河北省秦皇岛市昌黎县第一中学2017-2018学年高一上学期空中考试化学试题

河北昌黎第一中2017-2018学年考试试卷高一物理本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第I卷（选择题，共46分）一．单项选择题（共10小题，每小题3分，共计30分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1、关于加速度，下列说法正确的是( )A．速度变化越快，加速度一定越大B．速度越大，加速度一定越大C．速度变化越大，加速度一定越大D．速度为零，加速度一定为零2、关于曲线运动下列说法正确的是（）A．曲线运动一定是变速运动B．变速运动一定是曲线运动C. 曲线运动一定是变加速运动D．匀速运动可能是曲线运动3、关于平抛运动正确的是（）A. 平抛运动是非匀变速运动B. 平抛运动是匀速运动C. 平抛运动匀变速曲线运动D. 平抛运动的物体落地时速度一定是向下的4、放在水平地面上的物体受到两个相互垂直的力对其做功，其中F1做功4J，克服F2做功3J，则合力对物体做功（）A.7JB.5JC. 2JD.1J5、一辆汽车以20m／s的速度沿平直公路匀速行驶，突然发现前方有障碍物，立即刹车，汽车以大小是5m／s2 的加速度做匀减速直终运动，那么刹车后2s内与刹车后6s内汽车通过的位移之比为( )A． 1：l B．3：4 C．3：l D．4：36、做匀变速直线运动的物体的位移随时间的变化关系s= - 24错误！未找到引用源。

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（m），根据这一关系式可知，质点速度为零的时刻是( )A．1.5s B．8s C．16s D．24s7．如图所示，在固定的圆锥形漏斗的光滑内壁上，有两个质量相等的小物块A和B，它们分别紧贴漏斗的内壁，在不同的水平面内做匀速圆周运动，则以下叙述正确的是（） A．物块A的线速度大于物块B的线速度B．物块A的角速度大于物块B的角速度C．物块A对漏斗内壁的压力大于物块B对漏斗内壁的压力D．物块A的周期小于物块B的周期8．关于超重和失重，下列说法正确的是（）A．物体处于超重时，物体可能在加速下降B．物体处于失重状态时，物体可能在上升C．物体处于完全失重时，地球对它的引力消失了D．物体失重的条件下，对支持它的支承面压力为零9.一质量为m的小球做自由落体运动，那么在前t时间内重力对它做功的平均功率及在t时刻重力做功的瞬时功率分别为（）A. B.C. D.10．下列现象中，做了功的是（）A.人推墙而墙不动时人的推力B.在平直公路上行驶的汽车受的重力C.马拉车而拉不动时马的拉力D.起重机向上吊起货物时悬绳的拉力11.下列哪些实例中机械能不守恒（）A.跳伞运动员匀速下降B.滑雪运动员从山坡滑下（不计阻力）C.汽车在水平地面上匀速行驶D.小球从光滑圆弧滚下12.起重机以加速度a向上匀加速提升质量为m的货物，并上升了H米，在这个过程中正确的是（）A.起重机对物体的拉力大小为maB.起重机对物体做功为mgHC.物体的动能增加了maHD.物体的机械能增加了mgH第II卷（非选择题，共54分）13、在“验证机械能守恒定律”这一实验中，质量为1kg的重物自由下落，打出的纸带如图，其中O为打出的第一个点。

昌黎县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 复数=（ ）A ．B ．C ．D ．2． 已知变量x 与y负相关，且由观测数据算得样本平均数=3， =2.7，则由该观测数据算得的线性回归方程可能是（）A ． =﹣0.2x+3.3B ． =0.4x+1.5C ． =2x ﹣3.2D ． =﹣2x+8.63． 我国古代名著《九章算术》用“更相减损术”求两个正整数的最大公约数是一个伟大的创举，这个伟大创举与我国古老的算法——“辗转相除法”实质一样，如图的程序框图源于“辗转相除法”．当输入a ＝6 102，b ＝2 016时，输出的a 为（）A ．6B ．9C ．12D ．184． 设x ，y ∈R ，且满足，则x+y=（）A ．1B ．2C ．3D ．45． 函数y=a x +1（a ＞0且a ≠1）图象恒过定点（）A ．（0，1）B ．（2，1）C ．（2，0）D ．（0，2）6． 四棱锥的底面为正方形，底面，，若该四棱锥的所有顶点都在P ABCD -ABCD PA ⊥ABCD 2AB =体积为同一球面上，则（ ）24316πPA =A ．3 B ． C ．D ．7292班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________【命题意图】本题考查空间直线与平面间的垂直和平行关系、球的体积，意在考查空间想象能力、逻辑推理能力、方程思想、运算求解能力．7．已知向量，且，则sin2θ+cos2θ的值为（）A．1B．2C．D．38．已知复数z满足：zi=1+i（i是虚数单位），则z的虚部为（）A．﹣i B．iC．1D．﹣19．如果向量满足，且，则的夹角大小为（）A．30°B．45°C．75°D．135°10．已知f（x）在R上是奇函数，且f（x+4）=f（x），当x∈（0，2）时，f（x）=2x2，则f（7）=（）A．﹣2B．2C．﹣98D．9811．等比数列{a n}的前n项和为S n，已知S3=a2+10a1，a5=9，则a1=（）A．B．C．D．12．已知实数x，y满足，则z=2x+y的最大值为（）A．﹣2B．﹣1C．0D．4二、填空题13．已知函数f（x）是定义在R上的单调函数，且满足对任意的实数x都有f[f（x）﹣2x]=6，则f（x）+f（﹣x ）的最小值等于 ．14．若函数f（x）=﹣m在x=1处取得极值，则实数m的值是 ．　15．阅读右侧程序框图，输出的结果i的值为 ．16．观察下列等式1=12+3+4=93+4+5+6+7=254+5+6+7+8+9+10=49…照此规律，第n 个等式为 ．　17．若双曲线的方程为4x 2﹣9y 2=36，则其实轴长为 ．18．已知命题p ：∃x ∈R ，x 2+2x+a ≤0，若命题p 是假命题，则实数a 的取值范围是 ．（用区间表示）　三、解答题19．（本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程：在直角坐标系中，以原点为极点，轴的正半轴为极轴，以相同的长度单位建立极坐标系．已知直线的极坐x l 标方程为，曲线的极坐标方程为．cos sin 2ρθρθ-=C 2sin 2cos (0)p p ρθθ=>（1）设为参数，若，求直线的参数方程；t 2x =-+l （2）已知直线与曲线交于，设，且，求实数的值．l C ,P Q (2,4)M --2||||||PQ MP MQ =⋅p 20．已知数列{a n }满足a 1=3，a n+1=a n +p •3n （n ∈N *，p 为常数），a 1，a 2+6，a 3成等差数列．（1）求p 的值及数列{a n }的通项公式；（2）设数列{b n }满足b n =，证明b n ≤．21．已知定义在的一次函数为单调增函数，且值域为．[]3,2-()f x []2,7（1）求的解析式；()f x （2）求函数的解析式并确定其定义域．[()]f f x22．我省城乡居民社会养老保险个人年缴费分100，200，300，400，500，600，700，800，900，1000（单位：元）十个档次，某社区随机抽取了50名村民，按缴费在100：500元，600：1000元，以及年龄在20：39岁，40：59岁之间进行了统计，相关数据如下：100﹣500元600﹣1000总计20﹣391061640﹣59151934总计252550（1）用分层抽样的方法在缴费100：500元之间的村民中随机抽取5人，则年龄在20：39岁之间应抽取几人？（2）在缴费100：500元之间抽取的5人中，随机选取2人进行到户走访，求这2人的年龄都在40：59岁之间的概率．23．如图所示，两个全等的矩形和所在平面相交于，，，且ABCD ABEF AB M AC ∈N FB ∈，求证：平面．AM FN =//MN BCE24．已知集合A={x|x ＜﹣1，或x ＞2}，B={x|2p ﹣1≤x ≤p+3}．（1）若p=，求A ∩B ；（2）若A ∩B=B ，求实数p 的取值范围．昌黎县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】A【解析】解：===，故选A．【点评】本题考查复数的代数形式的乘除运算，本题解题的关键是掌握除法的运算法则，本题是一个基础题．　2．【答案】A【解析】解：变量x与y负相关，排除选项B，C；回归直线方程经过样本中心，把=3，=2.7，代入A成立，代入D不成立．故选：A．3．【答案】【解析】选D.法一：6 102＝2 016×3＋54，2 016＝54×37＋18，54＝18×3，18是54和18的最大公约数，∴输出的a＝18，选D.