河北省唐山市第一中学化学自主招生试卷

2024届河北省唐山市第一中学化学高二上期中联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应B．甲烷与O2的燃烧反应C．铝与稀盐酸D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．苯3、下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是A．用氨水做导电性实验，灯泡很暗；B．氨水能与硫酸发生中和反应C．0.2 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1盐酸等体积混合后，溶液pH约为5D．1mol/L 氨水可以使酚酞溶液变红4、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（L·s），则此段时间是（）A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s5、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是()A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑存在，使晶胞沿一个方向6、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C22拉长。

下列关于CaC2晶体的说法中正确的是：A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 22-数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体 C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个 7、下列属于直接利用太阳辐射能的是①光-热转换②光-电转换③光—化学能转换④光-生物质能转换 A ．①②③B ．①③④C ．①②④D ．①②③④8、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应C ．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 9、下列对化学反应的认识错误的是A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化10、一定条件下，在体积为10L 的密闭容器中充入1mol X 和1mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s 后反应达到平衡，生成Z 的物质的量为0.3mol 。

河北省唐山市唐山第一中学自主招生考试化学试题一、选择题1．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是( )A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)22．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。

下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH B．配制溶液C．称量固体D．稀释浓硫酸3．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤4．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。

则该金属混合物的质量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g5．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D6．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④7．下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A 证明NaOH溶液中含有Na2CO3滴加无色酚酞试剂B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D8．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质9．下列除去杂质所用的试剂或方法中，正确的是A．除去CO2中少量的SO2用烧碱溶液B．除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀盐酸C．除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水D．除去CuSO4固体中少量的Fe粉用水溶解后过滤10．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D11．下列图象关系合理的是( )A．A B．B C．C D．D12．向一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙，如图，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。

2023-2024学年河北省唐山市第一中学化学高二上期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH2＝CH－OH→CH3CHO。

乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去反应、有羟基和羟基之间反应形成“C－O－C”结构），所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH2＝CH2②③CH3CHO ④⑤CH≡CH，其中不可能的是（）A．只有①B．①⑤C．③④D．④⑤2、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不．正确的是( )A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3、反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.50 mol·L－1·min－14、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。

D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应。

2025届河北市唐山市第一中学高二化学第一学期期中联考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中，操作和现象对应正确的是（）选项溶液操作现象A 滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B 滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C 滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D 氯化铁溶液加热颜色变浅A．A B．B C．C D．D2、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确．．．的是0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 6.30 5.25 4.20 3.15A．a=6.00B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C．318.2<b<328.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同3、用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为＋2Cl2+2H2O−−→+4HCl。

下列说法正确的是A ．该装置利用上述反应将化学能转化为电能B ．1Pt 电极的反应式为222H O 2e =H 2OH --+↑+C ．盐酸除起增强溶液导电性的作用，还提供Cl -参与电极反应D ．理论上每得到0.1mol 乙二酸，将有0.2molH +从右室迁移到左室 4、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A ．已知2H 2O(l)＝2H 2(g)+O 2(g)△H ＝+571.6 kJ·mol —1，则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol —B ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定C ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH 3COOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(l) △H ＝－57.4 kJ·mol —1D ．己知2C(s)+2O 2(g)＝2CO 2(g) △H 1；2C(s)+O 2(g)＝2CO(g) △H 2，则△H 1>△H 2 5、下列物质可用于杀菌消毒的是①臭氧 ②苯酚 ③酒精 ④硫黄 ⑤福尔马林 ⑥双氧水 A ．①②③④⑤⑥ B ．③⑥ C ．①⑤⑥⑦ D ．①②③⑤⑥ 6、室温时，下列混合溶液的pH 一定大于7的是 A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B ．0.01 mol•L -1的盐酸和pH ＝12的氢氧化钡溶液等体积混合C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合D ．0.01 mol•L -1的硫酸和0.01 mol•L -1的氨水等体积混合 7、实验室制取的气体不能用浓硫酸干燥的是 A ．O 2B ．H 2C ．NH 3D ．CO 28、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（ ）组 ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO 2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H 2SO 4至过量 ③向BaCl 2溶液中通入CO 2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO 2至过量 ⑤向Al 2(SO 4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO 2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 ⑦向NaAlO 2溶液中逐渐通入CO 2至过量⑧向溶有氨水的NaCl 饱和溶液中逐渐通入CO 2至过量 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 9、关于如图所示装置的叙述，正确的是A ．铜是负极，铜片上有气泡产生B ．铜离子在铜片表面被还原C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．盐桥中阳离子进入左烧杯 10、下列关于化学电源的叙述错误的是（ ） A ．普通锌锰干电池中碳棒为正极B ．铅蓄电池中覆盖着PbO 2的电极板是负极板C ．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D ．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高11、对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。

