分子、原子、离子

一、物质的微观粒子模型（一）分子1、分子是构成物质的一种微粒，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

2、分子是由原子构成的，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

（二）原子1、有些物质由分子构成（如水、氧气）；有些物质由原子直接构成（如金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅），则原子是保持物质化学性质的最小微粒。

2、化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合构成新的分子。

在化学变化中，分子可再分，而原子不能再分，即原子是化学变化中的最小微粒。

我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。

3、原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。

不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。

它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。

（三）粒子的大小和质量1、分子和原子的质量和体积都很小，原子的半径一般在10-10的数量级，原子的质量一般在10-26千克数量级。

2、不同种类的分子和原子的质量不同，体积也不同。

分子的质量不一定大于原子的质量。

（四）分子与原子的区别与联系：针对训练1、下列说法正确的是（）A. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以它们的分子中没有相同的原子B. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，因为组成分子的原子数目不同C. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以组成它们的分子种类不同D. 在水、氧气、二氧化碳三种不同分子中，都含有氧原子，所以可视为同类物质。

精析：物质种类不同，组成这些物质的分子结构必不同。

物质种类一般由分子决定。

水、氧气、二氧化碳这三种物质分别是由水分子、氧分子、二氧化碳分子构成的。

2．下列关于分子的叙述，正确的是( )。

A．一切物质都是由分子构成的 B．分子是化学变化中的最小微粒C．分子是不能再分的微粒 D．分子是保持物质化学性质的一种微粒3、用“分子”、“原子”填写下列空格（1）蔗糖是由_____构成 （2）水银温度计中的水银是由______直接构成的（3）氧分子是由氧_____构成的 （4）空气是由不同的 构成的4、氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差异在于它们的_______不同 金刚石和石墨都是由______构成,它们的物理性质不同,其本质差异在于它们__________不同5、下列变化中，分子本身不发生变化的是（ ）A 镁带在空气中燃烧B 木材在空气中燃烧C 电解水产生氢气和氧气D 从空气中分离出氧气6、关于下列四种分子（注：黑圆圈代表氢分子，有红色的小圆圈代表氧原子，紫色小圆圈代表氮原子，蓝圆圈代表碳原子）的分析不正确的是（ ）水分子氮分子 氢分子 二氧化碳分子A 一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成B 由水分子和二氧化碳分子比较能说明分子可以由不同种类的原子构成C 氮气和氢气分别由两个氮原子和两个氢原子构成D 由氮气分子和氢气分子的比较能说明一个分子可以由种类相同的原子构成7、人们把石墨加热到20000C ，并加热到5万至10万标准大气压下，就可以使之转化为金刚石，这是由于（ ）A 石墨分子变成金刚石分子B 石墨原子变成金刚石原子C 石墨中碳原子的排列方式在高温高压下发生了变化D 石墨、金刚石是同一物质的不同存在状态8、1991年科学家又发现—种新的碳单质──碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子。

分子和原子和离子都可以构成物质，所以都能决定物质的化学性质。

由分子构成的有：水、二氧化碳由原子构成的有：碳由离子构成的有：氯化钠--------------------------------------------分子与原子的根本不同处就是：分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不可以再分。

原子与离子的根本不同处就是：原子对外是不显电性的，因为它的质子所带的正电荷与电子所带的负电荷相等。

但是离子因为失去或得到电子，导致对外显电性（如Na+、Cl-）分子与离子那就太不相同了。

----------------------------------------------------分子构成物质时，分子与分子之间靠范德化华力吸引。

离子构成物质时，是靠静电力吸引的。

-------------------------------------------------------原子可以组成分子，原子可以变成离子，分子可以原子，也可以变成离子。

1.分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力;分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒:原子.同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

最小的分子是氢分子的同位素，是没有中子的氢分子,称为氕,质量是1.大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。

相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。

分子是组成物质的微小单元，它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子组成．按照组成分子的原子个数可分为单原子分子，双原子分子及多原子分子；按照电性结构可分为有极分子和无极分子．不同物质的分子其微观结构，形状不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直径大小为10－10m数量级．分子质量的数量级约为10－26千克2.1.英文：atom原子是人类最经典的、使用最为广泛的基本假设。

分子原子离子之间的关系
分子、原子和离子是化学研究中常见的概念。

分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的最小化学单位，原子是构成化学元素的最小单位，而离子则是带有电荷的原子或分子。

这三种化学实体之间的关系非常密切。

原子通过化学反应可以组成分子，而离子则可以通过电离反应形成。

分子和离子之间也可以通过静电作用相互吸引或排斥。

研究分子、原子和离子之间的关系对于理解化学反应机理以及设计新型化合物具有重要意义。

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3.1 分子和原子（考点解读）（解析版）1、分子、原子、离子、元素与物质之间的关系（1）物质的宏观组成和微观构成关系构成物质的微粒有：分子、原子、离子。

大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。

如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。

（9）分子、原子、离子、元素与物质之间的区别是：它是用来描述物质的宏观组成的，用“组成”来描述；例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）。

氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．④对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是2、分子和原子的区别和联系分子和原子的区别和联系，如表所示：分子原子（1）分子极小，其质量和体积都很小。

（2）分子在不断的运动。

温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。

①应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。

用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。

②分子运动实验的证明浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。

酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。

解释：实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。

（3）分子间有间隔①分子间间隔大小：一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。

解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。

②分子间间隔受温度和压强的影响：a、温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。

解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。

夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。

（给自行车胎打气，分子间隔变小）（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。