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初三化学上册常考易错知识点集锦（1~4单元）1、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子2、在化学变化中，分子可分，原子不可再分；分子种类改变，原子的不变3、相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比值，单位是1，一般不写，原子的质量主要集中在原子核上，原子质量越大，相对原子质量就越大4、分子、原子、离子均可直接构成物质，金属、稀有气体、金刚石、石墨由原子直接构成，氯化钠由离子直接构成5、原子中：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数6、相对原子质量=质子数+中子数7、质子数决定元素的种类、最外层电子数决定元素的化学性质8、一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同9、分子的性质：分子的质量和体积都很小（分子的大小和体积固定不变）、不断运动（温度越高分子运动越快）、分子间有间隔、同种分子化学性质相同10、电子层最少1层，最多7层，离核越远，能量越高11、原子的稳定结构，最外层电子数为8个（只有一层时稳定结构是2个）12、最外层电子数＜4，是金属元素，易失电子，带正电，成为阳离子13、最外层电子数＞4个，是非金属元素，易得电子，带负电，成为阴离子14、地壳中前4位元素依次为氧＞硅＞铝＞铁，含量最高的金属元素是铝15、7横行7周期，各周期电子层数相同，从左到右最外层电子数逐渐增加16、18纵列16族，各族最电外层电子数相同，电子层数逐渐增加17、原子的结构示意图和原子的构成（1）若X=2+8+a则该粒子为原子（圈内数字=圈外数字的和）其中a＜4是金属，易失电子其中a＞4是非金属，易得电子（2）若X＞2+8+a则该粒子为阳离子，带正电（圈内数字大）（3）若X＜2+8+a则该粒子为阴离子，带负电（圈内数字小）（4）离子的意义：如Fe 3+表示一个铁离子带3个单位正电荷4Mg 2+：4个镁离子18、元素周期表中单元格的信息19、爱护水资源措施：节约用水，防治水体污染20、自来水净化：沉淀（加絮凝剂明矾）、过滤、吸附（加活性炭）、消毒21、水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（净化程度最高的操作）22、絮凝剂作用吸附水中悬浮的杂质并沉降；活性炭是吸附水中的色素和异味23、沉淀、过滤、吸附是物理变化，消毒是化学变化，最终得到的是混合物24、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物；软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
九年级化学人教版上下2册1-12单元易错知识点总结，预复习必备成绩喜报 | 香涛书院2021中考、期末成绩再创辉煌，李老师棒棒哒！第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
化学100个常考易错知识点或考点1.活性炭吸附色素、异味、有毒气体2.铝制品有较好的抗腐蚀性是因为：铝能与氧气反应生成致密的氧化膜3.形成红色或蓝色溶液：也可以考虑石蕊溶液或酚酞4.区别甲烷和一氧化碳：不可点燃（因为都是蓝色的火焰）5.导致溶液所配的溶质质量分数偏大：①所用砝码生锈②仰视读数③向烧杯中加水时有水洒出6.铁炼钢的原理：降低生铁的含碳量7.碳酸盐很多都不溶8.铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色9.金刚石：“刚”不要写成“钢“”10.出现太阳能的人工合成：相关方程式的条件记得加上“光照”11.若气体有毒不选排空气法12.用水灭火原理：降温至着火点以下13.铁丝燃烧现象：火星四射、生成黑色固体14.金具有良好的延展性15.将活塞向内推动，松开后活塞可以恢复原位则气密性良好16.没有棉花就是KClO3制取氧气17.控制反应的发生与停止：加有孔塑料板控制反应的速率：分液漏斗18.氢氧化钙就看作为可溶物19.对液体试剂进行加热处理：除去水中溶解的氧气20.洗涤剂：蒸馏水21.滴加稀盐酸可以判断某固体是否为碳酸盐：No该固体可能是活泼金属（也能生成气体）22.溶液中的溶质为CaCO3：No，它都不溶怎么是溶质23.合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料金属材料：金属、合金无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥复合材料：钢筋混泥土、碳纤维、玻璃钢24.熟石灰可用来改良酸性土壤25.絮凝剂：明矾26.金刚石、石墨都是由原子组成的C60是由分子组成的27.蜡烛由低到高逐渐熄灭28.一氧化碳不溶于水，二氧化碳能溶于水29.