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选修4第三章第一节弱电解质的电离教案设计(第1课时)【教材版本】人教版选修4【设计理念】本节教学可以借助一些现象明显的实验，定性对比、定量分析，说明强、弱电解质在水中电离的程度，建立强弱电解质的概念。
通过理论指导加实验验证方法，理解弱电解质的电离过程。
通过实验，培养学生通过现象看本质的思维能力。
强弱电解质的概念是对必修一电解质概念的再分类。
在设计教学时可以用分类思想来指导学生进入学习。
【教材分析】本节教材包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
教材编写内容知识的逻辑性较强。
同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。
【学情分析】学生在必修模块时我们引入了分类思想来分析物质之间的联系，在此可以运用分类思想来指导学生分析强弱电解质和其他类别物质之间的关系。
另外，学生在第二章已经学习过可逆反应的化学平衡，所以一旦认识到弱电解质的电离存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。
一、教学目的1、知识与技能能掌握强弱电解质的概念及会写常见电解质的电离方程式。
2、过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
3、情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。
二、教学重点强、弱电解质的概念和电离方程式的书写。
三、教学难点弱电解质的电离方程式的书写四、知识结构与板书设计第三章水溶液中的离子平衡§3.1 弱电解质的电离一、电解质与非电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
第一节弱电解质的电离●课标要求1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．了解酸碱电离理论。
●课标解读1.了解电解质、非电解质及强、弱电解质的概念。
2．理解电解质的电离平衡及影响因素。
3．了解酸、碱电离的特点。
●教学地位本课时介绍了弱电解质。
通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。
是本章的基础。
●新课导入建议蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。
当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。
若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。
你能用平衡移动的原理解释这一事实吗？【提示】当人受到蚊叮蚁咬时，血液内被注入蚁酸，使人体血液内的酸性增强，由人体内的平衡H2O＋＋＋HCO－3，可得出酸性增强后，平衡向生成H2CO3的方向移动，浓度增大后血液中便可以释放出CO2，使酸性降低，从而减轻由于酸性增强引起的小疱，自行痊愈。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P40，填写【课前自主导学】中的“知识1，强弱电解质”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P41～P42页，填写【课前自主导学】中的“知识2，弱电解质的电离”，并完成【思考交流2】。
(3)看教材P42～P43页，填写【课前自主导学】中的“知识3，电离常数”，并完成【思考交流3】。
⇒步骤1：导入新课并分析本课时教材地位。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：师生互动完成“探究2”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。
可使用【教师备课资源】为您提供的例题2，拓展学生的思路。
⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学知识难点：弱电解质的电离与强电解质的电离不同条件下的的区别。
教学方法：比喻法、比较法、知识迁移法等。
讲解过程：设疑：电解质在水中能发生电离，那么电离程度都相同吗？我们通过实验探究实验探究1：实验探究2各小组交流实验现象：设疑：为什么两酸的浓度相同，反应产生的现象不同呢？师生共同进行实验现象分析：Mg+2H+ =Mg2++H2↑镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿反应反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿pH （盐酸）＜ pH（醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿归纳：得出实验结论结论：HCl和CHCOOH的在水溶液电离程度不同3COOH在水中的电离示意图，从图中我们获得了什么信息？展示：HCl和CH3：HCl分子在水中完全电离，CH3COOH分子在水中部分电离板书：一、强电解质与弱电解质的概念强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。
如强酸，强碱、大多数盐、活泼的金属氧化物。
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
如弱酸、弱碱、例题：在一定温度下，有 A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。
（3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。
（4）当c(H+)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是。
（5）当c(H+)相同、体积相同时，分别加入形状、密度、质量完全相同的的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为。
反应所需时间的长短关系时。
创新讲解：解决此类问题，首先盐酸和硫酸同为强酸，便于直接计算对比，这里只先比较盐酸和醋酸，盐酸当做有1万现金的人：甲。
第一节 弱电解质的电离1． 了解强弱电解质的概念 。
2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡 ， 正确书写电离方程式 。
3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动 。
4. 了解电离常数的概念 、表达 式和意义。
知识点1 强弱电解质1． 实验探究按图所示 ，将体积相同 、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应 ， 并测量溶液的pH 。