法二：a＝6 102，b＝2 016，r＝54，a＝2 016，b＝54，r＝18，a＝54，b＝18，r＝0.∴输出a＝18，故选D.4．【答案】D【解析】解：∵（x﹣2）3+2x+sin（x﹣2）=2，∴（x﹣2）3+2（x﹣2）+sin（x﹣2）=2﹣4=﹣2，∵（y﹣2）3+2y+sin（y﹣2）=6，∴（y﹣2）3+2（y﹣2）+sin（y﹣2）=6﹣4=2，设f（t）=t3+2t+sint，则f（t）为奇函数，且f'（t）=3t2+2+cost＞0，即函数f（t）单调递增．由题意可知f（x﹣2）=﹣2，f（y﹣2）=2，即f（x﹣2）+f（y﹣2）=2﹣2=0，即f（x﹣2）=﹣f（y﹣2）=f（2﹣y），∵函数f（t）单调递增∴x﹣2=2﹣y，即x+y=4，故选：D．【点评】本题主要考查函数奇偶性的应用，利用条件构造函数f （t ）是解决本题的关键，综合考查了函数的性质．　5． 【答案】D【解析】解：令x=0，则函数f （0）=a 0+3=1+1=2．∴函数f （x ）=a x +1的图象必过定点（0，2）．故选：D ．【点评】本题考查了指数函数的性质和a 0=1（a ＞0且a ≠1），属于基础题．　6． 【答案】B【解析】连结交于点，取的中点，连结，则，所以底面，则,AC BD E PC O OE OE PA P OE ⊥ABCD O到四棱锥的所有顶点的距离相等，即球心，均为，所以由球的体积O 12PC ==可得，解得，故选B ．34243316ππ=72PA =7． 【答案】A【解析】解：由题意可得=sin θ﹣2cos θ=0，即 tan θ=2．∴sin2θ+cos 2θ===1，故选A ．【点评】本题主要考查两个向量数量积公式的应用，两个向量垂直的性质；同角三角函数的基本关系的应用，属于中档题．　8． 【答案】D【解析】解：由zi=1+i ，得，∴z 的虚部为﹣1．故选：D ．【点评】本题考查复数代数形式的乘除运算，考查了复数的基本概念，是基础题．　9． 【答案】B【解析】解：由题意故，即故两向量夹角的余弦值为=故两向量夹角的取值范围是45°故选B【点评】本题考点是数量积表示两个向量的夹角，考查利用向量内积公式的变形形式求向量夹角的余弦，并进而求出两向量的夹角．属于基础公式应用题．10．【答案】A【解析】解：因为f（x+4）=f（x），故函数的周期是4所以f（7）=f（3）=f（﹣1），又f（x）在R上是奇函数，所以f（﹣1）=﹣f（1）=﹣2×12=﹣2，故选A．【点评】本题考查函数的奇偶性与周期性．11．【答案】C【解析】解：设等比数列{a n}的公比为q，∵S3=a2+10a1，a5=9，∴，解得．∴．故选C．【点评】熟练掌握等比数列的通项公式是解题的关键．12．【答案】D【解析】解：画出满足条件的平面区域，如图示：，将z=2x+y转化为：y=﹣2x+z，由图象得：y=﹣2x+z过（1，2）时，z最大，Z最大值=4，故选：D．【点评】本题考查了简单的线性规划问题，考查了数形结合思想，是一道基础题．二、填空题13．【答案】　6　．【解析】解：根据题意可知：f（x）﹣2x是一个固定的数，记为a，则f（a）=6，∴f（x）﹣2x=a，即f（x）=a+2x，∴当x=a时，又∵a+2a=6，∴a=2，∴f（x）=2+2x，∴f（x）+f（﹣x）=2+2x+2+2﹣x=2x+2﹣x+4≥2+4=6，当且仅当x=0时成立，∴f（x）+f（﹣x）的最小值等于6，故答案为：6．【点评】本题考查函数的最值，考查运算求解能力，注意解题方法的积累，属于中档题．　14．【答案】﹣2【解析】解：函数f（x）=﹣m的导数为f′（x）=mx2+2x，由函数f（x）=﹣m在x=1处取得极值，即有f′（1）=0，即m+2=0，解得m=﹣2，即有f′（x）=﹣2x2+2x=﹣2（x﹣1）x，可得x=1处附近导数左正右负，为极大值点．故答案为：﹣2．【点评】本题考查导数的运用：求极值，主要考查由极值点求参数的方法，属于基础题．15．【答案】　7　．【解析】解：模拟执行程序框图，可得S=1，i=3不满足条件S≥100，S=8，i=5不满足条件S≥100，S=256，i=7满足条件S≥100，退出循环，输出i的值为7．故答案为：7．【点评】本题主要考查了程序框图和算法，正确得到每次循环S，i的值是解题的关键，属于基础题．16．【答案】　n+（n+1）+（n+2）+…+（3n﹣2）=（2n﹣1）2　．【解析】解：观察下列等式1=12+3+4=93+4+5+6+7=254+5+6+7+8+9+10=49…等号右边是12，32，52，72…第n个应该是（2n﹣1）2左边的式子的项数与右边的底数一致，每一行都是从这一个行数的数字开始相加的，照此规律，第n个等式为n+（n+1）+（n+2）+…+（3n﹣2）=（2n﹣1）2，故答案为：n+（n+1）+（n+2）+…+（3n﹣2）=（2n﹣1）2【点评】本题考查归纳推理，考查对于所给的式子的理解，主要看清楚式子中的项与项的数目与式子的个数之间的关系，本题是一个易错题．17．【答案】　6　．【解析】解：双曲线的方程为4x2﹣9y2=36，即为：﹣=1，可得a=3，则双曲线的实轴长为2a=6．故答案为：6．【点评】本题考查双曲线的实轴长，注意将双曲线方程化为标准方程，考查运算能力，属于基础题．18．【答案】　（1，+∞）　【解析】解：∵命题p：∃x∈R，x2+2x+a≤0，当命题p是假命题时，命题￢p：∀x∈R，x2+2x+a＞0是真命题；即△=4﹣4a＜0，∴a＞1；∴实数a的取值范围是（1，+∞）．故答案为：（1，+∞）．【点评】本题考查了命题与命题的否定的真假性相反问题，也考查了二次不等式恒成立的问题，是基础题目．　三、解答题19．【答案】【解析】【命题意图】本题主要考查抛物线极坐标方程、直线的极坐标方程与参数方程的互化、直线参数方程的几何意义的应用，意在考查逻辑思维能力、等价转化的能力、运算求解能力，以及方程思想、转化思想的应用．20．【答案】【解析】（1）解：∵数列{a n}满足a1=3，a n+1=a n+p•3n（n∈N*，p为常数），∴a2=3+3p，a3=3+12p，∵a1，a2+6，a3成等差数列．∴2a2+12=a1+a3，即18+6p=6+12p 解得p=2．∵a n+1=a n +p •3n ，∴a 2﹣a 1=2•3，a 3﹣a 2=2•32，…，a n ﹣a n ﹣1=2•3n ﹣1，将这些式子全加起来 得a n ﹣a 1=3n ﹣3，∴a n =3n ．（2）证明：∵{b n }满足b n =，∴b n =．设f （x ）=，则f ′（x ）=，x ∈N *，令f ′（x ）=0，得x=∈（1，2）当x ∈（0，）时，f ′（x ）＞0；当x ∈（，+∞）时，f ′（x ）＜0，且f （1）=，f （2）=，∴f （x ）max =f （2）=，x ∈N *．∴b n ≤．【点评】本题考查数列的通项公式的求法，考查不等式的证明，解题时要认真审题，注意构造法的合理运用．　21．【答案】（1），；（2），.()5f x x =+[]3,2x ∈-[]()10f f x x =+{}3x ∈-【解析】试题解析：（1）设，111]()(0)f x kx b k =+>由题意有：解得32,27,k b k b -+=⎧⎨+=⎩1,5,k b =⎧⎨=⎩∴，．()5f x x =+[]3,2x ∈-（2），．(())(5)10f f x f x x =+=+{}3x ∈-考点：待定系数法．22．【答案】 【解析】解：（1）设抽取x 人，则，解得x=2，即年龄在20：39岁之间应抽取2人．（2）设在缴费100：500元之间抽取的5人中，年龄在20：39岁年龄的两人为A，B，在40：59岁之间为a，b，c，随机选取2人的情况有（A，B），（A，a），（A，b），（A，c），（B，a），（B，b），（B，c），（a，b），（a，c），（b，c），共10种，年龄都在40：59岁之间的有（a，b），（a，c），（b，c），共3种，则对应的概率P=．【点评】本题主要考查分层抽样的应用，以及古典概型的计算，利用列举法是解决本题的关键．23．【答案】证明见解析．【解析】考点：直线与平面平行的判定与证明．24．【答案】【解析】解：（1）当p=时，B={x|0≤x≤}，∴A∩B={x|2＜x≤}；（2）当A∩B=B时，B⊆A；令2p﹣1＞p+3，解得p＞4，此时B=∅，满足题意；当p≤4时，应满足，解得p不存在；综上，实数p的取值范围p＞4．。

