高三上化学周练2(化学实验)

高三上学期周末测试题（二）化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1．化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH 的实验中，用干燥pH 试纸测定新制氯水的pHD．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性2．下列说法正确的是A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．0.1mol/ LBaCl2溶液与0.1 mol/LBa(OH)2溶液中的Ba2+数目一定相等B．标准状况下，11.2LC4H8中一定含有0.5N A个碳碳双键C．常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2N AD．3.01×1023个乙基中含有的电子数为8.5N A4．对于下列事实的相应解释不正确的是5．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需称量5.1 克Na2CO3，并使用500 mL 容量瓶B．室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，均使溶液恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O 的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)C．当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度是1 mol·L-1SO的物质的量相等，则K+和Cl-D．在K2SO4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na+和2-4的物质的量浓度一定相同6．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。

2021年高三化学上学期周测（2）B卷新人教版物质的量、有机综合、实验综合命题：高三化学组一、选择题：（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br- D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子3、下列解释事实的方程式不准确的是（）A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O === HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O4、设NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA5、已知氧化性Br2＞Fe3+。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2 ===d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A. 2 4 3 2 2 6B. 0 2 1 0 1 2C. 2 0 1 2 0 2D. 2 2 2 2 1 4６、1．（xx·四川理综化学卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA7、（xx·江苏单科化学卷）设NA为阿伏伽德罗常数的值。

2021年高三第二次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1．下列说法正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述2．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、Na+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ3．下列说法正确的是（）A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，可能不同D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键4．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1 mol·L－1·min－1。

则三个容器中合成氨的反应速率（）A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）5．根据下列实验设计及有关现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Cu＞FeB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO36．下列叙述正确的是（）A.因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强B.碳和硅都是第ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D.二氧化硅是硅酸的酸酐，但又不能与水反应生成硅酸7．一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快8．已知某温度下，以下酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L－1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。

证对市爱幕阳光实验学校高考补习第一学期第二周周同步检测化学试题第I卷〔选择题〕一、选择题1.化学与生活、社会密切相关，以下说法正确的选项是A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂2.SCR法〔选择性催化复原技术〕是一种以NH3作为复原剂，将烟气中NO x，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反原理为：①6NO+4NH3=5N2+6H2O；②6NO2+8NH3=7N2+12H2O ；③NO+ NO2+2NH3=2N2+3H2O。

以下说法正确的选项是A．NO2为酸性氧化物B．H2O很稳是因为水分子之间存在氢键C．反③中每生成2 LN2，转移电子数N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高3.设N A为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是〔〕A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L〔状况〕气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO 32HNO3+4N2↑+9H2O反中，生成28 g N2时，转移的电子数目为5N A 4.以下有关Ca〔ClO〕2溶液的表达正确的选项是〔〕A．该溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存B．与Na2SO3反的离子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣C．不可使用pH试纸测该溶液的pHD．1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反，产生10 g沉淀5.工业上，可用硫酸铈[Ce(SO4)2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO ＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4以下说法正确的选项是〔〕A．在该反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶2B．在该反中，氧化产物有两种，复原产物有一种C．假设不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D．在该反中，每消耗2LNO必转移2 mol电子6.：HCN(aq)与NaOH(aq)反的ΔH＝－1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反的ΔH＝－5 kJ·mol－1。

高三上期化学周练二（B）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 O 16 Na 23 Pd 207 Cl 35.51. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A. 高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B. NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C. Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝D. 利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 17g H2S中所含的电子数为9N AB. 9g H2O 中所含H-O键数为2N AC. 0.1mol CO2和2.24L CO中所含碳原子数均为0.1N AD. 常温下，1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH+4数目相同3. 下列化学用语或模型图正确的是A. HClO的结构式：H-Cl-OB. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子结构示意图4. 工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是A. “□”内的物质为水，配平系数为14B. 若生成1mol NaMnO4，则转移5mol e−C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色5. 下列有关有机物的叙述不正确的是A. 甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应B. 乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色的原因不同C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量D. 纤维素和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物6. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法A HCl(Cl2) 湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气B C2H5OH(H2O) 无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏C CO2(SO2) 品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气D NH4Cl(I2) 淀粉溶液无加热7. 用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电他在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A. 放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e−=Pb(BF4)2+2BF−4+2H2OB. 充电时，当正极质量减少23.9g时溶液中转移0.2mol电子C. 放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大D. 充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e−=Pb2++2H2O班级姓名得分题号7 8 9 10 11 12 13答案8. 钢铁分析中常用高氯酸(HClO4)溶解矿样，某研究性学习小组欲制取少量高氯酸。

