高中化学人教版步步高选修4化学反应原理第一章 专项训练

人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g), 其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol.2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应.第二节燃烧热能源1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料.2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等) ,速生树木(如赤杨,刺槐,桉树等) ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施.3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景.4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机.5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施.6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理.第三节化学反应热的计算1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C 完全燃烧,H=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设S 的燃烧热为H S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol4. 设CH4的燃烧热为H CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol H 1g -55.6 kJ H=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol5. (1)求3.00 mol C2H2完全燃烧放出的热量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O(l) 26 g/mol H 2.00 g -99.6 kJ H=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)从4题已知CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的C2H2放出的热量多.6. 写出NH3燃烧的热化学方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 将题中(1)式乘以3/2,得: 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2H1=3/2×(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 将题中(2)式照写: 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol 将题中(3)式反写,得NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 27. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量，行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg8. 此人脂肪储存的能量为4.2×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km9. 1 t 煤燃烧放热2.9×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ)×100% =57.7%10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料5 m3×1.8×104 kJ/m3=9×104 kJ 聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 kJ 将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ 3第二单元第一节化学反应速率1. 略.2. 1:3:2.3. (1)A; (2)C; (3)B.4. D.5. A.第二节影响化学反应速率的因素1. (1)加快.增大了反应物的浓度,使反应速率增大. (2)没有加快.通入N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反应物的浓度(或其分压)没有增大,反应速率不能增大. (3)降低.由于加入了N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小. (4)不变.在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反应物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反应物的浓度没有变化,所以,反应速率不变. (5)加快.提高温度,反应物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反应速率增大.2. A.催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍地提高反应速率,使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行.给导出的汽车尾气再加压,升温的想法不合乎实际.第三节化学平衡1. 正,逆反应速率相等,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变.2.3. 反应混合物各组分的百分含量,浓度,温度,压强(反应前后气体的物质的量有变化的反应) ,同等程度地改变正,逆反应,不能使.4. (1)该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以,反应放出的热量总是小于92.4 kJ. (2)适当降低温度,增大压强.5. B;6. C;7. C;8. C.9. 设:CO 的消耗浓度为x.第四节化学反应进行的方向1. 铵盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解.把两种或两种以上彼此不4 发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中,它们能自发地混合均匀.2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的.在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH<0或熵增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才能得出正确结论. 5第三单元第一节弱电解质的电离1.2. 氨水中存在的粒子:NH3H2O,NH4+,OH氯水中存在的粒子:Cl2,Cl-,H+,ClO3. (1) 错.导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强,弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关. (2) 错.酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸, + 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H . (3) 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离平衡受氨水浓度的影响,浓溶- 液的电离程度低于稀溶液.因此氨水稀释一倍时,其OH 浓度降低不到一半. + (4) 错.醋酸中的氢没有全部电离为H . ※(5) 错.此题涉及水解较复杂,不要求学生考虑水解.4(1) 不变.一定温度下,该比值为常数——平衡常数. - (2) 4.18×10 4 mol/L 5. (1) 略; (2) 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性.第二节水的电离和溶液的酸碱性1. ③③③③;③③③③.2. NH+4,OH-,NH3H2O,H+.3. C;4A;5D;6D;7A;8A,D. 9. 注:不同品牌的同类物品,其相应的pH 可能不尽相同. 10. 6 11. 图略.