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第二章化学物质及其变化考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．(2015·湖南四校高三上学期期中)《神农本草经》说：“水银榕化(加热)还复为丹”。
《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指( )A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物2．(2015·衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③ B．②和③C．③和④ D．②和⑤3．(2015·江西省临川区第一中学高三10月月考)下列说法正确的是( )A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4．(2015·天水市三中高三第三次检测)下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是( )A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)25．(2015·湖南四校高三上学期期中)向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L －1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( ) A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C ．加入NaOH 时发生的反应可能为Fe 2＋＋2Fe 3＋＋8OH －===Fe 3O 4＋4H 2O D ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na ＋分离开6．(2015·文登一中高三第二阶段性检测)下表中对应关系错误的是( )NH 3·H 2＋4＋OH －A ．空气：HCl 、CO 2、SO 2、NOB ．烧碱溶液：K ＋、HCO －3、NO －3、NH 3·H 2O C ．高锰酸钾溶液：H ＋、Na ＋、SO 2－4、CH 3COOH D ．氢氧化铁胶体：H ＋、K ＋、S 2－、Br －8．(2015·衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是( )①某无色透明的酸性溶液中：Cl －、Na ＋、MnO －4、SO 2－4 ②水电离产生的c (H ＋)＝10－12mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl －、NO －3③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe 2＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －④加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液：K ＋、Ba 2＋、 HCO －3、Cl －⑤c (H ＋)<c (OH －)的溶液中：SO 2－3、S 2－、K ＋、Na ＋ ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na ＋、NH ＋4、I －、ClO －⑦能使pH 试纸变蓝色的溶液中：Na ＋、AlO －2、K ＋、CO 2－3 A ．①③④⑥⑦ B ．②③⑤⑦ C ．②⑤⑦D ．②④⑤⑦9．(2015·福建省闽清高级中学高三期中)下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )A ．沸水中滴入FeCl 3饱和溶液：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋B ．一小块钠投入水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ C ．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH －＋CO 2===HCO －3 D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 11．已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
第二章化学物质及其变化考点集训(三) 第3课时物质的分类分散系及胶体题号答案123456781．下列物质按照纯净物、混合物、盐和氢化物顺序排列的是A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、碳酸钙C．液氨、氯水、硫酸钠、甲烷D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气2．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．X、Y、Z一定都是金属单质C．X、Y、Z中至少有一种是非金属单质D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质3序号氧化物酸碱盐A 熟石灰氯酸钾生石灰蓝矾4.A．胶体是呈黏胶状的物质B．胶体的外观不透明、不均匀C．利用半透膜可以除去AgI胶体中的KNO3D．利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐5．下列判断合理的一组是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．①②⑥B．②和⑤C．③和⑥D．③④⑥6．不能用有关胶体的观点解释的现象是A．在河流入海口易形成三角洲B．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀D．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。
下列说法正确的是A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径8．下列关于氧化物的叙述正确的是A．酸性氧化物均可与可溶性碱反应B．酸性氧化物在常温下均为气态C．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应D．氧化物与水的反应都是化合反应9．Ⅰ.有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫黄；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳。
第二章 化学物质及其变化本章内容在高考中考查的主要考点有以下几个：(1)常见物质的分类依据及分类方法；(2)胶体的性质及应用；(3)电解质与非电解质、弱电解质与强电解质的辨析；(4)离子方程式的正误判断及离子共存问题；(5)氧化还原反应的相关判断与计算。
本章内容包含大量的基本概念，其中一些概念在应用时极易混淆，这成为高考试卷命题者热衷的“陷阱”来源。
考生在备考时对有关的基本概念一定要把握其实质，注意总结“典例”与“特例”。
另外离子方程式的书写与离子共存、氧化还原反应的相关判断与计算是高考的重点与热点，也是难点，特别要注意在最新的考纲中突出强调了掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
在复习时一定要多选择一些有一定难度的且形式灵活的习题进行训练并及时总结，修补存在的漏洞。
感悟真题( )A ．向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe 2＋C ．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D ．已知I －3I 2＋I －，向盛有KI 3溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡静置后CCl 4层显紫色，说明KI 3在CCl 4中的溶解度比在水中的大[答案]C[解析]本题主要考查了常见的基础实验知识。
向饱和FeCl 3溶液中滴加氨水会生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；应先滴加KSCN 溶液，没有现象，排除Fe 3＋的干扰，再加氯水，若溶液变红，说明有Fe 2＋；苯酚和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，再通过分液把苯分离出来；D 选项中说明I 2的溶解度在CCl 4中比在水中的大，而不是KI 3。
2．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A ．K ＋、SiO 2－3、Cl －、NO －3B ．H ＋、NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4C ．Na ＋、S 2－、OH －、SO 2－4D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO －33．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋B ．NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O===2NO －3＋NO ＋2H ＋C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3[答案]B[解析]本题考查了离子方程式的书写。
第二章化学物质及其变化一、本章内容概述本章是从化学学科内容方面展开化学科学。
作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。
胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。
后两种分类初中没有涉及过，因而是高中化学的新知识。
离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。
