2019年中考化学总复习教材突破第五单元化学方程式练习含新题

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式巩固练习试卷（真题）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、尿素，又称碳酰胺，化学式为CO(NH2)2，是动物蛋白质代谢后的产物。

作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物，它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。

下图是工业上制取尿素的微观示意图，下列说法错误的是A．参加反应的A和B的粒子个数比是1:1 B．B和D都属于氧化物C．每个尿素分子中含有4个氢原子D．反应生成的C和D的质量比为10:32、一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分子变化的微观示意图如图。

下列说法正确的是A．甲的化学式为NOB．该反应为分解反应C．反应前后分子总数不变D．生成的丙与丁的质量比为1：13、“北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。

火箭发射用偏二甲肼C H N+2N O=2CO+4X+3N，则X （C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，反应的化学方程式为2822422的化学式为A．NH3B．H2O C．O2D．NO24、甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下，下列说法正确的是A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2B．乙中碳、氧元素质量比为1∶2C．46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量为2 gD．生成甲与乙的分子个数比为2∶15、科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物，其分子模型如右图所示，其中每个“”代表一个碳原子，每个“”代表一个氢原子，下列说法不正确的是A．该物质的化学式是C5H4B．该分子中碳元素的质量分数为93.75%C．相同质量的甲烷与该化合物中所含分子个数比是4∶1D．与甲烷相比，等质量的该物质完全燃烧时消耗的氧气更多6、在某密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是A．乙可能是该反应的催化剂B．该反应的基本反应类型为分解反应C．甲、丙在反应中的质量比为1：8 D．丁一定是化合物7、化学方程式书写正确的是A．S+O2点燃SO2↑B．4P+5O2点燃2P2O5C．Mg+O2点燃MgO2D．C+O2↑点燃CO28、根据如下微观示意图分析，下列结论错误的是A．反应前后原子种类不变B．丙物质的相对分子质量是18C．参加反应的甲与乙分子个数比为11：D．反应前后氧元素的化合价发生了改变二、填空题（每小题4分，共计40分）1、学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。

2019备战中考化学专题练习（全国通用）-化学方程式的书写与配平（含答案）一、单选题1.下列化学方程式书写正确的是（）A. CaCO3CaO+CO2↑B. Al+CuSO4=AlSO4+CuC. 4Fe+3O22Fe2O3D. 3Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑2.下列化学方程式中，书写正确的是（）A. H2+O22H2OB. CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OC. Mg+O2MgO2D. 3Fe+2O2＝Fe3O43.下列反应原理用化学方程式表示正确的是（）A. 镁带燃烧Mg+O2↑MgO2B. 除去CO2中的CO CO+O2CO2C. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD. 用燃烧的方法测定空气中氧气的含量3Fe+2O2Fe3O44.化学方程式正确的是（）A. H2+O2H2OB. 4P+5O22P2O5C. Cu+2AgCl=CuCl2+2AgD. 2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2二、多选题5.离子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A. Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B. NaHCO3与澄清石灰水反应C. Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D. NH4HCO3与澄清石灰水反应6.下列化学方程式与变化事实不符的是（）A. 敞口放置的氢氧化钠部分变质2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OB. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2OC. 铁在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3D. 工业上煅烧石灰石制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑7.下列化学方程式属于置换反应，且书写正确的是( )A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑B. Zn + AgNO3 = Zn(NO3)2 + AgC. 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2D. Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu8.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（）A. 参加反应的CO和O2的体积比为2：1B. 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二C. 反应后气体的体积为原来的四分之三D. 反应后的气体中9.下列化学方程式书写错误的是（）A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B. 实验室用氯酸钾制氧气：2KClO42KCl+3O2↑C. 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4═FeSO4+CuD. 天然气燃烧：CH4+2O22H2O+CO210.下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H2O 2H2+O2↑B. Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C. 4Fe+3O22Fe2O3D. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu三、填空题11.配平下列化学方程式（1）________ NH3+________Cl2═________ N2+________NH4Cl（2）________ FeS2+________O2═________ Fe2O3+________ SO2（3）________ C3H8+________O2═________CO2+________ H2O（4）________N2O3+________ Fe═________Fe3O4+________ N2（5）________ FeS2+________O2═________Fe2O3+________SO2（6）________ Al（OH）3+________H2SO4═________Al2（SO4）3+________H2O．12.配平化学式________Fe2O3+________CO ________Fe+________CO2________C2H4________O2________CO2+________H2O．13.配平下列化学方程式________ C2H2+________O2________CO2+________H2O ________ P+________O2________P2O5．14.配平下列化学方程式：（1）________ Fe+________O2________Fe3O4（2）________ C2H6+________O2________CO2+________H2O（3）________ Fe2O3+________CO ________Fe+________CO2．15.配平下列化学方程式（1）________ Al+________ O2________ Al2O3（2）________ Zn+________ HCl═________ ZnCl2+________ H2↑（3）________ CH4+________ O2________ CO2+________ H2O（4）________ KClO3________ KCl+________ O2↑．16.配平下列化学方程式（1）________ CH3OH+________ O2________ CO2+________ H2O（2）________ Mg+________ CO2________ MgO+________ C．四、解答题17.写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式。

