铝及铝的合金学案

2019-2020年高中化学《第23课铝及铝合金》教学案新人教版必修1【学习目标】掌握铝的化学性质及应用了解铝合金的重要用途【教学重点、难点】掌握铝的化学性质【教学过程】【激趣导学】相同条件下，铝和铁的在空气中哪个更易被腐蚀？为什么这样？【重点讲析】一、铝的物理性质铝是一种较软的____色金属固体，良好的____________性。

在常温下能很快被____，形成_____________，因此，具有一定的_______性。

二、铝的化学性质1．与氧气反应2．与盐酸反应3．与氢氧化钠溶液反应4．铝热反应三、合金1.合金是指________________________________________2.铝合金的优异性能：【质疑讨论】1．铝可以称为两性物质吗？2．铝与强碱溶液反应的实质是什么？3．铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？【典题拓展】1．两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为_______________。

2．工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。

写出在高温下铝还原V2O5的化学方程式__________________________________，若在反应中消耗2mol铝，则转移了________________ mol电子。

3．等质量的两份铝分别与适量稀硫酸和NaOH溶液反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶24. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol时，消耗铝的量最小的是A．MnO2B．WO3 C．Co3O4D．Cr2O3【要点总结】【训练巩固】5．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤6．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食盐水7．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液8．铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（）A．密度小，熔点较低B．是金属C．具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热D．在空气中燃烧，发出耀眼白光9．不宜用铝热法冶炼的金属是（）A．镁B．铁C．铬D．钨。

铝与铝合金教学设计教学设计：铝与铝合金一、教学目标：1.知识目标：掌握铝及其合金的特性、制备方法和应用领域。

2.能力目标：培养学生的实验操作和观察、分析、解决问题的能力。

3.情感目标：培养学生的创新意识和团队合作精神。

二、教学过程：1.铝的介绍及特性（20分钟）a.引入：向学生展示一块铝材料，询问学生对这个材料的了解和认识，对其特性进行讨论。

b.铝的特性介绍：导电性能好、导热性能好、轻、可塑性强等。

c.使用场景：航空航天、建筑、汽车等领域。

2.铝的制备方法（30分钟）a.理论讲解：介绍铝的制备方法，包括金属铝的电解和亚氧化铝的还原等。

b.实验演示：进行铝电解实验演示，观察铝的制备过程并讨论。

3.铝合金的介绍及特性（20分钟）a.引入：向学生展示一些铝合金材料，并询问他们对铝合金的了解程度。

b.铝合金的特性介绍：强度高、耐腐蚀性好、可塑性强等。

c.使用场景：航空航天、交通工具、电子产品等领域。

4.铝合金的制备方法（30分钟）a.理论讲解：介绍铝合金的制备方法，包括铝合金的熔炼、连铸、挤压等。

b.实验演示：进行铝合金熔炼实验演示，观察铝合金的制备过程，并讨论其特性和优缺点。

5.小结与讨论（20分钟）a.整理学到的知识点，进行小结。

b.提出问题：为什么铝及其合金在航空航天领域中广泛应用？c.学生分组讨论，并展示答案。

三、教学方法与教学手段：1.示范教学法：通过实验演示，向学生展示铝的制备方法和铝合金的制备方法。

2.互动教学法：通过提问和讨论，帮助学生深入理解铝和铝合金的特性及其应用。

3.小组合作学习法：学生分组讨论并展示答案，培养学生的团队合作能力。

4.多媒体教学手段：使用PPT、视频等多媒体资料作为辅助教学手段，使学生更加直观地了解铝和铝合金。

四、教学评估：1.观察评估：观察学生在实验操作中的表现，包括仪器使用、操作技巧等。

2.提问评估：针对性地提问学生，考察他们对铝和铝合金的理解程度。

3.实验报告评估：要求学生进行实验报告，评估他们对实验中所观察到的现象的分析和解释的能力。

第1课时铝及铝合金目标与素养：1.根据铝的原子结构，会分析铝具有较强的还原性，知道铝能与非金属、酸、碱反应。

(宏观辨识与微观探析) 2．认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同，了解铝及其合金的性能及应用。

(宏观辨识与微观探析)一、铝的性质1．物理性质2.化学性质铝的原子结构示意图，易失去3个电子，表现较强还原性。

(1)常温下，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性。

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(3)铝热反应 含义铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应 原理 Al 作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来 实验装置实验现象 (1)镁条剧烈燃烧(2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应(3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光(4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论在高温下，铝与Fe 2O 3发生反应，放出大量的热 化学方程式 2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe1．铝热反应中利用了铝的哪些性质？[提示]还原性、反应放出大量的热及铝的熔点低。

