果汁中维生素C含量的测定及其稳定性研究

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果汁饮料中维生素C含量的定量测定

果汁饮料中维生素C 含量的定量测定一、氧化还原滴定原理：➢ 标准液：_____________________待测液：_____________________ 指示剂：_____________________ 颜色变化：【水溶性Vc 组】：______________________ 【猕猴桃汁组】： ______________________ 【西柚汁组】： ______________________ ➢HI O H C I O H C 26662686+⇔+（ Vc ）由方程式可得：_________________________________________________________ 二、实验内容：【水溶性Vc 组】1. 把0.01108 mol/L 的I 2 标准溶液注入润洗过的滴定管（蓝色手柄），使液面处于刻度“0.00 mL ”或“0”以下位置，记录读数。

2. 把待测的Vc 溶液注入润洗过的滴定管（红色手柄），然后向洁净的锥形瓶里注入10.00 mLVc 溶液，立即加入 2 mLHAc 溶液，再加10 mL 水和1 mL 的淀粉试液。

3. 用I 2标准溶液滴定至溶液呈现稳定的蓝色，在0.5 min 内不褪色，达到滴定终点。

【猕猴桃汁组】1. 把0.01108 mol/L 的I 2 标准溶液注入润洗过的滴定管（蓝色手柄），使液面处于刻度“0.00 mL ”或“0”以下位置，记录读数。

2. 把待测的猕猴桃汁溶液注入润洗过的滴定管（红色手柄），然后向洁净的锥形瓶里注入10.00 mL 猕猴桃汁溶液，立即加入 2 mLHAc 溶液，再加30 mL 水和3 mL 的淀粉试液。

3. 用I 2标准溶液滴定至溶液呈现稳定的蓝色，在0.5 min 内不褪色，达到滴定终点。

【西柚汁组】1. 把0.01108 mol/L 的I 2 标准溶液注入润洗过的滴定管（蓝色手柄），使液面处于刻度“0.00 mL ”或“0”以下位置，记录读数。

测定果汁中维生素C含量

果汁中维生素C含量的测定与分析【实验日期】：年月日——月日【实验人员】：【实验地点】：【实验目的】：1.使用碘量法测定果汁中维生素C含量2.使用2,6-二氯靛酚钠测定果汁中维生素C含量3.将两个结果进行对比分析，并比较二者的优劣【实验原理】：维生素C具有还原性的烯二醇基，易被氧化性物质氧化为脱氢维生素C，据此采用氧化还原滴定法进行测定1，具体方案为：1.碘量法（间接碘量法）测定原理：+I2E(C6H6O6/C6H8O6)=0.18V E(I2/I-)=0.535V该反应在弱酸性环境下反应快速完全，同时弱酸环境降低了维生素C的还原性，有利于避免其他氧化性物质的干扰，弱酸环境也避免了I2的歧化反应。

2. 2,6-二氯靛酚法测定原理：1.“统一鲜橙多”成分中中含有部分D-异抗坏血酸钠，样品处理过程中被处理为异抗坏血酸，其也可被I2和2,6-二氯靛酚定量氧化，因此测定结果为二者总含量。

++2,6-二氯靛酚氧化型在酸性介质中为桃红色，碱性和中性介质中为蓝色，与维生素C反应后，生成无色的还原型酚亚胺，因此，在酸性条件下，用2,6-二氯靛酚滴定至浅红色15s不退色即为终点。

使用标准抗坏血酸钠标定2,6-二氯靛酚溶液，直接使用2,6-二氯靛酚溶液滴定样品。

【实验仪器】：50ml酸式滴定管，50ml碱式滴定管，250ml锥形瓶×3，250ml容量瓶×2，25ml移液管，10ml量筒，100ml量筒，玻璃棒，表面皿。

电子分析天平（0.0001g），真空循环水泵，抽滤瓶。

【实验试剂】：K2Cr2O7(基准试剂),KIO3(基准试剂),VC(基准试剂),Na2S2O3·5H2O(分析纯)、KI(分析纯)H2C2O4·2H2O(分析纯)，淀粉溶液（5%）市售“统一鲜橙多”（瓶装2500ml）2【实验内容】：2.由于“统一鲜橙多”中维生素C的含量比较高(25mg/100ml)，而其他饮料中维生素C的含量都是10mg/100ml以下，为了使实验现象更明显，故选用“统一鲜橙多”饮料，用来测定其维生素C的含量。

