初中化学基础知识提纲

化学基础知识点初中大全1.原子和分子-原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。

-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。

-原子的质量数等于质子数加中子数。

-原子核中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。

2.元素和化合物-化学元素是由同种原子组成的纯物质。

-元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。

-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。

-化合物的化学式表示元素的种类和比例。

3.反应和方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程。

-反应物是化学反应发生前的物质。

-生成物是在化学反应中生成的物质。

-化学方程式用化学式表示化学反应的过程。

4.常见的化学反应类型-双分解反应：AB+CD-->AC+BD-合成反应：A+B-->AB-分解反应：AB-->A+B-取代反应：A+BC-->AC+B-氧化还原反应：涉及物质的电荷转移过程。

5.元素周期表-元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。

-横向的行称为周期，纵向的列称为族。

-元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。

6.气体、液体和固体-气体的分子间距离大，无规则排列。

-液体的分子间距离较小，有一定的规则排列但不定形。

-固体的分子间距离最小，具有规则的排列方式。

7.物质的性质-密度：单位体积内的物质质量。

-燃烧性：物质能与氧气反应并放出光和热。

-可溶性：物质能溶解在其他物质中。

-酸碱性：物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。

8.pH值和酸碱中和反应-pH值表示物质溶液的酸碱程度。

-pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。

-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

9.化学能和能量转化-化学能是物质间化学键的能量。

-化学反应中，有的反应放出能量，有的反应吸收能量。

-能量可以转化为热能、光能和机械能等形式。

10.九类离子和其化合物-铵阳离子：NH4+；如氮铵NH4NO3-氯离子：Cl-；如氯化钠NaCl。

化学概念与原理1.物质的组成与分类–物质分为纯净物和混合物。

–纯净物分为元素和化合物。

–化合物根据组成元素的类别分为有机化合物（含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐）和无机化合物。

原子结构1.原子组成–原子由原子核（质子、中子）和电子组成。

–原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。

化学反应1.化学反应类型–化合反应（多变一）–分解反应（一变多）–复分解反应2.四大基本反应类型–合成反应（或化合反应）：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

–分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。

–置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

–复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

化学键1.离子键–阴阳离子通过静电作用形成的化学键。

–主要存在于离子化合物中。

2.共价键–原子间通过共享电子形成的化学键。

–主要存在于非金属元素之间形成的分子中。

有机化学基础1.有机化合物的组成–含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。

–碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。

2.有机物的性质–大多数有机物难溶于水。

–有机物受热容易分解。

–有机物的化学反应往往伴有副反应。

溶液与浓度1.溶液的定义–在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

2.溶液的组成–溶质：被溶解的物质。

–溶剂：能溶解其他物质的物质。

3.溶液的浓度–质量分数：[ = 100% ]–摩尔浓度：[ = ]化学方程式1.化学方程式的表示–( + )2.化学方程式的平衡–质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变。

