2020年高考化学一轮必刷好题专题5：离子共存

2020年高考化学一轮复习必背知识点：离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存．．．．．．．。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)。

※一般可从以下几方面考虑：1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。

如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。

它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等 ; Ag+与Cl-、Br-、I-等 ; Ca2+与F-、C2O42-等。

5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。

6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。

如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F -、CN -、SCN -等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。

2020高考化学知识点30条2020高考化学复习方法，化学知识点有哪些呢？1、误认为有机物均易燃烧。

离子共存问题【知识点的认识】一、无隐含条件的离子共存1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存．（1）有气体产生．如CO2-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大3量共存．（2）有沉淀生成．如Ba2+、Ca2+等不能与SO2-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、4Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存．（3）有弱电解质生成．如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH+与OH-不能大量共存．4（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的．如AlO-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须2在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在．这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应．如3AlO-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓2等．2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存．（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存．如S2-、HS-、SO2-、I-和Fe3+3不能大量共存．（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存．如MnO-、Cr2O7-、NO3-、ClO-4与S2-、HS-、SO2-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性3条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在．H+与S2O32-不能大量共存．3、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）．例：Al3+和HCO-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量3共存．4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存．如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存．二、又隐含条件的离子共存1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-2、强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+3、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-．【命题方向】题型一：无隐含条件的离子共存典例1：（2014•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-分析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答．解答：A．Ca2+、SO2-生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；4B．酸性条件下，ClO-具有强氧化性，能将Fe2+、SO32-氧化为Fe3+、SO42-，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN-生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，知道物质的性质即可解答，注意：硫酸钙是微溶物，少量时能在水溶液中共存，但不能大量存在，为易错点．题型二：有隐含条件的离子共存典例2：（2014•山东）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-分析：A．Al3+与S2-发生互促水解反应；B．弱酸的阴离子以及能发生氧化还原反应的离子不能大量存在于酸性溶液中；C．弱碱性离子可存在水解呈碱性的离子；D．Fe3+水解呈酸性．解答：A．溶液无色，但Al3+与S2-发生互促水解反应，不能大量共存，故A错误；B．弱酸性溶液中ClO-不能大量共存，且ClO-与I-发生氧化还原反应，故B错误；C．HCO3-水解呈碱性，可存在于弱碱性溶液中，故C正确；D．Fe3+水解呈酸性，不能存在与中性溶液中，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，难度不大．【解题方法点拨】1、审题时应注意题中给出的附加条件．①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH--=1×10-10mol/L的溶液等．②有色离子MnO-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）3+．4③MnO-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性．3④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”．2、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响．如：Fe2+与NO-能共存，但在强酸性条件3下（即Fe2+、NO-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、3钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存．（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存．如HCO-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．3一．选择题（共16小题）1．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+3．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、OH﹣B．H+、SO42﹣、CO32﹣C．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣5．下列各组离子可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣B．H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、H+、CO32﹣、Cl﹣D．Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣6．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、OH﹣、HCO3﹣B．NH4+、NO3﹣、OH﹣C．H+、K+、CO32﹣、D．Ba2+、OH﹣、C1﹣7．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、OH﹣、HCO3﹣B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣C．H+、K+、CO32﹣D．NH4+、NO3﹣、OH﹣8．某溶液中存在大量的H+、NO3﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．CO32﹣B．OH﹣C．Ag+ D．SO42﹣9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣11．某溶液中存在大量的K+、OH﹣、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Al3+ B．NH4+ C．Fe3+ D．SO42﹣12．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣13．下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（）A．Ba2+NO3﹣NH4+ B．Na+K+SO32﹣C．Ca2+CO32﹣Cl﹣D．ClO﹣Na+NH4+14．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（）A．Ag+ B．H+ C．SO42ˉ D．OHˉ15．下列各组离子在无色溶液屮可以大最共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、OH﹣B．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣C．Na+、S2﹣、Cl﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣16．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣二．填空题（共5小题）17．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清．请推断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲，乙，丙，丁．在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有．（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：．18．在含Mg2+、Al3+、H+、Cl﹣的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH﹣发生反应的顺序为：、、Mg2+和．在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是．19．海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2﹣．为什么海水中Al元素的含量极低？．20．某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有大量的．当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有大量的．21．某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．（1）当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．三．解答题（共5小题）22．某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣．（1）当溶液中有大量H+存在时，则不可能有存在，发生反应的离子方程式；当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有存在，发生反应的离子方程式；（3）检验某溶液中是否存在SO42﹣的试剂为．23．（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组，B组．用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为．（3）向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示．