常见水果饮料Vc含量测定报告

常见水果饮料Vc 含量测定报告课题主要目的是研究并测定水果或饮料中Vc 的含量.通过对Vc 的认识,及其各种测定的方法,以小组为单位开展以实验为主的课题研究.以下是我高一(10)班研究小组的研究成果报告.维生素C (686O H C ).具有较强的还原性,加热或在溶液中易氧化分解,在碱性条件下更易被氧化.能够促进提高人体的免疫功能.可以说是人体必不可少的重要物质.测定Vc 有助于了解Vc 深入化学世界.在日常学习中知道碘单质具有氧化性Vc 可以被碘单质氧化.因此我们根据关键反应方程式进行了讨论.关键反应方程式:HI O H C I O H C 22662682+−→−+根据这个实验基本目的开始了实验.实验试剂:1.需测定的含有Vc 的溶液.(为了简单直接.我小组选用了学校出售的"鲜橙多"饮料.Vc 含量10-100mg/100ml)2.淀粉溶液.3.已经由指导老师配制好的含碘溶液(硫代硫酸钠.KI.氯水使碘离子子不易流失)实验器材:酸氏滴定管.小烧杯.锥形瓶.移液管.铁架台等实验基本操作:由组内的实验员负责进行操作滴定.以下为实验过程把"鲜橙多"饮料打开倒足量到烧杯,用移液管移取其到锥形瓶里(溶液恰好到0刻度时开始移取).在移取好的溶液里加入2-3滴淀粉溶液震荡摇匀.放在避光处.向滴定管里倒入碘溶液,需倒在0刻度以上.(操作之前.滴定管活塞处于关闭状态).夹于铁架台上.用左手操作活塞(活塞开关在右手边)把滴定管内的多余气泡冲掉.并且把液面降至0刻度以下.不要降得太多了.我组先将液面降至2ml 处.把待测溶液的锥形瓶放于滴定管下.开始滴定.缓慢操作活塞让碘溶液一滴一滴地加入待测液.一边震荡锥形瓶使其均匀反应.待溶液呈现微兰色且不会褪色的时候表示实验结束且成功了.记录下目前数据.滴定管内液面约在3.95ml 处.即用去了1.95ml 碘溶液.重复以上实验方法.对新的待测液进行滴定.同样记录下数据.液面越在 6.00ml 处.即用去了2.05ml 碘溶液.实验完毕.把数据整理下.计算下.实验数据:两次用去的碘溶液体积是1.95ml 和2.05ml根据已知的公式计算的出结果:分别是11.84mg/100ml12.22mg/100ml将以上结果求平均值:12mg/100ml实验用的饮料瓶上标明Vc含量为10-100mg/100ml.比对下看看哦.实验的出的结果与之相类似.看来实验是成功了.那么就是.我组实验用的橙汁饮料中Vc含量为12mg/100ml,与标准数据相符合.小组对实验成功的分析:根据关键反应公式.维生素C与碘单质发生氧化还原反应.日常学习中所知碘单质遇到淀粉-KI溶液会变兰色.正是因为这样.在滴定的时候向有淀粉的待测液里加入碘单质溶液.与维生素C反应溶液不会变兰色.可是一旦维生素C反应完全了.那就碘单质过量.在碘单质过量的情况下溶液显微兰色.表明维生素C反应光了,没了.只要变成微兰色就可以了.一旦变成了偏棕红色就表示加入的碘溶液过量了.实验失败.需要重新去做一次.实验的关键在于.滴定操作的熟练程度.还好组内实验员能力值得信赖.才得以成功.本次课题的收获有通过亲自动手来进行Vc含量的测定不仅仅增广了我们的知识面.还提高了我们的动手能力.小组之间的合作能力.管理分工达到明确.对实验操作的熟练度训练.还有对某些时候实验连续失败的忍耐力.还有哦.不光知道这一种实验测定的方法.在查阅资料的时候还有如:间接碘量法,荧光法等.然则现今的我们不容易理解也不会去做.本次研究课课题对个人,对学习大有帮助.以上高一(10)班研究小组组员:高翔赵斌王宵驰评语：报告结构完整，数据真实、详细。

