2016高考化学二轮复习下篇专题三微题型三限定条件型离子共存及离子方程式的正误判断

高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题一、离子方程式的正误判断1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。

如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3—的物质的量为1 mol，“多变”——1 mol HCO3—能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32—，1 mol CO32—再与 1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。

离子方程式为HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

2．竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先(1)氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。

(2)氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I －>Fe2＋>Br－，则与Cl2反应的顺序为I－>Fe2＋>Br－。

(3)非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、CO32—、AlO2—的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－>AlO2—>CO32—。

二、突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4—等有色离子不能大量存在。

(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法①表示酸性的溶液a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c．能使pH试纸显红色的溶液。

②表示碱性的溶液a．pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；c．能使pH试纸显蓝色的溶液。

重难点题型集训(一) 限定条件下的离子共存1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=12的溶液：324Al K Cl SO ++--、、、B.无色透明的溶液：23Na Mg NO Br ++--、、、 C.加入铁粉放出2H 的溶液：32434NH Fe CH COO SO ++--、、、 D.1(NaClO)0.1mol L c -=的溶液：44H NH MnO I ++--、、、2.向34Fe O 发生铝热反应的产物中，加入过量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量2Cl ：2234Cl SO Fe Al --++、、、B.加入过量2Ba(OH)溶液：[]2244SO Ba Al(OH)OH --+-、、、 C.通入过量氨气：[]2444NH SO OH Al(OH)-+--、、、 D.加入过量32Fe(NO )溶液：24333NO SO Fe Al--++、、、 3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.食盐水中：2244Fe NH Cl SO ++--、、、 B.氯化铁溶液中：2Mg K Cl SCN ++--、、、C.苏打溶液中：233Ca Al Cl NO ++--、、、D.白醋中：2234K Na CO SO ++--、、、4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.澄清透明的酸性溶液中：Fe 3+、Ba 2+、3NO -、Cl - B.使酚酞变红色的溶液中：Na +、+4NH 、C1-、24SO - C.c(Al 3+)=0.1mol/L 的溶液中：K +、Mg 2+、24SO -、2AlO -D.由水电离产生的c(H +)=10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、CH 3COO -、3NO -5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B.0.1mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C.0.1mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D.0.1mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.0.11mol L ⋅－HCl 溶液：3+2+24Al Fe SO Br -－、、、B.0.11mol L ⋅－()2Ca ClO 溶液：++24K H Cl SO -－、、、C.0.11mol L ⋅－()2Ba OH 溶液：+--433+Na NH NO HCO 、、、D.0.11mol L ⋅－3NaHSO 溶液：+3+-44NH K CH COO MnO －、、、7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.1H 0.1 mol L ()c ⋅＋－＝的溶液中：233Mg K NO CH COO -＋＋－、、、B.()()H OHc c +-＝10－12的溶液中：234NH ClO K SO +-－＋、、、C.-123CO 0.1 mo L ()l c ⋅－＝的溶液中：24K Na SO OH -＋＋－、、、D.加入KSCN 显血红色的澄清透明溶液中：Cu 2＋、Na ＋、I －、Cl －8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.澄清透明的溶液中：323Fe Ba NO Cl ++--、、、 B.()13NaHCO 0.1mol L c -=⋅的溶液：24K OH Cl SO +---、、、 C.()1/OH 0.1mol L Kw c --=⋅的溶液：24Na K SO ClO ++--、、、D.能使酚酞变红的溶液中：22Mg Ba ClO I ++--、、、9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=13的溶液中：2323Na K NO S O ++--、、、 B.10.1mo1L -⋅盐酸溶液中：32243Na Al SO SiO ++--、、、 C.10.1mol L KI -⋅溶液中：3244NH Fe Cl SO ++--、、、 D.能使甲基橙变红的溶液中：2233Mg Ba NO HCO ++--、、、10.常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中：34-2 I NO SO Na --＋、、、B.由水电离的()+14-1H 110mol L c -=⨯⋅的溶液中：23Ca K Cl HCO -＋＋－、、、 C.()+12H /OH 10()c c =－的溶液中： 3+-43NH Al NO Cl ＋－、、、 D.能使KSCN 溶液变红的溶液中：243 S O HCO Na Cl ----、、、答案以及解析1.答案：B解析：A 项，pH=12的溶液呈碱性，3Al +会与OH -反应，不能大量共存； B 项，无色透明的溶液中，23Na Mg NO Br ++--、、、能够大量共存；C 项，加入铁粉放出2H 的溶液呈酸性，H +和3CH COO -会发生反应生成3CH COOH ，二者不能大量共存；D 项，1(NaClO)0.1mol L c -=的溶液中4H MnO ClO I +---、、、不能大量共存。

目 录Contents考情精解读考点1考点2A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1方法2考情精解读考纲解读命题趋势命题规律考情精解读1考试大纲考点2016全国2015全国1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

离子方程式的书写与正误判断【95%】·全国Ⅰ,36(2)·全国Ⅱ,28(3)离子共存【20%】考纲解读命题趋势命题规律考情精解读2考试大纲考点2014全国自主命题地区1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