河北省秦皇岛市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列物质的分类正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A . H2SO4=H2++SO42－B . Na2CO3=Na++CO32-C . Ca(OH)2=Ca2++OH2－D . NaHSO4=Na++H++SO42－3. （2分）下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A . 硫酸钡可用作钡餐透视B . 盐卤可用于制豆腐C . 明矾可用于水的消毒，杀菌D . 醋可用于除去暖水瓶中的水垢4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小B . SO2、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同C . NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应D . FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质5. （2分） (2018高一上·伊春期中) 在下列反应中，HCl作还原剂的是（）A . NaOH + HCl = NaCl + H2OB . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑C . MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D . CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O6. （2分） (2015高二下·武汉期中) 运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A . 能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质B . 1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热C . 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D . 风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定7. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）A . 物质的量就是物质的质量B . 摩尔是物质的量的单位C . 阿伏加德罗常数无单位D . 摩尔体积的单位是Ｌ8. （2分） (2018高一下·福建期末) 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A . 福尔马林B . 18.4 mol·L－1H2SO4溶液C . 饱和Na2SO4溶液D . 1.0 mol·L－1CuSO4溶液9. （2分）下列由事实得出的结论错误的是（）A . 维勒用无机物合成尿素，突破了无机物与有机物的界限B . 门捷列夫在前人工作的基础上总结出了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C . C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D . 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科10. （2分） (2019高一上·临高期中) 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）A . 过氧化钠——漂白剂B . 次氯酸钠——消毒剂C . 纯碱——治疗胃酸过多D . 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂11. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀．A . ①②B . ①③C . ②③D . ②④12. （2分）选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A . 不溶于水，且密度必须比水大B . 不溶于水，且密度必须比水小C . 不溶于水，且比水更容易使碘溶解D . 易溶于水，且不能与碘发生化学反应13. （2分）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 海带灼烧成灰B . 配制稀硫酸C . 分离碘并回收苯D . X为CCl4可用于吸收HCl，并防止倒吸14. （2分）下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A . 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B . 常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C . 用瓷坩锅高温熔融NaOHD . 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42﹣15. （2分）(2020·新课标Ⅰ) 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 设标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.901g•cm﹣3 ，则氨水中溶质的物质的量浓度是（）A . 18.4 mol•L﹣1B . 34.7%C . 20.4 mol•L﹣1D . 31.2%17. （2分）下列溶液不能用玻璃试剂瓶保存的是（）A . 稀硫酸B . NaOHC . 氢氟酸D . 浓盐酸18. （2分） (2018高一上·广丰期中) 某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（）A . Na+、CO32－B . Cl－C . CO32－、Cl－D . HCO3－、SO32－19. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列方程式不正确的是（）A . 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2 2MgO+CB . 一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O=NH +OH-C . 氯化铁水解的离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+D . 乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O20. （2分） (2019高一上·拉萨期末) 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A . 相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3B . 在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C . 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3D . 热稳定性:NaHCO3<Na2CO321. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，22.4 L乙烯中含C﹣H键的数目为4NAB . 1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC . 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1NAD . 向1L 1 mol•L﹣1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的个数为NA22. （2分）下列说法正确的是（）A . 标准状况下，18g水的体积为22.4LB . 30g NO含有的原子总数为6.02×1023C . 常温常压下，22.4 LO2物质的量为1 molD . 100mL 1mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Cl－23. （2分） (2016高一下·乐清月考) 今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl24. （2分） (2016高一下·武汉期末) 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑则下列有关说法不正确的是（）A . Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3 ，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质B . 湿法中FeO42﹣是氧化产物；干法中O2也是氧化产物C . 干法中每生成1mol Na2FeO4 ，这个反应共转移4mol电子D . 高铁酸钠中铁显+6价，它在氧化还原反应中通常被还原25. （2分）下列变化原理不同于其他三项的是（）A . 将Na投入水中溶液呈碱性B . Cl2能使品红褪色C . 过氧化钠作供氧剂D . 活性炭可作为净水剂二、填空题 (共2题；共14分)26. （4分）有以下几种物质：①纯H2SO4 ，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl．以上能导电的是________（填序号，下同）；以上属于电解质的是________；属于非电解质的是________；写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式________．27. （10分）(2020·虹口模拟) 二氧化氯（ClO2）是世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂。