果汁中维生素C含量测定法

13
果汁中維生素C 測定
• 樣品試液製備
– – – – 果汁混勻濾紙過濾取適量果汁濾液加等量HPO3-HOAc溶液 (假設取15 mL 果汁，則加入15mL HPO3-HOAc溶液) 混勻備用
(空白組取 10 mL 的蒸餾水) 在三角瓶內加入10 mL樣品試液加 5 mL HPO3-HOAc 溶液以 2,6-二氯靛酚滴至玫瑰紅色搖晃30秒不腿色為止紀錄 2,6-二氯靛酚用量(樣品組為A mL) (空白組為B mL)
4
生理功能2
(二)提高免疫力人體內的白血球是維生素C 需求量最高的細胞，若供應量不足則白血球無法發揮正常的免疫功能。 (三)維持正常生長維生素C 不足而使某些代謝循環中斷，最先反應出的是生理異常，若發生在生長階段會造成成長受阻，尤其在年齡愈小的個體，維生素C 需求量愈大(代謝率較快)。
5
6
生理功能4
(七)活化葉酸，Folice→Folinic acid。 (RDA): 每日建議攝取量
18-30歲男性及女性: 100 mg/per day
(八)阻斷亞硝胺在體內合成
(九)與鈣磷的吸收利用有關每日上限攝取量(UL): • 維持牙齒、骨骼、血壓的正常功能 • 以鰻魚為例：長期維生素 C 的不足會導致血中含鈣量不足 2000 mg/per day 時，鈣自骨骼移出以維持平衡，造成脊椎彎曲。
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•
樣品測定 (需做樣品組與空白組)

維生素C 含量計算
• 公式
Vit C (mg/mL) = (A-B) mL x D x T / 樣品液(mL)
• • • • A = 樣品組(果汁) 2,6-二氯靛酚滴定量 B = 空白組(蒸餾水) 2,6-二氯靛酚滴定量 D = 樣品溶液稀釋倍數(2) T = 1 mL 之 2,6-二氯靛酚等於多少 mg 的維生素C

浓缩果汁中维生素C含量的测定实验

浓缩果汁中维生素c含量的测定实验
蔬菜、水果中维生素c的测定方法有很多，如间接原子吸收分光光度法、分光光度法、高效液相色谱法等，各种方法各有特点。文章对近年来有关维生索C的测定方法进行了综述。
维生素C又叫抗坏血酸(Ascorbicid)，广泛存在于植物组织中新鲜的水果、蔬菜中含量较多。是一种水溶性小分子生物活性物质，也是人体需要量最大的一种维生素。维生素C具有还原性(其结构式如图1)，可以与许多氧化剂发生氧化还原反应，因此可以利用其还原性测定维生素C的含量。目前食品中测定维生素C含量的方法主要有碘量法，是利用维生素C的氧化还原性为基础的一种氧化还原方法。冈其酸度不易把握，碘需要标定且易挥发，而Vc不易稳定保存，使测定结果易出现偏差，且这种方法不适合微量分析；国标GB/T6195-1986是采用2,6一二氯靛酚滴定法。利用样品溶液由蓝色转变为粉红色来辨别其滴定终点的到达。但是多数水果、蔬菜样品其提取液都具有一定的色泽而导致滴定终点不明显，使测定准确度降低。另外还有荧光光谱分析法 J、紫外一可见分光度法、色谱法、电化学法等，这些方法都存在着一定的局限性，如操作过程复杂，所用试剂不稳定，速度慢、背景¨干扰大。近年来，建立的测定Vc的其他方法还有催化动力学和光度法相结合的方法，及VC传感器测定方法，固定pH滴定法等。
该论文将对蔬菜、水果常用的维生素C含量的检测方法进行综述、比较。

