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金属矿物与冶炼PPT课件 粤教版

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科粤版初中化学九下 6.3 金属矿物与冶炼 课件 _2ppt

科粤版初中化学九下 6.3 金属矿物与冶炼 课件 _2ppt

在玻璃管和试管断开之前应该继续通入一氧化碳。
如不继续通入一氧化碳，可能造成的后果是？
2.工业炼铁
1、原料： 石灰石、铁矿石 焦炭、空气
2、原理：
含铁量
赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 黄铁矿 FeS2
70% 48.27% 72.41% 46.67%
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁 从铁矿石中还原出来
常见金属元素在地壳中的含量
含量前三的金属元素： Al 、 Fe 、 Ca
随堂练习： 在地壳中含量最多的金属元素是（ ），含量 最多的元素是（ ） A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
设问2： 这些金属元素在地壳中以什么形式存在呢？
（阅读课本176页，找答案）
金属元素在自然界中的存在形式（1）
单质：少数化学性质很不活泼的金属， 如金、银、铂等
化学方程式：
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
排尽装置内空气，
防止一氧化碳与空
实验步骤：
气混合受热爆炸.
1、在硬质试管中装少量氧化铁粉末
2、先通入一氧化碳气体，点燃右
边酒精灯（尾气处理）再点燃酒精
喷灯 给氧化铁加热
防止高温的条件下，
3、观察现象
生成的铁再被氧化。
4、实验结束时先停止加热，直至玻璃管
CaSiO3 (造渣除杂质）
生铁、钢
通过分析表格，阅读课文，找出生铁和钢的区 别。
高炉炼铁
生铁
钢
3、无论生活变成什么样，都不要失去一颗善良的心，并且您必须相信世界不会辜负每一颗善良的心。 12、一个人的人生注定会遇到两个人，一个人令人惊叹，另一个人温柔。 17、一个人无法改变世界，世界也不会因为你而改变。我们所能做的就是适应这个世界，不要成为一个角质，不要对现状不满意，不与他人 相比。

最新九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼精品课件 (粤教版)

最新九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼精品课件 (粤教版)

图6－3－1
第六章
金
属
黑色 ；澄清石灰水 3．实验现象：红棕色粉末逐渐变成______ 变浑浊 ；尾气________ 燃烧 ，产生_______ 淡蓝色火焰。 _________
第六章
金
属
三
工业上钢铁的冶炼 1．生铁的冶炼 (1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
(2)炼铁设备：高炉。 (3)焦炭作用 ①产生还原剂CO。 点燃 CO2； CO2＋C===== 高温 2CO C＋O2===== (___________________________________) ②给反应提供能量。 脉石 转变成炉渣而除 (4)石灰石作用：使铁矿石中的_______ 去。
第六章
金
属
四
关于含杂质物质的计算
化学方程式所表示的是反应物与生成物之间的质量关系 ，指的是纯净物。根据化学方程式计算时，要把不纯物质的
质量换算成纯物质的质量。
第六章
金
属
互 动 探 究
探究点一 一氧化碳还原氧化铁
[情景展示]高炉炼铁
第六章
金
属
[问题探究]为什么金可以直接从沙里淘得，而钢铁却需 要进行冶炼呢？实验室用一氧化碳还原氧化铁时应注意什 么？ [思考交流]
氧化碳直到试管冷却，防止铁重新被氧化和石灰水倒流。
第六章
金
属
[课堂速记]
第六章
金
属
[应用示例] 例1 如图 6 － 3 － 2 中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的
示意图，图乙是高炉炼铁示意图。
图6－3－2
第题。
(1)写出图甲中的实验现象：
红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊 ______________________________________________ 。

九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼精品课件 (新版)粤教版

九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼精品课件 (新版)粤教版
第二十九页，共30页。
第六章 金 属
[答案] 解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000
t×80%＝800 t。
设理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
160
112
800 t x
160 800 t
112＝ x
x＝560 t
560 t 含杂质4%的生铁的质量为1－4%＝583.3 t
第十三页，共30页。
第六章 金 属
[课堂(kètáng) 速记]
第十四页，共30页。
第六章 金 属 [应用 (yìngyòng)示 例]
例1 如图6－3－2中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意 图，图乙是高炉(gāolú)炼铁示意图。
图6－3－2
第十五页，共30页。
第六章 金 属
请回答下列问题。
第十七页，共30页。
第六章 金 属
探究点二 关于含杂质(zázhì)物质的计算 [情景展示]高炉(gāolú)炼铁
第十八页，共30页。
第六章 金 属
[问题探究]要制得56 kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O370% 的赤铁矿石多少千克？如何进行含杂质物质(wùzhì)的计算？
[思考(sīkǎo) 交流]
[答案(dá àn)] B
第二十六页，共30页。
第六章 金 属
2．早在春秋战国时期，我国就开始(kāishǐ)生产和使用铁器。工 业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用 如图6－3－3所示装置进行实验探究，请按要求填空。
图6－3－3
第二十七页，共30页。
第六章 金 属
(1)A 中 观 察 到 的 现 象 是 ______________________________ 。 写 出 CO 还 原 红棕(h色uá变n 成黑y色uán)Fe2O3 的 化 学 方 程 式 ：