２０１７－２０１８学年度第一学期高一期中考试化学试题考试范围:必修一１－２章说明:１．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共１００分,考试时间９０分钟.２．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上.３．可能用到的相对原子质量:C :１２㊀N :１４㊀O :１６㊀N a :２３㊀M g :２４㊀A l :２７㊀S :３２㊀C l :３５ ５第Ⅰ卷(选择题㊀共６０分)一㊁选择题(每小题３分,共６０分,每小题只有一个正确选项)１．有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化,下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是(㊀㊀)A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B ．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C ．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸２．下列溶液中,阴离子浓度最大的是(㊀㊀)A．０ ５m o l /L H ２S O ４溶液１５０m L B ．将０ ０３m o lA l ２(S O ４)３投入１００m L 水中充分溶解C ．０ ９m o l /LC H ３C O O H 溶液７０m LD．将１０g C a C O ３投入１００m L 水中充分溶解３．下列现象与胶体的性质无关的是(㊀㊀)A．河流入海口处易形成三角洲B ．将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐C ．向F e C l ３溶液中加入N a O H 溶液,会出现红褐色沉淀D．清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象４．现有三组分散系:①C C l ４和N a C l 的混合液;②苯(沸点:８０ １ħ)和甲苯(沸点:１１０ ６ħ)的混合溶液(苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体);③掺有碘化钾的碘水,分离以上各混合液的正确方法依次是(㊀㊀)A．分液㊁蒸馏㊁萃取㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀B ．萃取㊁蒸馏㊁分液C ．蒸馏㊁萃取㊁分液D．分液㊁萃取㊁蒸馏５．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是(㊀㊀)A．N a ＋㊁B a ２＋㊁C l －㊁S O ２－４B ．C a ２＋㊁H C O －３㊁C l －㊁K ＋C ．M n O －４㊁K ＋㊁I －㊁H ＋D．H ＋㊁C l －㊁N a ＋㊁C O ２－３６．用N A 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(㊀㊀)A．标准状况下,２２ ４L H ２O 含有的分子数为N A B ．常温常压下,N A 个C O ２分子占有的体积为２２ ４L C ．常温常压下,１ ０６g N a ２C O ３含有的N a ＋离子数为０ ０２N A D．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为１１ ２L )页四共(页一第㊀题试学化一高７．在电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是(㊀㊀)A．将浓盐酸逐滴加入食盐溶液B ．将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液C ．将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液D．将浓盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液８．在下列溶液中,c (C l －)与１５０m L１m o l /LA l C l ３溶液中的c (C l －)相等的是(㊀㊀)A．１５０m L３m o l /L 的C a C l ２溶液B ．７５m L１ ５m o l /L 的M g C l ２溶液C ．５０m L１m o l /L 的F e C l ２溶液D．２２５m L２m o l /L 的N H ４C l 溶液９．下列化学反应,能用离子方程式C O ２－３＋２H ＋＝C O ２ʏ＋H ２O 来表示的是(㊀㊀)A．稀硝酸和碳酸钡的反应B ．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C ．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和N a H C O ３溶液的反应１０．配制一定物质的量浓度的N a O H 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因(㊀㊀)A．所用N a O H 已吸潮B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C ．有少量N a O H 溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面１１．在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性,选用的最佳试剂是(㊀㊀)A．氢氧化钡溶液B ．硝酸银溶液C ．碳酸钡粉末D．生石灰粉末１２．下列离子方程式中,正确的是(㊀㊀)A．铜跟硝酸银溶液反应:C u ＋A g ＋＝C u ２＋＋A gB ．小苏打溶液与稀硫酸混合:C O ２－３＋２H ＋＝C O ２ʏ＋H ２O C ．大理石溶解于醋酸:C a C O ３＋２H ＋＝C a ２＋＋C O ２ʏ＋H ２OD．C u S O ４溶液与B a (O H )２溶液混合:C u ２＋＋S O ２－４＋B a ２＋＋２O H －＝B a S O ４ˌ＋C u (O H )２ˌ１３．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(㊀㊀)A．C u ２＋＋２OH －＝C u (OH )２ˌ㊀㊀C u C O ３＋２N a O H＝C u (O H )２ˌ＋N a ２C O ３B ．C O ２－３＋２H ＋＝C O ２ʏ＋H ２O B a C O ３＋２H C l ＝B a C l ２＋C O ２ʏ＋H ２O C ．C a ２＋＋C O ２－３＝C a C O ３ˌC a (N O ３)２＋N a ２C O ３＝C a C O ３ˌ＋２N a N O ３D．H ＋＋O H －＝H ２O B a (OH )２＋H ２S O ４＝B a S O ４＋２H ２O １４．现有１０m L２m o l L －１的N a ２C O ３溶液和２０m L１m o l L －１的稀盐酸．(１)将N a ２C O ３溶液逐滴滴入稀盐酸中;(２)将稀盐酸逐滴滴入N a ２C O ３溶液中．两操作的现象及结果(标准状况下)为(㊀㊀)A．现象相同,所得气体的体积相等㊀㊀㊀B ．现象相同,所得气体的体积不等C ．现象不同,所得气体的体积相等D．现象不同,所得气体的体积不等１５．