《物质在水溶液中的行为》章末测试

章末质量检测（三）物质在水溶液中的行为时间：60分钟满分：100分第Ⅰ卷一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．mol·L－1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为mol·L－1解析：选D 确定某物质是否为弱电解质要看它在水溶液中是否只有部分电离。

溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及所带电荷数有关；与碳酸钙反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性比碳酸强；即使是强酸，稀释后其离子浓度也要下降，所以说稀释后氢离子浓度下降并不能说明醋酸是弱酸；mol·L－1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为mol·L－1，说明mol·L－1的CH3COOH溶液中醋酸未完全电离，当然能够说明醋酸是弱电解质。

2．常温下，用mol·L－1的HCl溶液滴定未知浓度的a mL NaOH稀溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液b mL。

此时溶液中[OH－]是( )A．1×10－7mol·L－1B．0 mol·L－1C．无法计算mol·L－1解析：选A 由于进行的是一元强酸与一元强碱的中和滴定实验，故当滴定至终点时，溶液呈中性，常温下溶液的pH为7，[OH－]＝1×10－7mol·L－1。

3．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是( )A．CH3COO－B．HSO－4C．HSO－3D．CO2－3解析：选C CH3COO－、CO2－3都不能电离，也不能与强碱反应，而HSO－4不能水解，故只有C项符合要求。

4．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )A．K2SO4 B．Na2CO3C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3解析：选A Na2CO3和(NH4)2SO4溶液中，溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶2，但由于CO2－3、NH＋4的水解使阴、阳离子个数比不等于1∶2；NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶1，虽然NH＋4会水解，HCO－3既能电离又能水解，但其对应个数比不是1∶2。

第三章《物质在水溶液中行为》单元测试题姓名 学号一、选择题（每小题有1-2个选项，每题4分，共60分）１、向10mL 0.1mol ·L −1NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ，下列叙述正确的是A ．x=10时，溶液中有NH 4＋、Al 3＋、SO 42－，且c(NH 4＋)>c(Al 3＋)B ．x=10时，溶液中有NH 4＋、AlO 2－、SO 42－，且c(NH 4＋)>c(SO 42－)C ．x=30时，溶液中有Ba 2＋、AlO 2－、OH －，且c(OH －)<c(AlO 2－)D ．x=30时，溶液中有Ba 2＋、Al 3＋、OH －，且c(OH －) = c(Ba 2＋)２、（２０１２四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c （Na +）= c （Cl –）+ c （ClO –）+ c （OH –）B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c （Na +）＞ c （HCO 3–）＞ c （CO 32–）＞ c （H 2CO 3）C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c （Cl –）= c （NH 4+）＞ c （OH –）=c （H +）D ．0.2mol/L 的CH 3COOH 溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合：2c （H +）– 2c （OH –）= c （CH 3COO –）– c （CH 3COOH ）３、（２０１２浙江）下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸C ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③４、(2012新课标) 已知温度T 时水的离子积常数为K W 。

高二化学《物质在水溶液中的行为》测试一、选择题:1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是：A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－2、纯水在20℃和80℃时的pH：A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO24、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大5、从下列现象可以判断某酸是强酸的是：A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为16、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是：A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl7、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是：A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1 C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]8、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中pH由大到小的顺序是：A ①=④>③=②B ④=①>③>②C ①>④>③>② D④>①>③>②9、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，PH最大的是：A. Na2CO3B. NH4HCO3C. NaHCO3D. NaHSO410、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥11、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色：A. 变蓝色B. 变深C. 变浅D. 不变12、弱酸HY溶液的pH＝3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（已知： lg5=0.7 ）：A. 3.0－3.3B. 3.3－3.5C. 3.5－4.0D. 3.7－4.313、下列离子方程式中正确的是：A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC. 氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O14、氢氰酸（HCN）的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是：A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. NaCN溶于水显碱性。

第3章 物质在水溶液中的行为章末检测试卷(三) (时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( ) A.pH ＝7的溶液是中性B.中性溶液中一定存在：[H ＋]＝1.0×10－7mol·L －1C.[H ＋]＝[OH －]的溶液呈中性D.在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 答案 C解析 溶液的酸碱性取决于溶液中H ＋浓度与OH －浓度的相对大小。

利用pH 值、[H ＋]或[OH －]具体数值判断时应该注意温度的影响。

考点 溶液的酸碱性与pH 题点 溶液酸碱性的判断方法2.室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( ) A.与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ B.加水稀释后，溶液中[NH ＋4][OH －]变大 C.用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性 D.其溶液的pH ＝13 答案 C解析 A 项， NH 3·H 2O 是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，应为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，不正确；B 项，加水稀释，促进NH 3·H 2O 电离，使NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －的电离平衡右移，但是加入水后NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －的浓度均减小，则溶液中[NH ＋4][OH－]变小，不正确；C 项，用HNO 3完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即NH 3·H 2O ＋HNO 3===NH 4NO 3＋H 2O ，NH ＋4水解导致中和后的溶液显弱酸性，正确；D 项，NH 3·H 2O 的电离是可逆反应，不可能完全电离出OH －，则[OH －]小于0.10 mol·L －1，氨水中[H ＋]>1.0×10－140.10mol·L －1＝10－13mol·L －1，pH ＝－lg[H ＋]<13，不正确。