金属矿物与冶炼 课件 科粤版化学九年级下册

金属矿物与冶炼 课件 科粤版化学九年级下册

。澄清
石灰水中反应的化学方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
。
（3）图中，设计第②个酒精灯的目的是 点燃一氧化碳，防止污染空气 。实验时，应先点燃第 ② （填①或②）个酒精灯。
当堂检测
4.某炼铁厂月产含铁97%的生铁23072ｔ，该厂需储备含氧化铁80%的赤铁矿
原料至少不低于多少吨?
重点探究 [活动2] 如图所示进行实验，记录实验现象，回答问题
重点探究
实验步骤： ①检查装置气密性； ②装入样品并固定；
③点燃尾气后的酒精灯 ④向玻璃管内通入CO气体；
⑤给氧化铁加热；
⑥停止加热；
⑦停止通入CO；
⑧熄灭尾气后的酒精灯。
实验现象： 红棕色粉末逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊。 实验原理： Fe2O3+3CO =高=温= 2Fe + 3CO2
例：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？
解：1 000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1 000t ×80%＝800t。
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3+3CO 高==温= 2Fe + 3CO2
160
112
800t
x×96%
160 800t
=
112
6.3 金属矿物与冶炼
人类生活离不开金属
社会的进步与发展也需要大量的金属
金属有广泛的用途，我 们可以从自然界中直接获 取金属单质吗？
学习目标
学习目标
1.知道元素有两种存在形态；进而认识几种常见的金属矿物。 2.了解钢铁冶炼原理。 3.知道生铁和钢的成分区分和主要性能。 4.初步学会关于不纯物的化学方程式计算。

粤教版 化学 九下 精品课件 6.3金属矿物与冶炼

粤教版 化学 九下 精品课件 6.3金属矿物与冶炼

5
元素名称 铝（Al） 铁（Fe） 钙（Ca） 钠（Na） 钾（K ）
金属元素在地壳中的含量
质量分数/% 7.73 4.75 3.45 2.74 2.47
元素名称 镁（Mg） 锌（Zn） 铜（Cu） 银（Ag） 金（Au）
质量分数/% 2.00 0.008 0.007
0.00001 0.0000005
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的 生铁的质量是多少？
15 有关杂质问题的计算
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的 生铁的质量是多少？
解：氧化铁的质量： 1000t× 80% =800t
设：理论上可炼出铁的质量为X 高温
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
21
答案：C
22
我会做
4、（1）下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸 ②废电池 ③废弃 橡胶、塑料制品 ④易拉罐饮料瓶 ⑤废弃电线 ⑥破旧铁锅、铝壶 ⑦ 变质剩饭菜 ⑧瓜皮果壳 ⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利 用的有＿＿＿＿＿＿＿＿。回收利用与保护金 属资源的相关联的是＿＿＿＿＿＿。
（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建议: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
界前列，铜、铝、锰等储量在世界观上也占有重要志地位。
大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年 要提炼数以亿吨计的金属用于工农业生产和其它领域。其 中，提取量最大的是铁。
一9 .铁的冶炼
实验室
一氧化碳还原氧化铁
现象：红色粉末变成黑
色，澄清的石灰水变浑
浊。
点燃尾气有蓝色火焰 用酒精灯点燃尾气的作用是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

初三化学下册金属矿物与冶炼精品课件(新版)粤教版

初三化学下册金属矿物与冶炼精品课件(新版)粤教版

•第六章 金 属
•[课堂速记]
•第六章 金 属
•[应用示例] • 例1 如图6－3－2中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的 示意图，图乙是高炉炼铁示意图。
•图6－3－2
•第六章 金 属
• 请回答下列问题。 • (1)写出图甲中的实验现象： ___•_红__色__粉__末__变__黑__，__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊______________。 • (2)图甲中装置的不足之处是 ___•_缺__少__尾__气__处__理__装__置__________________________________。 • (3)高炉炼铁原料中焦炭的作用是 ___•_提__供__能__量__、__提__供__还__原__剂__C_O____________________________。 • (4)请写出高炉中生成铁的化学方程式： _____________________________________________________。
•第六章 金 属
•四 关于含杂质物质的计算 • 化学方程式所表示的是反应物与生成物之间的质量关系 ，指的是纯净物。根据化学方程式计算时，要把不纯物质的 质量换算成纯物质的质量。
•第六章 金 属
•互 动 探 究
•探究点一 一氧化碳还原氧化铁 • [情景展示]高炉炼铁
•第六章 金 属
• [问题探究]为什么金可以直接从沙里淘得，而钢铁却需 要进行冶炼呢？实验室用一氧化碳还原氧化铁时应注意什 么？
•图6－3－1
•第六章 金 属
• 3．实验现象：红棕色粉末逐渐变成__•_黑__色_；澄清石灰水 ___•_变__浑__浊_；尾气___•_燃__烧__，产生____•淡__蓝_色火焰。

