化学反应原理第一章训练

第一章化学反应与能量复习学案一、基础知识巩固1、化学反应遵循“质量守恒定律”与“能量守恒定律”，其中_____________是基础。

2、反应热焓变反应热：化学反应在一定条件（恒温恒压）下所吸收或释放的能量，又叫焓变。

判断题：ΔH=反应物的焓值-生成物的焓值。

（）判断题：只有燃料才含有能量，燃烧后的CO2和H2O 是不包含能量的。

（）判断题：反应热ΔH单位一般为J或kJ。

（）填空：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-787kJ/mol中“/mol”指的是( )A.每摩尔碳B.每摩尔O2C.每摩尔COD.每摩尔反应生成28g CO放出的能量为______kJ碳的燃烧热为_______kJ/mol3、放热反应与吸热反应：放热反应：反应物全部物质的能量之和_____生成物全部物质能量之和，用ΔH___0表示；吸热反应：反应物全部物质的能量之和_____生成物全部物质能量之和，用ΔH___0表示。

典型的放热反应有：✓酸碱中和反应✓燃烧✓金属与酸或水的反应✓铝热反应✓一般来说，自发的氧化还原反应都是放热反应。

✓大部分化合反应都是放热反应。

（除C+CO2=高温=2CO是吸热反应）✓NaOH固体溶于水，浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的稀释都是放热过程。

典型的吸热反应有：✓C(g)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)✓C+CO2==2CO✓Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应✓需要加热的分解反应一般是吸热反应，如CaCO3的分解、氯化铵的分解，但也有分解是放热反应，如H2O2的分解、CO分解成C和CO2、葡萄糖的无氧呼吸、TNT炸药的爆炸等。

✓铵盐溶于水的过程一般是吸热过程判断题：化学反应一定伴随着能量变化。

（）判断题：需要加热的反应是放热反应，不需加热就能发生的一定是吸热反应。

（）判断题：已知硫的燃烧是放热反应，则1molS(s)的能量大于1molSO2(g)的能量。

（）4.反应热与键能的关系：键能：断裂每mol某种化学键所需要吸收的能量或生成每mol这种化学键所放出的能量。

第一章化学反应与能量班级：姓名：_______________座号_______________一、选择题1.下列情况不会造成环境污染的是A.燃烧液化石油气B.燃烧管道煤气C.燃烧氢气D.燃烧木材2.下列燃料中，不属于化石燃料的是A.汽油B.焦碳C.天然气D.氢气3.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106吨原煤的火力发电厂产生的电能。

因此三峡工程有助于控制A.温室效应和酸雨B.赤潮C.白色污染D.破坏大气臭氧层4.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件5.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量6.下列属于放热反应的是A.铝和盐酸反应B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜7.将煤处理后变为气体燃料的目的是A.提高煤的价格B.提高燃烧效率，减少大气污染C.方便存放D.方便运输8.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小是A.煤油B.柴油C. 木材D.液化气9.下列物质加入水中，使水温显著降低的是A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸铵10.目前我国城市大气主要污染物是A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.NH3、CO2、NO、雾C. HCl 、SO2、N2、粉尘D.SO2、NO2、CO、烟尘11.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。

下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多12.X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是A.X-的还原性大于Y-B. X-的还原性小于Y-C.X、Y是金属元素D.Y的氧化性大于X13.下列过程一定释放出能量的是A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子14.下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A.空气量越多越好B.应通入适量的空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以雾状喷出15.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作中，下列措施中不能考虑用于灭火的是A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法降低石油着火点D.设法让火焰隔绝空气16.电解质电离要吸收热量。

1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A．①③B．②③C．①④D．①③④解析：选C。

金属腐蚀的实质是M―→M n＋＋n e－，金属总是被氧化，均是氧化还原反应；钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。

C正确。

2．某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想采取下列措施，其中正确的是()A．在铁件上铆上一些铜片B．在制造铁件时，在铁中掺入一定量的铜制合金C．在铁件表面涂上一层较厚的沥青D．给铁件通直流电，把铁件与电源正极相连解析：选C。

A、B项都是铁做负极，腐蚀速率加快；C项形成保护层；D项铁做阳极，腐蚀速率加快。

3．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(双选)()A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：选BD。

铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。

A可能发生原电池反应而被腐蚀。

4．下列金属保护的方法不．正确的是()A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船身D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈解析：选B。

“机械转动部位”应涂油脂防锈，油脂既防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。

5．(2011年河南周口检测)下图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 mol·L －1的稀硫酸。

(1)C中Cu极的电极反应式为________________________________________________________________________。

作业1反应热焓变(选择题1~8题，每小题6分，9~11题，每小题7分，共69分)题组一中和反应反应热及其测定1.(2023·张家界民族中学高二质检)利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，下列说法正确的是()A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时缓慢倒入B．揭开杯盖，用玻璃搅拌器搅拌，让溶液混合均匀C．不能用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果无影响2．下列关于中和反应反应热测定实验的说法正确的是()A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B．强酸与强碱反应生成1 mol H2O(l)释放的热量都约为57.3 kJC．测定中和反应反应热的实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量为52.3 kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大题组二反应热焓变的概念3．下列关于内能和焓变的说法正确的是()A．化学反应过程中内能的变化等于焓变B．气态水和液态水所具有内能一定不相同C．焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响D．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关4．在化学反应中常伴随能量的释放或吸收。