二、学习方法指导1、理解掌握一种化学研究方法—分类法，并使之贯穿于化学学习。
2、通过实验了解分散系的概念和胶体的性质，强化由实验学化学的学习方法。
3、学习两种新的化学反应分类法，是化学知识进一步系统化。
4、利用氧化反应和离子反应回顾总结所学知识，并且为以后学习打下良好基础。
三、高考命题趋势1、分类法的应用、分散系的概念及胶体的性质2、对于离子反应的考查主要有以下几个方面：⑴离子反应，此类试题考查的主要内容有：①理解离子反应的概念，②掌握离子反应发生的条件，③会判断离子在溶液中能否大量共存。
第二章化学物质及其变化考点集训(三)第3课时物质的分类分散系及胶体1．下列物质按照纯净物、混合物、盐和氢化物顺序排列的是A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、碳酸钙C．液氨、氯水、硫酸钠、甲烷D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气2．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．X、Y、Z一定都是金属单质C．X、Y、Z中至少有一种是非金属单质D．X、Y、Z中至少有一种是金属单质3．4.A．胶体是呈黏胶状的物质B．胶体的外观不透明、不均匀C．利用半透膜可以除去AgI胶体中的KNO3D．利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐5．下列判断合理的一组是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．①②⑥B．②和⑤C．③和⑥D．③④⑥6．不能用有关胶体的观点解释的现象是A．在河流入海口易形成三角洲B．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀D．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。
下列说法正确的是A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径8．下列关于氧化物的叙述正确的是A．酸性氧化物均可与可溶性碱反应B．酸性氧化物在常温下均为气态C．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应D．氧化物与水的反应都是化合反应9．Ⅰ.有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫黄；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳。
请根据题意用序号填空：(1)属于混合物的是__________________；(2)属于单质的是____________________；(3)属于氧化物的是__________________；(4)属于化合物的是__________________。
Ⅱ.下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，填在横线上：(1)NaCl、KCl、KClO3、BaCl2______________；(2)HClO、KClO3、Cl2、NaClO3______________；(3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4______________；(4)空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O______________；(5)铜、金、汞、钠、铝______________。
10．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________________________。
(2)F组中物质除了Cl2外还有____________(填化学式)(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：________________________________________________________________________。
(4)由Al3＋制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：________________________________________________________________________。
11．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：________________________________，反应后得到的溶液呈________色。
用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：________________________________________________________________________，此反应属于________(填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体产生丁达尔效应。
这个实验可以用来区别________________________________。
(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明__________________________________________，这种现象称为________。
②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是________________，原因是________________________。
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是________，其原因是__________________________________________________________________________________ ______。
④提纯此分散系常用的方法是____________________。
12．Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。
已知胶粒不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。
试回答下列有关问题：(1)简述实验室制取Fe(OH)3胶体的操作步骤________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，用________方法除去胶体中的浑浊物；根据__________现象证明胶体已经制成。
(2)检验溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)如何用实验的方法证明胶体和Cl－已经分离？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是：________________________________________________________________________。
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
考点集训(四) 第4课时 离子反应 离子方程式1．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A ．Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na 2CO 3B ．CO 32－＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OBaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋CO 2↑＋H 2OC ．Ca 2＋＋CO 32－===CaCO 3↓Ca(NO 3)2＋NaCO 3===CaCO 3↓＋NaNO 3D ．H ＋＋OH －===H 2O2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O2．下列事实能说明某物质是强电解质的是 A ．该物质在水中的溶解度大 B ．该物质的水溶液导电能力强C ．该物质的水溶液中不存在溶质分子D ．该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡 3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液： Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O B ．用双氧水和稀硫酸可以蚀刻印刷电路板：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2OC ．硫化钾晶体溶于水：S 2－＋2H 2O 2OH －＋H 2S D ．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－===CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O 4．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A ．含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4＋、Mg 2＋、Cl －、HSO 3－B ．加入Al 有H 2生成的溶液中：Na ＋、NH 4＋、Cl －、NO 3－C ．NaOH 溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 2－、CO 32－D ．NaHCO 3溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－5．某无色溶液中只可能含有NH 4＋、K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、HCO 3－、Cl －、I －、MnO 4－、SO 42－等离子中的几种离子。