–原子个数守恒：反应前后原子的种类和个数不变。

酸碱盐1.酸的定义–在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

2.碱的定义–在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

3.盐的定义–由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

气体与状态变化1.气体的性质–气体没有固定的形状和体积。

初中化学必背知识点一、化学基础知识1.常见元素符号：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。

2.化学中的三大定律：质量守恒定律、气体状态方程、化学反应热力学定律。

3.物质的物态：在常温常压下，物质可以呈现出三种不同的物态，分别是固体、液体和气体。

4.物质的分类：化学中将物质进行分类，包括元素、化合物、混合物等。

5.物质的分离和纯化：物质的分离和纯化方法主要有：过滤、蒸馏、萃取和结晶等。

6.常见化学实验操作：称量、溶解、滤液、蒸发、加热等。

二、化学反应1.化学反应的三大要素：反应物、生成物、化学反应方程式。

2.反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。

3.化学反应常用小技巧：通过观察单质在常温下的状态、通过物质的颜色变化或成为热量等方法，来判断化学反应的发生。

4.化学反应的化学方程：化学方程式是用分子式来表示化学反应过程的一种方法。

三、物质对人类的影响1.人类化学环境的危害：空气污染、水污染、噪声污染等。

2.环境保护：环境保护是指通过减少污染、节约能源等措施，保护人类生存环境的方法。

3.节约资源：节约资源是指通过充分利用资源、减少浪费等措施，保护人类生存环境的一种方法。

4.危险物质：危险物质是指对人体具有危害作用的物质，比如有毒物质、易燃物质、放射性物质等。

5.安全生产和保护：安全生产和保护是指在生产过程中，采取措施保护人体健康和生命安全的方法。

四、化学实验1.实验前的准备工作：实验前必须认真检查仪器、试剂等设备，以保证实验的成功。

2.实验中的安全措施：实验中必须穿戴防护服、手套、护目镜等安全用具，以保证实验的安全。

3.实验过程的观察和记录：实验过程中必须仔细观察实验现象并记录实验结果，以为实验结论作出贡献。

4.实验结果的分析和比较：实验结果必须进行分析与比较，研究它们的发展和关系，以得出相应的结论。

5.实验后的清理工作：实验后必须清洗仪器、归位试剂，确保实验室的安全与整洁。

1.原子和分子结构1.1.原子的基本结构1.1.1.质子、中子和电子的概念和特性1.1.2.原子序数、原子量和元素符号的意义1.2.原子核的结构1.2.1.强核力和电磁力的作用1.2.2.质子和中子的相对质量和电荷1.3.原子的能级结构1.3.1.能级、能量和电子填充规律1.3.2.氢原子的能级结构和谱线1.4.分子和离子的结构1.4.1.共价键、离子键和金属键的特点和形成条件1.4.2.键的结构和键长、键能的概念2.化学式和化学方程式2.1.化学式的种类和表示法2.1.1.分子式和离子式的区别和写法2.1.2.氧化数和电荷数的概念和计算方法2.2.化学反应和化学方程式2.2.1.反应前物质和反应后物质的表示方法2.2.2.化学反应的方向性和平衡2.3.化学方程式的平衡2.3.1.反应物和生成物的物质的量关系2.3.2.平衡常数和化学平衡的条件3.化学反应和化学计量3.1.质量守恒定律和金属活动性3.1.1.化学反应中物质的质量守恒3.1.2.金属的活动性和金属的赋存状态3.2.摩尔和摩尔质量3.2.1.摩尔的概念和应用3.2.2.摩尔计算中的质量计算和物质的量计算3.3.化学计量3.3.1.以物质的量计算的摩尔质量和差异判断3.3.2.摩尔比和摩尔公式的应用4.酸碱反应和溶液中的离子4.1.酸、碱和盐的性质4.1.1.酸的酸味和碱的碱味4.1.2.酸、碱和盐的导电性和酸、碱的酸碱指示剂4.2.酸碱中和反应4.2.1.酸碱中和反应的定义和特征4.2.2.酸碱中和反应的方程式和计算4.3.溶液中的离子4.3.1.强酸和强碱的电离和离子浓度的关系4.3.2.阳离子和阴离子的颜色和生成反应5.金属和非金属元素5.1.金属元素的性质和应用5.1.1.金属元素的导电性、延展性和铣削性5.1.2.金属的腐蚀和保护5.2.非金属元素的性质和应用5.2.1.非金属元素的不导电性和脆性5.2.2.非金属气体和卤素的特点以上为初中科学八年级化学基础知识复习提纲，大致涵盖了该年级的化学基础知识内容。

初中化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。

6、相对原子质量= 质子数+ 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11. 石油、煤、天然气都是混合物。

(天然气主要成分CO 和CH4)12. 溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

（溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量）13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

(氧化物是纯净物)14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。

15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

（基本类型不包括氧化和还原反应）17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

（单质、化合物都是纯净物）19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22. 溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