下列说法错误的是()A．焓是指物质所具有的内能B．等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变C．一个化学反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，表示该反应为吸热反应D．放热反应的ΔH<0，吸热反应的ΔH>0题组三反应热产生的原因5．下列说法正确的是()A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应C．反应热描述的是化学反应前后热量的变化，任何化学反应都有反应热D．浓硫酸溶于水时，体系的温度升高，该过程属于放热反应，能量变化可用图1表示6．已知在25 ℃、101 kPa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是()A．H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出热量B．甲、乙、丙中物质所具有的总能量：乙>甲>丙C．H2(g)具有的能量高于H2O(g)具有的能量D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ7．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1，其他相关数据如下表：物质H2Cl2HCl1 mol分子中的化学键断436 a431裂时吸收的能量/kJ下列说法正确的是()A．a＝243B．1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量小于2 mol HCl(g)C．1 L H2(g)和1 L Cl2(g)完全反应放出183 kJ热量D．生成2 mol HCl(l)的能量变化小于183 kJ8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

第1页/总19页【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一温度对电离平衡的影响专题训练一、单选题1．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是A ．加少量烧碱固体B ．降低温度C ．加少量冰醋酸D ．加水2．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HX HY HZ 浓度/(1mol L -⋅)0.120.20.90.90.9电离度0.250.20.10.30.5电离常数1K 2K 3K 4K 5K A ．在相同温度下，电离常数：543K >K >K B ．在相同温度下，从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且123K K K >>C ．室温时，若在HZ 溶液中加少量盐酸，则()()+-c H c Z 的值不变D ．表格中三种浓度的HX 溶液中，从左至右()X c -逐渐减小3．下列事实可用勒夏特列原理解释的是①微热滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深②向AgNO 3和NaCl 的混合液的上层清液中滴加NaI 溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色③将充有NO 2气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深试卷第2页，共8页④溴水中加入NaOH 溶液，溴水颜色变浅⑤向FeCl 3溶液中加入Fe 粉，溶液颜色逐渐变浅⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气A ．②③B ．①②③C ．①②③④⑥D ．全部都是4．关于强、弱电解质的叙述不正确．．．的是（）A ．强电解质在固态或液态时，可能不导电B ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C ．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同D ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡5．分别对3CH COONa 稀溶液进行下列操作，一定可使()()-3+c CH COO c Na 增大的是①升温②恒温加少量水③恒温加入少量固体4NaHSO ④恒温加入少量固体KOH ⑤恒温加入少量醋酸A ．①②B ．②⑤C ．①⑤D ．④⑤6．下列说法正确的是A ．将0.1mol/L 的盐酸稀释至100mL ，溶液pH 变为3B ．恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液，消耗NaOH 物质的量相等C ．升高温度，MCl 盐溶液pH 减小，一定能证明MOH 是弱电解质D ．亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以可发生反应233O =NaClO+H SO NaHSO +HCl 7．下列过程或现象与盐类水解无关．．的是A ．纯碱溶液去油污B ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀C ．浓的硫化钠溶液有臭味D ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小8．下列叙述正确的是A ．用水稀释0.1mol·L －1的氨水，则溶液中32+c(NH H O)c(H )⋅减小B ．pH ＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH 3COOH 的pH 变大第3页/总19页C ．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H ＋，反应速率比盐酸大D ．两种氨水的pH 分别为a 和a ＋1，物质的量浓度分别为c 1和c 2，则c 2<10c 19．关于强、弱电解质的叙述不正确．．．的是A ．强电解质在固态或液态时，可能不导电B ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡C ．某弱电解质溶液，升温后，导电能力不同D ．氯化钠溶液的导电性很强，所以氯化钠溶液为强电解质10．常温下，体积均为0V L 的MOH 溶液和ROH 溶液，分别加水稀释至V L ，溶液pH 随0Vlg V 的变化如图所示。

第一章第1节化学反应的热效应【基础知识梳理】1.写出298K时，下列反应的热化学方程式：（1）3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ。

（2）用CO(g)还原1molFe2O3(s)，放热24.8 kJ。

（3）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。

2.请解释下述热化学方程式表示的含义：4NH3 (g) + 5O2(g) == 4NO(g) + 6H2O(g) △H= -950 kJ·mol－1若将此化学方程式中各物质的系数均乘以2，应如何书写热化学方程式？3. 回答下列问题：（1）H2(g) + Cl2(g) == 2 HCl (aq) ①H2(g) + Cl2(g) == 2 HCl (g) ②在相同温度下，反应①比反应②释放的能量多，为什么？（2）CH2 = CH2 (g) + H2(g) == CH3 CH3(g) ③CH3CH2 = CH2 (g) + H2(g) == CH3CH2CH3(g) ④在相同条件下，反应③和反应④释放的能量几乎相等，从化学键的角度分析，原因是什么？【能力提升】问题1.已知C(S，石墨) + O2（g）==CO2(g)，△H1=-393.5 kJ·mol－1CO (g) +1/2 O2(g) ==CO2(g)，△H2=-283.0 kJ·mol－1试利用298K时上述反应焓变的实验数据，计算此温度下C（s, 石墨）+1/2 O2(g)==CO (g)的反应焓变。