1. （2019?曲靖）实验室通常用浓盐酸和二氧化镣i 在加热的条件下制取氯气。

反应的化学方程式为MnCl 2+2X+C1 2 f ,则X 的化学式为（质量可能是（合金）。

若冶炼时所用 CU 2O 与ZnCO 3的质量比为26: 25,则所得黄铜的含铜量为（（2019?兴安盟）根据化学方程式不能获得的信息是（（2019?兴安盟）根据化学方程式不能获得的信息是（（2019?兴安盟）化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（C.②④（2019?兴安盟）化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是（C.①③第五单元化学方程式选择题2019年中考真题汇编（一） ①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类4HC12.（2019?德阳） C. H 2OD. 80gFe 2O 3和CuO 的固体混合物，在高温条件下与足量的HC1OCO 充分反应后，得到金属的（浓）+MnO 23.（2019?绵阳）C. 70gD. 80g我国古代将赤铜（CU 2O ）、炉甘石（ZnCO 3）和木炭混合加热到 800 C 得到黄铜（铜锌 A . 67.5%C. 65%D. 64%4.A.化学反应发生的条件 B .化学反应的反应物和生成物 C .反应物和生成物的质量关系D.化学反应的快慢5.A .化学反应的快慢B .化学反应的反应物和生成物 C.反应物和生成物的质量关系D.化学反应发生的条件6.①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类D.③④7.D.①②8.（2019?青海）在化学反应：CH4+2O2点燃CO2+2X中，X的化学式为（）A . H2O2B . H2 C. H2O D. CO9.（2019?徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g30368反应后质量/g16m424A.甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同B.乙一定是反应的催化剂C.参加反应的甲、丙的质量比--定是7: 1D.甲、丁一定都是单质10.（2019?镇江）向200.0g AgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。

中考化学《第五单元化学方程式》巩固复习题（含详细答案解析）中考化学巩固复习-第五单元化学方程式（含详细答案解析）一、单选题1.下列图像的对应关系表示正确的是（）A. 图甲表示电解水实验从开始到断开电源后这一过程中，产生的气体体积与反应时间的关系（不考虑气体在水中的溶解情况）B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系C. 图丙表示碳在密闭容器内燃烧，容器内物质总质量m与反应时间t的关系D. 图丁表示加热一定质量的高锰酸钾，产生氧气质量m与加热时间t的关系2.如果用“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列图中表示混合物的是( )A. B. C.D. 3.下列图像能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是( )A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体B. 将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧C. 将一定量的镁片和铝片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合D. 向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸 4.对下列事实解释正确的是（）选项事实解释A水银温度计受热液柱升髙汞原子受热体积变大B食盐加入水中，水变咸了NaCl分子不断运动的结果C稀HCl、H2SO4都能使紫色石蕊试液变红溶液中都含有H+D金刚石和石墨的性质不同原子结构不同A. AB. BC. CD. D5.对以下三个化学反应的分析正确的是（）C+O2CO24P+5O22P2O5CH4+O2CO2+H2O．A. 都属于化合反应 B. 反应温度都需达到着火点 C. 生成物均是气体 D. 反应时均产生蓝色火焰6.向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（）A. 混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1B. 混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n某a%﹣w）克C. 混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克D. 混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克7.在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是（）A.B.C.D. 8.根据化学方程式4NH3＋5O2 =“=“4某＋6H2O，可推断某的化学式是( )A. NOB. NO2C.N2O3D. NH39.将6.96g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. 无法确定二、多选题10.如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A. 向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸 B. 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C. 等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应 D. 碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应11.在等质量的锌、铁中分别滴加等质量分数的稀硫酸至过量，产生氢气的质量随硫酸的质量变化曲线如图。