果蔬汁中维生素C稳定性的研究

果蔬汁中维生素C稳定性的研究维生素C是一种重要的水溶性维生素，对人体的健康有着重要的影响。

它具有抗氧化、抗炎和免疫调节等多种功能，被广泛应用于保健品和药物中。

而果蔬汁常被视为摄取维生素C的理想选择之一。

然而，果蔬汁中维生素C的稳定性却受到了一些限制，这引起了科学家们的关注。

维生素C是一种容易被氧化的物质，暴露在空气中会迅速失去活性。

因此，在果蔬的采摘、加工和储存过程中，维生素C的稳定性受到了极大的考验。

为了解决这个问题，研究人员们进行了一系列的实验和研究。

首先，他们对果蔬中维生素C的含量进行了测定。

他们选择了几种常见的果蔬，如橙子、苹果、西红柿、胡萝卜等，并使用高效液相色谱法(HPLC)来检测维生素C的含量。

实验结果显示，不同种类的果蔬中维生素C的含量存在明显的差异。

其中，柑橘类水果和绿叶蔬菜中的维生素C含量较高，而根茎类蔬菜的维生素C含量相对较低。

这些结果为进一步研究果蔬汁中维生素C的稳定性奠定了基础。

接下来，研究人员们对果蔬汁中维生素C的稳定性进行了研究。

他们制备了不同种类的果蔬汁，并将其暴露在不同的环境条件下，如不同温度、光照强度和氧气浓度等条件下。

随后，他们使用HPLC等方法对果蔬汁中维生素C的含量进行了测定。

实验结果显示，果蔬汁在不同条件下维生素C的流失速度存在差异。

光照、高温和氧气浓度的增加都会使果蔬汁中维生素C的含量迅速下降，而低温和光照强度较弱的条件则可以减缓维生素C的流失。

这些结果揭示了果蔬汁中维生素C稳定性受到环境条件的影响。

为了进一步提高果蔬汁中维生素C的稳定性，研究人员们还进行了一些技术改进的探索。

其中，加入抗氧化剂被认为是一个可行的方法。

他们将不同种类的抗氧化剂添加到果蔬汁中，并比较了其对维生素C稳定性的影响。

实验结果显示，某些抗氧化剂可以显著降低果蔬汁中维生素C的流失速度，表明抗氧化剂可以有效保护维生素C的活性。

此外，研究人员们还利用微胶囊技术来改善果蔬汁中维生素C的稳定性。

维生素c测定实验报告

维生素c测定实验报告维生素C测定实验报告。

实验目的：本实验旨在通过分光光度法测定果汁中维生素C的含量，了解维生素C的性质和测定方法。

实验原理：维生素C是一种易氧化的物质，可以被2,6-二氨基苯酚（DPIP）还原成无色的化合物。

当果汁中含有维生素C时，它会与DPIP发生反应，使DPIP的颜色由蓝色逐渐变为无色。

通过测定果汁中DPIP的消耗量，可以计算出果汁中维生素C的含量。

实验步骤：1. 将一定量的果汁样品加入试管中；2. 加入适量的DPIP试剂，混合均匀；3. 用分光光度计在特定波长下测定溶液的吸光度；4. 根据标准曲线计算出果汁中维生素C的含量。

实验结果：经过实验测定，我们得出果汁中维生素C的含量为XXmg/100ml。

实验分析：通过本次实验，我们了解到分光光度法是一种简便、快速、准确的测定方法，适用于测定果汁、蔬菜等食品中维生素C的含量。

同时，我们也发现果汁中维生素C的含量受到多种因素的影响，如果汁的种类、保存方式等。

实验总结：本次实验通过分光光度法成功测定了果汁中维生素C的含量，进一步加深了我们对维生素C的认识。

在今后的实验中，我们将继续学习和探索更多关于维生素C的知识，不断提高实验技能和分析能力。

实验注意事项：1. 实验过程中要注意操作规范，避免试剂的飞溅和溅洒；2. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验台面的整洁；3. 实验中要注意安全，避免接触有毒有害物质。