第3章章末检测1. 常温下，某溶液中由水电离出来c(OH－)＝1×10—11 mol/L，假设向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液颜色可能是( )A.只显红色B.呈无色C.无色或蓝色D.红色或无色【答案】D【解析】由水电离出来c(OH－)＝1×10－11mol/L溶液，可能是c(OH－)＝1×10－3mol/L碱性溶液，也可能是c(H＋)＝1×10－3mol/L酸性溶液，酸性条件下溶液呈无色，碱性条件下呈红色。

故答案D。

2. 以下说法正确是( )A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2溶液中C.乙醇与乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质量HCl与H2SO4反响时，消耗NaOH物质量一样【答案】A【解析】Na2CO3溶液水解显碱性，故参加酚酞是变红，A项正确；pH＝2为酸性溶液，CO2－3与H＋不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故消耗NaOH物质量是HCl 两倍，D项错。

故答案A。

3.以下表达中，正确是( )A.pH ＝3与pH ＝4盐酸各10 mL 混合，B.一定温度下溶液中[H ＋]越大，pH 也越大，溶液酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.单温度不变时，在纯水中参加强碱溶液不会影响水离子积常数【答案】D【解析】 pH ＝3与pH ＝4盐酸等体积混合后，混合液H ＋浓度为12×(10－3＋10－4) mol L －1＝5.5×10－4mol L －1，pH ＝。

一定温度下溶液[H ＋]越大，pH 越小。

液氯是单质，不属于电解质，溶于水能导电是因为与水反响生成了HCl 与HClO 所致。

故答案D 。

4.在25 ℃时，pH 等于11NaOH 溶液与NaCN 溶液中，水电离程度大小比拟正确是( )A ．相等B ．前者比后者大11倍C ．后者是前者1011倍D ．后者是前者108倍【答案】D【解析】NaOH 抑制水电离，pH ＝11该溶液中水电离出[OH －]＝[H ＋]＝10－11 mol ·L －1, NaCN 溶液中水电离出[OH －]＝1×10－1410－11mol · L －1＝10－3 mol ·L －1，故后者为前者108倍。

《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．NH4Cl、CH3COOH、Na2S B．HBr、HCl、BaSO4C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）22．25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数K sp为1x10-8B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点3．下列离子方程式书写正确的是A．Na加到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2+=== Cu＋2Na+B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH -=== H2OC．向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3 + C1-=== AgCl↓ + NO-3D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多 Al(OH)3+3H+ === Al3+ + 3H2O4．下列有关溶液组成的描述正确的是 ( )A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+B．中性溶液中可能大量存在：Mg2+、K+、Cl-、SO42－C．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO一、SO42－、I-D．强碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、2-4SOB．1mol·L-1的KHSO3溶液：Na+、+4NH、-4MnO、ClO-C ．中性溶液中：Na +、SCN -、2-4SO 、Fe 3+ D ．酸性溶液中：-3NO 、2-4SO 、Fe 3+、Mg 2+ 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ＋+NO 3-=Cu 2＋+NO 2↑+H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 32-+2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋+4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3- 7．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、 SO 42- B ．酸性溶液：NH 4+、 Fe 3+、I -、SO 42- C ．碱性溶液：K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 42-、Cl -8．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是( ) A ．水的电离过程是一个放热过程B ．温度升高，纯水中的c(H +)增大，显酸性C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小9．某试液中只可能含有K ＋、NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－、CO 2－、AlO 2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L －1。

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在常温下，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )A． 10.3 B． 10.7 C． 11 D． 11.72.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为( )A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦3.25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )①1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④1 mol·L－1的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1B．1∶10－1∶10－12∶10－14 C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶14.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL的水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的HCl溶液5.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A． 500 mL量筒 B． 10 mL量筒 C． 50 mL酸式滴定管 D． 50 mL碱式滴定管6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是( )A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确7.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( )A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变8.关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A． c(NH)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)9.下列说法正确的是( )A．强碱的水溶液中不存在H＋B． pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性10.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－111.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。

高二化学《物质在水溶液中的行为》单元验收试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页，共150分。

考试用时120分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共67分）可能用到的原子量：H —1 O —6 Na —23 S —32 Cl —35.5 Zn —65 Ba —137一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．用蒸馏水稀释0.1mol ·L -1的醋酸至0.01mol ·L -1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是A ．[CH 3COOH]B ．[H +]C ．][][3COOH CH H +D ．][][][33COOH CH COO CH H -+⋅2．某溶液[OH -]=1×10-8mol ·L -1，分别用蕊、酚酞、甲基橙去测试，溶液的颜色依次为 A ．紫色、红色、黄色 B ．紫色、无色、黄色C ．蓝色、红色、黄色D ．红色、无色、橙色3．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A ．红色石蕊试纸B ．淀粉KI 试纸C ．醋酸铅试纸D ．PH 试纸4．在0.1mol ·L -1 CH 3COOH 溶液中存在电离平衡CH 3COOH CH 3COO -+H +，当加入下列物质时可使其电离程度和PH 都减小的是A ．CH 3COONa 浓溶液 B ．NH 3·H 2OC ．浓盐酸D ．H 2O5．在0.1mol 下列物质置于1L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A ．KBr B ．Mg(OH)2C ．Na 2CO 3D ．MgSO 46．有一支50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml 刻度处。

把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒，量筒内溶液的体积为A．大于40.00mL B．等于40.00mLC．小于40.00mL D．等于10.00mL7．PH相等的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释相同倍数后，两溶液PH 的关系是A．前者大B．后者大C．相等D．无法比较8．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A．①②B．③C．③④D．④9．同温同PH值的CH3COOH和（NH4）2SO4溶液中，由H2O电离出的H+的物质的量浓度A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。