24．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣．（1）当溶液中有大量的H+存在时，不可能大量存在．当溶液中有大量的Ba2+存在时，不可能大量存在．（3）当溶液中有大量的存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在．25．某待测液中只可能含有Ag+、Fe2+、Fe3+、Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣中的几种离子，依次进行如下实验：①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，无明显现象．②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成．③过滤，取少量滤液，加入足量NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有离子，一定没有离子．写出步骤②中发生反应的离子方程式，写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式．26．某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣等离子中的若干种．依次进行下列实验，现象如下：①取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色；②另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀．请回答下列问题：（1）原溶液中肯定存在的离子有；原溶液中肯定不存在的阳离子有，（3）写出②中发生反应的离子方程式：；．离子共存问题参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种考点：离子共存问题．分析：溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．解答：解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气．2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子．解答：解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D 错误；故选A．点评：本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．3．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、OH﹣B．H+、SO42﹣、CO32﹣C．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件的考查，为高考常见题型，注重基础知识的考查，注意常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大．5．下列各组离子可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣B．H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、H+、CO32﹣、Cl﹣D．Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．6．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、OH﹣、HCO3﹣B．NH4+、NO3﹣、OH﹣C．H+、K+、CO32﹣、D．Ba2+、OH﹣、C1﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因OH﹣、HCO3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；B．因NH4+、OH﹣能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．7．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、OH﹣、HCO3﹣B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣C．H+、K+、CO32﹣D．NH4+、NO3﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．氢氧根离子与碳酸氢根离子离子反应生成碳酸根离子和水；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件；C．氢离子能够与碳酸根离子反应；D．铵根离子能够与氢氧根离子反应生成一水合氨．解答：解：A．HCO3﹣与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．CO32﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣与铵根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．某溶液中存在大量的H+、NO3﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．CO32﹣B．OH﹣C．Ag+ D．SO42﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则可大量共存．解答：解：A、氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以不能共存，故A错误；B、氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以不能大量共存，故B错误；C、银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以不能共存，故C错误；D、硫酸根离子与氢离子或氯离子和硝酸根离子都不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存的条件来分析解答即可，离子共存是高考热点，要考虑限制性条件，注意隐含条件，为易错点．9．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能共存，故A不选；B．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．11．某溶液中存在大量的K+、OH﹣、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Al3+ B．NH4+ C．Fe3+ D．SO42﹣考点：离子共存问题．分析：A．铝离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．铁离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应；D．硫酸根离子不与钾离子、氢氧根离子、碳酸根离子反应．解答：解：A．OH﹣、CO32﹣都与Al3+反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NH4+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．OH﹣、CO32﹣都与Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、OH﹣、CO32﹣都不与SO42﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子共存的判断他，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子不能共存的情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等．12．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：强酸性溶液中存在大量氢离子，A．氢离子与氢氧根离子反应；B．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C．铜离子与碳酸根离子反应，碳酸氢根离子与强酸反应；D．四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应．解答：解：A．OH﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、CO32﹣之间发生反应，CO32﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．13．下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（）A．Ba2+NO3﹣NH4+ B．Na+K+SO32﹣C．Ca2+CO32﹣Cl﹣D．ClO﹣Na+NH4+考点：离子共存问题．分析：A．3种离子之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．亚硫酸根离子与酸性溶液发生反应；C．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D．次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸．解答：解：A．Ba2+NO3﹣NH4+之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．SO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、CO32之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．ClO﹣与酸性溶液反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．14．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（）A．Ag+ B．H+ C．SO42ˉ D．OHˉ考点：离子共存问题．分析：A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；B．氢离子不与题干中四种离子反应；C．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；D．氢氧根离子与铵根离子反应生成弱电解质一水合氨．解答：解：A．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+不反应NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．SO42﹣、Ba2+之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如：发生复分解反应、发生氧化还原反应等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．15．下列各组离子在无色溶液屮可以大最共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、OH﹣B．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣C．Na+、S2﹣、Cl﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；B．钙离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀；C．三种离子之间不发生反应，都是无色离子；D．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．解答：解：A．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+与OH﹣、HCO3﹣之间反应生成碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、S2﹣、Cl﹣之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．16．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．解答：解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．二．填空题（共5小题）17．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清．请推断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲Ca（OH）2，乙FeCl3，丙HCl，丁Na2CO3．在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有Na+、Fe3+、Ca2+、Cl﹣、H+．（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．。