2．金属铝可用于还原哪些金属？能否利用铝热反应冶炼镁？[提示]能冶炼活动性比铝差的难熔金属。

不能利用铝热反应冶炼镁，原因是Mg比Al 活泼。

二、铝合金及铝制品使用1．铝合金2．铝制品使用(1)铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品。

(2)不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤铝制品。

3．铝及合金其优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来：[答案]a—③b—④c—⑤d—①e—②1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铝制容器存放，是因为铝不和浓硫酸、浓硝酸反应(×)(2)铝热剂中的氧化剂是铝粉(×)(3)铝制品不宜盛放酸性溶液但适合盛放碱性溶液(×)2．下列有关金属铝的叙述正确的是( )A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝能置换出Fe、Cr、Mn等金属，是因为铝的还原性强且铝转化为氧化铝时放出大量的热D．铝槽车能贮存浓硫酸、浓盐酸，铝合金是制造门窗、汽车、飞机的重要材料C[铝在常温下能与O2反应(表面生成氧化膜)，A项错误；铝与氯气能反应，B项错误；铝与Fe x O y、Cr2O3、MnO2等发生铝热反应，C项正确；铝槽车不能贮存浓盐酸，D项错误。

第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金学习目标定位：1.能了解铝的还原性，熟悉铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同。

2.能学会运用实验分类的方式来研究物质的性质。

知识点一铝的物理性质用途【探讨活动】1．观看铝箔、铝条、铝粉，并将铝条折弯，由此总结铝的物理性质，并填入下表2.铝由其优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来3．铝合金及其制品(1)合金是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

其特点是：硬度一样比它的各成份金属的大；多数合金的熔点一样比它的各成份金属的低；合金的化学性质与成份金属______________；物理、化学和机械性能________各成份金属。

(2)铝合金及其制品①形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。

②性能：密度____、强度______、塑性____、易于成型、______________、____________等特点。

【学以致用】1．近几年的研究显示，铝能够扰乱人体的代谢作用，造成长期地、缓慢地对人体的健康的危害。

你以为以下哪几种方式能够防治铝中毒：①人们合理利用开发各类铝资源，从全然上减少铝的排放和流失；②有控制地利用铝制品，幸免食物或饮用水与铝制品的接触或沾染；③改良不合理的饮食适应，尽可能减少铝的入口途径，如丢开Al(OH)3药剂，改用胃动力药物；④利用现代科技手腕设法排除或减轻铝毒危害，如改良水处置工艺( ) A．①③④ B．②④C．②③④ D．全数2．铝在人体中积存可令人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确信为“食物污染源之一”而加以操纵。

铝在以下利用处合须加以操纵的是( )①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆A．②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨C．①②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧知识点二铝的化学性质【探讨活动】1．你已学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上有相似的地方。

铝合金教案高中化学年级：高中化学
时间：2课时
教学目标：
1. 了解铝合金的特性和应用领域。

2. 理解铝合金的制备方法。

3. 掌握铝和铝合金的性质和优点。

教学重点和难点：
1. 铝合金的特性和应用领域。

2. 铝合金的制备方法。

教学准备：
1. PowerPoint课件。

2. 实验器材：铝粉、锌粉、砂纸等。

教学过程：
第一课时：
1. 导入：铝合金在我们日常生活中的应用。

2. 展示铝和铝合金的外观及性质。

3. 介绍铝与其他金属合金化的特点和优点。

4. 讲解铝合金的制备方法。

第二课时：
1. 实验：利用铝粉和锌粉制备铝合金。

2. 分析实验结果，讨论合金化对铝性能的影响。

3. 总结铝合金的特性和应用领域。

教学反馈：
对学生进行讨论和提问，检验他们对铝合金的理解程度。

拓展练习：
1. 分析铝和铝合金的优点和缺点。

2. 探讨铝合金在航空航天和汽车制造等领域的应用。

教学评价：
1. 准确描述铝和铝合金的特性及制备方法。

2. 能够分析铝合金的优点和应用领域。

教学反思：
根据学生反馈和成绩，及时调整教学内容和方法，提升教学效果。

铝与铝合金教案一、教学目标1. 理解铝及其合金对社会和工业的重要性；2. 掌握铝的特性、性能和适用领域；3. 了解铝合金的制备方法，以及不同合金的用途和特点；4. 能够辨别和选择不同类型的铝合金；5. 了解铝与铝合金的加工工艺和应用范围。