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(㊀㊀)A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂,反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂)页四共(页二第㊀题试学化一高１６．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是(㊀㊀)A．１ʒ３B ．３ʒ１C ．２ʒ１D．１ʒ２１７．下列反应不属于 氧化还原反应的是(㊀㊀)A．A l (O H )３＋３H C l ＝A l C l ３＋３H ２O B ．３F e ＋４H ２O (g )＝F e ３O ４＋４H ２C ．３N O ２＋H ２O＝２H N O ３＋N O D．C l ２＋H ２O＝H C l ＋H C l O １８．下列两种气体分子数一定相同的是(㊀㊀)A．等温等体积的O ２与N ２B ．质量相等密度不等的N ２O 与C O ２C ．等压等体积的C O ２与N ２D．体积相等密度相等的C O ２与C O １９．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是(㊀㊀)①H ２S O ３＋I ２＋H ２O＝２H I ＋H ２S O ４②２F e C l ３＋２H I ＝２F e C l ２＋２H C l ＋I ２③３F e C l ２＋４H N O ３＝２F e C l ３＋N Oʏ＋２H ２O＋F e (N O ３)３A．H ２S O ３＞I －＞F e ２＋＞N O B ．I －＞H ２S O ３＞Fe ２＋＞N O C ．F e ２＋＞I －＞H ２S O ３＞N O D．N O＞F e ２＋＞H ２S O ３＞I －２０．下列叙述正确的是(㊀㊀)A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中,得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性第Ⅱ卷(非选择题共４０分)二㊁非选择题(本题包括５小题,共４０分)２１．(每空１分,共６分)现有下列九种物质:①H ２㊀②铝㊀③C u O㊀④C O ２㊀⑤N a H S O ４㊀⑥B a (O H )２固体㊀⑦氨水㊀⑧稀硝酸㊀⑨熔融A l ２(S O ４)３(１)上述状态下可导电的是㊀㊀㊀㊀㊀;属于电解质的是㊀㊀㊀㊀㊀;属于非电解质的是㊀㊀㊀㊀㊀.(填序号)(２)写出⑤⑨在水中的电离方程式㊀㊀㊀㊀㊀,㊀㊀㊀㊀㊀;(３)３４ ２g ⑨溶于水配成２５０m L 溶液,S O ２－４的物质的量浓度为㊀㊀㊀㊀㊀.物质的量浓度/mol ·L -1Cl -Na +Mg 2+3.01.00.50２２．(每空１分,共４分)在０ ２L 由N a C l ㊁M g C l ２㊁C a C l ２组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示.请回答下列问题:(１)该混合液中,N a C l 的物质的量为㊀㊀㊀㊀㊀m o l,含溶质M g C l ２的质量为㊀㊀㊀㊀㊀g .(２)该混合液中C a C l ２的物质的量为㊀㊀㊀㊀㊀m o l ,将该混合液加水稀释至体积为１L ,稀释后溶液中C a ２＋的物质的量浓度为㊀㊀㊀㊀㊀m o l L －１.２３．(共１０分)某课外活动小组进行F e (O H )３胶体的制备实验并检验其性质.(１)现有甲㊁乙㊁丙三名同学进行F e (O H )３胶体的制备.①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入２５m L 蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入１~２m LF e C l ３饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热.)页四共(页三第㊀题试学化一高②乙直接加热饱和F e C l ３溶液.③丙向沸水中滴加饱和F e C l ３溶液,为了使反应进行充分,煮沸１０分钟.你认为哪位同学的制备方法更合理:㊀㊀㊀㊀㊀㊀,可以利用胶体的什么性质来证明有F e (O H )３胶体生成?㊀㊀㊀㊀㊀,制备F e (O H )３胶体的化学方程式为㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(２)F e (O H )３胶体稳定存在的主要原因是.A．胶粒直径小于１n m B ．胶粒带正电荷C ．胶粒作布朗运动D．胶粒能透过滤纸(３)F e (O H )３胶体区别于F e C l ３溶液最本质的特征是.A．F e (O H )３胶体粒子的直径在１~１００n m 之间B ．F e (O H )３胶体具有丁达尔效应C ．F e (O H )３胶体是均一的分散系D．F e (O H )３胶体的分散质能透过滤纸(４)提纯所制F e (O H )３胶体常用的方法是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀,若向F e (O H )３胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.２４．(每空２分,共１０分)已知B a (O H )２溶液和硫酸溶液均是浓度越大,密度越大.向B a (O H )２溶液中逐滴加入稀硫酸,请回答下列问题.(１)写出该反应的离子方程式.(２)若缓慢加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I 表示)可近似用图甲中曲线㊀㊀㊀㊀(填字母)表示.DCBAI /mA O V (H 2SO 4)/mL甲乙(３)如果用盐酸代替稀硫酸,㊀㊀㊀㊀㊀(填 能 或 不能 )观察到与(２)同样的实验现象,理由是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(４)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于B a (O H )２溶液的中央,如图乙所示,向该烧杯里缓缓注入与B a (O H )２溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中,小球将㊀㊀㊀㊀㊀(填字母).A．沉入水底㊀㊀㊀B ．浮于水面㊀㊀㊀C ．上下跳动.２５．(共１０分)(１)根据反应３C u ＋８H N O ３＝３C u (N O ３)２＋２N Oʏ＋４H ２O ,回答下列问题.氧化剂是㊀㊀氧化产物是(填化学式)当有２m o lH N O ３被还原时,转移m o l 电子.(２)配平下列方程式N O ２＋H ２O＝H N O ３＋N O ;KM n O ４＋H C l＝M n C l ２＋C l ２ʏ＋K C l ＋H ２O )页四共(页四第㊀题试学化一高。

2018-2019学年河北省秦皇岛市河北昌黎汇文第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于CO和CO2说法正确的是()A．质量相等时，分子数之比为7﹕11B．同温同压下，密度之比为7﹕11C．物质的量相同时，体积之比为1﹕1D．原子数相同时，物质的量之比为2﹕3参考答案：B解析：A项，n＝，质量相等的CO和CO2的物质的量的比为(m÷28)﹕(m÷44)＝11﹕7，根据n＝N÷N A，可知物质的分子数之比等于物质的量之比，所以质量相等时，分子数之比为11﹕7，A错误；B项，根据ρ＝＝可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为28﹕44＝7﹕11，B正确；C项，由于n＝V÷V m，气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的物质的量相同时，体积之比不一定是1﹕1，C错误；D项，由于在CO中含有2个原子，在CO2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比为3﹕2，D错误。

2. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2LCH2C12含极性共价键数目为2N AB. 含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于N AC. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4N AD. 将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A参考答案：CA、标准状况下，CH2C12不是气体，不能用22.4L/mol计算，选项A错误；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），据溶液中的电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-）=1mol，故此时溶液中NH4+数为N A，选项B错误；C、甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92，4.6g混合物的物质的量为0.05mol，含有氢原子的物质的量为0.05mol×8=0.4mol，含氢原子数目为0.4N A，选项C正确；D、氯气通入水中只有少量反应且为可逆反应，不可能完全转化，将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A，选项D错误。

昌黎县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 已知函数1)1(')(2++=x x f x f ，则=⎰dx x f 1)(（ ）A ．67-B ．67C ．65D ．65- 【命题意图】本题考查了导数、积分的知识，重点突出对函数的求导及函数积分运算能力，有一定技巧性，难度中等.2． 已知复数z 满足：zi=1+i （i 是虚数单位），则z 的虚部为（ ） A ．﹣i B ．i C ．1D ．﹣13． 函数2-21y x x =-，[0,3]x ∈的值域为（ ） A. B. C. D.4． 四面体ABCD 中,截面 PQMN 是正方形， 则在下列结论中，下列说法错误的是（ ）A ．AC BD ⊥B ．AC BD =C.AC PQMN D ．异面直线PM 与BD 所成的角为45 5． 若复数z满足=i ，其中i 为虚数单位，则z=（ ）A ．1﹣iB ．1+iC ．﹣1﹣iD ．﹣1+i6． 设,,a b c R ∈，且a b >，则（ ） A ．ac bc > B ．11a b< C ．22a b > D ．33a b > 7． 给出下列函数： ①f （x ）=xsinx ； ②f （x ）=e x +x ； ③f （x ）=ln（﹣x ）；∃a ＞0，使f （x ）dx=0的函数是（ ） A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③8． 若函数f （x ）=﹣a （x ﹣x 3）的递减区间为（，），则a 的取值范围是（ ）A ．a ＞0B ．﹣1＜a ＜0C ．a ＞1D ．0＜a ＜19． 在长方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1中，底面是边长为2的正方形，高为4，则点A 1到截面AB 1D 1的距离是（ ） A．B．C．D．10．若a 是f （x ）=sinx ﹣xcosx 在x ∈（0，2π）的一个零点，则∀x ∈（0，2π），下列不等式恒成立的是（ ） A．B ．cosa≥班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________C ．≤a ≤2πD ．a ﹣cosa ≥x ﹣cosx11．己知x 0=是函数f （x ）=sin （2x+φ）的一个极大值点，则f （x ）的一个单调递减区间是（ ）A ．（，） B ．（，） C ．（，π）D ．（，π）12．某几何体的三视图如图所示，该几何体的体积是（ ）A ．B ．C ．D ．二、填空题13．若函数f （x ）=log a x （其中a 为常数，且a ＞0，a ≠1）满足f （2）＞f （3），则f （2x ﹣1）＜f （2﹣x ）的解集是 ．14．已知双曲线x 2﹣y 2=1，点F 1，F 2为其两个焦点，点P 为双曲线上一点，若PF 1⊥PF 2，则|PF 1|+|PF 2|的值为 ．15．正方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1中，平面AB 1D 1和平面BC 1D 的位置关系为 ．16．已知正方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1的一个面A 1B 1C 1D 1在半径为的半球底面上，A 、B 、C 、D 四个顶点都在此半球面上，则正方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1的体积为 ．17．在ABC ∆中，有等式：①sin sin a A b B =；②sin sin a B b A =；③cos cos a B b A =；④sin sin sin a b cA B C+=+.其中恒成立的等式序号为_________. 18．【常熟中学2018届高三10月阶段性抽测（一）】已知函数()()ln R xf x x a a x =+-∈，若曲线122e e 1x x y +=+（e 为自然对数的底数）上存在点()00,x y 使得()()00f f y y =，则实数a 的取值范围为__________.三、解答题19．（本小题满分12分）中央电视台电视公开课《开讲了》需要现场观众，先邀请甲、乙、丙、丁四所大学的40名学生参加，各（1）求各大学抽取的人数；（2）从（1）中抽取的乙大学和丁大学的学生中随机选出2名学生发言，求这2名学生来自同一所大学的概率.20．设集合A={x|0＜x﹣m＜3}，B={x|x≤0或x≥3}，分别求满足下列条件的实数m的取值范围．（1）A∩B=∅；（2）A∪B=B．21．如图，已知AB是圆O的直径，C、D是圆O上的两个点，CE⊥AB于E，BD交AC于G，交CE于F，CF=FG．（Ⅰ）求证：C是劣弧的中点；（Ⅱ）求证：BF=FG．22．如图，椭圆C1：的离心率为，x轴被曲线C2：y=x2﹣b截得的线段长等于椭圆C1的短轴长．C2与y轴的交点为M，过点M的两条互相垂直的直线l1，l2分别交抛物线于A、B两点，交椭圆于D、E两点，（Ⅰ）求C1、C2的方程；（Ⅱ）记△MAB，△MDE的面积分别为S1、S2，若，求直线AB的方程．23．已知椭圆的左焦点为F，离心率为，过点M（0，1）且与x轴平行的直线被椭圆G截得的线段长为．（I）求椭圆G的方程；（II）设动点P在椭圆G上（P不是顶点），若直线FP的斜率大于，求直线OP（O是坐标原点）的斜率的取值范围．24．已知曲线C1的极坐标方程为ρ=6cosθ，曲线C2的极坐标方程为θ=（p∈R），曲线C1，C2相交于A，B两点．（Ⅰ）把曲线C1，C2的极坐标方程转化为直角坐标方程；（Ⅱ）求弦AB的长度．昌黎县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1． 【答案】B2． 【答案】D【解析】解：由zi=1+i ，得，∴z 的虚部为﹣1． 故选：D ．【点评】本题考查复数代数形式的乘除运算，考查了复数的基本概念，是基础题．3． 【答案】A 【解析】试题分析：函数()222112y x x x =--=--在区间[]0,1上递减，在区间[]1,3上递增，所以当x=1时，()()min 12f x f ==-，当x=3时，()()max 32f x f ==，所以值域为[]2,2-。

河北省秦皇岛市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上·黄陵期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A . 氧化物B . 金属或合金C . 盐D . 碱2. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键3. （2分）等质量的CO和N2 ，下列叙述错误的是（）A . 密度一定相同B . 分子数一定相同C . 原子数一定相同D . 物质的量一定相同4. （2分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．下列操作顺序合理的是（）A . ③①②④⑤B . ②①③⑤④C . ①②③⑤④D . ③②①⑤④5. （2分） (2018高三上·和平期末) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法错误的是（）A . 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+B . 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+C . 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1D . 