问题2.已知C(S，石墨) + O2(g) ==CO2(g)，△H1= -393.5 kJ·mol－12H2(g) + O2(g) ==H2O (l)，△H2= -571.6 kJ·mol－12C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g)+2H2O (l)，△H3= -2599kJ·mol －1试利用298K时上述反应焓变的实验数据，计算此温度下C（s, 石墨）和H2(g)生成1mol C2H2(g)的反应焓变。

高二质量检测(反应原理第一章）化学试题(题对题练习）Ⅰ卷（共58分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cu 64 Fe 56 N 14 Ag 1081、下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

2、关于图所示装置（盐桥含KCl）的叙述，正确的是（）A．铜离子在铜片表面被氧化B．铜作阳极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．如图乙烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多3、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．能将电能转换成化学能B．碳棒发生氧化反应C．该装置中发生的反应为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+D．电子从碳棒经外电路流向铜棒4、相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）△H1= -Q3kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q35、下列有关金属保护方法的说法中正确的是( )A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法6、某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e -=Fe 3+7、高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为：Fe ＋2H 2O ＋2OH －=====电解3H 2↑＋FeO 2－4。

鲁科版：选修4化学反应原理第一章化学反应与能量变化复习学案编辑人:44级高二化学组 2013.12第1部分 化学反应的热效应一、反应热(焓变)1．焓变：在 条件下进行反应的 。

表示符号 ；单位： 。

2．吸热反应和放热反应 (1)产生原因 (2)表示方法①吸热反应：ΔH 为 或ΔH 0；②放热反应：ΔH为 或 ΔH 0。

⑶常见的吸热反应和放热反应放热反应 吸热反应①大多数 反应 ②所有的 反应 ③所有的 反应 ④金属与 或 的反应 ⑤ 反应①大多数 反应 ② 与碱的反应③C 和 或 的反应 [注意]一个反应是放热反应还是吸热反应 （填能或不能）通过反应过程中是否需要加热来判断。

需要加热才能进行的反应 （填一定或不一定）是吸热反应，不需要加热的反应 （填可能或不可能）是放热反应。

3．反应热的计算方法方法1：应用盖斯定律进行计算(热化学方程式的加减)方法2：应用焓变计算ΔH ＝ 总能量－ 总能量方法3：应用化学键能计算ΔH ＝ 的总键能－ 的总键能 二、热化学方程式1．概念：表明 的化学方程式。

2．表示意义：不仅表明了化学反应中的 ，也表明了化学反应中 的 。

例如：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH (298 K)＝－571.6 kJ/mol 表示 。

3．书写热化学方程式应注意的问题⑴要在反应物和生成物化学式后面用括号注明各物质的 。

一般用英文字母 、 、 分别表示固态、液态和气态，水溶液中的溶质则用 表示。

⑵在方程式后空一格写 ，在△H 后要注明反应温度，对于298k 时进行的反应，可以不注明温度。

一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。

⑶ΔH 的单位为 或 。

⑷ΔH 的值必须与方程式的化学计量数对应。

计量数加倍时， ΔH 也要 。

当反应逆向进行时， 其ΔH 与正反应的数值 ，符号 。

⑸热化学方程式中的化学计量数以“ ”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。

高中化学必修4 ——化学反应原理（概念全集）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫反应热。

反应热产生的原因：生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。

【新增】1.焓：1 mol用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓(H)。

2. 焓变(△H)：一个化学反应的生成物与反应物的焓值差，即：△H＝H（生成物）－H（反应物）3. 反应热与焓变的关系：在恒压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓变就等于该反应的反应热。

[说明：①焓(H)是与物质的内能有关的物理量。

②△H的单位是kJ/mol或k J·mol1-。

【注意：△H的单位中mol1-的含义。

反应焓变单位中的“mol1-”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学计量数相同，它是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。

】③任何化学反应都有反应热。

④许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得。

]4. 放热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。

5.吸热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。

6. △H的符号与意义：由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低(使环境的能量升高)，故放热反应的△H为“—”，△H＜0；而吸热反应使反应体系的能量升高(使环境的能量降低)，故吸热反应的△H为“ + ”△H＞0。

见下图1-17. 热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。

8. 热化学方程式表示意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的焓变。

⑴要在化学方程式的右边标出焓变(△H)，放热反应，△H为“—”，吸热反应，△H为“ + ”，△H的单位是：k J·mol1-或J·mol1-。