2012年高三 二轮复习 氧化还原反应

第三节
氧化还原反应
一、氧化还原反应的有关概念 1．氧化还原反应 (1)概念：凡有元素化合价 升降 的化学反应。 (2)特征：反应前后元素化合价 变化 (判断依据)。 (3)本质： 有电子转移(包括电子的 得失 、 共用电子对的 偏移 )。
2．氧化反应与还原反应 (1)氧化反应：物质 失去 电子(化合价 升高 )的反应。 (2)还原反应：物质 得到 电子(化合价 降低 )的反应。 3．氧化剂与还原剂 得到电子 的物质叫氧化剂，失去电子的物质叫还原剂。在反应 中氧化剂发生 还原 反应，生成 还原 产物，还原剂发生 氧化 反 应，生成 氧化 产物。
物质类别
活泼的非金属单质 元素处于高价态的 物质
常见的氧化剂
F2、Cl2、Br2、O2
新高考关注的氧化剂
O3
浓硫酸、硝酸、高
锰酸钾、氯酸钾、 氯化铁 二氧化锰、过氧化 氢、过氧化钠
二氧化铅、高铁酸盐(如
K2FeO4)、重铬酸钾 (K2Cr2O7) 二氧化氮
某些氧化物
高价态的离子
铜离子、铁离子
S2O(含—O—O—键)
解析：元素处于最高价时只有氧化性(注意：F没有正化合价)， 元素处于最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化 性又具有还原性。 答案：A
要点一 氧化性、还原性的强弱判断
1.依据反应原理 氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物、 还原性：还原剂>还原产物 2．依据金属、非金属活动性顺序 (1)依据金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强

高考化学专题复习——氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念反应实质：有电子得失或电子对的偏移。

表现特征：元素化合价有升降。

例1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe二、氧化性和还原性强弱的比较1.在氧化还原反应中比较，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。

例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-2.根据元素周期表比较：同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。

例如，单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S，还原性：Na<K<Rb<Cs。

离子还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-，氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au还原性渐弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+氧化性渐强4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得电子者氧化性强，先失电子者还原性强。

• ⑦根据物质的浓度大小判断
• 具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大， 其氧化性(或还原性)越强，反之，其氧化 性(或还原性)越弱。如氧化性： HNO3(浓)>HNO3(稀)；MnO2能与浓盐酸反 应，却不能被稀盐酸还原。
• ⑧根据原电池、电解池的电极反应判断
• 两种不同的金属构成原电池的两极，负极 金属是电子流出的极，正极金属是电子流 入的极。其还原性：负极>正极。
• 网控全局 知识网络 优化记忆
• 考点整合 高效提升 触类旁通 • 1．氧化还原反应基本概念之间的相互关系
• 2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法：表明同一元素原子得到或失去电子的情 况，箭头必须由反应物指向生成物中的对应元素，并在线 桥上标明电子“得”、“失”字样及电子转移的数目。
• C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
• D．实验③中反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋ ===2Fe2＋
• 答案：A
• 点拨：A项，正确。B项，由氧化剂的氧化性强 于氧化产物的氧化性可知氧化性为：Cu2＋>Fe2＋。 C项，Fe2＋在该反应中只显还原性。D项，电荷 不守恒。
• 4．(2011·北京石景山一模)下列表述正确的是 ()
等于1∶3。故生成物FeO·FeyCrx·O3中＋3价铁和＋3价铬的 个数比等于3∶1，即y＝3x，故D正确；由铁原子守恒知所
需硫酸亚铁铵的物质的量为：n(1＋y)＝n(1＋3x)，故A错
误；由铬原子守恒知，所需Cr2O72－的物质的量为：
nx 2
mol，故B正确；由电子守恒知，电子转移数为3nx mol，故
• 有关得失电子守恒(化合价守恒)规律有如下应用：

2012年高考理综化学总复习资料（6）— 氧化还原反应方程式的配平班别：_______________ 学号：____________ 姓名：________________一、氧化还原反应的配平【练习一】配平下列化学方程式：1、___NH 3 +___ O 2 ＝___ NO +___ H 2O2、___Cr 2O 72- + ___Fe 2＋ +___ H ＋ ___Cr 3+ +___ Fe 3＋ + ___H 2O3、___MnO 4+ ___ H 2O 2 + ___ H +＝ ___Mn 2+ + ___O 2↑ + ___H 2O4、____ MnO 4- +____ C 2O 42-+____ H + ＝ ____ CO 2↑ +____ Mn 2++____H 2O【练习二】配平下列化学方程式：5、___KI +___KIO 3 +___H 2SO 4——___ I 2 + ___ K 2SO 4 +___H 2O6、___Cl 2 +___KOH ——___KCl + ___ KClO 3 +___H 2O【练习三】配平下列化学方程式：7、8、___ KMnO 4 + ___HCl ＝___ KCl + ___MnCl 2 + ___Cl 2↑ + ___H 2O9、___Zn + ___HNO 3 ＝___Zn(NO 3)2 + ___NH 4NO 3 + ___H 2O二、电子转移的计算1．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为______n A2．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为_______n A3．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为_______n A4．一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为_______ n A 5．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为______ n A 6. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为______n A 7．1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为_____ n A8．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为_____n A课后练习一、配平氧化还原反应方程式：1、___Fe(OH)2+___O2+___H2O ＝___Fe(OH)32、3、___K2Cr2O7 + ___ KI + ___ H2SO4＝___ Cr2(SO4)3 +___K2SO4 +___I2 + ___ H2O4、二、选择题5．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子A、10molB、11molC、12molD、13mol6．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。