若原溶液中不存在Na+ ，则c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣16. （2分）用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是（）A . MnO2B . Cr2O3C . WO3D . CuO7. （2分）相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是（）A . NO2和NOB . NO2和CO2C . N2和O2D . O2和CO8. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列各组物质中，第一为单质，第二为化合物，第三为混合物的是（）A . 水银、氢氧化铁胶体、浓硫酸B . 食盐、硫酸铜溶液、纯碱C . 金刚石、四氧化三铁、漂白粉D . 氧气、大理石、冰水混合物9. （2分） (2019高一上·中山期末) 同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（）A . 分子数目比为1：1B . 原子数目比为16：15C . 体积比为4：5D . 密度比为4：510. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法11. （2分）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B . 200 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol•L﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）C . 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度12. （2分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在ag 2HmX中所含电子的物质的量是（）A . (A－N＋m) molB . (A－N) molC . (A－N＋m) molD . (A－N+2m) mol13. （2分） (2019高一上·辽源月考) 下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质A SiO2HClO烧碱CuSO4·5H2O CO2B Na2O2HNO3NaHSO4碱石灰MgC SO3H2SiO3纯碱汽油NaClD NO Al(OH)3BaCO3水泥NH3A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下·黔南期末) 下列判断或实验方法合理的是（）A . 检验溶液中是否含有Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液B . pH=2的溶液，可能大量含有：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣C . 在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH﹣、Cl﹣D . 使紫色石蕊试液变红色的溶液，可能大量含有：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣15. （2分）下列说法正确的是（）A . ClO3-的空间构型为平面三角形B . 两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近C . 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO416. （2分）下列说法正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取17. （2分） (2019高二上·浦东期末) 在Fe3O4中，铁元素的化合价是（）A . +2B . +3C . +8/3D . +2、+318. （2分）下列反应的离子方程式错误的是（）A . 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓ +H2OB . 氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC . 醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑D . 向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O19. （2分）下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 铝片和稀盐酸反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧20. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl﹣．下列说法正确的是（）A . ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B . ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍C . ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害D . 常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2 ，化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O21. （2分） (2019高二下·包头期末) 下列化学实验事实及其解释正确的是（）A . 加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B . 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 ，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C . 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D . 用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应22. （2分）溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L．关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（）A . 只要知道蒸发后所得溶液的密度（ρ），就能求出溶质的摩尔质量B . 只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c），就能求出溶质的摩尔质量C . 只要知道蒸发前混合液的体积（V），就能求出溶质的摩尔质量D . 以上说法都不正确23. （2分）用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是（）选项气体a b c dA CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHD NO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2019高三上·唐山月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaHCO3(s) Na2CO3 (s) NaOH(aq)B . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C . S(s) SO3 (g) H2SO4(aq)D . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)二、实验题 (共4题；共18分)25. （6分）（1） .某溶液有Cl－、CO 、SO ，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式①CO 稀硝酸________________②SO ________产生白色沉淀________③ Cl－________产生白色沉淀________（2） KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：回答下列问题：①试剂Ⅰ的化学式为________，判断试剂Ⅰ已加过量的方法是________。

