分子原子离子及元素的关系

第讲分子、原子、离子及元素素材一、分子1. 什么是分子？分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合在一起的化学粒子，是元素和化合物的基本单位。

2. 分子的组成一个分子由相同或不同的原子通过化学键结合在一起，它们按照一定的比例构成不同的分子。

3. 分子的种类根据原子的组成和不同的化学键，分子可分为原子分子、离子分子和共价分子。

•原子分子：由一种相同的原子组成，如氧分子（O2）、氢分子（H2）等；•离子分子：由正负离子按照比例结合在一起形成的分子，如氯化钠（NaCl）等；•共价分子：由原子之间共享电子形成的分子，如水分子（H2O）等。

4. 分子的性质分子的性质由分子结构和成分决定，它们不同的性质包括形状、极性、化学性质等。

•形状：分子的形状决定着分子的相互作用和反应方式，如水分子的呈V形；•极性：分子极性影响它们相互之间的吸引力和反应性质；•化学性质：分子的形成和反应均与化学键有关。

二、原子1. 什么是原子？原子是能够保持化学反应中化学物质属性的最小基本单位，是物质存在的基本单位。

2. 原子的组成原子由原子核和电子构成。

原子核由质子和中子组成，电子围绕在原子核外。

3. 原子的种类根据原子核内部的质子数，原子可分为不同的元素，如氧原子、氢原子等。

4. 原子的性质原子的性质由它们的成分和结构决定，包括原子的大小、质量、电子数等。

•原子大小：原子大小与其电子云的大小有关；•原子质量：原子的质量主要由其原子核的质量决定；•原子电子：原子电子影响原子的化学性质。

三、离子1. 什么是离子？离子是具有电荷的分子或原子，其电荷数目可以是正的或负的。

2. 离子的组成离子由原子或分子通过化学反应，在化学键中失去或获得电子而成。

正离子失去了一个或多个电子，成为具有正电荷的离子；负离子获得一个或多个电子，成为具有负电荷的离子。

3. 离子的种类离子根据其电荷性质分为阳离子和阴离子。

4. 离子的性质•离子的稳定性：离子的稳定性取决于其电荷大小、离子半径和结构等因素；•离子的性质：离子在化学反应中往往显示出特殊的反应性质。

元素原子的结构特征与元素化学性质的关系离子与原子的比较分子、原子和离子的比较元素与原子的比较分子、原子及元素练习题一、选择题1、下列物质中含有氧分子的是A.水B.液氧C.氧化汞D.二氧化碳2、下列关于水的组成叙述，正确的是A.水是由氧气和氢气组成B.水是由氢分子和氧原子构成C.水是由氢元素和氧元素组成D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成3、新装修的房屋常有一股异味，利用分子的性质解释该现象，最合理的是A•分子在不断运动 B •分子的质量很小 C.分子间有间隙D•分子的体积很小4、“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。

”诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）A.分子很小B.分子是可分的C.分子间有一定的间隙D.分子是在不断运动的5原子的质量主要集中在（）A. 质子B冲子 C.电子 D.原子核6、居里夫人在1898年从儿吨含铀的废料中提炼岀镭。

镭原子的核电荷数为88,相对原子质量为226,下列说法关于镭原子的说法中错误的是200mg 、铁4mg 、锌5mg,这里所标示的钙、铁、锌是指C.分子D.离子（C.最外层电子数 D .质子数9、2005年10月12日，我国载有两名航天员的“神舟 入太空。