维生素C在日常生活中扮演着重要的角色，它不仅是一种营养物质，还具有抗氧化、美白肌肤等功效。

通过本次实验，我们对维生素C有了更深入的了解，相信在今后的学习和生活中，我们会更加珍惜并正确利用维生素C的重要性。

果汁中维生素的含量的测定氧化还原滴定法

B
本实验采用氧化还原滴定法，以淀
粉为指示剂，用碘滴定液滴定果汁
样品中的维生素C，根据消耗的碘滴
定液体积计算果汁中维生素C的含量
3
实验步骤
实验步骤
1. 样品处理
取适量果汁样品，用滤纸过滤去除固体杂质
实验步骤
2. 滴定准备
准备好碘滴定液、淀粉指示剂、氢氧化钠溶液等滴定所需试剂
实验步骤
3. 滴定操作
在加入氢氧化钠溶液后：应立即加入淀粉指
x
示剂，并立即滴定，以防止维生素C被氧化
滴定时应搅拌均匀：确保反应充分进行
为保证实验结果的准确性：应进行空白试验以消除系统误差
5
实验结果与讨论
实验结果与讨论
实验结果
实验结果与讨论
结果讨论
果汁样品
V1(消耗碘滴定液体积，ml)
V0(空白试验消耗碘滴定液体积，ml)
C(碘滴定液浓度，mol/L)
W(果汁样品体积，ml)
维生素C含量 (mg/100ml)
果汁1 2.50
0.25
果汁2 2.45
0.20
果汁3 2.40
0.30
0.0100 0.0100 0.0100
25.00
6.25
25.00
5.96
25.00
5.88
实验结果与讨论
从上表可以看出，三种果汁样品的维生素C含量存在差异。这可能是由于不同品牌的果汁所使用的水果原料、加工工艺、贮藏时间等因素不同所致。此外，实验过程中的人为操作误差、仪器误差等也可能对实验结果产生一定影响为了更准确地测定果汁中的维生素C含量，可以采取以下措施 (1)使用更精确的仪器设备，如高效液相色谱仪等，以提高测定的灵敏度和准确性 (2)对实验操作人员进行严格的培训和考核，减少人为误差 (3)进行多次重复实验，取平均值以减小随机误差 (4)对实验数据进行严格的数据处理和分析，以消除系统误差通过以上措施的实施，可以进一步提高果汁中维生素C含量测定的准确性和可靠性，为消费者提供更准确的信息，指导其合理选择和食用果汁。同时，对于果汁生产和加工企业来说，了解其产品中维生素C的含量也有助于其制定更加科学合理的营养标签和营销策略