除杂二氧化碳中的一氧化碳不能靠点燃：一点点一氧化碳点不燃30.C、CO和CO2相互转化（除CO2变成CO是高温外）都要点燃31.还原氧化铁和氧化铜（除氢气还原氧化铜）都要高温32.AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3不可能作为复分解反应的反应物33.读数仰小俯大；体积仰大俯小；浓度要看题目是量溶剂（仰小俯大）还是量液态溶质（仰大俯小）34.燃烧气味：蚕丝、羊毛——蛋白质——烧焦的羽毛气味棉线——烧纸气味合成纤维——反正跟上面的不一样就对了35.某些图像不能从原点开始36.碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元素；37.铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素38.通过灼烧法区分人造纤维和棉花39.乙醇是可再生能源40.从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。
巧记化学元素符号一、元素符号1. 定义化学上用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素符号，如果第一个大写字母相同，则在后面再辅以一个小写字母以示区分。
2. 书写规则一大二小，即第一个字母大写，如果有第二个字母，则必须小写。
3. 意义注意：对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示一种单质。
例如：Fe表示铁元素、铁原子、铁单质如果元素符号前面有数字，则该符号只能表示原子个数。
例如：2H表示2个氢原子，不能表示氢元素，没有宏观意义。
二、元素符号与离子符号的区别元素符号是用来表示元素的，而离子符号则是用来表示离子的，二者的意义不一样。
二者既有区别也有联系。
离子是由原子得失电子形成的。
从原子到离子，改变的是核外电子数，核内质子数不变，所以元素种类不变。
但离子不等同于原子，原子不带电，离子带正电或负电。
例如：钠原子与钠离子同属于钠元素，它们的符号表示如下，钠原子：Na；钠离子：Na ＋。
离子符号在右上角多了表示离子所带电荷数量和正负的数字与符号。
题型1 元素符号的意义例题1 （山东枣庄）下列化学用语中既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是（）A. 2N2B. AgC. HD. Mg2＋解析：元素符号通常表示宏观上的一种元素和微观上的一个原子，对于那些由原子直接构成的物质，比如金属，元素符号还可以表示该元素所形成的单质。
银是金属，由原子直接构成，所以Ag可以表示银这种物质，也可以表示银元素，还可以表示一个银原子；2N2只表示两个氮分子；H表示氢元素和一个氢原子；Mg2＋表示一个镁离子。
答案：B点拨：理解元素符号的含义，一是抓住元素符号的基本意义，即表示元素和原子，另外还要根据该物质的微观构成确定元素是否还可以表示该元素所形成的单质。
题型2 元素符号的书写例题2 （湖南永州）掌握化学用语是学好化学的基础，请用相应的化学符号和数字按下列要求填空。
（1）硫元素（2）钠离子（3）两个氢离子（4）氖气解析：（1）硫元素的元素符号为S；（2）离子的表示方法：先写出离子所属元素的符号，然后在其元素符号的右上角标出表示离子电荷的正负以及数值的大小，数字在前，正负号在后，钠原子的最外层电子数是1，在反应中会失去1个电子，带1个单位的正电荷，离子电荷数为1时省略不写，所以符号表示为Na＋；（3）氢原子核外只有一个电子，两个氢离子表示为2H＋；（4）氖气是稀有气体，由原子直接构成，元素符号就是它的化学式，所以氖气的符号就是氖元素的元素符号Ne。
开启化学之门（易错疑难归纳）【易错点1】物理变化与化学变化1.下列说法正确的是( )A物质颜色发生变化,则一定发生化学变化B.不需要加热就发生的变化一定是物理变化C.有发光、放热现象的变化不一定是化学变化D.需要加热才发生的变化一定是化学变化2.加热某种固体有气体产生,对于这一变化的分析正确的是( )A.是化学变化B.既不是化学变化又不是物理变化C.是物理变化D.可能是物理变化,也可能是化学变化3.下列变化中,一定发生了化学变化的是( )A.爆炸B.熔化C.燃烧D.沸腾【易错点2】物质的性质与变化的区别4.航天所用燃料之一为液氢,下列叙述属于氢气的化学性质的是( )A.氢气燃烧生成水B.氢气是最轻的气体C.氢气具有可燃性D.氢气燃烧产生淡蓝色火焰5.下列叙述中,描述物理性质的是 (填序号,下同),描述化学性质的是 ,描述物理变化的是 ,描述化学变化的是 .①石蜡受热熔化②石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水③石蜡在常温下为固体④石蜡能在空气中燃烧【疑难点1】操作不规范引起的误差或后果1.某同学用量筒量取液体时,视线与液体凹液面最低处保持水平,读数为18 mL,倒出部分液体后俯视刻度线,读数为8 mL,则倒出的液体的实际体积( )A.小于10 mLB.大于10 mLC.等于10 mLD.无法判断2.用托盘天平称量时,若将药品放在右盘,而砝码放在左盘,天平平衡时砝码质量为10 g,游码示数为0. 8g,对此实验操作结果叙述正确的是 ( )A.无法确定药品的质量B.可确定药品的质量为10. 8 gC.可确定药品的质量为9. 2 gD.可确定药品的质量为10.0 g3.请将体现下列实验操作目的的正确选项,填在对应的横线上。
