课本本章小结中的基本概念
第2章 误差和分析数据处理
1、绝对误差：测量值与真实值之差
2、相对误差：以真实值的大小为基础表示的误差值
3、系统误差 也叫可定误差，是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正和负）和大小，重复测定时重复出现，主要有方法误差、仪器或试剂误差和操作误差。
4、偶然误差 也叫随机误差或不可定误差，是由一些偶然的原因所引起的误差，其大小和正负都不固定
5、准确度 分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示
6、精密度 平行测量的各测量数值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
7、置信区间 在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。
8、有效数字 实际上能测量的数字。
第3章 滴定分析概论
（1）化学计量点 当化学反应按计算关系完全作用，即滴入的溶液中物质的量与待测定的组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系，称为反应达到了化学计量点.
(2)返滴定法：又称剩余滴定法或回滴定法，当反应速率较慢或反应物是固体的情形，滴定剂加入样品后反应无法再瞬间定量完成，此时可先加入一定量的过量标准溶液，待反应定量完成后用另一种标准溶液作为滴定剂滴定剩余的标准溶液，称为返滴定法。
（3）置换滴定法：对于不按确定化学计量关系反应（如伴有副反应）的物质，有时可通过其他化学反应进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量地置换成另一种可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定此生成物，称为置换滴定法。
（4）分布系数 一定型体的平衡浓度占分析浓度的比值，称为该形体的分布系数。
（5）副反应系数（α）
物质每种存在型体浓度与物质各种存在型体总和比值的倒数，称为副反应系数。
第四章
1、 酸碱的定义 凡能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。
2、酸碱强度 用离解常数Ka或Kb表示，Ka(Kb)越大，其酸碱性越强。
3、溶剂的质子自递反应和质子自递系数：在溶剂分子间发生的质子转移反应，称为溶剂的质子自递反应；反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。
第一章 时间序列分析概论
人类为了探索周围的世界，常常按照时间顺序进行观测。这种观测数据有着比较独特的特点，即将来的数据通常以某种随机的方式依赖于当前得到的观测数据，而观测数据的这种相依性使得利用过去预测未来成为可能。时间序列是变量按时间间隔的顺序而形成的随机变量序列。大量自然界、社会经济等领域的统计指标都依年、季、月或日统计其指标值，随着时间的推移，形成了统计指标的时间序列。因此，时间序列是某一统计指标长期变动的数量表现。时间序列分析就是估算和研究某一时间序列在长期变动过程中所存在的统计规律性。本章将介绍时间序列分析的基本思想和一般概论。
§1.1 时间序列的定义和例子
在统计研究中，有大量的数据是按照时间顺序排列的，使用数学方法表述即用一组随机序列
12,,,,,tXXX (1.1)
表示随机事件的时间序列，简记为,tXtT或者tX。
类似于样本与样本观测值的关系，我们可以使用
12,,,nxxx (1.2)
表示上述时间序列(1.1)的n个有序观测值，称其为序列长度为n的观测值序列。
在时间序列问题中，数据的时间顺序是重要的，时间序列的一个显著的特征就是记录的相依性。一般来说，关于时间序列tX，对于任意的t，tX是一个随机变量，且每个随机变量所服从的分布可以不同，对于任意的t，s，tsXX与不是相互独立的。时间序列的应用背景十分广泛，依照不同的需要，数据的收集可以按小时、天、周、月或者年等间隔进行，现在更有按照秒为时间间隔的所谓高频时间序列。下面我们介绍一些不同领域中的实际数据例子。
例1. 1820年—1869年的太阳黑子数据（单位：个）：太阳黑子是太阳表面上的黑点，它反映了太阳振动的全部演变，与太阳发电效应的行为有关。1820年—1869年的太阳黑子数依时间划在图1.1中，横轴是时间指标，纵轴表示在时间t的观测值tX，这种图称为时间序列图。
分析化学朴守凤主讲
大家在新学期的学习
中取得好成绩！
预祝教学目的——知识、能力、素质综合发展
知识——掌握分析化学的基本理论。
能力——运用分析化学理论发现、提出、
解决分析化学问题的能力，获取知识、
发展与创新知识的能力。
素质——将获取的知识、能力内化于身心，升华为品质与素养。教学内容绪论1学时第二章误差与数据处理5学时第三章滴定分析概论4学时第四章酸碱滴定法6学时第五章沉淀滴定法2学时第六章配位滴定法5学时
第七章氧化还原滴定法5学时
第八章重量分析法4学时第九章吸光光度法4学时第十章电位分析法4学时第十一章几种仪器分析法简介6学时第十二章定量分析中常用的分离方法2学时理论讲课总48 学时
分析化学是研究物质的化学组成、化学结构、测定方法及有关理论的一门学科。
从广义上讲，是一门获取物质的组成及结构的信息科学。一、分析化学的定义
二、分析化学的任务
（anaiysis ），任务是解决物质含有"哪些" 成分（即元素，离子,基团或化合物）。
（squantitative analsis ），任务是要测定某一成分或各个成分含量的"多少" 。1.定性分析
2.定量分析§1 分析化学的任务和作用
第一章绪论第一步：用食醋，KI 淀粉试纸检验食盐中含不含碘，—这是定性分析要
解决的任务。+5I－+6H＋→3I2+3H2O-3IO
第二步：用氧化还原滴定法或仪器分析来测定碘的含量，—这是定量分析要解决的任务。
定性分析在先，定量分析在后，
因为定量分析方法的选择要考虑到试
样中存在哪些干扰成分，存在多少，
以及如何消除干扰等问题。问题的提出：“市售的碘盐质量如何？”即含
不含碘？含多少？)
所以它具有工农业生产的“眼睛”，科学研究的“参谋”之美称。
分析化学又是高等农业院校的一门重要的基础课，为后继有关课程打基础铺路石例如，生物化学、生理学、土壤肥料学、栽培学、遗传学、药理学、家畜卫生学、食品理化检验等课程，都应用到定量
分析的理论知识和操作技术。三、分析化学的作用
第三章
思考题
3.1 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？
将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
3.2 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？
反应定量进行；反应速率快；能用简单的方法确定滴定的终点。
3.3什么是化学计量点？什么是终点？
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。指示剂变色时停止滴定的这一点为终点。
3.4下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？
H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3•5H2O
直接法：K2Cr2O7, KIO3
3.5 表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？
主要有物质的量浓度、滴定度。其余略。
3.6 基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？
使称量误差较小。
3.7 若将H2C2O4•2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？
偏低。
3.8 什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量。换算见书P35公式（3-3），余略。