（溶解度=溶质的质量/溶剂的质量{注：不是溶液的质量}*100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量）24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；（酸性越强PH值越小，碱性越强PH值越大）碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2中性溶液pH=7。

初中化学知识点总结和提纲一、化学基本概念1. 物质的定义：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。

- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。

- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，各组成部分保持其原有性质。

3. 元素与化合物：- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质。

- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物。

4. 原子与分子：- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。

二、化学语言1. 元素符号：表示元素的简写，如H代表氢，O代表氧。

2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。

3. 化学方程式：表示化学反应过程的方程，包括反应物、生成物和反应条件。

4. 摩尔概念：用于表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。

三、物质的性质1. 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

四、常见物质的化学性质1. 酸碱盐：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质。

- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。

- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

2. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的化学反应。

3. 金属与非金属：- 金属：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。

- 非金属：通常不导电、不导热，性质脆硬。

五、实验基本操作1. 实验器材的认识和使用。

2. 常见化学实验操作：- 称量：使用天平测量物质的质量。

- 溶解：将固体物质分散到溶剂中形成溶液。

- 过滤：分离固体不溶物和液体的混合物。

- 蒸发：通过加热使溶剂挥发，留下固体溶质。

初中化学基础知识点汇总化学是一门研究物质的性质与变化的科学，涉及到我们日常生活中各个方面。

初中化学是学生初步接触化学的阶段，掌握一些基础知识对于学习后续的高中化学以及日常生活都有很大的帮助。

本文将对初中化学的基础知识点进行汇总，帮助学生进行复习和巩固。

1. 元素与化合物1.1 元素：构成物质的基本组成单位，目前已知的元素有118种。

元素可以通过化学符号来表示，比如氧元素为O，氢元素为H。

1.2 化合物：由不同种类元素以一定的比例组合而成的。

化合物可以通过化学式来表示，比如水的化学式为H2O。

2. 原子结构和元素周期表2.1 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核包含质子和中子，电子带有负电荷，质子带有正电荷，中子不带电荷。

2.2 元素周期表：将元素按照原子序数排列，相同元素周期的元素具有相似的性质。

周期表包含水平周期和垂直周期，元素周期表的基础单元是一个个元素的原子核构成的。

3. 化学反应和反应速率3.1 化学反应：物质之间的变化过程。

化学反应可以通过化学方程式来表示，左边为反应物，右边为生成物。

3.2 反应速率：反应物消耗或生成物增加的速度。

反应速率受到温度、浓度、表面积、催化剂等因素的影响。

4. 溶液和离子4.1 溶液：固体、液体或气体可以与液体混合形成的均匀混合物。

溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

4.2 离子：在溶液中，某些物质可以解离成带电粒子，称为离子。

正离子带正电荷，负离子带负电荷。

离子可以通过离子方程式表示。

5. 酸碱和中和反应5.1 酸和碱：酸是能产生H+离子的化合物，碱是能产生OH-离子的化合物。

5.2 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为中和反应。

在中和反应中，H+离子和OH-离子结合生成水。

6. 氧气与燃烧反应6.1 氧气：氧气是空气的一部分，是一种气体。

氧气可以让物质燃烧。

6.2 燃烧反应：物质与氧气发生化学反应，并伴随火焰和产生热能的过程称为燃烧反应。

初中九年级化学知识点提纲化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的学科，对于初中学生来说，化学是他们学习的一门重要科学课程。