人教版初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结（含答案解析）一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应2．下图是某化学反应的微观示意图。

下列说法错误的是A．使用催化剂可加快该反应的速率B．的化学式为C2H4O2C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变D．和都是氧化物3．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程4．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。

关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：25．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是A．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物6．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g93221反应后质量/g x3417A．乙是该反应的催化剂B．x的值为2C．丙可能是单质D．该反应可能是水通电分解7．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）A．5：6 B．6：5 C．5：4 D．4：58．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

人教版初三化学（上）第五单元化学方程式复习总结（含答案解析）第五单元复习____________________________________________ __________________________________________________________________________________ ______________________________________1．质量守恒定律的理解。

2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

3．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

4．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

5.学会化学方程式的简单计算。

一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气3.化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

三、书写原则：1.以客观事实为基础2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）四、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3.方法：最小公倍数法五、化学方程式的简单计算的依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

六、计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答点燃注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

第五单元化学方程式一选择题1.质量守恒定律是自然科学的基本规律之一,它的发现使得化学学科由定性研究走向定量研究,促进了化学学科的发展。

化学反应前后可能发生改变的是 () A.原子的种类 B.分子的数目 C.原子的数目 D.原子的质量2.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭的推进剂,它在发生分解反应的时候,不可能生成的物质是()A.CO2B.Cl2C.O2D.N23.向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”,可减少二氧化硫的排放。

生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:2CaO+mSO2+O2mCaSO4,则m的值是()A.1B.2C.3D.44.如图是某化学反应的微观模型图,其中“”和“”表示质子数不同的原子,甲、乙分别表示反应前和反应后的物质,下列说法错误的是()A.该反应遵守质量守恒定律B.该反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑C.甲中所有物质都是化合物D.该反应属于分解反应5.向一密闭容器中通入氧气(含a个氧气分子)和一氧化氮(含有b个一氧化氮分子)气体,已知2NO+ O22NO2,则最终容器内氧原子和氮原子的个数之比为()A. B. C. D.6.为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列说法正确的是()A.反应①的化学方程式为CO2+C COB.反应②是化合反应C.X的化学式为CH2D.固碳酶在反应前后化学性质没有变化7.取12 g可燃物X,与40 g氧气完全反应,生成11 g CO2、27 g H2O和一定质量的CO。

下列说法正确的是 ()A.生成CO的质量为28 gB.生成CO2和H2O 的分子个数比为1∶3C.X中碳、氢原子的个数比为1∶4D.X中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素8.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

下列说法正确的是()A.丙可能是单质B.丁一定是该反应的催化剂C.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量D.若消耗3 g的乙,则生成17 g的丙9.3种物质在密闭容器中发生反应,反应前后质量比例的变化关系如图所示。

1.KClO 3中Cl 为+5价 KMnO 4中Mn 为+7价 K 2MnO 4中Mn 为+6价质量守恒定律一、质量守恒定律在密闭的环境中进行反应实验，才能使实际称量生成物的质量等于反应前反应物的质量。

1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学反应。

2. 成立的原因：在一切化学反应中，反应前后的元素种类没有改变，原子的数目没有改原子的质量也没有变化。

3.1. 定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2. 意义：⑴表示反应物、生成物及反应条件。

⑵表示反应物与生成物的分子、原子之比。

⑶表示反应物和生成物之间的质量关系，各物质之间的质量比=相对分子质量与系数的乘积之比课题2 如何正确书写化学方程式一、书写化学方程式的原则⑴以客观事实为基础。

⑵遵守质量守恒定律。

二、书写化学方程式的顺序“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改为══”。

常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。

“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。

三、化学方程式的配平常见方法：最小公倍数法、奇数配平法、观察法、暂定分数配平法等。

1. 最小公倍数法配平时，首先找出式子左右两边各出现一次的元素，已经相等的元素可以暂时不管，从不相等且原子个数相差较多的元素着手配平。

求出不相等元素原子的最小公倍数并用最小公倍数分别除以该元素的原子个数，所得的商就是该化学式第五单元 化学方程式的化学计量数。

最后由已经求出的化学计量数推出其他化学式的化学计量数，并将短线改为“=”。

2. 奇数配平法配平时首先选定式子两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在式子两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始。