(1) 酸性(2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL第三节盐类的水解1. D;2. B;3. C;4. D. +5. 乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H 结合成HA,则c(A - + )≠c(M ) . - + - - 3+6. >,Al +2SO42 +2Ba2 +4OH = 2BaSO4↓+AlO2 +2H2O; + - + - =,2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ - - - + -7. CO32 +H2O=HCO3 +OH , Ca2 +CO32 =CaCO3↓ - -8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3 电离成CO32 比由H2CO3电离成- HCO3 更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些.9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑ (2) AlCl3溶液易发生水解,AlCl36 H2O 与SOCl2混合加热,SOCl2与AlCl36 H2O 中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl 气体. ,加氨水可中和水解反应生成的HCl,以10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c(SbCl3) + 减少生成物c(H ) ,两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动. ※11. 受热时,MgCl26H2O 水解反应的生成物HCl 逸出反应体系,相当于不断减少可逆反应的生成物,从而可使平衡不断向水解反应方向移动;MgSO47H2O 没有类似可促进水解反应进行的情况.第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1. 文字描述略.2. C;3. D;4. C. 75. (1) S2 与H 作用生成的H2S 气体会逸出反应体系,使FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动. (2) 硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的溶解度大于+ 碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸提供的H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32作用,可生成CO2逸出反应体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动. (3) 硫酸溶液中的SO42-对BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用.6. 略. - + 8第四单元第一节原电池1. 由化学能转变为电能的装置.氧化反应,负极;还原反应,正极.2. 铜,Cu-2e == Cu ;银,Ag +e == Ag.3. a,c,d,b.4. B;5. B,D. 2+ + - 图4-2锌铁原电池装置6. 装置如图4-2所示. 负极:Zn-2e == Zn 2+ 2+ 正极:Fe +2e == Fe第二节化学电源1. A;2. C;3. C.4. 铅蓄电池放电时的电极反应如下: 负极:Pb(s)+SO4 (aq)-2e == PbSO4(s) 正极:PbO2 (s)+4H (aq)+SO4 (aq)+2e == PbSO4 (s)+2H2O(l) 铅蓄电池充电时的电极反应如下: + 22- 9 阴极:PbSO4 (s)+2e == Pb(s)+SO4 (aq) 阳极:PbSO4 (s)+2H2O(l)-2e == PbO2(s)+4H (aq)+SO4 (aq) 总反应方程式: + 2- - 2-第三节电解池1. A;2. D.3. 原电池是把化学能转变为电能的装置,电解池是由电能转化为化学能的装置.例如锌铜原电池,在锌电极上发生氧化反应,称为负极,在铜电极上发生还原反应,称为正极. 负极:Zn-2e == Zn (氧化反应) 正极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由负极流向正极. 电解池:以CuCl2溶液的电解装置为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极. 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:Cu +2e == Cu(还原反应) 电子通过外电路由阳极流向阴极.4. 电镀是把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精炼铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极, 通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去, 而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而达到精炼铜的目的.其电极主要反应如下: 阳极(粗铜) :Cu-2e == Cu (氧化反应) 阴极(纯铜) :Cu +2e == Cu(还原反应) 补充:若粗铜中含有锌,镍,银,金等杂质,则在阳极锌,镍等比铜活泼的金属也会被氧化: 阳极(粗铜) :Zn-2e = Zn 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 10 Ni—2e = Ni - 2+ 由于附着在粗铜片上银,金等金属杂质不如铜活泼,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中,沉积在阳极附近(即"阳极泥",成为提炼贵重金属的原料) . 在阴极,电解质溶液中Zn 和Ni 的氧化性又不如Cu 强,难以在阴极获得电子被还原, 故Zn 和Ni 被滞留在溶液中.因此,在阴极只有Cu 被还原并沉积在纯铜片上,从而达到了通过精炼提纯铜的目的.5. 电解饱和食盐水的电极反应式为: 阳极:2Cl -2e == Cl2↑(氧化反应) 阴极:2H +2e == H2↑(还原反应) 或阴极:2H2O+2e == H2↑+2OH (还原反应) 总反应:2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 在阴极析出1. 42 L H2,同时在阳极也析出1.42 L Cl2.6. 依题意,电解XCl2溶液时发生了如下变化: + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L)=64 g/mol 即X 的相对原子质量为64. 又因为2Cl - 2e == Cl2↑ 2 mol n(e ) - 22.4L 1.12L n(e )=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol 即电路中通过的电子有0.1 mol. 11第四节金属的电化学腐蚀与防护1. 负极; Fe-2e- == Fe2+; 正极; 析氢腐蚀: ++2e- == H2↑, 2H 析氧腐蚀: 2O+O2+4e- == 4OH2H2. (1)电化腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池. (2)提示:主要是析氧腐蚀.2Fe-4e- == 2Fe2+;2H2O+O2+4e- == 4OHFe2++2OH- == Fe(OH)2,4Fe(OH) 2+O2+2H2O == 4Fe(OH) 33. C;4. B,D;5. A,C;6. A,D.7. 金属跟接触到的干燥气体(如O2,Cl2,SO2)或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀,叫做化学腐蚀.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.金属腐蚀造成的危害甚大,它能使仪表失灵,机器设备报废,桥梁,建筑物坍塌,给社会财产造成巨大损失.8. 当钢铁的表面有一层水膜时,水中溶解有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的H+在正极放电,放出H2,因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀. 如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性, 溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀,其电极反应如下: 负极:2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e- == 4OH- 总反应:2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 29. 镀锌铁板更耐腐蚀.当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐蚀,镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身.镀锡铁板如有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,这样就会加速铁的腐蚀. 可设计如下实验: 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块, 放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿, 取出静置一段时间,即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即说明上述推测是正确的。