河北省唐山市唐山第一中学2024届高一化学第二学期期末学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据元素周期律判断，不正确．．．的是( )A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO42、某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是( )A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－13、常温常压下，下列有机物为气体的是( )A．CH2=CH2B．C5H12C．CH3OH D．CH3COOC2H54、为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：① 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；② 向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③ 将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快④ 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。

下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极，电子由锌沿导线流向铜5、下列反应属于取代反应的是A．乙醇在空气中燃烧B．光照条件下，甲烷与氯气发生反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生反应6、下列有关叙述:①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙；②甲原子比乙原子容易得到电子；③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性:甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；⑥熔点:甲>乙。

河北省唐山市唐山第一中学人教版高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。

【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。

2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。

3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

河北唐山市第一中学2024届化学高二上期中综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＞0。

一定温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中ｚ，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

下列说法正确的是（）A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/(L·s)B．由图甲推断，平衡常数K A＜K BC．达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示2、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)⇌2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。

一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。

下列说法正确的是t/min 0 2 4 6n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)C．增大压强可以提高HCl的平衡转化率D．平衡常数K(200℃)<K(400℃)3、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是A．气体的密度变小了B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C．气体的颜色变深了D．体系的温度发生了变化4、2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的A．溶液B．乳浊液C．悬浊液D．胶体5、下列有关热化学方程式的评价合理的是( )实验事实热化学方程式评价A 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1正确B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol－1不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol－1D 已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51 kJ·mol－1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)A．A B．B C．C D．D6、恒温恒压下，1 mol A 和n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是( )A．物质A、B 的转化率之比为1∶2B．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等C．当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D．若起始时放入2 mol A 和2n mol B，则达平衡时C 的物质的量为2a mol7、25℃时将pH=9的Ba（OH）2溶液加水稀释到500倍，则稀释后的c平（Ba2+）与c平（H+）的比值为（）A．12B．110C．1100D．110008、25℃时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水B．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液C．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氢氧化钡溶液9、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32-B．NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-C．MgCl2=Mg2+＋2Cl-D．Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-10、常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

河北省唐山市唐山第一中学2023年化学高二上期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下在一定体积某浓度的Ba(NO 3)2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，测定溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO 3)2溶液的体积之比是（ ）A ．1：10B ．1：9C ．10：1D ．9：12、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A ．NaCl （aq ）+ AgNO 3（aq ）＝AgCl （s ）+ NaNO 3（aq ）△H ＜0B ．2CH 3OH （l ） +3O 2（g ）＝2CO 2（g ） + 4H 2O （l ）△H ＜0C ．2FeCl 3（aq ）+Fe （s ）＝3FeCl 3（aq ） △H ＜0D ．2H 2（g ） + O 2 （g ）＝2H 2O （l ） △H ＜03、已知反应2A （g ）⇌2B （g ）+C （g ）△H＜0，达平衡时，要使c （A ）增大同时使v （正）增大，应改变的条件为（ ）A ．减小容器容积B ．增大容器容积C ．减小B 的浓度D ．降温4、化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法中正确的是A ．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B ．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化D ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌5、立方烷的结构如图．．，不考虑立体异构，其二氯代烃和三氯代烃的数目分别为A ．2和3B ．2和4C ．3和3D ．3和46、下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A ．23232Al+Fe O 2Fe+Al O 高温B ．CaO+H 2O=Ca(OH)2C ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑D ．H-Br→H+Br7、为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A．B．C．D．8、向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。

