化学优质课评课,原电池的工作原理

§1.3.1原电池的工作原理一、教材分析本节课的教学内容“原电池的工作原理”，是科学技术出版社《普通高中课程标准实验教科书化学选修4 化学反应原理》中第一章化学反应与能量的第三节第一课时的内容。

高中选修阶段的化学学习，是在必修的相关知识的基础上进一步提高深化。

电化学这一章属化学能的转化知识范畴，之所以将化学能与电能的转化位于化学能与热能的转化之后，主要是由于从学习内容的难易程度上来看，化学能与热能的转化相对简单，学生在初中和高中必修阶段都有了较多的涉及且有比较丰富的生活经验，而化学能转化为电能相对显得抽象，学生理解起来存在困难，比较难以掌握。

选修阶段的电化学部分的内容为学生提供了一个较为完整和系统的电化学原理相关知识，也为学生理解和运用电化学的知识奠定了基础。

在本节课的学习中，课本从学生已有的知识基础入手，进一步深化巩固原电池的工作原理及其构成条件，并随之引入盐桥的概念，结合实验探究和理论探究，学习盐桥的作用，并从微观本质上学习掌握盐桥的工作原理。

之后，在教师引导下让学生学会判断原电池的正负极和正确书写电极反应方程式。

同时，也进一步让学生了解原电池的本质及其实质应用，为后续较为深入地学习化学电源、燃料电池等打下基础。

二、学情分析学生此前通过必修阶段的原电池部分知识的学习，已经初步掌握了原电池的定义、工作原理和构成条件。

同时，对于原电池的实验操作的相关技能和规范也有了了解，可以说对原电池的学习已经有了一定的基础。

但目前的高中学生往往容易固守原有的知识，在打破对原有原电池的认识，发现简单原电池存在的缺点，从而引入盐桥的概念，构建新的原电池装置上可能存在一些学习的困难。

三、教学目标【知识与技能】1、进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理及其构成条件；2、了解简单原电池的缺点和改进方法；3、掌握盐桥的作用及工作原理。

【过程与方法】1、通过实验探究活动，进一步巩固化学实验的基本操作及规范；2、通过对简单原电池装置的优化过程，进一步理解科学探究的意义；3、培养科学探究过程中的问题意识，敢于、善于发现问题并提出质疑，勤于思考；4、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较等方法对信息进行加工处理。

《原电池》评课报告俗话说：“听君一席话，胜读十年书”，学习完刘老师的课，我深深感受到：听君一堂课，胜读十卷书。

刘老师的课有以下优点：1、教学目标明确，知识逻辑清晰开门见山，让学生清楚本节复习课要掌握、巩固的内容，由紧紧围绕考点进行突破。

先复习原电池原理，再复习原电池的应用：由燃料电池到典型的二次电池到金属的腐蚀与防护，逻辑清晰，学生易于接受。

2、例题选取得当，练习讲解透彻例题基本上都选取往年的高考题，一来可以让学生进一步巩固所学知识，二来可以让学生熟悉高考题型及高考解题思路，熟能生巧。

练习针对性强，讲解详细透彻，很好地突破难点。

3、紧靠考纲，各个突破刘老师紧靠考纲，将考点细分，选取相应例题、练习进行复习，各个击破，有较好的复习效果。

例如二次电池的复习，以常考的锂电池为代表，引用07年天津理综题，复习了锂电池的反应原理及电极反应方程式的书写，对燃料电池的电解质溶液、比能量的概念进行了简单复习，一道题就将二次电池复习得彻底清晰。

