中反应物的浓度变化。

- 记录数据并分析，比较两组反应速率的差异，从而得出催化剂对反应速率的影响。

六、论述题9. 论述温度对化学反应速率的影响，并举例说明。

答案：温度升高通常会使化学反应速率增加，因为温度升高会增加分子的热运动，使得分子之间的碰撞次数和能量增加，从而增加有效碰撞的几率。

例如，在加热条件下，铁与氧气的反应速率会加快，形成铁锈的速度也会随之加快。

2-1《化学反应速率》课时练双基练习1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是( )A．用A表示的反应速率是mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。

选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。

选项C，v(B)＝错误!＝mol/(L·min)，正确。

选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。

答案：A2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝ mol/L，c(Y2)＝ mol/L，c(Z)＝ mol/L。

则该反应的反应式可表示为( )A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y22XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。

首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为 mol/L、 mol/L、 mol/L。

根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。

答案：C3．下列说法正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。