河北市唐山市第一中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、据报道，可有效地治疗肝癌，下列关于说法正确的是A．中子数为166B．质量数为223C．质子数为67D．核外电子数为992、已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（）A．Ba可从KC1溶液中置换出钾B．Ba(OH)2是强碱C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba不能从冷水中置换出氢3、向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。

由此得出的下列结论中不合理．．．的是A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大4、下列污染现象主要与SO2有关的是A．水华B．臭氧层空洞C．酸雨D．白色污染5、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④B．②③④C．①③⑤D．⑤④①②6、下列化学变化属于取代反应的是（）A．甲烷在空气中完全燃烧B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯D．乙烯通入溴水中7、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向2 mL0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN 容液颜色不变还原性：Fe >Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2A．A B．B C．C D．D 8、下列说法中不正确的是A．126C和146C是同一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D．CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的9、1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有（）A．3种B．6种C．5种D．7种10、绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。

河北省唐山市唐山第一中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D2．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸3．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变5．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g6．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜7．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置8．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质9．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。

2025届河北市唐山市第一中学化学高一第一学期期中综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实∶∶。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）验测得m(H)n(O)>18A．装置Ⅰ与Ⅱ之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原2、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．53g 碳酸钠中含N A个CO32-B．标准状况下，11.2L 臭氧中含N A个氧原子C．1.8g 重水（D2O）中含N A个中子D．0.1molOH-含N A个电子3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，32g O2含N A个原子B．2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数小于2N AC．标况下,22.4 L的CCl4中含有N A个CCl4分子D．14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子为N A4、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD．所得溶质的质量分数：w＝36.5/(1 000ρ)5、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A ．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B ．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C ．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D ．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤6、下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是 A ．Cu 2＋、SO 42-、Fe 3＋、Cl - B ．Fe 2＋、H ＋、ClO -、CO 32- C ．MnO 4-、Al 3＋、Na ＋、SO 42- D ．Na ＋、NO 3-、K ＋、SO 42-7、在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）A ．B ．C ．D ．8、下列说法正确的是A ．离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的B ．氯化钠的分子式为 NaClC ．离子化合物受热熔化时可以导电D ．离子化合物溶解时，离子键不被破坏 9、下列叙述中，错误的是 （ ）A ．1mol 硫酸中含有4mol 氧原子B ．硫酸的摩尔质量是98gC ．6.02×1023个硫酸分子的质量是98gD ．0.5mol 硫酸中含有1g 氢元素10、现有4424NH Cl KCl (NH )SO 、、24K SO 、四瓶无色溶液，只用一种试剂就可一次把它们鉴别出来(需要时可以加热)，此试剂是 A ．2Ba(OH)B ．3AgNOC ．23Na COD ．HCl11、下列说法正确的是A ．氧气的气体摩尔体积是22.4LB ．硫酸的摩尔质量是98gC ．CO 2的相对分子质量是44gD ．CO 32—摩尔质量是60g/mol12、有NaCl 、FeCl 3、CuCl 2、Na 2SO 4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是( ) A ．盐酸 B ．烧碱溶液13、一定由三种元素组成的是（）A．氧化物B．碱C．酸D．盐14、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸硫酸镁 B．碳酸碳酸钠 C．食盐酒精 D．碳酸钠醋酸15、下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A．饱和食盐水B．浓硫酸C．水D．氢氧化铁胶体16、明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

