离子反应的本质
学习目标
1．理解离子反应的本质和发生的条件。
2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。
学习过程
一、自学探究活动
2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？
1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。
2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？
二、总结与评价
【总结】
1．如何判断离子方程式的正误
一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，
例：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl 、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等；多元
弱酸根离子：HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－、HS －等。
此外都用（分子式）化学式表示。例：H 2O 、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH 、HCN 、H 2S 等；
弱碱：NH 3·H 2O ；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；
不溶性盐：AgCl 、CaCO 3、FeS 、BaSO 4、CuS 、ZnS 等
二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子
反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶
液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如
固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物
的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。
五看质量与电荷是否同时守恒。
六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。
2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子
间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子
间能生成难溶物则不能共存，如-OH 与+2Mg
、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存，+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。若离
子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如+H 与-HS 、-2S 、-3HCO 、-23CO 、-
3HSO 、-23SO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如-OH 与
+4NH ，+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型
的氧化性离子（如+3Fe 、-4MnO 、-27
2O Cr 、-3NO 等）和典型的还原性离子[如，+2Fe 、-I 、S 2-（HS -）
、-23SO (-
3HSO )等]在酸性溶液中，不能大量共存。
基础篇
1.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）
A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
B. Ba2+、K+、OH－、Cl－
C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－
D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+
2.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）
A. SO32－、OH－、Cl－、K+
B. Na+、NO3－、OH－、Cl－
C. K+、Na+、NO3－、Cl－
D. K+、CO32－、 H+、Ba2+
3．某无色透明的溶液，在酸性和碱性的条件下都能大量共存的是（）
A．Fe2+ K+ SO32- NO3- B．Mg2+ NH4+ SO42- Cl-
C．Na+ K+ SO42- NO3- D．Ba2+ Na+ MnO4- SO42-
4．下列无色溶液中能大量共存的是（）
A．Al3+ S O42- NH4+ Cl- B．Fe2+ K+、Cl- MnO4-
C．K} Na+ 、Ba2+ SO42- D．Na+ 、OH-、NO3- HCO3-
5．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）
（A）Ba2+ Mg2+ NO3- CO32-（B）Na+ Al3+ Cl- Ag+；
（C）K+ Ba2+ Cl- HCO3-；（D）NH4+ Ba2+ Fe2+ Cl-；
6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－
D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
7. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
（）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B． Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+、Cl、Na+、CO32
9.室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是 ( )（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-
（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-