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[目标要求] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。

2.知道反应热与化学键的关系。

3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。

焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。

1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。

单位：kJ·mol－1，符号：H。

焓变是在恒压条件下，反应的热效应。

单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。

2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。

ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。

3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。

(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。

(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。

4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应放热反应吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH ＝E 1－E 2知识点一 有关反应热的概念1．下列说法正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．吸热反应在一定的条件下也能发生D ．焓变的符号是ΔH ，单位是kJ·mol －1，反应热的单位是kJ答案 C2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。

2020年高二化学人教版选修4化学反应原理第一章化学反应与能量练习3-1一、单选题1.表是某些化学键的键能，则生成2mol H2O（g）时，放出的能量为（）。

A. 242KJ B. 442 KJ C. 484 KJ D. 448KJ2.下列化学方程式中，正确的是（）A. 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/molB. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2akJ/molC. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molD. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ/mol3.已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A. 262.6kJ/molB. ﹣131.3kJ/molC. ﹣352.3kJ/molD. +131.3kJ/mol4.关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。

其中正确的是（）A. ①②④B. ①②⑤C. ②③④D. ③④⑤5.下列说法正确的是（）A. 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol﹣1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1090 kJ/molB. 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1，则CO的燃烧热△H=﹣283 kJC. HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D. 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量6.下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D. 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定7.下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）A. 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B. 依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯C. 依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D. 依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热8.反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A. 12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJB. 该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJC. 2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD. 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差9.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ•mol﹣1（中和热），原因可能是（）A. 实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B. 用浓硫酸代替了稀硫酸C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度10.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 该反应只有在加热条件下才能进行C. 该反应为放热反应D. 该反应为吸热反应11.有关能量的判断或表示方法正确的是（）A. 由：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C. 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D. 2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O （l）△H=﹣285.8kJ/mol12.下列热化学方程式正确的是（注：AH的绝对值均正确）（）A. C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C. S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）D. 2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）；△H=﹣184.6kJ/mol（反应热）13.下列说法正确的是（）A. 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C. 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关二、填空题14.（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为________（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol④NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于________ kJ/mol．（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式________C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．15.根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）16.已知常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol写出甲醇燃烧的热化学方程式________．17.已知破坏1mol H﹣H键、1mol I﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出________ kJ的热量．18.直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是________ ．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ•mol﹣1②CH3OH（g）+1O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？2O2（g）═H2O （g）△H═﹣241.8KJ•mol﹣1，则反应②的△H2=________ ．已知H2（g）+12（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入________ 极，正极发生的电极反应方程式为________ ．19.下列变化中属于吸热反应的是________．①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华．20.25℃、101kPa时，________纯物质完全燃烧生成________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．21.己知：Mg（s）+2I H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJ•mol﹣1 H2O（g）= 1H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol﹣12O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJ•mol﹣1Mg（s）+ 12①Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：________．②Mg（OH ）2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）________．答案一、单选题1.C2.C3.D4.A5.C6.C7.A8.C9.B10.D11.C12.B13.D二、填空题14.△H1＜△H2＜△H3；+16.3；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣115.吸热O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol16. CH3OH（l）+ 3217.11O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol；﹣192.8kJ•mol﹣1；负；O2+4H++4e 18.CH3OH（l）+32﹣=2H2O19.②④20.1mol；稳定氧化物21.Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol﹣1；Mg（OH ）2分解要吸收大量的热，可以降低着火体系的温度。

