下载文档原格式
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！第2讲富集在海水中的元素——氯、溴和碘A组基础题组1.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是( )编号试剂保存方法理由A 白磷保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B 液溴密封保存在细口瓶中防止升华C 氯水存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中避免见光分解D 氢氟酸存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止挥发答案 C A项,白磷极易与氧气反应而发生自燃,与水不反应,保存在水中,A错误;B项,液溴易挥发,密封保存在细口瓶中并加水,B错误;C项,氯水中的次氯酸见光易分解,存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中,C正确;D项,氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应,存放在塑料瓶中,D错误。
2.Br和Cl同属卤族元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2活泼,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中不正确的是( )A.溴单质常温下为液态,但易挥发为溴蒸气B.溴单质只具有氧化性C.溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性D.溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验答案 B 溴单质中溴元素化合价为0价,处于中间价态,具有氧化性也具有还原性,故B错误。
3.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是( )A.(CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2+2OH- CN-+CNO-+H2OB.MnO2和HCN反应:MnO2+4HCN(浓) Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC.向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN 2KI+(CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN- 2Cl-+(CN)2答案 C C项,(CN)2的氧化性比I2强,不能发生题给反应。
4.(2018上海崇明二模)下列装置或原理能达到实验目的的是( )答案 A B项, 氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应,应用饱和食盐水除去氯化氢,故B错误;C 项,氯气与饱和食盐水不反应,应用氢氧化钠溶液进行尾气处理,故C错误;D项,氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,可漂白pH试纸,不能测定pH大小,故D错误。
第二讲 富集在海水中的元素 —氯考纲要求：1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊颜色：Cl 2——黄绿色气体2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl 2、HClO 、H 2O)、四离子(Cl －、ClO －、H ＋、OH －) 3．Cl 2实验室制法五装置：①发生；②净化；③干燥；④收集；⑤尾气处理 4．必记五反应： (1)Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO(2)2Cl 2＋2Ca(OH)2=== CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(3)Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO (4)Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl (5)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O考点一 氧化性强的非金属单质——氯气[教材知识层面]1．研究物质性质的基本程序观察物质的外观⇒预测物质的性质⇒实验和观察⇒解释和结论。
2．氯元素的原子结构氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA 族，原子结构示意图为，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。
自然界中氯主要以化合态形式存在。
3．氯气的性质 (1)物理性质：注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
(2)化学性质：①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)。
a ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
b ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
②与非金属反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO④与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ⑤与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： a ．与碘化钾溶液反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
第2讲富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物[考纲解读] 1.了解Cl2的性质及应用，并能用氧化还原反应的观点解释Cl2的性质。
2.知道Cl2的实验室制法。
3.掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。
考点一氯气1注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)1．如遇到氯气泄漏应如何自救？2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl23．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( ) A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4考点二几种含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为__________________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为_____________________________________。
(3)强氧化性：具有________性。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)Ca(ClO)2是________的有效成分，它的稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：_________________________________________。
(3)与酸反应生成________，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为________________________________________________________________________。
4．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？5．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。
第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――→得1e －H 2，Fe ，I －(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ；②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
4．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO=====光(或△)2HCl ＋O 2↑。
课后限时集训(十)富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)(建议用时：35分钟)A级基础达标1．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是()A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效D[A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。
]2．(2019·西安八校联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是()A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2C[CsICl2中Cs为＋1价，I为＋1价，Cl为－1价，CsICl2具有氧化性，是因为I 显＋1价，A项错误；CsICl2具有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl－与MnO－4在酸性条件下发生氧化还原反应，MnO－4被还原为Mn2＋，溶液褪色，C项正确；硝酸不能将Cl－氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。
]3．实验室利用CuCl2·2H2O热分解制备CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。
第一节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)1．Cl2的物理性质Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl2，密度比空气的大。
提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl2泄漏时，应逆风向高处跑。
2．Cl2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应：2Na＋Cl22NaCl(有白烟生成)。
②与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
③与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 22HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 22PCl 3，PCl 3＋Cl 2PCl 5。
(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应， 离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。
b ．强氧化性⎩⎨⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3。
[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。
因此，氯水要现用现配。
(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。
(3)ClO －与Fe 2＋、I －、S 2－、HS －、SO 2－3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。