A防止污染药品B.防止试管炸裂C.减小实验误差D.防止燃烧爆炸（1）加热试管中药品时,先均匀加热,后集中加热 .（2）未经清洗的滴管不能再吸取其他试剂 .（3）熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭,而应用灯帽盖灭 .（4）量取液体时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 .4.实验结束后,湘雅和几个女生留下打扫实验室卫生,她们发现实验台上有两支破损的试管,请你和她们一起分析试管破损的原因(只需答3点即可):（1） .（2） .（3） .【疑难点2】测定空气中氧气的体积分数5.如图是测定空气中氧气含量的装置,锥形瓶内空气体积为100 mL,注射器中水的体积为25 mL,该装置气密性良好。
(每日一练)人教版初三中考化学易错知识点总结单选题1、有关物质之间的部分转化关系如图所示。
其中“一”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。
下列说法中不正确的是A．物质X是一种温室气体B．反应②的另一产物可能是水C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应答案：C解析：A、物质X能与碳酸钙互相转化，则X是二氧化碳，是一种温室气体；故选项正确，但不符合题意；B、反应②二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水；故选项正确，但不符合题意；C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，氧化钙与水反应产生氢氧化钙，消耗水，但放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，所得溶液的溶质质量分数不一定增大；故选项错误，但符合题意；D、图中6个反应中，没有单质参加反应（或没有单质生成），则所有反应均不属于置换反应；故选项正确，但不符合题意；故选：C。
2、下列图像能正确反映其对应关系的是A．①镁在氧气中燃烧B．②表示电解水生成氢气与氧气的质量关系C．③表示用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D．④表示分别向等质量等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝答案：C解析：A、2Mg+O2点燃__2MgO48 32参与反应的镁的质量大于氧气的质量，①中图像消耗氧气大于镁，此选项错误；B、②中的纵坐标应为气体的体积，此选项错误；C、催化剂的作用是改变反应速率，二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，需要时间短，但不能改变生成物的量，此选项正确；D、等质量酸和足量的金属反应，产生氢气的量应该相同，④图表示的是等量金属与足量酸反应的气体质量-时间图，此选项错误。
故选C。
3、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是A．比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量B．探究MnO2能否加快H2O2的分解C．火焰各层温度比较D．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳答案：D解析：A、图中实验，根据石灰水是否变浑浊，可比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量，故选项能达到相应实验目的；B、图中实验，根据带火星的木条是否复燃，可探究MnO2能否加快H2O2的分解，故选项能达到相应实验目的；C、温度越高，木条碳化的越快，图中实验，可比较火焰各层温度的高低，故选项能达到相应实验目的；D、图中实验，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧生成了水，检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，故选项不能达到相应实验目的。
九年级化学易错知识汇总一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳 CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠 NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠 NaOH 水银汞 Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。