离子共存1．（2019江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【答案】A【解析】A ．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH -不反应，能大量共存；B ．MnO 4-具有强氧化性，Fe 2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C ．Ba 2+可以与CO 32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D ．酸性条件下H +与HSO 3-不能大量共存，同时酸性条件下NO 3-表现强氧化性会将HSO 3-氧化而不能大量共存。

2．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1 KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH − B ．0.1 mol·L −1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42− C ．0.1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0.1 mol·L −1 NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3− 【答案】B【解析】A 项，I -具有强还原性，ClO -具有强氧化性，I -与ClO -发生氧化还原反应，I -与ClO -不能大量共存；B 项，在Fe 2（SO 4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C 项，CH 3COO -能与H +反应生成CH 3COOH ，在HCl 溶液中CH 3COO -不能大量存在；D 项，Mg 2+、HCO 3-都能与OH -反应，Mg 2+、HCO 3-与OH -不能大量共存；答案选B 。

2020届高考化学离子共存选择题型增分专攻试题化学试题1.室温时，下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10−1mol/L时，只能观察到有气体产生；而当溶液中c(H+)=10−13mol/L时，只能观察到生成沉淀。

该组离子可能是()A. Mg2+、Pb2+、SO42−、Na+、NO3−B. Mg2+、Na+、NO3−、HCO3−、SO42−C. NH4+、Fe2+、SO42−、Cl−、S2O32−D. Pb2+、Ba2+、K+、Cl−、S2−2.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42−、Cl−B. 加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、ClO−、NO3−C. 能使Al转化为AlO2−的溶液中：Na+、K+、NO3−、Cl−D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br−、OH−3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 10mol⋅L−1的浓氨水：Cu2+、NH4+、NO3−、I−B. c(H+)/c(OH−)=1×10−12的溶液：K+、AlO2−、HCO3−、Na+C. 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3−、Br−D. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42−、Cl−4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使甲基橙变红色的溶液中：NO3−、SO42−、Fe2+、Na+B. 强碱性溶液中：NH4+、NO3−、Ba2+、K+C. 澄清透明的溶液中：MnO4−、Al3+、SO42−、K+D. 含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl−、SCN−5.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是()A. c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中：K+、Cl−、SO42−、SCN−B. 在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F−、NO3−C. 由水电离出的c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：Mg2+、Na+、SO42−、ClO−D. 通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42−6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1mol⋅L−1FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3−、F−B. 饱和氯水：NH4+、SO32−、SO42−、Cl−C. 1.0mol⋅L−1的KNO3溶液：H+、Fe3+、SO42−D. 由水电离的c(H+)=1×10−14mol⋅L−1的溶液：Ca2+、K+、HCO3−、NO3−7.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 常温下水电离的c(H+)为1×10−12mol·L−1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2−、Cl−、HCO3−C. 含有大量HCO3−的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42−、Na+D. 常温下c(OH−)/c(H+)=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl−、Br−8.室温时，下列各组离子一定能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、NO3−B. 含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、HCO3−、Cl−C. 在c(H+)=1×10−13mol⋅L−1溶液中：NH4+、Al3+、SO42−、NO3−D. 在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]−、CO32−9.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A. 无色溶液中：HCO3−、Na+、Cl−、OH−B. pH=1的溶液中：Fe3+、SO42−、K+、MnO4−C. 常温下pH=11的溶液中：S2−、K+、CO32−、ClO−D. 水电离的c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：Fe3+、SO42−、K+、SCN−10.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A. 滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl−、ClO−B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42−、Br−C. c(OH−)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Na+、NO3−、HCO3−D. 由水电离的c(H+)=1.0×10−13mol·L−1的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3−、SO42−11.25℃时，关于指定溶液说法正确的是A. pH=7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl−、Na+、S2−B. 1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为N AC. 1mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色D. SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+4OH−=2Fe2++SO42−+2H2O12.下列各组离子可能大量共存的是()A. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32−、K+、ClO−、ALO−B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3−、Cl−、NH4+C. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH−)=10−20的溶液中：Na+、Cl−、S2−、SO32−D. 含有HCO3−的溶液中：K+、Al3+、NO3−、Ca2+13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0.1mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−B. pH=3的溶液中：SO42−、Na+、AlO2−、NO3−C. 使甲基橙变黄的溶液中：K+、Cl−、Br−、Fe3+D. 使酚酞变红的溶液中：Ca2+、Al3+、NO3−、Cl−15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+B. 由水电离的c(H+)=1×10−14mol⋅L−1的溶液中：Ca2+、K+、Cl−、HCO3−C. c(Fe3+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：K+、ClO−、SO42−、SCN−D. c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：K+、Al3+、SO42‾、F−B. 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3−、Cl−C. K Wc(H+)=0.1的溶液中：Na+、K+、SiO32−、SO32‾D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br‾、AlO2−17.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是A. 透明溶液中：SCN−、SO42−、Na+、Fe3+B. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42−、Cl−C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3−、K+、NH4+、CH3COO−D. 1.0mol·L−1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl−、I−18.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A. 碱性溶液中可能大量存在Na+、I−、SO42−、ClO−B. 弱碱性溶液中可能大量存在K+、Cl−、HCO3−、AlO2−C. Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液的反应：2Fe3++2I−=2Fe2++I2D. 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑的离子方程式：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)19.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2−、SO32−、S2O32−、SO42−B. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32−、AlO2−、I−、NH4+C. pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42−、HCO3−D. 由水电离出的c(OH−)=1×10−13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO−、Cl−20.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HC O3-D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42−21.25ºC时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42−、Cl−B. 加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、ClO−、NO3-C. 能使Al转化为AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、Cl−D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br−、OH−22.下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是()①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、H2PO4−、PO43−、SO42−②pH=11的溶液中：CO32−、Na+、AlO2−、NO3−、S2−、SO32−③水电离的H+浓度为10−12mol·L−1的溶液中：Cl−、NO3−、NH4+、S2O32−④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、K+、SO42−⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4−、NO3−、Na+、SO42−⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3−、I−、Cl−、S2−A. ②④⑤B. ①③⑥C. ①②⑤D. ②④⑥23.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A. K+、Na+、HCO 3−、NO 3−B. Na+、SO 42−、Cl−、S2− C. NH 4+、Mg2+、SO 42−、NO 3−D. H+、K+、Cl−、Na+答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.Pb2+、SO42−之间反应生成硫酸铅，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.Mg2+、Na+、NO3−、HCO3−、SO42−之间不反应，能够共存，且溶液中c(H+)= 10−1mol/L时HCO3−反应生成二氧化碳气体，当溶液中c(H+)=10−13mol/L时Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，满足条件，故B正确；C.Fe2+、S2O32−之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.Pb2+、S2−之间反应生成PbS生成，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。