河北省秦皇岛市昌黎县第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4N AC．28gN2所含原子数为2 N AD．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 N A参考答案：C略2. 下列属于非氧化还原反应的是A. 2H2O22H2O +O2↑B. Cl2+H2O HCl+HClOC. SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2OD. C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O参考答案：C【详解】A．2H2O22H2O +O2↑存在化合价变化，氧元素由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，选项A不选；B．Cl2+H2O HCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项B不选；C．SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C选；D．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，选项D不选；答案选C。

3. 20．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：BD4. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④参考答案：A略5. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()参考答案：B略6. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B 原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A<B<C B．B的氧化物的熔点比A的氧化物低C．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物D．A与C可形成离子化合物参考答案：CB原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，分别为C元素、Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素。

2017-2018学年第一学期第二学段模块考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100可能用到的相对原子质量：C: 12 O :16 Mg:24 Cl：35.5第Ⅰ卷〔共47分〕一．选择题〔1-7题每小题2分，8-18题每小题3分，共47分〕1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是〔〕A．正常雨水的pH值为7.0，酸雨的pH值小于7.0B．亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一D．自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益2.胶体区别于其它分散系的本质特征是〔〕A．能透过滤纸B．久置不分层C．有丁达尔效应D．分散质粒子的直径在1～100 nm之间3.下列关于硫与其化合物的说法中正确的是()A．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄B．SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．不能用浓硫酸干燥SO2、CO等气体，因具有还原性D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性4.下列关于金属钠的说法中，不正确．．．的是〔〕A．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠B．钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同D．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动5.下列叙述中正确的是( )A．可用酒精萃取溴水中的单质溴B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－6.下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是( )A．相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法C．与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快D．将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3 7.下列溶液中c(Cl-)最大的是〔〕A．65 mL 1 mol·L-1的KCl溶液B．25 mL 3 mol·L-1的NaCl溶液C．20 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液D．10 mL 1.5 mol·L-1的AlCl3溶液8.配制1mol·L-1 H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管A. 只有①B. 只有①⑥C. 只有⑦D. 只有④⑤9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔〕A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，溶液中H+数目为N AB．1mo1•L－1的FeC13溶液中C1－离子的数目为3 N AC．常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为2N AD．2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是0.1N A10.在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是〔〕A．NH4+、Na+、NO3－、Cl－B．Ca2+、NO3—、Ag+、Cl—C．Fe3＋、K＋、SO2－4、SCN－D．K+、Ba2+、Cl－、NO3－11.下列离子方程式中正确的是〔〕A．铁与盐酸反应：2Fe + 6 H＋=== 2Fe3＋+3H2↑B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2=== CaCO3↓ + 2H+C．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+ 2OH－=== Cl－+ClO－+H2OD．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=== H2O+CO2↑12.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-与泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序〔〕①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤B．②⑤④①③C．①④②⑤③D．④①②⑤③13.对于某些离子的检验与结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋D．加入澄清石灰水，变浑浊，再加盐酸，有无色无味的气体，不能确定一定有CO2－314.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是〔〕ⅠⅡⅢⅣA．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性B．Ⅱ可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ制备并收集少量NO2气体D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色15.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③16.新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。