2024-2025学年度第一学期高二年级10月考试化学试卷说明：1．考试时间75分钟，满分100分．2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好条形码．3．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效．卷Ⅰ（选择题 共60分）一．选择题（共15小题，每小题4分，计60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）A ．将食物存放在冰箱中 B ．制作馒头时添加膨松剂C ．合成氨工业中使用铁触媒催化剂D ．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭2．下列属于弱电解质的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是（ ）A ．反应能否自发进行与温度有关B ．若某反应的,该反应在任何温度下都能自发进行C ．在不同状态时的熵值：D ．催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性4．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（ ）A ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B ．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大C ．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．开启啤酒瓶盖后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈C ．在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成D ．三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深6．在不同温度、不同压强和相同催化剂条件下，初始时分别为,发生反应：,平衡后混合气体中的体积分数如图所示．下列说法正确的3NaHCO 23H SO Cu 25C H OH 32CaCO (s)CaO(s)CO (g)ΔH 0=+>H 0,S 0∆<∆>31molNH [][]33S NH (l)S NH (g)<22H I HI 、、2CO H 、1mol 2mol 、23CO(g)2H (g)CH OH(g)+A 3CH OH(g)(φ)是（ ）A ．该反应的正反应活化能高于逆反应活化能B ．时化学平衡常数关系：C ．压强大小关系：D ．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小7．水煤气变换反应为．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注．下列说法不正确的是（ ）A ．在金催化剂表面的吸附为放热过程B ．步骤③的化学方程式为C ．水煤气变换反应产物的总键能低于反应物的总键能D ．该反应中的决速步骤为步骤④8．在容积为的恒容密闭容器中发生反应,图Ⅰ表示时容器中A 、B 、C 的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是（ ）250℃123K >K >K 123p >p >p 1p 222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H ++∆A()2H O g ****22CO OH H O(g)COOH H O ++=+2L xA(g)yB(g)zC(g)+A200℃n(A)n(B)图Ⅰ 图ⅡA ．由题意可知，图Ⅱ中B ．由图可知反应方程式为C ．时，反应从开始到平衡的平均速率D ．平衡后，再向体系中充入，重新达到平衡前9．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：．时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．内，B ．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态C ．时刻改变的条件是向密闭容器中加入ZD ．再次达到平衡时，平衡常数K 减小10．化学反应的速率是通过实验测定的．下列说法错误的是（ ）A ．酸性溶液和溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率B ．锌与稀疏酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率C ．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率D ．恒温恒容条件下发生反应：,可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率11．已知重铬酸钾具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色．在溶液中存在下列平衡：（橙色）（黄色）．用溶液进行下列实验，说法a 2=2A(g)B(g)C(g)H 0+∆<A200℃11v(A)0.08mol L min --=⋅⋅Ar v <v 正逆X(g)Y(g)2Z(g)H 0+∆>A1t 2t 10~t v >v 正逆2t 4KMnO 224H C O 2H 22H (g)I (g)2HI(g)+A ()227K Cr O 3Cr +227K Cr O 227Cr O -224H O 2CrO -+A2H ++227K Cr O不正确的是（ ）A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中被还原C ．对比②和④可知酸性条件下氧化性强D ．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色12．下列电离方程式的书写正确的是（ ）A ．的电离：B ．的电离：C ．氨水中的电离：D ．水溶液中的电离：13．下列说法正确的是（ ）A ．溶液，加水稀释，则减小B ．溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大C ．分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多D ．的浓度越大，的电离程度越大14．密闭容器中发生反应,在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）227Cr O -25C H OH 227K Cr O 3Fe(OH)33Fe(OH)Fe 3OH +-+A 23H CO 2233H CO 2H CO +-+A32NH H O ⋅324NH H O NH OH +-⋅=+4NaHSO 44NaHSO Na HSO +-=+30.1mol /LCH COOH ()()33c CH COO c CH COOH -30.1mol /LCH COOH ()3a K CH COOH NaOH 3CH COOH 3CH COOH 242N O (g)2NO (g)ΔH 0>A12T T 、2NOA ．A 、C 两点的反应速率：B ．A 、C 两点气体的颜色：A 浅、C 深C ．由状态A 到状态B,可以用加热的方法D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：15．一定条件下，在容积均为的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：,达平衡后获得数据如下表．