证对市爱幕阳光实验学校高三化学上学期第二次周练试题第I卷〔选择题，45分〕一、选择题〔在每题所提供的选项中，只有一个答案是正确的。

共15小题，每题3分〕1．以下表达正确的选项是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加过量硫酸时有气体产生②浓硫酸可用于枯燥氢气、氯化氢、硫化氢气体，但不能枯燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反，但不能与任何酸反④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤蔗糖炭化的演示中，浓硫酸既表达了其强氧化性又表达了其脱水性⑥氢氧化铁体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥2．以下关于碱金属及其化合物的表达正确的选项是：①苛性钠又称纯碱，可用于治疗胃酸过多②钠和钾合金，在室温下呈液态，是原子反堆的导热剂③Na2O2是淡黄色固体，1mol Na2O2与水反时转移电子数为2NA④锂在氧气点燃，生成Li2O2⑤做过焰色反铂丝，用稀盐酸洗净⑥过氧化钠中阴、阳离子个数比为1：2⑦钠可以保存在CCl4中，可以让钠与氧气和水隔绝⑧CsOH是一种溶于水的强碱A．②③⑤⑦B．②③④⑤ C．②⑤⑥⑧ D．①②④⑤3．以下的解释或结论不正确的选项是4．现有一瓶甲和乙的混合物，甲和乙的某些性质如下表所示，物质化学式熔点〔℃〕沸点〔℃〕密度〔g·cm－3〕水中溶解度甲C3H6O2 －98 5 0.93 可溶乙C4H8O2－84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相别离的方法是A．萃取法B．升华法C．分馏法D．过滤法5．设N A为阿佛加德罗常数，以下表达中正确的选项是A. 状况下，2.24L苯中约含有个N A碳原子B.状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD.1molMg与足量O2或N2反生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子6．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。

以下判断正确的选项是A．参加盐酸，产生白色沉淀，那么试样中一有Ag+B．参加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么试样中一有CO32-C．参加NaOH溶液微热，产生能使湿润石蕊试纸变蓝气体，那么试样中一有NH4+D．参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加稀硝酸，沉淀不溶解，那么试样中一有SO427．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤ C．③④ D．②⑤8．能正确表示以下反的离子方程式的是( )A．在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．将磁性氧化铁(Fe3O4)溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O9、关于以下各装置图的表达中，符合平安且能到达目的的是A．装置中①X假设为四氯化碳，那么此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸B．装置②可用于室配制一物质的量浓度的稀硫酸C．室用装置③制取氯气D．室用装置④制取氨气10．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

2021届重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练（二）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 Zn —65一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。

下列关于诗词的分析错误的是 A ．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 B ．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 C ．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解D ．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象 2．下列叙述正确的是A ．1 mol CO 2的质量是44 g/molB ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C ．×1023个偏二甲肼（C 2H 8N 2）分子的质量约为60 gD ．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为1mol ba3．下列实验仪器选择或操作正确的是4．标准状况下，12 g 气体A 与16 g 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是 A ．在任意条件下，A 、B 气体相对分子质量之比为3︰4 B ．同质量的A 、B ，其分子数之比为4︰3C ．25 ℃、1.01×105 Pa 时，A 、B 气体的密度之比为4︰3D ．相同条件下，同体积的气体A 与B 的质量之比为3︰45．下列说法正确的是A．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其褪色原理相同B．实验室用苯与液溴在FeBr3催化下制取溴苯C．2-甲基丁烷也称异丁烷D．糖类都是由C、H、O元素组成的有机高分子化合物6．将31 g Na2O溶于一定量水中，得到密度为3的溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为5.0 mol/L，则需要水的质量为A．191 g B．199 g C．200 g D．209 g7．2018年11月在法国凡尔赛召开国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。

高三化学周练二一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：2．下列说法中，正确的是（）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强3．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣4．下列说法不正确的是（）A．最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族B．Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小D．Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO45．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体6． Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS7．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（）A．产物乙酸乙酯存在18O B．产物水中存在18OC．反应中加入浓硫酸作催化剂D．此反应属于取代反应二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_________周期_________族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是_________．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________．9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________、_________、_________．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_________．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是_________，反应最剧烈的烧杯是_________（填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：_________；B：_________；C：_________．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________．答案1．C 2．B 3．C 4．A 5．C 6．B 7．B8．（1）4，VIIA；（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（4）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（5）分液漏斗；（6 (6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．9．（1）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；（3）防倒吸；（4）分液；（5）防止暴沸．10．Ⅰ验证锂、钠、钾的金属性强弱；c；Ⅱ（1）HNO3；CaCO3；C：Na2SiO3；（2）CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣．。

2021年高三化学第1-2周周练题新人教版1．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦有色玻璃、雾、烟都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A．①②③④⑥ B．①③④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧2．下列有关说法正确的是( )A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油分馏和煤干馏都是化学变化C．水蒸气的液化和煤的液化均属物理变化D．干冰和氨都属于非电解质3．下列有关物质变化和分类的说法正确的是 ( ) A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物4．下列说法正确的是 ( ) A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质5．)6． 2011年冬天，包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。

“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是 ( )A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康7．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ( )①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤电解质⑥混合物⑦无机化合物A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥ D．①④⑥⑦8．下列说法在一定条件下可以实现的是 ( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 ( )A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①⑤10．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。

2021年高三上学期第二次周练理科综合能力试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、有如下5个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=a kJ·mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b kJ·mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ·mol﹣1C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1kJ·mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2kJ·mol﹣1有关上述反应的叙述错误的是（）A．0＜Q1＜Q2B．上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量C．氢气的标准燃烧热是a kJ·mol﹣1，碳的标准燃烧热是Q2kJ·mol﹣1D．a＞b=c2、用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A． B． C． D．无法判断3、国庆期间对大量鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，说法正确的是（）A．分子式C15H21O4B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C．分子中有两个手性碳原子D．既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色4、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+5、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a ﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66、将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成2.24L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( )A．500 mL B．400 mLC．450 mL D．无法确定7、在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C．升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率升高第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。