2020年高考化学一轮必刷好题专题05：离子共存4．(2019江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【答案】A【解析】A 项，0.1 mol·L −1NaOH 溶液中，K +、23CO -、2AlO -可以大量共存，正确；B 项，MnO 4-可以氧化Fe 2+，不能大量共存；C 项，CO 32-和Ba 2+生成BaCO 3沉淀，不能大量共存；D 项，H +的HSO 3-反应生成SO 2、酸性条件下NO 3-还可以氧化HSO 3-，不能大量共存。

4. （2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH − B. 0. 1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42− C. 0. 1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3− D. 0. 1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3− 【答案】B【解析】A 项，I -具有强还原性，ClO -具有强氧化性，I -与ClO -发生氧化还原反应，I -与ClO -不能大量共存；B 项，在Fe 2（SO 4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C 项，CH 3COO -能与H +反应生成CH 3COOH ，在HCl 溶液中CH 3COO -不能大量存在；D 项，Mg 2+、HCO 3-都能与OH -反应，Mg 2+、HCO 3-与OH -不能大量共存。

2020年高三化学热点专题强化精练离子共存【必备知识规律总结】(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

１．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

２．有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、 PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。

３．有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

４．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下也能够共存，但在酸性条件下那么由于发生2 S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

H+与S2O32-不能大量共存。

(三)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例：Al3＋和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

离子反应离子共存及检验一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)[1．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．双氧水作脱氧剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2= 2H++O2+2Cl-D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++ Al3++SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O【答案】D2．某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。

则溶液中一定含有的离子有（）A．Ag＋、Al3＋、NO3－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－ D．Al3＋、NO3－【答案】D3．在Na+浓度为0.5 mo l·L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3﹣、CO32﹣、SO32-、SiO32﹣、SO42﹣等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。