在九年级阶段，学生们将进一步学习和掌握化学的基础知识和概念。

下面将介绍一些九年级化学的主要知识点。

1. 物质的分类- 纯物质和混合物的概念和区别- 元素和化合物的概念、特征和常见例子- 常见物质的分类，如金属和非金属等2. 原子和分子- 原子的概念和结构- 原子的质量和相对质量的概念- 分子的概念和构成- 原子与分子的关系3. 元素周期表- 元素周期表的组成和分类- 周期和族的概念- 元素周期表各区域的特点和规律4. 化学方程式- 化学方程式的表示方法- 化学方程式的平衡和配平方法- 化学方程式的应用和意义5. 酸、碱和盐- 酸的性质、常见酸和酸的溶液的处理方法 - 碱的性质、常见碱和碱的溶液的处理方法 - 盐的概念、特征和常见例子6. 可燃物质和非可燃物质- 可燃物质的特征和判别方法- 非可燃物质的特征和判别方法- 燃烧的特性和燃烧反应的类型7. 化学能和能量转化- 化学能的概念和分类- 化学能的转化和能量守恒定律- 化学反应中的能量变化和计算方法8. 物质的结构和性质- 物质的固态、液态和气态的区别和特征- 物质的溶解、沉淀和过滤等物理变化- 物质的导电性、导热性和可溶性等化学性质9. 集体性质和分子动理论- 集体性质的概念和意义- 沸点、熔点、比热容等集体性质的特点和应用 - 分子动理论的概念和基本假设10. 空气和氧气- 空气的组成和性质- 空气中的其他气体和杂质的排除方法- 氧气的概念、制备方法和应用这些是初中九年级化学主要的知识点提纲。

通过学习这些知识，学生们将能够掌握化学的基本概念和原理，理解物质的组成和性质，以及化学反应和能量转化的规律。

这些知识将为他们在学习高中化学和更高层次的科学课程打下坚实的基础。

同时，通过实验和实践，学生们将能够加深对化学知识的理解和掌握，提高实验操作和观察能力。

初化学知识点全面中版整完--结总初中化学知识点全面总结(完整)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物HO：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2CO：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中OO的量增多H和的量减少，CO222（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价．化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

九年级上学期化学提纲第一章：物质的组成与性质1.1物质的分类1.1.1纯物质和混合物的概念1.1.2元素和化合物的区别1.2物质的性质1.2.1物理性质和化学性质的概念1.2.2物质的观察与判断1.2.3物质的性质与变化的关系第二章：常见物质及其变化2.1金属元素及其化合物2.1.1常见金属元素及其特点2.1.2金属氧化物和金属氢氧化物的性质和应用2.2非金属元素及其化合物2.2.1常见非金属元素及其特点2.2.2非金属氧化物和非金属氢氧化物的性质和应用2.3酸和碱的性质和应用2.3.1酸和碱的定义及常见性质2.3.2酸碱反应和其中的离子方程式2.4常见气体的性质和应用2.4.1常见气体的特点和制取方法2.4.2气体的扩散和溶解性质第三章：化学方程式3.1化学方程式的基本概念3.1.1化学反应和化学方程式的定义3.1.2方程式中的符号和说明3.2化学方程式的平衡3.2.1反应物和生成物的相对量之间的关系3.2.2影响反应速率的因素3.2.3能量变化与反应速率的关系第四章：水和溶液4.1水的性质4.1.1水的结构和特点4.1.2水的溶解性和晶体水合物4.2溶液的概念和性质4.2.1溶液的定义和组成4.2.2溶解度和饱和度的关系4.3pH和pOH的概念4.3.1酸碱指示剂的原理和应用4.3.2pH和pOH的计算和物质酸碱性判断第五章：化学实验5.1常见的实验方法和操作技巧5.1.1常规实验操作和安全注意事项5.1.2化学方程式的观察和实验数据的分析5.2酸碱和氧化还原反应的实验5.2.1酸碱中和和酸的强弱测定实验5.2.2氧化还原反应实验及其应用第六章：环境保护与可持续发展6.1环境污染的种类和影响6.1.1空气污染和水污染的概念6.2环境保护的措施和方法6.2.1大气污染和水处理的方法6.2.2可持续发展的原则和可再生能源的利用这是九年级上学期化学的初步提纲，涵盖了基础的物质性质、常见物质及其变化、化学方程式、水和溶液、化学实验，以及环境保护与可持续发展等内容。