4、教态优雅自然，语言生动有趣。

这些优点我都会学习并应用于自己的实际教学中，在这部分知识的教学中，我遇到的主要问题是学生对燃料电池电极反应方程式的书写不能零活应用。

刘老师对这个问题是以甲烷为代表进行讲解，后面练习的题目难度较大，我想能否增加一些过渡类型的题目。

对溶液中的粒子变化也是学生学习的一个难点，在原电池的复习课前面我认为可以增加氧化还原反应的复习课，让学生先有一定的基础。

此外，对于有条件的学校，我们能否引进电脑自学系统，变围观为具体，让学生更好地掌握知识。

广州第六中学学生基础较好，刘老师能根据学生的学情合理安排复习内容和复习进度，课堂容量较大。

我们学校学生基础很差，在实际教学时要将题目简单化，详细化，学生才能更好地接受，很想学习下如何更好地较好基础较差的学生。

总而言之，这次学习实在是受益匪浅。

原电池工作原理教案一、引言原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于各个领域。

了解原电池的工作原理对于理解电池的性能和优化电池的设计至关重要。

本教案旨在介绍原电池的基本原理、结构和工作过程，以及一些常见的原电池类型。

二、原电池的基本原理原电池是利用化学反应产生的电能来供给外部电路的装置。

其基本原理是通过化学反应在电极之间产生电势差，从而驱动电子在电路中流动。

原电池由两个电极（正极和负极）以及介质（电解质）组成。

正极是化学反应发生的地方，负极则是电子流入或者流出的地方。

三、原电池的结构1. 正极：通常由金属或者氧化物制成，具有良好的导电性和化学反应活性。

2. 负极：通常由金属或者碳材料制成，用于接受正极的电子流。

3. 电解质：位于正负极之间，能够传导离子，并维持电池的稳定性。

4. 外部电路：连接正负极，使电流能够流动。

四、原电池的工作过程1. 化学反应：正极发生氧化反应，负极发生还原反应。

正极上的电子流入负极，通过外部电路产生电流。

2. 电势差：由于化学反应导致正极和负极之间的电势差产生，这个电势差被称为电动势，通常用电压表示。

3. 电子流动：电子从正极流向负极，通过外部电路完成电流的传输。

4. 离子传导：电解质中的离子在正负极之间传递，以保持电荷平衡。

五、常见的原电池类型1. 干电池：使用固态电解质，适合于低功率设备，如遥控器、手电筒等。

2. 碱性电池：采用碱性电解质，具有较高的能量密度和较长的使用寿命，适合于大多数家用电器。

3. 镍镉电池：使用镍和镉作为正负极材料，适合于高功率设备，如相机、笔记本电脑等。

4. 铅酸电池：采用铅和铅二氧化物作为正负极材料，适合于汽车、UPS等大容量应用。

5. 锂离子电池：使用锂化合物作为正负极材料，具有高能量密度和长循环寿命，适合于挪移设备、电动车等。

六、实验演示为了更好地理解原电池的工作原理，可以进行以下实验演示：1. 制作一个简单的铜锌电池，观察电池的工作过程和电流的产生。

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1.如图所示的原电池装置,X、Y 为两电极, 电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流 向如图所示,对此装置的下列说法正确的 是( C )
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A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y B.若两电极分别为 Zn 和碳棒,则 X 为碳 棒,Y 为 Zn C.若两电极都是金属,则它们的活动性为 X>Y D.X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的 是氧化反应
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看环境 配守恒 ——电极产物在电解质溶液的环
境中,应能稳定存在,如碱性介 质中生成的 H+应让其结合 OH生成水。电极反应式要根据电 荷守恒、质量守恒、电子守恒 等加以配平。
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两式加 验总式 ——两电极反应式相加,与总反应
式对照验证。 (2)复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式=总反应式-较简单一极的 电极反应式 如 CH4 酸性燃料电池中
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解析:原电池的电极也可以是金属和非金 属;原电池中电子流出的一极为负极,发 生氧化反应,该电极被氧化;原电池中电 流的方向是从正极到负极。
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2.一个原电池的电池反应为:
Zn+Cu2+ Zn2++Cu,该原电池可能( D )
正极 负极
电解质溶液
A Cu Zn H2SO4 溶液
B Al Zn CuSO4 溶液
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②铜半电池:Cu2+从铜片上得到电子,发 生还原反应。铜为正极,即电子流入(填 “流出”或“流入”)极,电极反应式 为:Cu2++2e- Cu。 ③电子移动方向:负极(Zn)→正极(Cu), 而电流的方向与电子移动的方向刚好 相反。
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2.原电池形成的条件 (1)两个活泼性不同的电极:一般相对活泼的 金属作负极,较不活泼的金属(或能导电的非 金属)作正极; (2)电极材料均插入电解质溶液中; (3)形成闭合回路; (4)能自发地发生氧化还原反应(本质条件)。