——为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。
——烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性——否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电——判断方法）三、推断题中的一些特别知识1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是硫；红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应 14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。
中考化学易错题集锦内含100个知识点（二）10.通过化学的学习，我们重新认识了早已熟悉的空气和水，知道了自然界的水是BA、纯净物B、混合物C、氧化物D、化合物11.在进一步的学习中，我们还知道了许多健康常识，比如，下面四种做法中有益于人体健康的是CA、健康人应多吸纯氧B、长期饮用硬水补钙C、食用加碘盐D、吸烟提神12.化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号所表示的意义最多的是AA、FeB、HC、SO42-D、2H2O13.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是：Na2CO3+HCl=+NaCl中的物质是DA、H2OB、CO2C、H2CO3D、NaHCO314.生活中有许多宝贵的经验蕴含着化学知识，但也有一些做法是不正确的。
请你利用所学的化学知识判断下面的做法不科学的是BA、冰箱内放置木炭能除异味B、无色透明的塑料袋都可以盛装食品C、可用汽油洗衣服上的油污D、用热水配腌蛋的盐水，可加快食盐的溶解速率15.①酸雨②土壤中含汞等重金属③空气中CO含量增加都会对环境造成污染，其中由煤和石油等化石燃料燃烧造成的是BA、①②③B、①③C、②③D、①②16.小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。
小英的妈妈在水中加入的物质可能是CA.汽油B.烧碱C.纯碱D.食盐水17.下列实验现象描述不正确的是BA.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成18.在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是DA、FeB、CuC、ZnD、Ag19.下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内杂质除去的是AA．CuSO4(Na2SO4)B．C(CuO)C．CO2(C0)D．NaCl(MgCl2)。
中考化学24个易错、易混、易丢分概念辨析1.“化学变化”和“化学性质”物质的性质和变化是两个不同的概念，性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的外在表现。
“化学变化”是一个正在发生的有新物质生成的变化过程；“化学性质”则是物质在化学变化中表现出来的性质。
如酒精燃烧，表述了化学变化——燃烧；酒精能燃烧，表述了酒精的化学性质——可燃性。
化学性质的语言描述是在化学变化描述的基础上加一些表示能力的字眼，如“易”、“能”、“会”、“可以”、“难”等。
2.“燃烧”“点燃”“加热”和“高温”“燃烧”是反应现象，不是反应条件。
“点燃”“加热”和“高温”则是反应条件。
“点燃”“加热”和“高温”的目的都是提供反应所需的能量，促使反应发生。
“点燃”是物质直接接触火焰并使其燃烧。
“加热”是物质未直接接触热源而吸收到热量，温度一般超过500 ℃，在实验室中，一般用酒精灯提供加热条件。
“高温”一般是指800 ℃以上，一般的火焰无法达到的温度。
在实验室时一般用酒精喷灯提供高温条件。
一般只有在固体与固体反应及固体分解时使用。
所以，在书写化学方程式时，“点燃”“加热”和“高温”要有所区别。
3.“烟”和“雾”的区别“烟”是大量固体小颗粒分散到空气中形成的，它属于固体，如磷在空气中燃烧，产生的大量白烟就是五氧化二磷的固体小颗粒。
“雾”是大量小液滴分散到空气中形成的，它属于液体。
比如，打开浓盐酸的瓶盖，会发现在瓶口上方出现白雾，这些白雾就是盐酸的小液滴。
4.“气味”和“味道”的区别“气味”是用鼻子闻出来的，“味道”是用嘴尝出来的。
5.“焰”和“光”的区别“焰”是可燃性气体，熔、沸点低且易汽化的可燃性固体、液体燃烧时形成的。
如氢气、甲烷、酒精、硫等。
“光”是木炭、镁条等高沸点、难汽化的可燃物燃烧时，温度达不到汽化的条件，因此只会发光，不可能产生火焰。
如：硫在空气中燃烧的现象是发出淡蓝色火焰，木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光。