第一章化学反应与能量1、下列说法中，不正确的是（）A.化学反应必然伴随着能量变化B.需要加热才能发生的反应一定为吸热反应C.化学反应中的能量变化主要是化学键的断裂和形成引起的D.反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热2、25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2 O2(g) == Na2O(s) △H = -414 kJ/mol②2Na(s) + O2(g) == Na2O2(s) △H = -511 kJ/mol下列说法不正确的是（）A.反应①②均为放热反应B.反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C.反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D. 25℃、101kPa下：Na2O(s) + 1/2 O2(g) == Na2O2(s) △H = -97 kJ/mol3、1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJCH3-C≡C-CH3(g)+ 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ由此不能判断（）A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应C.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低D.一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小4、已知：H2 (g) + F2(g) == 2HF(g) △H = -546.6 kJ/mol 下列说法不正确的是（）A.44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L氟气吸收546.6 kJ热量B.1 mol 氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC.相同条件下，1 mol 氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D.2 mol H-F(g)键的键能比1mol H-H(g)键的键能和1mol F-F(g)键的键能之和大546.6 kJ5、在25℃、101kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧生成CO2和液态水时的热化学方程式：_______________________________________________；甲醇的燃烧热△H =__________________。

选修4 第一章习题1、 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：↑+↑222O 2H O 2H 激光，下列说法正确 的是()①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A.①②B.②③C.①③D.③④答案D解析氢气是二级能源，其燃烧产物是H 2O,有助于控制温室效应。

2、 与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：↑+↑+↑+↑∆2222442O Cl O 4H N ClO 2NH ;ΔH <0，下列对此反应的叙述 错误 的是()A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用答案D解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。

3 、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是()A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1答案B 解析根据燃烧热的定义：在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。

A 、NO 不是稳定的化合物B 、正确C 、应是1mol 物质完全燃烧D 、在101Kpa 室温下（25摄氏度）乙醛是气体 并且乙醛不是稳定的氧化物 产物应是二氧化碳和水4、 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式 正确 的是()A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l);ΔH =2b kJ · mol -1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1 D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b kJ·mol -1答案、A5、 氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g)+21O 2(g)H 2O(l);ΔH =-285.8 kJ·mol -1CO(g)+21O 2(g)CO 2(g);ΔH =-283.0 kJ·mol -1C 8H 18(l)+225O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l);ΔH =-5518 kJ·mol -1CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-890.3 kJ·mol -1相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少 的是()A.H 2(g)B.CO(g)C.C 8H 18(l)D.CH 4(g)答案选B 。

第2课时热化学方程式[目标要求] 1.知道热化学方程式的意义。

2.知道影响反应热大小的因素。

3.会写热化学方程式。

4.能熟练判断热化学方程式的正误。

5.了解中和热的含义及测定方法。

一、热化学方程式1．概念能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。

2．表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。

(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。

(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。

3．书写热化学方程式的注意事项(1)注明物质的聚集状态；(2)标出对应的反应热；(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。

二、中和热的测定1．实验原理在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O，这时的反应热叫做中和热。

2．注意事项(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。

(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。

(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。

知识点一热化学方程式的概念和意义1．下列说法正确的是()A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ答案 C解析A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，ΔH的单位错误。

2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示() A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ答案 C解析依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 的热量，特别要指明水的状态。

高中化学学习材料新课标人教版选修四化学反应原理第一章化学反应与能量全部跟踪课时练习第一节化学反应与能量的变化（1）班级：姓名：学号：1、下列能源通过化学反应产生的是：（）Ａ、太阳能Ｂ、风能Ｃ、潮汐能Ｄ、燃烧煤气产生的能量２、下列物质加入水中显著放热的是（）Ａ、固体NaOH B、生石灰 C、无水乙醇 D、固体NH4NO33、我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。

点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H<0。

关于该反应叙述不正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．从能量变化上看，该反应主要是化学能转变为热能和动能D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用4、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④5、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是：（）Ａ、太阳能Ｂ、核能Ｃ、氢能Ｄ、电力6、下列说法正确的是（）Ａ、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应Ｂ、化学反应中的能量变化都表现为热量变化Ｃ、任何放热反应在常温下一定能发生反应Ｄ、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热7、任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会。