二、教学内容1. 铝的概述a. 铝的历史和发现b. 铝的常见特性和性质c. 铝在社会和工业中的应用2. 铝的加工和制备方法a. 铝的提取和冶炼过程介绍b. 铝的熔炼和铸造c. 铝的轧制和挤压3. 铝合金的分类和特点a. 铝合金的组成和分类b. 铝合金的特点和优势c. 不同类型铝合金的用途和应用领域4. 铝合金的应用技术a. 铝合金的热处理和强化方法b. 铝合金的铸造和焊接技术c. 铝合金在航空、汽车、建筑等领域的应用5. 铝与环境保护a. 铝的可回收性和环保性b. 铝制品的再利用和循环利用c. 铝产业的可持续发展三、教学方法与策略1. 课堂讲授：通过讲解铝和铝合金的基本概念、特性和制备方法，帮助学生建立起对知识的整体框架。

2. 实验演示：通过实际操作与观察，展示铝和铝合金的制备过程和特性表现，增加学生对知识的直观理解效果。

3. 讨论与演讲：组织学生进行小组讨论和分组演讲，激发学生的思考和表达能力，加深对知识的理解和记忆。

四、教学过程第一课时：铝的概述- 介绍铝的历史和发现过程，说明其在现代社会和工业中的重要性；- 分析铝的常见特性和性质，让学生对铝的基本情况有个整体了解；- 展示铝的应用范围和重大项目，激发学生对铝的兴趣。

第二课时：铝的加工和制备方法- 介绍铝的提取和冶炼过程，帮助学生了解铝的生产方法和行业标准；- 展示铝的熔炼和铸造过程，让学生亲身感受铝的可塑性和可加工性；- 解析铝的轧制和挤压技术，引导学生思考铝在不同形态和用途中的应用。

第三课时：铝合金的分类和特点- 介绍铝合金的组成和分类，让学生了解铝与其他金属元素的合金效果；- 分析铝合金的特点和优势，引导学生思考铝合金在工程和制造领域中的价值；- 剖析不同类型铝合金的用途和应用领域，激发学生对铝合金的兴趣和探索。

4.2.1 铝与铝合金
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用
【学情分析】通过上学期的学习，学生对于金属单质的学习套路有了初步的了解。

从物理性质到化学性质，从单质的性质到化合物的性质。

而铝在元素周期表中的位置，决定了铝及其化合物性质的特殊性。

[教学目标]
1、了解铝的物理性质和化学性质。

2、掌握铝在化学性质上与其他常见金属的不同
3、氧化铝的两性
4、了解合金的概念，能列举常见金属合金材料在生产生活中的重要应用。

[教学重难点]
金属铝的化学性质（铝热反应、与碱反应）。

铝及铝合金学案（苏教版）引言：铝是一种常见的金属，具有轻巧、导电、热导性能好等特点，因此被广泛应用于不同领域。

本文对铝及铝合金的特性、用途和加工工艺进行了探讨，旨在帮助读者更好地了解铝及铝合金的学问。

一、铝及铝合金的特性1. 密度：铝的密度较低，只有2.7g/cm³，约为钢的1/3，因此铝制品比较轻便。

这也使得铝合金成为航空航天、汽车和运动器材等领域的重要材料。

2. 导电性：铝具有良好的电导性能，可以用于制造导电材料，如电线、电缆和电子设备等。

3. 耐腐蚀性：铝在空气中生成一层氧化膜，可以有效地防止进一步腐蚀。

这使得铝合金成为海洋环境和化学工业中的理想选择。

4. 可加工性：铝及铝合金易于加工成型，可以通过压力加工、焊接、铸造等工艺制造各种形状的产品。

二、铝及铝合金的用途1. 航空航天工业：由于铝合金具有轻量化和优异的机械性能，被广泛应用于航空航天领域，如制造飞机机身、发动机零部件等。

2. 汽车工业：铝制品比传统钢材更轻便，可以提高汽车的燃油效率和减轻排放量。

铝合金还可以用于制造车身、发动机和底盘等部件。

3. 包装行业：铝可以制造各种形状的包装材料，如易拉罐、包装盒等。

它具有良好的密封性能和耐腐蚀性，保护食品和药品的品质。

4. 建筑行业：铝合金可以用于制造门窗、幕墙和建筑结构等，具有轻量化、隔热和耐久性的特点。

5. 电子工业：铝及其合金可以用于制造电子设备的外壳、散热器等，具有优异的导热性能和耐腐蚀性。

三、铝及铝合金的加工工艺1. 挤压：将铝合金加热至一定温度后通过挤压机挤压成型，制造各种型材，如型材、管材等。

2. 铸造：将熔化的铝合金倒入铸型中，通过冷却凝固得到所需形状的铸件。

3. 轧制：经过预热、热轧和冷轧等工艺，将铝合金带、板、箔等材料加工成不同的形状和尺寸。

4. 焊接：利用电弧焊、气体保护焊等焊接方法，将铝合金零件连接成整体。

结论：铝及铝合金具有许多优异的特性，广泛应用于航空航天、汽车、包装、建筑和电子等领域。

《铝及铝合金》教学设计一、教学课题苏教版《化学1》专题3第一单元《铝及铝合金》，让学生了解铝的主要性质，能运用铝的性质解释生产、生活中的一些实际问题，培养学生实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