完成下面的表格：2.概念和物质类别1 mol/L HCl 1 mol/L CH 3COOH产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢与镁Mg 与盐酸反应速率快 ，表明盐酸中 c (H ＋)较大，说明在反应水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 操作不相同(填“相同 ”或“不相同 ”， 下同) 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中 c (H ＋)不相同不同的电解质在水中的电离程度不相同现象结论数值 结论测量溶 液的 pH 实验结论 实验3．电离方程式的书写(1) 强电解质：电离过程是不可逆的，其电离方程式用“===”表示。
如Na2SO4：Na2SO4===SO－＋2Na＋。
(2)弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“ ”表示。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CHCOOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋；NH3 ·H2O：NH3 ·H2O NH3-。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如HCO3 ：H2CO3 H ＋_(主)，HC H＋＋CO－_(次)。
2③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3 ：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸的酸式盐如NaHSO4 ：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO－_。
②弱酸的酸式盐如NaHCO：NaHCO3===Na＋_，H＋＋CO－_。
31．正误判断：正确的打“ √”,错误的打“×”, 并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质(2)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物(3)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子(4)H2CO3 的电离方程式为H2CO3 2H＋＋CO-(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强答案：(1)× 金属铜属于单质，稀硫酸属于混合物，都不是电解质(2)× BaSO4 难溶于水，是强电解质；CH3COOH 易溶于水，是弱电解质(3) √(4)×H2CO3 的电离方程式应分步书写(5)× 导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数，与电解质强弱无必然联系2 ．NH3 的水溶液能够导电，但它并不是电解质，为什么？答案：NH3 溶于水生成NH3 ·H2O，NH3 ·H2O 电离产生NH4＋和OH－而使溶液导电，实际导电的是NH3 ·H2O ，而不是NH3 ，故NH3 ·H2O 是电解质，NH3 不是电解质。
第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。
使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。
这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。
因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
本节教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学建议如下：1.新课导入。
可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
2.【实验3-1】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；（4）对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+）的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。
3.1 弱电解质的电离教案新人教版选修4.一、教学内容本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
二、教学目标1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2、使学生了解电离平衡常数及其意义。
3、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
三、教学重点1、强、弱电解质的概念。
2、弱电解质电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
四、教学难点弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。
五、课时安排2课时六、教学用品试管(10mL 4只)、砂纸、胶头滴管、玻璃棒、pH试纸(广泛)、镁条、盐酸(0.1mol/L)、醋酸(0.1mol/L)、硼酸溶液(饱和)、Na2CO3溶液。
七、教学方法实验、分析、讨论和总结归纳。
八、教学过程：第一课时[引言]同学们都知道，我们生活的地球表面3/4被水覆盖，所以我们称地球是一个“水球”。
水是地球上最常见的、最广泛的溶剂，在初三化学学习时就知道——在水中进行的化学反应很快；而酸、碱、盐在水溶液中进行的反应都是离子反应；今天开始我们将以化学平衡理论知识为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。
[板书]第三章水溶液中的离子平衡[知识回忆]1、什么是电解质？什么是非电解质？[答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
[注]①电解质必须是化合物；②化合物不一定是电解质；③能导电的物质不一定是电解质；④电离是电解质导电的前提条件。
[投影]2、练习：以下是12种中学化学中常见的物质：⑴Cu；⑵NaCl；⑶NaHSO4；⑷SO3；⑸H2SO4；⑹C2H5OH；⑺CaCO3；⑻BaSO4；⑼Cu(OH)2；⑽Fe(OH)3；⑾NaOH；⑿NH3·H20。
化学选修4第三章第一节弱电解质的电离导学案（1）强弱电解质【教学目标】1、会从电离的角度认识强弱电解质的不同并能准确判断强电解质和弱电解质。
2、会正确书写电离方程式【预习案】1、复习初中化学pH值与溶液酸碱性的关系, 复习必修1课本30页有关电解质的概念2、阅读选修4课本46-47页有关C(H+)与PH的相互换算内容。