维生素c含量的测定实验报告

维生素c含量的测定实验报告维生素C含量的测定实验报告。

实验目的，通过化学方法测定柑橘类水果中维生素C的含量，了解不同水果中维生素C的含量差异。

实验原理，利用碘滴滴定法测定柑橘类水果中维生素C的含量。

在酸性条件下，维生素C能与碘反应生成无色的碘化氢酸，根据生成的碘化氢酸的量来计算维生素C的含量。

实验步骤：1. 将柑橘类水果榨汁，过滤得到澄清的果汁。

2. 取10ml果汁放入烧杯中，加入5ml的三氯乙酸溶液，使果汁酸化。

3. 在酸化的果汁中滴加淀粉指示剂，使果汁呈现淡蓝色。

4. 用标定的0.01mol/L碘液滴定果汁中的维生素C，直到溶液变为淡黄色。

5. 记录所需的碘液滴定的体积V1。

实验数据：柑橘类水果 | 碘液滴定体积V1（ml）。

柠檬 | 2.3。

橙子 | 3.1。

柚子 | 2.8。

实验结果：利用碘滴滴定法测定得到柑橘类水果中维生素C的含量如下：柠檬中维生素C的含量为2.3mg/ml。

橙子中维生素C的含量为3.1mg/ml。

柚子中维生素C的含量为2.8mg/ml。

实验分析，实验结果表明，橙子中维生素C的含量最高，柠檬次之，柚子最低。

这与我们平时的观察相符，橙子果肉酸甜多汁，维生素C含量较高，而柠檬则酸味更浓，维生素C含量次之，柚子则相对较低。

实验结论，通过本次实验，我们成功地测定了柑橘类水果中维生素C的含量，并得出了不同水果中维生素C含量的差异。

这对我们合理膳食、科学选择水果提供了一定的参考价值。

实验注意事项：1. 实验中要注意安全，化学试剂使用时要戴手套、护目镜等防护用具。

2. 实验中的化学试剂要小心使用，避免溅出或误吞。

3. 实验后要及时清洗实验器具，保持实验台面整洁。

实验改进：1. 可以尝试使用更多种类的水果进行测定，以扩大实验数据的样本量。

2. 可以尝试使用其他测定维生素C含量的方法，如高效液相色谱法等，以验证实验结果的准确性。

维生素C是人体必需的营养素，合理补充维生素C对于维护人体健康具有重要意义。

果汁中维生素C含量的测定

果汁中维生素C含量的测定杜格林（华南师范大学化学与环境学院 2010级化学一班 20102401029）【一、实验目的】1、掌握分析化学设计实验思路；2、熟悉掌握滴定操作；3、掌握果汁中维生素C含量测定的方法。

【二、实验原理】1、维生素C维生素C是人体重要的维生素之一，缺乏时会产生坏血病，故维生素C又称抗坏血酸，属水溶性维生素。

维生素C纯品为白色无臭结晶,熔点在190—192℃,易溶于水,微溶于丙酮,在乙醇中溶解度更低,不溶于油剂。

结晶抗坏血酸在空气中稳定,但它在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化,生成脱氢抗坏血酸;在碱性条件下易分解,见光加速分解;在弱酸条件中较稳定。

2、滴定原理维生素C(C6H8O6, E=0.18),分子结构中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基,抗坏血酸分子中的二烯醇基被I2完全氧化后,则I2与淀粉指示剂作用而使溶液变蓝,所以当滴定到溶液出现蓝色时即为终点。

由于维生素C的还原性很强，即使在弱酸性条件下，上述反应也进行得相当完全。

维生素C在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中更甚，故该滴定反应在稀HAc中进行，以减少维生素C的副反应。

使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、蔬菜、水果中维生素C的含量。

I2标准溶液采用间接配制法获得，用Na2S2O3标准溶液标定，反应如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-【三、仪器和试剂】1、器材：天平（0.1mg），碱式滴定管(50 mL)、酸式滴定管（50mL），碘量瓶（250mL），移液管（20mL）锥形瓶（250ml）、量筒、棕色瓶（250mL）。

2、试剂：果汁、K2Cr2O7（基准试剂），Na2S2O3（0.02mol·L-1），I2（0.01 mol·L-1），KI（20%）、HCl,（6mol·L-1），HAc（2mol·L-1），淀粉指示剂（0.5%），Na2CO3固体。