下列说法不正确的是（ ）起始时各物质的物质的量/容器编号达到平衡时体系能量的变化①1400放出热量②28放出热量A ．Q 等于65.6B ．反应①比反应②达到平衡时间短C ．①中反应达平衡时，的转化率为80%D ．该温度下，②中反应的平衡常数卷Ⅱ（非选择题 共40分）二．填空题（共4小题）16．（10分）向一体积不变的密闭容器中加入和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应：，各物质浓度随时间变化如图所示，图中阶段未画出．（1）若，则阶段以C 浓度变化表示的反应速率为__________．（2）B 的起始物质的量为__________；该条件下，反应的化学平衡常数__________（用分数表示）．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母，下同）．a ． b ．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变c ．容器内混合气体密度保持不变d ．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________．a ．及时分离出C 气体b ．适当增大压强c ．增大反应物的浓度17．（6分）纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系．高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成．的反应机理和能量变化如下：A>C A>C2L 1222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 41kJ mol -++∆=-⋅A molCO2H O2CO 2H 32.8kJ QkJ CO K 1=2molA 0.6molC 、2A(g)B(g)3C(g)H 0+∆>A 01t ~t c(B)1t 15min =01t ~t v(C)=11mol L min --⋅⋅mol K=v(A)2v(B)=2v (C)=3v (A)正逆4010C H 4010C H 4020C H 402040182C H (g)C H (g)H (g)→+回答下列问题：（1）图示历程中包含__________个基元反应．（2）纳米碗中五元环结构的数目为__________．（3）时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为,该反应的平衡常数为__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．18．（14分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价没有发生改变的元素有（填选项）__________；A ．B ．CC ．OD ．H请书写反应器Ⅱ中发生的化学反应的方程式__________．（2）一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，在高温高压下发生反应．海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂．①中含有会使催化剂中毒．和氨水的混合溶液能吸收生成4010C H 1200K .404012102C H (g)C H (g)H )g (=+0P 4012C H αP K Fe ()()22n N :n H 1:3=223N 3H 2NH +A αFe -23Al O αFe -2H CO ()332CH COO Cu NH ⎡⎤⎣⎦CO溶液，该反应的化学方程式为__________．②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示．含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是__________．（3）反应可用于储氢．①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入产率随温度变化如下图所示．温度高于，产率下降的可能原因是__________．②使用含氨基物质（化学式为是一种碳衍生材料）联合催化剂储氢，可能机理如下图所示．氨基能将控制在催化剂表面，其原理可能是（填选项）__________；A ．氨基与之间发生了氧化还原反应B ．氨基与之间形成了氢键③反应的实际反应历程如上图所示，有的化学键既断裂又形成，它可以是（填()333CH COO Cu NH CO ⎡⎤⎣⎦23Al O αFe -23Al O 232H HCO HCOO H O --+=+130.1mol L NaHCO -⋅2H ,HCOO -70℃HCOO -2CN NH ,CN -Pd Au -3HCO -3HCO -3HCO -232H HCO HCOO H O --+=+选项）__________．A ． B ．C ．19．（10分）水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中．回答下列问题：（1）由曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于下的过量氧化钴,氧化钴部分被还原为金属钴,平衡后气体中的物质的量分数为0.0250．②在同一温度下用还原,平衡后气体中的物质的量分数为0.0192．根据上述实验结果判断，还原为的倾向是__________（填“大于”或“小于”）．（2）时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中比的物质的量分数为__________（填标号）．A ．B ．0.25C ．D ．0.50E ．（3）研究了时水煤气变换中和分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等．计算曲线a 的反应在内的平均速率__________．时的曲线是__________．时随时间变化关系的曲线是__________．C H -C N -N H-[]222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 0++∆<A Shibata 2H 721℃()CoO s ()Co 2H CO ()CoO s CO ()CoO s ()Co s CO 2H 721℃()CO g ()2H O g 2H 0.25<0.25~0.500.50>Shoichi 467489℃、℃CO 2H 2H O p CO p 2CO p 2H p 30~90min v(a)=1kPa min -⋅467℃2H p 489℃CO p2024-2025学年度第一学期高二年级10月考试化学参考答案题号12345678910答案B B D D A CCACD题号1112131415答案DACBB参考答案：若主观题中有双选时，错选和多选均不给分，漏选时给一半分16．【每空2分】（1）0.02（2）1,27/32（3）d（4）c17．【每空2分】（1）3 （2）6 （3）18．【每空2分】（1）①．C②．（高温）（2）①．②．多孔可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的含量大于2%时，表面积减小，反应速率减小，产生减少．（3）①．受热分解，导致产率下降 ②．B ③．BC19．【每空2分】（1）大于（2）C（3）0.0047bd202a P 1a -23423Fe 4H O(g)Fe O 4H +=+()()333233223CH COO Cu NH NH H O CO CH COO Cu NH CO H O ⎡⎤⎡⎤+⋅+=+⎣⎦⎣⎦23Al O 323NH ,Al O αFe -3NH 3NaHCO HCOO -。