3、阅读选修4课本40页至42页相关内容，完成《百年学典》知识点1的学习和填空。
【探究案】1、从电离的角度如何认识强弱电解质的不同？2、如何书写电离方程式？【教学过程】【温故1】酸性溶液：pH 7 中性溶液：pH 7 碱性溶液：pH 7故pH越小，溶液的越强【温故2】电解质和非电解质常见的电解质是、、和【温故3】酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性强弱与什么因素有关？【新课学习】【思考1】课本40页学与问酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？【探究1】观察选修4课本40页实验3-1，完成表格填空实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度不同，而且两种酸的pH也不一样。
这是为什么呢？pH的计算方法：PH=从pH与C（H+）的换算来看，pH不同，则反映出溶液中C（H+）也。
【探究2】同样是一元酸，相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中C（H+）为何不同呢？请注意观察课本40页图3-1、3-2，你有何发现？HCl溶液中只有离子和离子，没有分子，说明HCl 电离。
电离方程式为该过程。
CH3COOH溶液中既有离子和离子，还有分子，说明CH3COOH只有发生电离，电离方程式为该过程。
一、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质弱电解质★2、常见的强电解质①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
第一节弱电解质的教学目标：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念；2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较情感与价值：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学方法：实验法、比较法等教学过程：温故知新：1、电解质：非电解质：新知讲解一.强、弱电解质实验3-1：根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？得出强电解质与弱电解质的概念分析与讨论：（小组讨论）1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？2. HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？3. CH3COOH 、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？归纳：活泼金属的氧化物大多数盐离子键—离子化合物强电解质强碱（完全电离）强酸电解质弱电解质弱酸极性键——共价化合物（部分电离）弱碱水讨论：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？练习：二．弱电解质的电离电离CH3COOH CH3COO—+ H+结合思考与讨论：（小组讨论）(1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态V(结合)1.电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。
第一节弱电解质的电离教学目标：知识与技能：1、理解强电解质、弱电解质的概念；2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；3、能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动；4、了解酸碱电离理论。
过程与方法：1、通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生的抽象思维能力；2、通过实验培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动教学难点：外界条件对电离平衡的影响实验准备：0.1mol/L的NaCl溶液、0.1mol/L的盐酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸馏水。
烧杯（8只）、石墨电极、电池、导线、小灯泡、投影仪。
课时安排：2课时教学方法：第一课时，以掌握基本概念为主要目的，采用实验、分析、讨论和总结归纳的综合教学法；第二课时，以理解电离平衡的建立和移动为主要目的，采用类比、推理、讲练结合的教学方法并充分利用电教手段扩大教学容量。
教学过程：第一课时【复习引入】我们在必修1第二章第二节离子反应中学习了电解质、非电解质的概念，下面请同学们举例说明什么是电解质？什么是非电解质？（学生回顾、讨论后小结）【小结】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
（如：NaCl、HCl等）非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
（如蔗糖、酒精等）【设问】电解质在水溶液或熔融状态下能导电的原因是什么？【学生回答】电离出自由移动的离子。
【思考】电解质溶液导电能力是否相同？【学生回答】不相同。
【设问】溶液的导电性取决于什么？【学生回答】取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。
【设问】为什么有些相同浓度的电解质溶液，其导电能力不相同呢？【学生回答】因为有些是强电解质，有些是弱电解质。
【提问】什么是强电解质？什么是弱电解质？【学生阅读教材，讨论后回答，教师板书】【板书】第一节弱电解质的电离一、电解质有强弱之分强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质：只有一部分分子电离成离子的电解质。
【投影练习】根据强弱电解质的概念回答下列问题。
（1）H2SO4（2）蔗糖（3）氨（4）CH3COOH（5）NH3.H2O（6）Zn（7）CH3COONH4（8）乙醇（9）石墨（10）Ba(OH)2（11）H3PO4（12）CaCO3判断上述物质中属于非电解质的是；属于电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
【小结】【实验探究】（1）让学生分组，分别做同浓度的NaCl溶液、盐酸、NaOH、氨水、醋酸的导电性实验；（2）做醋酸的导电性实验，并逐滴加入浓氨水。
【提问】我们在醋酸溶液中滴加氨水，同学们看到了什么现象？【学生回答】灯泡逐渐变亮。
【引导】谁能解释这个原因呢？【学生回答】加入氨水后生成了强电解质。
【引导】大家回答的很正确，请大家写出醋酸和氨水反应的离子方程式。