善于利用互联网搜索，扩大知识面，加深对知识的理解。

二、教材分析本节课要求掌握铝的主要性质，结合知识解决生产、生活中的一些实际问题。

教学目标：1、理解并掌握铝的主要性质和用途2、通过实验探究和问题讨论，了解实验研究的方法。

3、通过动手实验及分组讨论，激发学生的探究热情，形成对科学持续的内在兴趣。

三、教学方法教法：分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学、充分运用互联网技术，搜索相关知识加深理解，激发兴趣，提高能力。

学法：学生预习，上网查找相关资料，合作交流，解读探究。

四、教学过程军事的发展其实也离不开化学，制造导弹、飞机的材料都要用到铝合金。

现在就让我们走进铝的世界。

[图片观察]同学们看，这幅图(如图1所示)展示了铝的很多用途。

用途由性质决定，请大家观察这些图片，讨论、归纳铝的物理性质。

[分组讨论一] 由图片讨论并归纳出铝的物理性质。

[第一次展示高压锅] 请看，这是日常生活中常用的铝制高压锅，高压锅中都有这样的一张说明书，请一位同学上来读一下说明书中关于清洗高压锅的注意事项。

这位同学读的内容已经显示在大屏幕上了(如图2所示)，请大家分组讨论一下，从说明书中推测铝可能有哪些化学性质？[分组讨论二]从说明书中推测铝可能具有的化学性质。

[归纳总结]从说明书中可以看出，铝能与酸、碱等物质反应。

是不是这样呢？我们用实验来验证。

[分组实验] 铝与酸、碱、盐的反应。

这是点滴板，今天的实验就在点滴板中进行，主要做三个实验：铝与酸、碱、盐的反应。

(如图3所示) 实验过程中请仔细观察现象。

[汇报现象]已经完成实验的小组请举手。

请同学来描述一下实验现象。

[原因分析]同样是铝片与硫酸反应，不同小组观察到的现象为什么不一样呢？（停顿）原来是硫酸的浓度不同，有的小组发的是稀硫酸，有的发的却是浓硫酸。

变形铝合金根据性能不同分：防锈铝、硬铝、超硬铝和锻铝。

按国家标准（GB3190－1982）规定：防锈铝、硬铝、超硬铝和锻铝代号分别用LF、LY、LC、LD等字母及一组顺序号表示，如LF5、LY1、LC4、LD5。

铸造铝合金按加入的主要合金元素的不同，又分为Al－Si系、Al－Cu系、Al－Mg系和Al －Zn系合金，其代号用ZL＋3个数字表示，其中第一位数字表示合金的类别（1为Al－Si系，2为Al－Cu系，3为Al－Mg系，4为Al－Zn 系），后两位为合金的序号。

（GB/T16474一1996)规定：我国变形铝及铝合金采用国际四位数字体系牌号和四位字符体系牌号两种命名方法。

按化学成分已在国际牌号注册组织注册命名的铝及铝合金，直接采用四位数字体系牌号；国际牌号注册组织未命名的，则按四位字符体系牌号命名。

两种牌号命名方法的区别仅在第二位，字符体系牌号第二位为英文大写字母。

目前，我国的铝合金生产厂家和企业已普遍采用此标准。

4.铝合金的强化说明：工程结构上应用纯铝不多，这是由于其硬铝和强度不高的缘故，生产中主要应用是铝合金。

引导学生记忆四、课堂小结五、板书设计六、作业布置在铝合金的相图中，将B溶质含量在D～F 之间的变形铝合金加热到α相区，经保温后迅速水冷（这种淬火称固溶处理），在室温下得到过饱和的α固溶体。

这种组织是不稳定的，在室温下放置或低温加热时，有分解出强化相过渡到稳定状态的倾向，而使强度和硬度明显提高，这种现象称为时效。

在室温下进行的时效称为自然时效。

在加热条件下进行的时效称为人工时效。

1.铝及其铝合金2.铝合金的强化合金具体见PPT 和导学案教学反思：规律总结：铝及铝合金的性能主要取决于主加元素的质量分数有色金属能否用热处理强化主要取决于固溶体的溶解度是否随温度而发生变化课后练习：一、填空题1.铝及铝合金的性能特点是_______________小，_________________低，_______________、_____________________好，磁化率____________，____________和加工性能___________。