分子原子离子关系ppt课件

分子离子原子
一、性质不同
1、分子：由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。

2、原子：化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。

3、离子：原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。

二、特性不同
1、分子：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快；分子之间有间隔。

一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

2、原子：原子的质量非常小；不停地作无规则运动；原子间有间隔；同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。

3、离子：在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。

电离能越大，意味着原子越难失去电子。

三、结构不同
1、分子：分子结构或称分子立体结构、分子、分子几何，建立在光谱学。

2、原子：质子数等于核外电子数。

3、离子：质子数大于核外电子数。

元素原子分子离子之间的关系
嘿，同学们！你们知道吗？在这个神奇的化学世界里，元素、原子、分子、离子，它们就像是一群神秘的小伙伴，有着千丝万缕的联系。

先来说说元素吧，这就好比是一个大家庭的姓氏。

比如说“氢”这个元素，就像是姓氢的一大家子。

而原子呢，那就是这个大家庭里的一个个成员。

比如说氢原子，它就是氢这个大家庭里的一份子。

那原子到底是啥呀？哎呀，你就想象一下，原子就像是一个个小小的球，特别特别小，小到咱们用眼睛根本看不到。

分子呢？分子就像是几个小伙伴手拉手抱在一起。

比如说氧气，它就是由两个氧原子手拉手组成的一个氧分子。

这像不像咱们在做游戏的时候，几个人一组紧紧拉在一起？
再说说离子。

离子就有点特别啦，它就像是原子这个小伙伴，一不小心丢了或者多了几个电子，然后就变成离子啦！
有一次上化学课，老师问我们：“同学们，你们能说说原子和分子的区别吗？”大家都七嘴八舌地讨论起来。

“我觉得分子比原子大！”小明抢着说。

“不对不对，应该是分子是由原子组成的！”小红着急地反驳。

老师笑着说：“同学们说得都有道理。

原子是化学变化中的最小粒子，而分子是保持物质化学性质的最小粒子。

”
哎呀，这么一说，是不是觉得元素、原子、分子、离子之间的关系有点清楚啦？
其实呀，它们就像是一个复杂的拼图，每个部分都不可或缺，共同构成了我们奇妙的化学世界。

如果没有元素，哪来的原子？没有原子，又怎么会有分子和离子呢？
所以说，化学世界真的太神奇啦！我们一定要好好探索，才能发现更多的奥秘！。

物质中分子、原子、质子、中子、电子、离子、夸克的概念和关系物质由分子构成。

分子:化学变化中可分解的最小粒子，是一个稳定的结构。

原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成)原子核:物理中,由质子和中子组成,原子核外有电子围绕电子:又称核外电子,顾名思义,是绕原子核高速运转的粒子,它的排布是分层的(一圈圈的),它的最外层电子个数决定着该原子的化学性质.离子:如果一个原子它得到电子,那么它叫阴离子(电子数比质子数多)如果一个原子它失去一个电子,那么它叫阳离子(电子数比质子数多) 质子:原子核的重要组成部分,原子核的质量大部分是由它组成的.中子:构成原子核的部分夸克:现今发现组成物质的最小粒子,组成质子和中子由小到大排列:(构成关系)夸克构成中子和质子构成原子核, 原子核与核外电子构成原子构成分子构成物质!粒子：包括分子，原子，质子，中子，电子全部。

原子：就是一个元素，比如氧气由两个氧原子够成，氢气由两个氢原子够成，二氧化碳由两个氧原子一个碳原子够成。

质子和中子一起构成原子核，通常质子的数量和电子的数量相同，质子带一个单位的正电菏，电子带一个单位的负电菏。

质子和中子质量一样，都等于一个H原子的质量。

为1。

通常中子和质子数量相同。

中子和质子的质量之和就是原子的质量，电子的质量太小，可以不记。

分子：分子就是由元素组成的，也可以说是由原子组成的，比如二氧化碳，氧气，氢气都是分子。

不过有些分子也是由一个原子构成，比如银，金等等。

也就是说，分子由原子构成，原子组成分子。

原子由原子核(原子核由质子和中子构成)和电子组成。

原子构成了分子原子由原子核和核外电子组成如果核外电子丢失或者得到电子，这个原子就变成了离子在原子核中有质子和中子，一个质子带一个单位的正电，与核外电子中和后呈中性因为离子的核外电子带电量不能和原子核带电量中和，所以离子是带电的量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。