化学方程式的书写与应用一、选择题1．六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（）A．a=2 B．a=3 C．b=5 D．b=72．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%二、解答题3．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：（1）反应生成沉淀的质量为．（2）样品中氯化钠的质量．（3）滤液中溶质的质量分数．4．称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2R↑+4H20（R表示产生气体的化学式）．用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：（1）气体R的化学式是．t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是．（2）称取铜的质量是多少？5．工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH3）反应来制取尿素[化学式：CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H20，现生产240t尿素，需要氨气的质量为多少？6．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是．（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取 1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．7．低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险．另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的．课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51g．（1）某同学参照样品配比，计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）（2）经计算，你认为样品是否合格？；（3）可我探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g，比较两次实验所得沉淀的质量．请分析造成误差的主要原因．．8．铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为．（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？9．实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，变化如下所示：（1）生成氧气的质量为g；（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？10．永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．请你分析并回答：（1）你赞同的计算结果是（填结果编号）．（2）请写出该题正确计算的详细过程．11．某小组欲用4.9%的稀H2SO4测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．（1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出几滴后向（填写溶液名称）里滴加，呈红色．（2）取10g NaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合．由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为．（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数．12．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是．（2）发生反应的化学方程式为．（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为．（4）该黄铜样品中铜的质量分数是．（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是．（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干．然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐．13．为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】（1）反应共生成BaSO4的质量为g．（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算（3）反应前后，溶液中硫元素的质量．（填“不变”、“增大”或“减小”）14．向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g．（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）15．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．16．一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液．请计算：（1）生成硫酸钡沉淀的质量；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数．17．为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．18．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶第5次（1）m的值为g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）19．某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）．①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和的质量．②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量．（请根据化学方程式列式计算）③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g．20．现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题：（1）生产氢气g；（2）稀硫酸中H2SO4的质量是g；（3）合金中铜的质量分数是多少？21．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克．22．（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用．（1）上述物质中属于有机物的是；（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为；（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．①上述不合理的方案是；简述理由．②选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数．23．通常认为CO2是引起温室效应的主要气体，但它也是一种重要的资源，关键是人类要采取适当技术对其进行利用，变废为宝．生产车用甲醇汽油中甲醇（CH4O）的反应之一为：CO2+3H2=CH4O+H2O．如按此反应，消耗88吨CO2，可生产多少吨甲醇？24．将12g氯化钠和纯碱混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时用去盐酸63.4g，经测定反应后所得溶液质量为131g试计算：反应后溶液溶质质量分数是多少？25．实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．26．要测定MgCl2（杂质是NaCl）的质量分数，取样品10g溶于100g水中，向其中加入50g NaOH溶于至恰好完全反应，得到沉淀5.8g．已知：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，求：（1）样品中MgCl2的质量分数．（2）所用NaOH溶液的溶质质量分数．27．实验室有一瓶未知浓度的盐酸，小华为测定该盐酸中溶质的质量分数，取10g溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，逐滴滴加该盐酸至恰好完全反应，共消耗盐酸20g，请计算：（1）10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为g．（2）该盐酸中溶质的质量分数．28．小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液．求：（1）稀盐酸的质量．（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．29．将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g．烧杯内剩余物质的总质量为116.2g．请计算：（1）生成二氧化碳的质量为g．（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果保留至1%）30．利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克．（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克．（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．参考答案一、选择题1．AC；2．C；二、解答题3．11.65g；4．NO；80%；5．；6．铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；7．不合格；第一次进行过滤时，滤纸上的沉淀没有全部被称量；8．25%；9．4.8；10．②；11．酚酞；0.98g；12．40g；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；=；80%；13.6%；107g；13．23.3；减小； 14．40；15．；16．；17．；18．3.3；10；10.5%；19．放入Ⅰ中的样品；≥8；20．0.2；9.8；21．29.4；22．尿素；7：1：12；方案1；浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；23．；24．；25．8.4；26．；27．1.6；28．；29．8.8；30．80；25；。