离子反应发生的条件学案
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第4节离子反应
第1课时离子反应发生的条件
[学习目标定位]
1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。
3.熟知离子反应的应用。
1.溶液中之间，以及与之间发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些离子。
2.离子方程式是指用实际参加反应的符号表示反应的式子。
离子方程式不仅可表示化学反应，还可表示某一类化学反应，揭示了这类化学反应的本质。
3.写出下列反应的离子方程式：
(1)硫酸和NaOH溶液反应：。
(2)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：。
(3)石灰乳和碳酸钠溶液混合：。
(4)盐酸和锌粒反应：。
(5)碘化钾溶液与溴水反应：。
(6)醋酸钠溶液与盐酸混合：。
4.下列物质混合后不能发生离子反应的是________。
A.硫酸铜溶液与氢硫酸
B.氯化铁溶液与氢硫酸
C.稀硫酸溶液与氯化钠溶液
D.铜粉投入氯化铁溶液中
E.二氧化硫通入氯水中
探究点一离子反应发生的条件
1.生成沉淀
(1)生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为。
(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。
如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为。
2.生成弱电解质
(1)生成水：如KOH溶液与HNO3溶液反应，离子方程式为。
(2)生成其他弱电解质
①强酸生成弱酸：如H2SO4与CH3COONa溶液反应的离子方程式
为。
②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为。
③水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为。
3.生成气体
Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为。
浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为。
4.发生氧化还原反应
(1)非电化学原理的氧化还原反应
向CuSO4溶液中加入锌片：，
FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：。
思考实验室制取氨气，其反应原理是离子反应吗？若是，能用离子方程式表示吗？
[归纳总结]
(1)常见的与H＋结合的弱酸根离子有：F－、ClO－、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3、PO3－4、HPO2－4、H2PO－4、CO2－3、HCO－3、CH3COO－、HCOO－等。
(2)常见的与OH－结合的弱碱阳离子有：NH＋4、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)生成气体的离子反应大多与生成弱电解质的离子反应实质相同，有些氧化还原反应也能生成气体。
(4)如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时，加入的强氧化剂首先氧化还原性强的离子，如向同浓度的NaBr、NaI、FeCl2混合溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。
[活学活用]
1.下列反应的离子方程式正确的是()
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－==HSO－3
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O
C.盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－==H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋==CO2↑＋H2O
2.下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是)
A.Fe3＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－
B.Ba2＋、Na＋、SO2－4、Cl－
C.H＋、NO－3、SO2－3、Na＋
D.HCO－3、OH－、Cl－、Ca2＋
探究点二离子反应的应用
1.离子的检验
可利用离子的来检验一些常见离子。
检验离子I－Fe3＋
试剂AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液
现象
离子反应
2.测定溶液中离子的浓度
(1)沉淀法：如溶液中的SO2－4，用将其转化为，然后就可求得SO2－4的物质的量及其浓度。
(2)酸碱中和滴定：强酸中的H＋浓度可以用已知准确物质的量浓度的滴定的方法求得。
(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO－4的浓度可用已知准确浓度的滴定求得。
3.物质的制备与纯化
(1)氯碱工业生产烧碱和氯气：。
(2)实验室制取CO2发生的离子反应：。
(3)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋，需要的试剂及加入的正确顺序是。
(4)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。
4.硬水的形成及软化
(1)含义：含有较多的水。
(2)形成(暂时硬水)：离子方程式为；。
(3)软化方法
①加热法：；。
②加沉淀剂法：在硬水中加入等沉淀剂，离子方程式为；。
[归纳总结]
(1)常见阴离子的检验
离子①Cl－
②Br－
③I－
CO2－3SO2－4SO2－3
使用的试剂
反应现象
产生沉淀
①色
②色
③色
(2)常见阳离子的检验
离
子
NH＋4Al3＋Fe3＋Fe2＋使
用的试剂①
②
①
②
①
②
反应现象①
②
①
②
①
②
[活学活用]
3.下列方法可以治疗胃酸过多：
(1)服用小苏打片，离子方程式为。
(2)服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]，离子方程式为。
4.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、
NO－3和I－。
取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；
(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从
酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉
淀生成；
(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白
色沉淀生成；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是__
__________，肯定不存在的离子是______________，还不能确定是否存在的离子是________。
如何检验不能确定的离子是否存在？________________________________________。
1.下列反应属于离子反应的是()
A.高锰酸钾受热分解生成氧气
B.在空气中点燃镁条
C.FeCl3溶液和NaOH溶液反应
D.氢气还原氧化铜
2.某溶液中有Ca2＋、NH＋4、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子基本不减少的是()
A.NH＋4、Ca2＋
B.Mg2＋、Al3＋
C.Fe2＋、Mg2＋
D.Al3＋、NH＋4
3.下列反应的离子方程式正确的是()
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－==2H2O＋BaCl2
B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2==CaCO3↓＋H2O
D.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋
4.在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()
A.NH＋4、NO－3、K＋、SO2－4
B.CO2－3、NO－3、HCO－3、Na＋
C.Na＋、ClO－、[Al(OH)4]－、NO－3
D.CrO2－4、K＋、Na＋、SO2－4
5.能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Na＋、Fe2＋等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是()
A.NaOH溶液
B.KSCN溶液
C.NaHCO3溶液
D.NH3·H2O溶液。