河北市唐山市第一中学2025届高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列操作能达到实验目的的是（）A．除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D．除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤2、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水。

下列说法不正确的是( )A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)33、某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO2-4四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Mg2+和SO2-4的离子个数比为A．1：2 B．3：4 C．2：3 D．5：24、VmLAl2(SO4)3溶液中含SO42－ ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液Al3+中的物质的量浓度是A．125a/(576V) mol/L B．125a/(288V)mol/LC．125a/(144V )mol/L D．125a/(96V)mol/L5、下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣=H2OB．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32-+H2O6、某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－17、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列关系中不正确的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)8、将2 mol·L-1NaCl溶液和3 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物质的量之比为A．2:3:8B．2:3:6C．3:2:6D．2:3:39、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、四氧化三铁、冰水混合物B．氯气、纯碱、漂白粉C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、盐酸10、对于给定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是（）A．分子本身大小B．分子间平均距离C．相对分子质量D．分子数目11、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的A．原子数B．质子数C．密度D．质量12、在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．MnO-4、Ba2+、Cl-、NO-3B．Na+、Cl-、CO2-3、HCO-3C．Ca2+、Mg2+、NO-3、CO2-3D．K+、OH-、Cl-、SO2-413、下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-14、下列物质属于电解质的是A．Cu B．蔗糖C．NaOH溶液D．NaCl15、下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液16、常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋， Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。

河北市唐山市第一中学2024年化学高二第一学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3mol・L-1，则下列判断正确的是A．a+b<c B．C的体积分数下降C．B的浓度增大D．A的转化率增大2、下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．一氯甲烷的电子式：C．丙烷分子的球棍模型示意图：D．丙烯的键线式：3、实验小组探究盐酸和NaOH反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。

下列有关该实验事实的说法正确的是( )A．A点时溶液呈酸性B．B点表示盐酸和NaOH恰好完全反应C．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠D．该实验是将NaOH溶液滴入盐酸中4、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。

下列结论不能说明．．．．上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑥⑦ B．①④⑧C．只有①④ D．只有⑦⑧5、下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是( )A．N2＋O22NO B．2SO2＋O22SO3C．CO＋H2O(g)CO2＋H2D．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O6、在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 达到平衡后，其他条件不变。

2024年唐山市第一中学化学高二上期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（）A．使用浓盐酸B．向反应体系中加入氯化钙晶体C．提高反应温度D．向反应体系中加入蒸馏水2、下图是可逆反应A + 2B2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A．若A、B 是气体，则D 是液体或固体B．A、B、C、D均为气体C．逆反应是放热反应D．达平衡后，v(A)正= 2v(C)逆3、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。

下列结论不能说明．．．．上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑥⑦ B．①④⑧C．只有①④ D．只有⑦⑧4、哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H22NH3。

下列说法正确的是A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零5、下列卤化氢分子中键长最短的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI6、某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。

河北省唐县一中中考自主招生考试化学试题一、选择题1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe 2O 3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2。

一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。

取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。

①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe②滤液乙中一定含有FeCl 2、CuCl 2，一定不含FeCl 3③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则一定有FeCl 2④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，则可能有FeCl 2⑤若充分反应后Zn 有剩余，则溶液中有ZnCl 2，无CuCl 2，可能有FeCl 2其中正确的个数有A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3%B ．5.6%C ．12.7%D ．13.4%3．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ） A ．60% B ．47.3% C ．40% D ．33.6%4．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）A ．X ：Cu Y ：CuO Z ：CuSO 4B ．X ：CO 2 Y ：O 2 Z ：COC ．X ：CaCO 3 Y ：CaO Z ：Ca （OH ）2D ．X ：NaOH Y ：NaCl Z ：Na 2CO 35．下图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的( )A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。