离子方程式的书写与正误判断【95%】·2016天津,4,6分·2016江苏,5,2分·2015北京,11,6分·2015江苏,9,2分·2015上海,19,4分·2014江苏,7,2分·2014上海,20,4分离子共存【20%】·2016四川,3,6分·2016江苏,12,4分·2016上海,19,4分·2015江苏,6,2分·2015安徽,10,6分·2015广东,8,4分·2015上海,17,3分·2014江苏,3,2分考情精解读3知识体系构建命题趋势考纲解读知识体系构建考情精解读4返回目录命题趋势1.热点预测　离子方程式的书写及判断、离子共存仍是高考的热点,多以选择题的形式出现,一般为2~6分。

2.趋势分析　将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写以及把离子方程式的书写与电化学、工艺流程、实验结合起来的考查形式将是今后高考命题的趋势。

知识全通关知识全通关1继续学习考点一电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水,可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、活泼金属氢化物、H 2O 等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等1.电解质和非电解质知识全通关2继续学习考点一电解质【拓展延伸】(1)注意“或”与“和”的区别,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。

高考专题：离子反应与离子共存一、电解质1．电解质、非电解质(1)电解质在熔融或溶液中能够导电的化合物。

(2)非电解质在熔融以及溶液中不能导电的化合物。

2．强电解质、弱电解质(1)强电解质在水溶液中，能完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱、大多数盐类等。

(2)弱电解质在水溶液中，部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、水等。

3．熔融电解质或电解质溶液导电的实质熔融状态下电解质导电或电解质溶液导电的过程实质是电解的过程，发生了化学变化；金属导电发生物理变化。

4．电离及电离方程式(1)电离：电解质在熔融状态或在水中产生离解的过程。

(2)电离方程式的书写强电解质的电离方程式中用“===”号连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式用“→”号连接，多元酸分步电离。

Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－。

H 2CO3：H2CO3↔H＋＋HCO3－，HCO3－↔H＋＋CO32-。

二、离子反应的条件及离子共存问题1．离子反应(1)概念：有离子参加或离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。

B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH。

C．加入Na2CO3溶液：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O。

D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。

E．加入NaNO3溶液：不反应。

从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发物质；④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质从A～E中，混合后溶液中SO42-离子的物质的量减少的是 (填序号)；H＋物质的量减少的是；H＋、SO42-物质的量不变的是，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的减少。

2．离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

知识梳理
一、电解质的有关概念
1.电解质导电的原因及影响因素
根据，可以判断是否为电解质。

（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。

有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。

（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。

如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。

（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。

（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。

２．强电解质和弱电解质
强电解质是指。

离子方程式与离子共存的判断命题预测本专题考查类型主要涉及点为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存。

而离子共存增加了限制条件和隐含条件以及加大对氧化还原反应的考查，综合程度增加，区分度加大。

在无机推断及化工流程题中考查信息型离子方程式的书写。

从命题趋势看，预计2024年命题以实际问题为情境(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)，设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。

高频考法(1)离子方程式正误判断(2)附加条件的离子共存(3)离子检验与推断(4)离子方程式与工艺流程一、离子方程式正误判断的基本方法二、“四步法”突破离子能否大量共存三、离子的检验方法与推断1.常见阳离子的检验2.常见阴离子的检验四、离子推断的四项基本原则肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子:Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、MnO 4- )互斥性原则在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)电中性原则溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰01离子方程式综合考查1(2024·吉林白山·二模)下列离子方程式错误的是A.证明氧化性：Fe 3+>Cu 2+：2Fe 3++3Cu =2Fe +3Cu 2+B.稀硫酸与Ba (OH )2溶液混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2OC.Na 2S 2O 3在酸性环境下不能稳定存在：S 2O 2-3+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O D.SiO 2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2+2OH -=SiO 2-3+H 2O【答案】A【解析】A ．Fe 3+与Cu 反应的离子方程式应为2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+，A 项错误；B ．稀硫酸与Ba (OH )2溶液混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2O ，B 项正确；C ．Na 2S 2O 3在酸性环境下不能稳定存在：S 2O 2-3+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O ，C 项正确；D ．SiO 2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2+2OH -=SiO 2-3+H 2O ，D 项正确；答案选A 。

【母题再现】题型介绍：离子共存为高考常考题型，涉及复分解反应、氧化还原反应、双水解反应等情况下离子之间的相互反应的判断。

在近几年高考中此题型有如下变化趋势：①隐含条件越来越隐蔽；②从离子过程到粒子共存的转变，扩大了考试范围；③从无机物之间的共存到涉及有机物。

高考选题：【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D解题技巧：解决此类问题，除了要考虑粒子之间能否发生反应以外，还要考虑附加条件的应用和隐含条件的深度挖掘，充分考虑溶液中离子之间是否遵循电荷守恒以及反应的先后顺序。

1、审题“5大注意”（1）注意判断离子共存的情况：“能”、“不能”，“一定”、“可能”、“一定不能”。

（2）注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。

（3）注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。

（4）注意正确理解“透明溶液”，不能认为“有色”就不透明。

如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液。

（5）注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。