中考化学：10大易错点举例讲解分析中考化学易错点一：走进化学实验易错点：滴管的使用、液体的倾倒、酒精灯的使用、药品的取用与加热，同学们在操作时往往顾及不全，导致操作时失误较多。
【例1】小明同学用调节好的托盘天平称量10.5g氯化钠固体，在称量过程中，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，此时他应该（）A.减少药品B.添加砝码C.移动游码D.调节天平平衡螺母【解析】天平、量筒的使用及误差分析是学生的易错题。
对天平有两个主要操作，一是称量末知质量的药品，一般是调节平衡后，通过加减砝码或移动游码来调节天平平衡;二是称量固定质量的药品，一般是天平调节平衡后，在天平右盘加上所需的砝码，将游码移动到固定位置后，通过加减药品来调节天平的平衡。
本题是要称量10.5g氯化钠固体，是称量固定质量的药品，添加砝码和移动游码所称的质量就不是10.5g了，所以B、D是错误的;平衡螺母的调节是在称量前调节的，称量过程中不能移动，故D错。
中考化学易错点二：质量守恒定律易错点：在对质量守恒定律应用时，常出现以下错误：对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，常把反应物当成参加反应的物质;质量守恒定律的应用范围是化学反应，有些同学却用来解释一些物理变化;对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。
因此，在对质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：“参加反应的各物质”、“质量总和”，“生成的各物质”、“质量总和”，不能片面强调某一点。
【例2】下列对质量守恒定律的理解，正确的是( )A.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C.100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水答案：B中考化学易错点三：原子的结构易错点：原子结构中各粒子之间的关系不明确。
中考化学易错知识点1.人体代谢产生的,会使血液PH 偏低.2.动植物呼吸作用消耗二氧化碳3.实验室制CO2一般不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。
一般不能用稀H2SO4,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的进行。
不能用浓硫酸或浓稀硝酸，因为它们具有强烈的氧化性一般不能用Na2CO3,因为碳酸钠粉末反应剧烈，不易收集二氧化碳4.检验CO2常用澄清石灰水,不能用燃着的木条5.除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）6.除去CO2中的水用浓硫酸不能用氢氧化钠固体和氧化钙（生石灰）7.除去CO2中的HCl只能用饱和碳酸氢钠溶液不能用氢氧化钠溶液8.除去CO2中的CO常用将气体通过灼热的氧化铜且不可点燃9.除去CO中的CO2常用氢氧化钠溶液或澄清石灰水10.某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质、纯净物、混合物,绝不可能是化合物。
11.金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是碳原子的排列方式不同12.CO和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是分子构成不同生铁和钢不同的原因碳的含量不同Na（原子）和Na+（离子）的化学性质不同的原因最外层电子数不同C和O不同的原因质子数或核电荷数不同H2SO4 和HCl 化学性质相似的原因都含有H+（氢离子）NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因都含有OH--（氢氧根离子）13.证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是:（或者说证明NaOH溶液变质的方法）（1）加酸:加稀盐酸，现象有气泡产生Na2CO3, + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（2）加碱:加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，现象有白色沉淀产生↓+ 2NaOHNa2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3（3）加盐:加氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）溶液，现象有白色沉淀产生↓+ 2NaClNa2CO3 + CaCl2 == CaCO314. ,不能说 分子大小 改变. 