[配套K12]2016中考化学考点全解 考点十一 原子的核外电子排布

原子的核外电子排布⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。

⒉原子结构示意图：⑴含义：（以铝原子结构示意图为例）（2）原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数＝核外电子数②阴离子：质子数＜核外电子数③阳离子：质子数＞核外电子数①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

例题1．（2015•毕节市）某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）A 、该微粒的原子核内有11个质子B 、该微粒在化学反应中易失去1个电子C 、该微粒的原子核外有3个电子层D 、该图表示的微粒是一种离子答案：D解析：A 、由微粒的结构示意图可知，该微粒的原子核内质子数为11个，故A 正确；B 、该微粒最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，故B 正确；C 、该微粒的原子核外有3个电子层，说法正确，故C 正确； 易错考点例题解析D、根据原子“核内质子数=核外电子数”，可知该图表示的微粒是一种原子，而非离子，故D说法错误．例题2．（2015•益阳）人教版九年级化学上册教材图3﹣12部分原子的结构示意图如下：请回答：（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是；（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式；（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是（任写一点）．答案：（1）两种原子的最外层电子数相同；（2）NaCl；（3）电子层数相同；解析：（1）由于元素的性质主要由最外层的电子数决定的，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是：两种原子的最外层电子数相同；（2）原子序数为11元素为钠元素，原子序数为17的元素为氯元素，钠为+1价，氯为﹣1价，故组成化合物的化学式为NaCl．（3）由原子结构示意图的特点可以看出，同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同等．课后练习1．（2015•株洲）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）A中x= ；A粒子的化学式是．（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是．（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是（填字母代号）．2．（2015•荆州）某粒子的结构示意图为（其中n≠0），请回答下列问题．（1）n的最大值为．（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为；由+6价的该元素形成的常见酸的化学式为．（3）若m﹣n=10，则该粒子对应的常见金属元素有（写元素符号）．3．（2015•乌鲁木齐）如图为六种常见元素的原子结构示意图，依据图中信息回答下列问题：（1）上述六种元素中属于金属元素的是（填元素名称），己元素的化学性质与（填元素符号）元素相似．（2）在化学反应中，戊元素的原子容易（填“失去”或得到）电子形成阳离子，该元素的离子符号是．该元素单质与氧气反应的化学方程式是．（3）甲、乙元素和碳元素、氧元素组成的一种常见氮肥的化学式为：．4．（2015•娄底）据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答：（1）锶原子的核电荷数为．（2）锶原子核外电子层数为．（3）锶原子最外层容易电子．（填“得”或“失”）5．（2015•宿迁）如图A是某金属元素形成微粒的结构示意图：该金属在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光，图B是该反应的微观示意图．请根据以上信息回答下列问题：（1）该金属元素原子核外电子数= ，图A所示微粒的符号为；写出一种与图A所示具有相同电子层结构的阴离子的符号．（2）图B所示的化学方程式：．36．（2015•武汉）如图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示．（1）该元素原子的核电荷数为，在化学反应中该原子易电子；（2）图2所示装置中发生反应的化学方程式为5．7．（2015•菏泽）有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：（1）D元素的名称为，D元素与图中（填写字母序号）元素的化学性质相似，D元素的离子符号为．（2）A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH 7（填＞、＜、=）（3）A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为（写化学式），其中B元素化合价为．8．（2015•重庆）学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质．（1）已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：和，两种原子中相等的是（填序号）．A．质子数 B．电子数 C．第一层电子数 D．第二层电子数（2）保持一氧化碳化学性质的粒子名称是．（3）如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在如图框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程（图中●表示氧原子，○表示碳原子）．5。

中考化学第10讲核外电子排布离子第10讲核外电子排布离子智能概述1、原子核外电子绕核作高速运动，且依能量的不同分层运动，又称分层排布，其能量由第一层向外一次增高，核外电子排布规律如下：①稀有气体元素的原子具有最外层8个电子（氦是2个）的稳定结构；②金属元素原子的最外层电子数一般少于4个；③非金属元素原子的最外层电子数一般等于或多于4个；④在每一电子层上最多可容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）。

2、带电荷的原子或原子团称为离子，如等。

金属元素原子易失电子成为阳离子，非金属元素原子易得电子成为阴离子，由营养粒子相互作用可构成不显电性的化合物。

相互联系：离子所带的电荷数=该原子失去或得到电子的数目。

①原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如②阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数，如③阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数，如3、离子符号前一个2表示2个镁离子；后一个2表示一个镁离子带两个单位的正电荷。

问题解决例1某阳离子的结构示意图为,则x的数值可能是（）A. 9 B. 10 C. 12 D. 17例22007年10月24日，我国使用长征三号甲运载火箭将嫦娥1号送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦-3（质子数为2，中子数为1的原子）资源.下列氦-3原子的原子结构示意图中正确的是（）A. B. C. D.例3有A、B、C三种元素，已知A+ 的原子核外没有电子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，C原子与B原子电子层数相同，常见的C单质是黑色固体.化合物甲中A、B、C三种元素的原子个数比为2：1：1，则化合物甲的名称是（）A. 酒精 B. 碳酸 C. 天然气 D. 醋酸例4下列粒子结构示意图中表示离子的是( )例5有一含有Na+、Mg2+、Cl−、SO42−的溶液,已知Na+、Mg2+、Cl−的个数之比为3:7:9,若Na+的离子个数为3n，则溶液中SO42-离子个数为（）A. 3n B. 4n C. n D. 6n 例6按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数,其中最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个).1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子层排布是( )A. 2，8，18，32，32，18，8 B. 2，8，18，32，50，8C. 2，8，18，32，18，8 D. 2，8，18，32，50，18，8刻意练习1. 我国的神舟九号载人飞船已发射成功,嫦娥探月二期工程也已正在实施。

原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

③最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。

简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。

阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。

（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH4、N-3、NH-2、NH3、NH+4、O-2、OH-、H2O、H3O+、F-、HF、Ne、Na+、Mg+2、Al+3等。

②18电子粒子：SiH4、P-3、PH3、S-2、HS-、H2S、Cl-、HCl、Ar、K+、Ca+2、PH+4等。

特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na+、NH+4、H3O+等；阴离子有：F-、OH-、NH-2； HS-、Cl-等。

前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：1H1（2）最外层有1个电子的元素：H、 Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。