在发生化学反应时总伴随着。

在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。

符号：，单位：，比较反应热大小时应注意：。

8、在A、燃烧 B、大多数分解反应 C、氢氧化钡晶体和氯化铵反应 D、铝与盐酸反应 E、C 和H2O制水煤气 F、CO2和C反应制CO G、酸碱中和反应 H、金属氧化物与水反应中，属于放热反应的有；属于吸热反应的有。

9、把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题（1）实验中观察到的现象是；（2）产生上述现象的原因是；（3）写出有关反应的离子方程式；（4）由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

最新人教版高中化学选修四第一章测试题及答案解析第一章《化学反应与能量》 第一节《化学反应与能量的变化》周考卷《热化学方程式》一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(g)的ΔH 为( ) A ．－483.6kJ·mol －1B ．－241.8kJ·mol－1C ．－120.6kJ·mol －1D ．＋241.8kJ·mol －1答案：A2．下列说法或表示方法正确的是( )A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH ＝＋1.90kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ解析：A 中S(s)―→S(g)需要吸热。

B 中ΔH >0石墨稳定，因为能量越高越不稳定。

C 中2g H 2为1mol H 2，热化学方程式应为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1。

答案：D3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a >0)B ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a <0)C ．2A ＋B===2C ；ΔH ＝a (a <0)D ．2C===2A ＋B ；ΔH ＝a (a >0)解析：由图可知A 和B 的总能量高于C 的总能量，则2A ＋B 转化为2C 时，要放出热量，则ΔH <0，即B 正确，C 、D 中无状态，不正确。

章末检测卷(一)(时间:90分钟 满分:100分) 第Ⅰ卷(选择题,共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施错误的是( )A ．大力发展氢能源B ．充分利用太阳能C ．使用含碳能源D ．提高能源利用率 答案 C2．通过以下反应均可获取H 2。

下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢:2H 2O(l)===2H 2(g)＋ O 2(g) ΔH 1＝＋571.6 kJ·mol －1②焦炭与水反应制氢:C(s)＋ H 2O(g)===CO(g)＋ H 2(g) ΔH 2＝＋131.3 kJ·mol －1③甲烷与水反应制氢:CH 4(g)＋ H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 3＝＋206.1 kJ·mol －1A ．反应①中电能转化为化学能B ．反应②为放热反应C ．反应③使用催化剂,ΔH 3减小D ．反应CH 4(g)===C(s)＋2H 2(g)的ΔH ＝＋74.8 kJ·mol －1答案 D解析 反应①中是光能转化为化学能,A 错误；反应②中ΔH >0,为吸热反应,B 错误；催化剂只降低反应的活化能,不影响反应的焓变,C 错误；根据盖斯定律,目标反应可由反应③－②获得,ΔH ＝＋206.1 kJ·mol －1－(＋131.3) kJ·mol －1＝＋74.8 kJ·mol －1,D 正确。

3．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃,101 kPa): ①C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1②C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－2 658 kJ·mol －1③C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－1 746 kJ·mol －1④C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－1 526 kJ·mol －1由此判断,正丁烷的燃烧热是( ) A ．2 878 kJ·mol －1B ．2 658 kJ·mol －1C ．1 746 kJ·mol －1D ．1 526 kJ·mol －1答案 A解析 燃烧热的概念:在101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。

第一章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁偷光。

A．②③⑤B．③④⑤C．⑤⑦⑧D．只有③答案：D2．下列说法中不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量答案：B3．下列图示关系不正确的是()答案：B4．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。

铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。

则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋12O2===BeOΔH＝－564.3 kJ·mol－1B．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1C．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1D．Be(s)＋12O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3 kJ答案：C5．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量答案：A6．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A ．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B ．红磷比白磷稳定C ．白磷转化为红磷是吸热反应D ．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P 4O 10答案：B7．已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)= ==H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．由①可知，1 mol CO(g)和12mol O 2(g)反应生成1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量C 可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D ．分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ答案：B8．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)ΔH ＝－a kJ ·mol －1。