15. ) （1） 腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是 氯化钠（NaCl ） （2） 易于人体血红蛋白结合的物质 一氧化碳（CO ）（3） 最清洁的燃料 氢气（H 2）；密度最小的气体氢气（H 2）；最理想的燃料氢气（H 2）（4） 配制波尔多液的成分 碱是氢氧化钙（Ca(OH)2） 盐是硫酸铜（CuSO 4） （5） 常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰（Ca(OH)2）（6） 可用于冰箱除异味的是 活性炭（ C ），因其具有 吸附性 （7） 用于急救人的气体是 氧气 （ O 2 ），空气中较活泼的气体是 氧气 （8） 可做干电池电极的是 石墨（ C ），也是铅笔芯的成分。
石墨是具有导电性的非金属单质。
（9） 自然界最硬的物质是金刚石（ C ）可用来切割玻璃的是 金刚石（ C ） （10） 空气中含量最多的是 氮气（ N 2 ）（11） 可用作焊接金属保护气的是 氮气 （ N 2 ） （12） 用于填充食品袋内做防腐气体的是 氮气 （ N 2 ） （13） 光和作用的主要原料之一是 二氧化碳 （ CO 2）（14） 引起温室效应的主要气体是 二氧化碳 （ CO 2），还有 甲烷（CH 4） （15） 可用作人工降雨的是 干冰（CO 2） 可用作灭火剂的是二氧化碳 （CO 2 ） （16） 可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是 氖气 （ Ne ）（17） 引起酸雨的主要气体是二氧化硫（ SO 2 ），二氧化氮（NO 2）也是形成酸雨的物质之一（18） 能产生温室效应的气体，且属于有机物的是 甲烷（CH 4）（19） 混入一定量的空气点火时，可能发生爆炸的气体是 氢气、甲烷 、一氧化碳（20） 在冶金工业中，常用作还原剂的气体是 一氧化碳 （CO ）（21） 工业上可用于除去金属表面锈的物质是 稀盐酸（HCl ） 稀硫酸（H 2SO 4）（22）厨房调味品种pH小于7的是食醋（CH3COOH）（23）工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是纯碱（Na2CO3）（24）工业上可用于肥皂、石油、造纸、NaOH）（25）最简单的有机物甲烷（CH4CH4）（26）最常用的溶剂是水（H2O）；人体中含量最多的物质是水（H2O）（27）相对分子质量最小的氧化物水（H2O））（28）相对分子质量最小的物质氢气（H2（29）常用于食品干燥剂的是生石灰（CaO ）（30）做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入纯碱（Na2CO3）（31）发酵粉中常含有小苏打（NaHCO3）（32）可用于中和胃酸过多的是小苏打（NaHCO3）（33）溶于水中温度升高的物质浓硫酸、烧碱、生石灰（34）溶于水中温度降低的物质硝酸铵（NH4NO3）（35）目前世界年产量最多的金属是铁（Fe ）（36）导电、导热性最好的金属是银（Ag ）（37）硬度最高的金属是铬（Cr ）（38）熔点最高的金属是钨（W ）（39）熔点最低的金属是汞（又称水银）（Hg）常温下是液态的金属也是汞（40）密度最小的金属是锂（Li ）16．描述实验现象时，不能说出生成物的名称初中化学重要的实验现象①硫（S）在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在O2中燃烧发出蓝紫色火焰。
②磷（P）燃烧，产生大量白烟（不能说白雾）③打开盛有浓盐酸（HCl）（或HNO3）的瓶盖，瓶口出现白雾（不能说白烟）④铁丝（Fe）在氧气（O2）中燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。
（四氧化三铁，但不能说出名称，铁丝在空气中不能燃烧）⑤干冰升华，产生白雾⑧铁与硫酸铜溶液反应，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
⑨酸碱指示剂：紫色石蕊遇酸变红色遇碱液变蓝色中性不变色无色酚酞遇酸不变色遇碱液变红色中性不变色（注意：指示剂与酸碱作用，变色的是指示剂）17．元素之最①空气中含量最多的元素是氮（N）181920．食品袋里的双吸剂是铁粉，所吸收的物质是02 和H2O。
21．相对原子质量不是原子的实际质量，只是一个比值，单位为1常省略不写。
22．原子中质子数不一定等于中子数。
23．原子核不一定都有中子（氢原子核内无中子）。
24．一种元素与另一种元素最本质的区别是＿质子数或核电荷数不同25．元素的化学性质取决于＿最外层电子数（选化学性质相似一般找最外层电子数相同，但是一层的例外）。
26．白磷和红磷，金刚石和石墨，氧气和臭氧的相互转化均属于化学变化。
27．物质发生化学变化前后，一定不发生变化的是：物质的质量总和，元素的种类，原子的种类，数目、质量。
一定变化的是：物质的种类，分子的种类或分子的结构。
可能变化的是：分子的数目，元素的化合价。