歙餉’飞船在长征2号F 捆绑式大推力火箭的运载下，进，下列的燃料是偏二甲脐（化学式为C2H8N2 （）A. 由2个碳元素、4个氢分子以及1个氮分子组成B.C.由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成10、关于氧气和铁的构成，下列说法中正确的是A. 由氧元素和铁元素构成 C. 由氧原子和铁原子构成 11、下列说法中错误的是B. 由氧分子和铁原子构成 D. 由氧分子和铁分子构成A.水是由氢元素和氧元素组成的 C. 由同种元素组成的纯净物叫做单质 12、下列各组物质中，都是由分子构成的是 A.水、二氧化碳B.氧气、铝B. 原子是构成物质的一种基本微粒 D.含有氧元素的化合物就是氧化物C. 铜、食盐13定量的单质某气体其体积随压强和温度的变化的原因是' A.气体分子个数发生变化 B.气体分子本身大小发生变化 C.气体分子间的间隔发生变化D.构成分子的原子个数发生变化14、向盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验说明中；②分①分子处于不断运动之子大，原子小；③分子可以再分，原子不能再分；④分子间有一定的间隔；（）7、 某营养品说明书上标明：每片含钙 0A.原子B.元素 8、 下列能决定元素元素化学性质的是 A.电子数 B.中子数关于偏二甲腓组成的叙述正确的是B.由碳、氢、氧三种元素组成 D.组成元素碳、氢氧的质量比为1: 4:1A.①②B.②③C.①③15、 下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是 A.在化学反应中分子能再分，原子不能再分 C.分子、原子都能保持所构成的物质的性质 16、 下列叙述中，正确的是A.氧分子的保持氧气化学性质的最小粒子 C.液态空气是由空气分子构成的物质 17、 保持水化学性质的最小粒子是D.①④（B. 分子、原子、离子都能构成物质D. 水这种物质是由氢、氧两种原子直接构成的（） B.氮分子是保持氮气物理性质的一种粒子 D.氮气和氧气混合后，它们的化学性质都会改变A .氢原子和氧原子 B.氢分子和氧原子18、用分子的观点分析下列变化，属于化学变化的是 C.水分子D.水原子A. 一种物质的分子运动到另一种物质的分子中间去了 C.分子改变了，由一种分子变成了另一种分子B.分子运动的速度变慢了19、下列现象不能用分子运动论解释的是D.分子间的间隔变大了A.把两块表面干净平滑的铝片压紧就不容易将它们拉开 C.医院里充满了药味20、下列说法正确的是B.氧化汞受热分解生成汞和氧气D.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快A .混合物一定是由多种分子构成的 C. 由多种分子构成的物质一定是混合物二、填空题B .纯净物一定是由一种分子构成的D-由多种元素组成的物质一定是混合物4个氮原子硅元素6个水分子 __________ 5个镁离子_____________________________2、加油站里汽油己放入贮存罐贮存好了，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”，其原因是3、液态氧和氧气的状态不同，化学性质_____________________ ,原因是_____________________________4、选择“元素”、“原子”或“分子”三个化学名词填空：⑴分子是由____________ 构成的；⑵同种______________ 组成的纯净物是单质；⑶不同种______________________ 构成的物质是混合物；⑷不同种________________ 组成的纯净物是_______________ o5、氧化镁、二氧化硫、氧化汞中都含有_____________________ ,它们都属于__________________ o6、在硝酸镀［NH4NO3］、二氧化碳、二氧化镭、氧气、蒸馅水、空气、铁中：⑴含有氧分子的物质是_________________ :⑵含有氧元素的物质是_____________________________ ;⑶属于单质的物质是_______________________:⑷属于化合物的物质是 _________________________ :⑸属于氧化物的物质是。

元素原子分子离子的概念元素元素指的是一种物质，它由同一种原子组成。

元素是构成物质的基本单位。

目前已经发现了118种元素，其中92种是自然存在的元素，其余的是人工合成的。

每个元素都有一个唯一的原子序数（也称为阶级），该序数与元素的性质有关。

元素可以按照它们的原子序数排列在周期表中。

原子原子是元素的基本单位。

原子是由中心核和围绕核运动的电子组成的。

原子的核由质子（带正电荷）和中子（无电荷）组成。

原子的质子数确定了它的原子序数。

原子序数相同的原子具有相同的化学性质。

原子的电子数可以不同，这是因为电子的数量影响着一个原子的化学性质。

分子分子是由两个或多个原子共用电子形成的，它是化学反应的基本单位。

分子可以是由相同元素的原子组成的（如氧气，由两个氧原子组成），或由不同元素的原子组成的（如水，由两个氢原子和一个氧原子组成）。

分子的种类很多，它们的性质取决于它们所包含的原子的种类和数量。

离子离子是电荷带电的原子或分子。

它们获得或失去电子，从而使它们带有一个或多个正或负电荷。

离子可以是阳离子或阴离子。

阳离子是带有一个或多个正电荷的离子，它们通常是由金属原子丢失一个或多个电子而形成的。

阴离子是带有一个或多个负电荷的离子，它们通常是由非金属原子获得一个或多个电子而形成的。

总结元素、原子、分子和离子是构成物质的基本单位。

元素是由同一种原子构成的物质。

原子是由中心的核和围绕核旋转的电子组成的。

分子是由两个或多个原子共用电子形成的。

离子是带有正或负电荷的原子或分子。

这些概念对于理解化学及生命科学等领域非常重要。

一、知识点名称——物质的微观构成二、知识点详解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示：它们的区别是：1．物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数。

2．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述。

三、强化训练【典型例题】下列说法错误的是（）A.铁是由铁原子构成的B.水是由水分子构成的C.氯化钠是由氯化钠离子构成的D.氧气是由氧分子构成的【答案】C【解析】A、铁属于金属单质，是由铁原子构成的，正确；B、水是由水分子构成的，表述正确；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，表述错误；D、氧气是由氧分子构成的，表述正确。

故选：C。

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

【变式训练】1、下列物质中，只含有分子的是（）A．氯化钠B．医用酒精C．镁铝合金D．硫酸铜溶液【解答】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不含分子，故选项错误；B、医用酒精是酒精的水溶液，属于混合物，含有酒精分子和水分子，故选项正确；C、镁铝合金属于混合物，含有镁原子核铝原子，故选项错误；D、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，含有铜离子、硫酸根离子、水分子，故选项错误；故选：B。