下列说法不正确的是（）A．原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣B．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓C．原溶液一定存在K+、CO32﹣，可能存在NO3﹣D．原溶液不存在NO3﹣时，c(K+)=0.8mol·L-1【答案】C4．某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、S SiO32-、I-B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-D．为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀【答案】B5．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C．溶液中c(NH4+)=0.3 mol/LD．c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：1【答案】B6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO + NO2+2OH-=2NO3-+H2OB．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+ + NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4H++4Cl-Mn2+ +Cl2↑+ 2H2OD．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O-+2 Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【答案】D7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）选项甲乙A．电解质BaSO4、NaHSO4、SO3B．弱电解质的电离均分步电离C．化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D．化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等【答案】D8．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-【答案】D9．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。

第6讲 离子共存与离子推断一、离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间□01不发生反应；若离子之间能□02发生反应，则不能大量共存。

2．离子共存判断判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色：(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，□06OH －及弱酸根离子(如□07CO 2－3、□08SO 2－3、S 2－、CH 3COO －等)均不能大量存在。

②在强碱性溶液中，□09H ＋及弱碱阳离子(如□10NH ＋4、Al 3＋、□11Fe 3＋等)均不能大量存在。

③酸式弱酸根离子(如□12HCO －3、HSO －3、□13HS －等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况①AlO －2与HCO －3不能大量共存，反应的离子方程式为：□14AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3。

②“NO －3＋H ＋”组合具有强氧化性，能与□15S 2－、□16Fe 2＋、I －、SO 2－3等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。

③NH ＋4与CH 3COO －、CO 2－3，Mg 2＋与HCO －3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。

(4)四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应，如Ba 2＋与□17SO 2－4，NH ＋4与□18OH －，H ＋与CH 3COO －等。

②氧化还原反应，如Fe 3＋与□19I －、S 2－，NO －3(H ＋)与Fe 2＋，MnO －4(H ＋)与Cl －等。

③相互促进的水解反应，如Al 3＋与HCO －3，Al 3＋与AlO －2等。

④络合反应，如Fe 3＋与□20SCN －等。

2.2 离子反应 离子共存及检验1、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

5、掌握离子检验方法，能判断离子是否大量共存。

知识点一 物质的电离 一、电解质和非电解质 基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物， 酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

【易错警示】正确理解电解质等概念①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。

它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。

④电解质与金属的导电原理不同。

电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。

2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

【总结】强电解质与弱电解质的比较：S-二、电离与电离方程式的书写1．概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融，金属氧化物的电离条件是熔融。

2．电离方程式书写方法（1）强电解质：完全电离，用===表示。

如H2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。

离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。

(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。

题05离子共存、离子检验1．常温下，由水电离出的c(H +)＝10-13mol·L －1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A ．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -B ．Na +、K ＋、Cl -、NO 3-C ．Cu 2+、Fe 2+、Cl -、NO 3-D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、SiO 32-2．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是()A ．CO 32-、S 2-、NO 3-、Ca 2+B ．Al 3+、Na +、S 2-、SO 42-C ．Al 3+、NH 4+、K +、SO 42-D ．Fe 2+、Ca 2+、H +、NO 3-3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B ．c(Fe 3＋)＝0.1mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN－C ．w-K c(OH )＝0.1mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-D ．0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．K +、H +、Fe 2+、NO 3-B ．Fe 3+、Ba 2+、SO 42-、NO 3-C ．Al 3+、Na +、SO 42-、CO 32-D ．Fe 3+、H +、SO 42-、ClO﹣5．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A ．NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-B ．K +、Na +、NO 3-、CH 3COO -C ．K +、Fe 3+、Cl -、NO 3-D ．Na +、K +、HCO 3-、NO 3-6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．在新制的漂白粉溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、CH 3COO－B ．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na ＋、Cu 2＋、SO 42-、NO 3-C ．在0.1mol·L －1的NH 4HCO 3溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3-D ．在c (Fe 3＋)＝1mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SCN －、I－7．某待测溶液中可能含有Na +、SO 42-、SO 32-、Cl -、Br -、CO 32-、HCO 3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。

高考化学一轮复习化学离子共存问题所谓离子共存，实质上就是看离子间能否发作反响的效果。

以下是查字典化学网整理的化学离子共存效果，请考生仔细掌握。

1.由于发作复分解反响，离子不能少量共存。

(1)有气体发生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能少量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等少量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-少量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能少量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能少量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-少量共存;NH4+与OH-不能少量共存。

(4)一些容易发作水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才干在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才干在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发作双水解反响。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。

2.由于发作氧化恢复反响，离子不能少量共存。

(1)具有较强恢复性的离子不能与具有较强氧化性的离子少量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能少量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发作氧化恢复反响而不能少量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能少量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下那么由于发作2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反响不能共在。