28．化学反应前后，化合价一定不变的反应：复分解反应。
（互换成分价不变）化合价一定改变的是，置换反应。
（单化变単化）化学价可能改变的反应：化合反应，分解反应。
29．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是 CaCO3，形成的原因是石灰水与空气中的CO2发生反应。
方程式：CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。
方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑30．金属与酸溶液反应，反应后溶液质量一定增大。
31．在生产自来水的过程中，不能加入的物质是硫酸铜（有毒，制造波尔多液农药）32．凉开水不宜养鱼，其主要原因凉开水中几乎不含氧分子或氧气，不能说是氧元素，氧原子。
（因为鱼儿呼吸需要的是氧气，而氧气是由氧分子构成的）33．测定溶液的PH不能将试纸插入待测液中，也不能用水湿润PH试纸。
正确的操作方法是: 取待测液，滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对比。
34.向某无色溶液中滴入酚酞，试液呈红色，说明溶液一定是碱性溶液，不能说一定是碱溶液。
如纯碱，Na2CO3，溶液呈碱性，但它属于盐35．有机合成材料是指塑料，合成纤维，合成橡胶，注意：合金不是合成材料而是金属材料。
36．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍，不能洗羊毛衫、蚕丝等（成分是蛋白质的）衣服。
37．生铁与足量的酸反应，剩余残渣的主要成分是碳38. 含有10个电子的微粒有：（1）分子：H2O CH4NH3HF（2）原子; Ne（3）离子：O2-F- Na+Mg2+Al3+OH-NH4+39．样品中某物质的质量分数=（纯度）40（KIO3）中，可补充碘元素。
碘酸钾中阳离子的符号是K+41. 单质碘遇淀粉显蓝色，淀粉属于糖类，米、面中富含糖类。
42．铁生锈的主要条件是铁与氧气、水直接接触并反应，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）43.构成细胞的基本物质是蛋白质44.人体所需的六大营养素是蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水其中能产生能量的是蛋白质、糖类、脂肪人体能量主要来自糖类等质量的营养素，供能最大的是油脂在体内一般不能自身合成的是维生素45.富含蛋白质的食物主要是大豆、鱼、肉、蛋、奶46.在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的过程中，二氧化锰的质量不变，但二氧化锰的质量分数一定增大。
47. 在用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后的残渣是氯化钾（KCl）和二氧化锰（MnO2），分离它们的方法是过滤，若要回收二氧化锰，操作步骤是：溶解、过滤、洗涤、干燥。
若要得到氯化钾，操作步骤是：溶解、过滤、蒸发、结晶。
48.硬水中含有较多的可溶性钙离子（Ca2+）、镁离子(M g2+), 用肥皂水区别，现象：产生泡沫少，浮渣多。
49.净化水的方法由低到高有静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏，净化程度最高的是蒸馏50．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃51．除去不溶性杂质的方法是过滤52．区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少且易起浮渣的是硬水。
53．硬水软化的方法：生活中用煮沸；实验室用蒸馏54．在实验室里这个前提下，不能尝任何药品55．配制溶液的步骤（1）固体配如用氯化钠步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴签所需仪器：天平、药匙；量筒、胶头滴管；烧杯、玻璃棒；（2）液体配如：用浓硫酸配稀硫酸步骤：计算、量取、溶解（或稀释）、装瓶贴签所需仪器：量筒、胶头滴管；烧杯、玻璃棒；56．粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶57．玻璃棒的作用（1）在溶解中的作用是搅拌，加速溶解（2）在过滤中的作用是引流（3）在蒸发结晶中的作用是搅拌使受热均匀，防止晶体飞溅59．中考化学推断题必备知识（1）常见物质或溶液的颜色溶液颜色：铜离子（Cu2+）蓝色硫酸铜(CuSO4) 氯化铜CuCl2硝酸铜Cu(NO3)2铁离子（Fe3+）黄色硫酸铁Fe2(SO4)3氯化铁FeCl3 硝酸铁Fe(NO3)3亚铁离子（Fe2+）浅绿色硫酸亚铁FeSO4氯化亚铁FeCl 2硝酸亚铁Fe (NO3)2注：若同时检验Cl-、SO42-时，要先检验SO42- ，后检验Cl-。