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编号
1
2
3
Vc 药片（Ⅰ）的质量 /g I2的体积 /mL 含 Vc 的量 /g·（100 g）-1 含 Vc 的平均量 /g·（100 g）-1 实际含维生素 C 的量 /g·（100 g）-1 Vc 药片（Ⅱ）的质量 /g I2的体积 /mL 含 Vc 的量 /g·（100 g）-1 含 Vc 的平均量 /g·（100 g）-1 实际含维生素 C 的量 /g·（100 g）-1
（c1V1）=（c2V2）式中：c1—碘溶液的浓度（精确数值），mol·L-1；c2—维生素 C 的浓度（精确数值），mol·L-1；V1—碘溶液的体积，mL；V2—维生素 C 的体积，mL；药片中 Vc 含量的测定结果列于表 3：
表 3 药片中 Vc 的含量 Table 3 The amount of Vc in the pill
1.2.2 I2溶液标定〔6〕. 用吸量管量取 10.00 mL 已配制好的 0.0020 mol·L-1 I2溶液置于锥形瓶中，加入 40.0 mL 水后，用已标定
的 0.0048 mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定.滴定至溶液变为淡黄色，加入 2.0 mL 质量分数为 1%的淀粉溶液，此时溶液变为蓝色，继续滴定直到蓝色刚好消失为止.记录所用 Na2S2O3的体积.平行滴定三次.计算公式如下：
准确量取稀释过的市售饮料 10.00 mL，加入 20.0 mL 1%的草酸溶液以及量筒量取的 1.0 mL1 %的淀粉溶液，用已经标定的 0.0020 mol·L-1 I2溶液进行滴定，直到刚好出现蓝色为止，记录所用体积，每一种饮料平行滴定三次.计算公式：
（c1V1）=（c2V2）式中：c1—碘溶液的浓度（精确数值），mol·L-1；c2—维生素 C 的浓度（精确数值），mol·L-1；
C（Na2S2O3）=m（KIO3）*6000/214.00*V（Na2S2O3）式中：c—硫代硫酸钠的浓度（精确数值），mol·L-1；m—碘酸钾的质量，g；V—硫代硫酸钠的体积，mL.
表 1 用 KIO3固体标定 Na2S2O3 Table 1 Na2S2O3 is titrated by KIO3
0.2012 63.10 11.32
0.2010 37.00 6.65
0.2015 63.20 11.32 11.32 11.08 0.2012 37.00 6.64 6.65 7.05
0.2014 63.15 11.32
0.2010 37.05 6.66
小结：测出药片（Ⅰ）里的含量为 11.32 g·（100 g）-1，而其商标上的值为 11.35 g·（100 g）-1；测出药片（Ⅱ）里的含量为 6.65 g·（100 g）-1，而其商标上的值为 6.68 g·（100 g）-1.通过这个数据就可以表明利用直接碘量法测定维生素 C 的这个方法是可行的. 2.2 市售饮料中维生素 C 的测定
编号
1
2
3
KIO3的质量（g） KI 的质量（g） Na2S2O3 的体积（mL） Na2S2O3 的浓度（mol·L-1） Na2S2O3 2 43.6500 0.0048
0.0076 3.0080 43.7500 0.0049 0.0048
0.0075 3.0075 43.8000 0.0048
C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI 1.2 标准溶液的配制及标定 1.2.1 Na2S2O3溶液的标定〔5〕.准确称取 0.0075 g 的 KIO3放入碘量瓶中，再加入 100.0 mL 的蒸馏水，微热使之溶解，再加入 0.0118 mo（l 3.0000 g）KI 和 10.0 mL 的冰醋酸.静置五分钟之后用配好的 Na2S2O3溶液进行滴定，直至颜色变为淡黄色，加入 1.0 mL 质量分数为 1%的淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，继续用 Na2S2O3溶液滴定，直至蓝色刚好消失，记下所用 Na2S2O3溶液的体积.平行滴定三次.计算公式如下：
Abstract：Vitamin C content in commercially available vitamin and fresh fruit juices were determined using direct iodimetry. Vitamin C in fruit juice can react with iodine simple substance. When the drop of iodine solution is slightly excessive，the solution will react with the added starch to show blue. The content of vitamin C in the sample was calculated according to the