课标通用山东省高考化学总复习专题四第2讲富集在海水中的元素氯溴和碘练习含解析第2讲富集在海水中的元素——氯、溴和碘A组基础题组1.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是( )编号试剂保存方法理由A 白磷保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B 液溴密封保存在细口瓶中防止升华C 氯水存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中避免见光分解D 氢氟酸存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止挥发答案 C A项,白磷极易与氧气反应而发生自燃,与水不反应,保存在水中,A错误;B项,液溴易挥发,密封保存在细口瓶中并加水,B错误;C项,氯水中的次氯酸见光易分解,存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中,C正确;D项,氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应,存放在塑料瓶中,D错误。
2.Br和Cl同属卤族元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2活泼,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中不正确的是( )A.溴单质常温下为液态,但易挥发为溴蒸气B.溴单质只具有氧化性C.溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性D.溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验答案 B 溴单质中溴元素化合价为0价,处于中间价态,具有氧化性也具有还原性,故B错误。
3.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是( )A.(CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2+2OH- CN-+CNO-+H2OB.MnO2和HCN反应:MnO2+4HCN(浓) Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC.向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN 2KI+(CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN- 2Cl-+(CN)2答案 C C项,(CN)2的氧化性比I2强,不能发生题给反应。
4.(2018上海崇明二模)下列装置或原理能达到实验目的的是( )答案 A B项, 氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应,应用饱和食盐水除去氯化氢,故B错误;C 项,氯气与饱和食盐水不反应,应用氢氧化钠溶液进行尾气处理,故C错误;D项,氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,可漂白pH试纸,不能测定pH大小,故D错误。
【2019最新】精选高考化学讲与练第4章第2讲富集在海水中的元素—卤素（含解析）新人教版李仕才考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实验。
2．化学性质(写出化学方程式)(1)Cl2与金属反应Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟(2)Cl2与非金属反应H2：H2＋Cl22HCl，苍白色火焰H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)Cl2与H2O反应化学方程式：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，离子方程式：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO。
(4)Cl2与碱反应①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
(5)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O??HCl＋HClO②HClO??H＋＋ClO－③H2O??H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(3)Cl2＋H2O??HCl＋HClO平衡移动的应用(1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。
(2)Ca(ClO)2的主要化学性质①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。
②水解显碱性，其水解离子方程式：ClO－＋H2O??HClO＋OH－。
③与酸反应生成HClO，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
关于氯及其化合物的性质、应用的判断(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(×)(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×)(3)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气(×)(4)新制取的漂白粉是混合物(√)(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气(√)(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×)(7)Cl2与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(×)(8)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(√)(9)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA(×)解析该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应。
(10)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性(√)(11)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO(×)解析漂白粉溶液吸收CO2时，生成CaCO3沉淀。
根据下列装置图回答问题(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_______________________________________________________________________________________________________________________，根据现象可得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)F装置的作用是____________________________________________________________。
(4)实验开始后，观察装置C中的现象是______________________________________________________________________________________________________________________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________。
(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)干燥的有色(或A中)布条不褪色，湿润的有色(或B中)布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性(2)Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO(3)吸收氯气，防止污染环境(4)溶液先变为红色，然后褪色(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(6)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－题组一氯水及次氯酸盐的性质1．(2017·吉林大学附属中学高三检测)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是( )A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在答案B解析A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。
2．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A．再通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱答案C解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。
3．(2017·四川雅安三诊)下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，K＋、Cl－、HCOOH、I－可以大量共存B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO－＋SO===SO＋Cl－C．不可使用pH试纸测定该溶液的pHD ．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10g 沉淀答案 CHClO 及次氯酸盐的强氧化性(1)HClO 的强氧化性①漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH 试纸等先变红后褪色。
不能用pH 试纸测定氯水的pH 。
②能氧化还原性离子：HClO 能氧化I －、S2－、SO 、Fe2＋等还原性离子。
(2)次氯酸盐的强氧化性①漂白性：ClO －是一种弱酸的酸根离子。
漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO ，故漂白液、漂白粉具有漂白性。
②强氧化性：ClO －不论在酸性还是碱性条件下都能跟I －、Fe2＋、S2－、SO 等发生氧化还原反应，即ClO －与I －、Fe2＋、S2－、SO 不能大量共存。
如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO －＋SO===CaSO4↓＋Cl －。
说明 NO 不同于ClO －，在酸性条件下NO 具有强氧化性，与Fe2＋、I －、S2－、SO不能大量共存，而在碱性条件下，NO 与I －、S2－、SO 可以大量共存。
题组二 Cl2与碱反应的计算4．已知NaOH 和Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的烧碱溶液中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。
生成Cl －、ClO －、ClO 三种含氯元素的离子，其中ClO －、ClO 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。
(1)t1时，开始有ClO 生成的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。
(2)t2时，NaOH 和Cl2发生反应的总离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。
(3)200mL 该烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1。
－3ClO 反应放热使温度升高，在较高温度下可生成(1) 答案(2)10OH－＋5Cl2===2ClO－＋ClO＋7Cl－＋5H2O(3)5解析(1)根据题干条件，NaOH与Cl2反应的产物与温度有关解答。
(2)总离子方程式。
(3)n(NaOH)＝n(OH－)，依据(2)的方程式和已知n(ClO)＝0.1mol，计算得n(NaOH)＝1mol，故c(NaOH)＝＝5mol·L－1。