2．如图是水的微观层次结构，图中右侧“O”表示（）A．水分子B．氢原子C．氧原子D．氢分子【解答】由图可知：水的微观层次结构图中右侧“○”表示氢原子。

故选：B。

【通关测试】1、物质都是由不同的微观粒子构成的．在下列的微观粒子中，能直接构成物质的微观粒子是（）A．原子B．质子C．中子D．电子【解答】A、原子不显电性，可直接构成物质，如金属单质可由金属原子直接构成，故A 正确；B、质子是构成原子的一种微粒，原子可以直接构成物质而质子不能直接构成物质，故B 错误；C、中子是构成原子的一种微粒，原子可以直接构成物质而中子不能直接构成物质，故C 错误；D、电子是构成原子的一种微粒，原子可以直接构成物质而电子不能直接构成物质，故D 错误。

元素原子分子的关系元素、原子和分子是化学中的重要概念，它们之间有着密切的关联。

下面将从元素、原子和分子的定义、特点以及它们之间的转化过程等方面进行详细阐述。

一、元素是组成物质的基本单位，它是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数目）的原子组成的。

元素是构成化学物质的基础，目前已知的元素共有118种，分布在元素周期表中。

二、原子是元素的最小单位，它由中心的原子核和围绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子带负电荷，围绕在原子核周围的不同能级上运动。

三、分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，是物质的基本组成单位。

分子可以是同一种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的。

例如，氧气分子由两个氧原子结合而成，化学式为O2；水分子由两个氢原子和一个氧原子结合而成，化学式为H2O。

四、元素、原子和分子之间存在着密切的关系和相互转化。

首先，元素是由原子组成的，不同元素的原子具有不同的质量和性质。

其次，原子可以通过化学反应发生化学键的形成或断裂，从而形成分子。

化学键可以是共价键、离子键或金属键等。

最后，分子可以通过化学反应分解成原子，或者多个分子可以发生化学反应形成新的分子。

在化学反应中，元素、原子和分子之间的转化是不可逆的，符合质量守恒定律。

例如，当氢气和氧气发生反应生成水时，两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，其质量保持不变。

反应前后的原子序数和元素种类都没有发生改变，只是原子重新组合形成了新的分子。

元素、原子和分子是化学研究的基础，它们的性质和相互转化关系对于理解物质的组成和性质具有重要意义。

通过研究元素的原子结构和化学键的形成，可以揭示物质的性质和反应机制。

同时，通过控制元素之间的原子和分子的组合，可以合成新的物质或改变原有物质的性质，广泛应用于化学工业、材料科学、生物医药等领域。

元素、原子和分子是化学研究中的重要概念，它们之间存在着紧密的关系和相互转化。

原子分子离子元素区别达2010原子：指化学反应中最小微粒;元素：指拥有相同核电荷数一类原子总称;分子：是保持物体化学性质最小微粒;离子：是指原子由于自身或外界作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个稳定结构。

这一过程称为电离。

电离过程所需或放出能量称为电离能具体理解如下：一、原子“原子是化学变化中最小微粒”，这一概念有三层含义：1. 原子也是一种微观上粒子。

2. 在化学变化中原子不能再分，不同原子组合成分子。

3. 原子由更小微粒：中子、质子、电子组成。

二、元素“同一类原子总称称为元素”，这一概念理解应注意以下几点：1. 元素是一个宏观概念，及分子、原子不同，它只论种类，不论个数，没有数量意义。

2. 核电荷数或质子数是划分元素种类唯一标准，也即核电荷数或质子数相同原子或离子或同位素都是同一类元素，如氢原子H、氢离子H+、重氢原子H都是氢元素。

3. 同种类元素可以有不同存在状态，单质中元素称为游离态，一般游离态化学性质和物理性质及化合态不同。

三、分子“分子是保持物质化学性质一种最小微粒”，这一概念包含三层含义：1. 分子是一种微观粒子，组成物质微观粒子有多种（如原子、离子、质子等），分子只是其中一种。

2. 分子不是最小微粒，只是在“保持物质化学性质”这一点上讲它是一种最小微粒，相同分子性质相同，不同分子性质不同。

3. 分子是由更小微粒：原子构成。

“其实分子、原子、元素之间还是有很密切联系，从下面这个图可以大致看出来：一、原子、分子、元素之间联系说明：（1）原子构成分子；（2）分子构成物质，如碳原子和氧原子构成二氧化碳分子，二氧化碳分子构成二氧化碳；（3）原子可直接构成物质，如铁原子构成铁，氦气由氦原子构成；（4）（5）同类原子总称为元素，而元素又组成物质。

二、运用分子、原子、元素概念进行描述时应注意问题1. 直接由分子构成物质（以二氧化碳为例）可以说：（1）二氧化碳由碳和氧两种元素组成（元素不讲个数）（2）二氧化碳由二氧化碳分子构成（宏观物质不讲个数）（3）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成（前后一致都不讲个数）（4）一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成（都讲个数）2. 直接由原子构成物质（如铁）可以说：（1）铁由铁元素组成（元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数）（2）铁由铁原子构成（铁物质是宏观概念，不讲个数）。