【学生板演】CH3COOH+NH3.H2O==CH3COO—+NH4++H2O【引导】醋酸、一水合氨、醋酸铵和水均为化合物，化合物除了可以分为电解质和非电解质以外还有一种分类方法，就是按成键类型来分，如何分？【学生回答】分为离子化合物和共价化合物。
【追问】什么是离子化合物，什么是共价化合物？【学生回答】只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物。
【引导】那么强电解质与弱电解质与其成键类型有什么关系呢？下面我们就来讨论这个问题。
【板书】强弱电解质与结构的关系【练习】通过下面练习，让学生讨论一下，强弱电解质与其结构之间有什么关系？【投影】下列化合物中：属于离子化合物的有；属于共价化合物的有；属于电解质的有；其中是强电解质；是弱电解质；属于非电解质的有。
（1）NaCl（2）HCl（3）NaOH（4）CH4（5）NH3（6）Na2O（7）H2O（8）CH3COOH（9）NH3.H2O（10）H2（11）H2S（12）蔗糖【引导】通过上面的练习，我们可以得出什么规律？【学生总结回答教师板书】1、离子化合物一定是强电解质；2、共价化合物既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质。
【小结】通过本节课的学习，我们了解了电解质强、弱与其结构的一般规律，决定电解质强、弱的其他因素，以后我们将在以后陆续学习，下节课我们将学习弱电解质的电离平衡。
【板书设计】第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强、弱电解质之分教学说明：本节课在复习旧知识的基础上，采用推理、延伸到方法，增长出新知识点，使学生初步了解电解质强、弱与其化学键类型的关系。
在此基础上通过对旧知识的质疑，引起学生对知识的进一步反思，深入讨论后，归纳得出结论。
第二课时【引言】上节课我们学习了强、弱电解质的概念及常见的强、弱电解质，这节课我们来共同学习弱电解质的电离平衡的有关知识。
【板书】二、弱电解质的电离平衡是可逆的【设疑】一定量的盐酸与足量的锌反应，生成H2的量取决于什么因素？【学生回答】取决于盐酸中HCl的物质的量。
【讨论】那么H+浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后生成H2的量谁多？【学生甲】一样多【学生乙】醋酸多。
【过渡】谁回答的正确呢？等我们学完电离平衡的知识之后，就会明白。
下面我们以醋酸为例，先说明什么叫电离平衡。
【板书】1、概念：【提问】CH3COO—和H+在溶液中能否大量共存？【学生回答】不能。
【讲解】我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO—和H+，与此同时，电离出的CH3COO—和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO—和H+浓度会逐渐增大，所以，CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO—和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。
【讲述】在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。
当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。
这一平衡的建立过程，同样可以用速率～时间图来，描述。
【引导】请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡？【学生叙述，教师板书】在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这就叫电离平衡。
【引导】电离平衡也属于一种化学平衡，那么化学平衡状态有何特征？可以用哪几个字概括？【学生回答】逆、等、动、定、变【讨论】电离平衡状态同样具有这些特征，下面请同学们讨论一下，这五个字应用到电离平衡状态分别指什么？【练习】书写HClO、NH3.H2O、H2CO3的电离方程式。
【小结】弱电解质的电离方程式书写时，应注意：①要用“”连接；②多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。
【讲解】弱电解质的电离程度决定于：电解质本身的性质和外界条件的影响。
电解质越弱，电离程度越小。
【板书】电离平衡的影响因素（1）内因：电解质越弱，越难电离【过渡】电离平衡是化学平衡的一种，电离平衡状态是暂时的，相应的外界条件改变，电离平衡也要移动，电离平衡同样遵循勒夏特列原理。
【设问】弱电解质的电离过程是吸热还是放热？升高温度对电离平衡有何影响？【学生回答，教师板书】（2）外因：①温度：弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，使电离平衡向电离方向移动，电离程度增大（断键过程是吸热过程，正反应为吸热过程）【设问】浓度对电离平衡有何影响？【学生回答，教师板书】②浓度：增大浓度平衡向右移动（电离程度减小）；稀释溶液，平衡向右移动，（电离平衡增大）【思考】弱电解质的电离平衡向右移动时溶液中离子浓度是否一定增大，举例说明：【讨论】以醋酸为例判断条件改变时，电离平衡的影响（投影）【巩固练习】在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O NH4++OH—下列几种情况能否引起电离平衡的移动？向哪个方向移动？①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压【思考】体积相同，氢离子浓度相同的盐酸何醋酸分别与足量的锌反应，最后，谁放出的H2多，应如何解释。
【学生回答】由于醋酸中存在电离平衡，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度降低，使电离平衡向正向移动，未电离的醋酸分子继续电离，结果CH3COOH提供的H+的总物质的量比HCl 的多，所以醋酸放出的H2比盐酸多。
【思考练习】1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L2、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A、NaOH（固）B、H2OC、NaCl（固）D、CH3COONa（固）【板书设计】二、弱电解质的电离过程是可逆的1、概念：2、特征：3、电离方程式的书写：4、影响因素：教学说明：关于弱电解质电离平衡的建立与电离平衡的移动是本节的重点，学生在学习了化学平衡之后来学习电离平衡并不感到困难，因此在讲电离平衡的建立和电离平衡的移动时，以学生讨论、自学为主，教师启发、引导，使学生充分理解动态平衡的共同特点，并掌握勒夏特列原理在各种动态平衡中的应用，以培养学生灵活应用知识的能力。
为了突破电离平衡移动这一重点内容，在教学设计上是通过化学平衡移动这一旧知识作为切入口，采用类比学习的方法，并分层次地安排了课堂讨论——巩固练习——课后习题等环节让学生充分掌握好这一知识，反过来又丰富了化学平衡的知识。