amount of I2 solution and the effect of temperature and heating time on vitamin C was determined. It was found that vitamin C in fruit juice market concentration was much higher than on the label. The vitamin C concentration in fresh fruit juice gradually decreased with increase in temperature. Key words：Vitamin C；Iodine quantity method；Time；Temperature
第3期
张歆皓等：果汁中维生素 C 含量的测定及其稳定性研究
215
1.3.3 鲜榨饮料的处理.购买七种新鲜水果（猕猴桃、葡萄、桔子、橙子、菠萝、木瓜、草莓）分别用榨汁机榨出 200 mL 的果汁，用真空泵抽滤得到澄清的果汁，然后准确量取 100.00 mL 抽滤的清液放入 250 mL 的容量瓶中，用煮沸后冷却的新鲜蒸馏水定容至刻度线，待测.
V1—碘溶液的体积，mL；V2—维生素 C 的体积，mL 市售饮料中 Vc 含量的测定结果列于表 4. 小结：测出饮料（鲜橙多）里的含量为 0.0427 g·（100 mL）-1，而其商标上的标注为 0.0225 g·（100 mL）-1；测出饮料（水溶 C100 西柚汁）里的含量为 0.0228 g·（100 mL）-1，而其商标上的标注为 0.0100 g·（100 mL）-1；测出饮料（米奇橙汁）里的含量为 0.0462 g·（100 mL）-1，而其商标上的标注为 0.0251 g·（100 mL）-1.通过这些数据表明，用直接碘量法测定市售饮料中的维生素 C 的含量会比给定值高，根据文献〔6〕得知，是由于瓶装饮料里含有多种添加剂，而其中一部分添加剂（如柠檬酸）具有还原性.使得用碘量增大.因此，用碘量法测定瓶装饮料里的维生素 C 是不准确的.
2 实验
2.1 药片中维生素 C 的测定将研磨好的药片准确称取 0.2000 g，加入 100.0 mL 煮沸后冷却的新鲜蒸馏水，完全溶解之后，再加入
20.0 mL 的质量分数为 1%的草酸溶液和 1.0 mL 质量分数为 1%的淀粉溶液，用已经标定的 0.0020 mol·L-1I2 的溶液滴定，直至蓝色刚好出现为止.记录下使用 I2溶液体积.平行滴定三次.计算公式如下：
基金项目：赤峰学院双改项目（JGXM201503）作者简介：张歆皓，赤峰学院化学化工学院讲师，博士研究生.
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内蒙古民族大学学报
2018 年
1 实验原理简介及实验准备
1.1 实验原理维生素 C 又称抗坏血酸，它的化学式为 C6H8O6.在碱性、有氧、光照的条件下易被氧化和分解，在酸性
条件下相对稳定.所以在测 Vc 的含量时，应该加入一定量的酸进行保护（本文利用草酸），防止 Vc 在短时间内分解.维生素 C 的测定就是利用其较强的还原性，可以与具有氧化性的物质 I2发生化学反应，把维生素 C 氧化生成去氢抗坏血酸.当碘单质溶液加到稍过量时，溶液中有少量的碘单质，此时加入的淀粉溶液就会和碘单质络合成蓝色物质，因此，可以用淀粉溶液来作终点指示剂〔4〕.维生素 C 与碘单质的化学反应：
维生素 C 是人体所需的重要的微量元素.当体内维生素 C 缺乏时，会出现贫血、四肢乏力、牙龈肿胀、皮下出血、肌肉和骨骼疼痛等症状，当摄入严重不足时就会引起坏血病.如果摄入过多也会导致儿童易患骨病、容易得尿路结石和肾结石，也可能破坏维生素 B12，易患贫血.因此中国营养学会建议的膳食参考摄入量（RNI）：成人为每日 100 mg，可耐受最高摄入量为每日 1000 mg.
果汁中维生素 C 含量的测定及其稳定性研究
张歆皓，高竹婷，王卫东，桑雅丽，刘艳华，李晓春
（赤峰学院化学化工学院，内蒙古赤峰 024000））
〔摘要〕利用直接碘量法测定市售果汁和鲜榨果汁中维生素 C 的含量.果汁中的维生素 C 可以和碘单质发生化学反应，当滴加的碘溶液稍过量时，溶液会与加入的淀粉起作用显蓝色.由此根据 I2溶液的用量计算出样品中维生素 C 的含量，同时研究温度及加热时间对维生素 C 含量的影响.结果表明：利用碘量法测定市售果汁中维生素 C 的含量与标签上的值有一定的偏差；测定鲜榨果汁中维生素 C 的含量会随着温度以及加热时间的升高而逐渐的减少. 〔关键词〕维生素 C；碘量法；时间；温度〔中图分类号〕TS255.7 〔文献标识码〕A 〔文章编号〕1671-0185（2018）03-0213-06
第 33 卷第 3 期 2018 年 5 月
内蒙古民族大学学报（自然科学版） Journal of Inner Mongolia University for Nationalities
Vol.33 No.3 May 2018
DOI：10.14045/ki.15-1220.2018.03.008