九年级化学科粤版下册第六章 金属矿物与冶炼 课件


有还原性.
5、不太活泼的金属元素硝酸 盐在受热分解时金属元素将转变 为其氧化物或单质。在通风橱中 给盛有少量硝酸汞固体的试管加 热，最后试管中（ A ）
A、留下银白色的液体 B、留下少量白色硝酸汞固体 C、留下红色氧化汞固体 D、无剩余物
富氧炼钢 2％
（降低含C量）
C + O2 点燃 CO2
注意： 1、先通一氧化碳，可以把管内的空气排出， 防止一氧化碳与空 气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧 化碳直到玻璃管冷却为止。（防止灼热的铁重 新被氧化） 3、把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气 球收集起来）
实验步骤: （1）通CO （2）加热 （3）停止加热
Fe2O3 CO
澄清的 石灰水
化学方程式： A
B
C
A：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
B: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C：2CO + O2 点燃 2CO2
拓展与迁移 用氧化铜代替氧化铁
进行实验，结果会怎样？
现 象：黑 色，色澄粉末清逐的渐石变灰成水光变亮浑的浊红 化学方程式：
2.常见的几种矿石
在地壳中，矿 物常与岩石混
赤铁矿
（Fe2O3）
合共存在一起，
磁铁矿 形成矿石
（Fe3O4）
钛铁矿 （FeTiO3）
不同金属元素在地壳 中的含量是不同的。
赤铜矿
黄铁矿
孔雀石 （Cu2O）
（FeS2）（Cu2(OH)2CO3）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属 从矿石中还原出来的过程
高温
方程式：F_e_2_O_3_＋__3_C_O__＝__2_F_e_＋_ 3CO2

粤教版化学九下6.3《金属矿物与冶炼》ppt课件

(3)A中反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO B中反应的化学方程式
高温
=== 2Fe+3CO2
。 ，
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
B中观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。 (4)该装置的不足之处 没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等） 。
3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致 年限。
3.45
2. 74 2.47
铜
银 金
0.007
0.00001 0.0000005
一、铁的冶炼：
生熟炼铁炉一
图
生熟炼铁炉二 我国古代炼铁图
图 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁 【实验】
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
硫铁矿(主要成分是FeS2 )
图 常见的矿石
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）
辉铜矿（主要成分是Cu2S）
常见的矿石
铝土矿主要成分是Al2O3
金属元素在地壳中含量：
地壳中含量最多的金属是Al！
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008
钙
钠 钾
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方 法：
用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
。
约200年前
约600年前
约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
约2500年前
⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是② 生锈的钢铁，其主要 原因是 ①④ 。 ①铝的密度小 ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高 ④铝的表面易生成致密的保护膜 ；目前铝在多个领域替代易

粤教初中化学九下《6.3 金属矿物与冶炼》PPT课件 (1)

[思考交流]
第六章 金 属
[归纳提升]多数金属在自然条件下能与空气中的成分发 生反应而以化合物形态存在，有少数很不活泼的金属，如金、 银、铂以单质形态存在。实验室用一氧化碳还原氧化铁时应 注意：一氧化碳“早来晚走”。①先点燃最后的酒精灯，处 理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气；②通入一氧化碳， 目的是排尽玻璃管内的空气；③点燃酒精喷灯；④继续通一 氧化碳直到试管冷却，防止铁重新被氧化和石灰水倒流。
第六章 金 属
知识点2 关于含杂质物质的计算 3．我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000 t含氧化铁
80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
第六章 金 属
[答案] 解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000
t×80%＝800 t。
设理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
第六章 金 属
(5)工业炼铁产品：生铁的含碳量为_2__%_～__4_._3_%__，是 __铁__的__合__金_____。
2．钢的冶炼 (1)原料：生铁、氧气、脱氧剂、生石灰。 (2)原理：利用氧化剂(纯氧)把生铁里过多的碳和磷、硫 等其他杂质除去。 (3)特性：硬而韧、_有__弹__性_______、_可__锻_____，性能优 越于生铁。钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%_，是铁的合金。 [点拨] 生铁和钢的主要区别是_含__碳__量____不同。
第六章 金 属
课堂小结
第六章 金 属
当堂检测
知识点1 铁的冶炼 1．下列有关铁的说法不正确的是( ) A．生铁和钢都是铁合金 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．工业炼铁的原理是：3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 D．铁矿石、焦炭、石灰石和空气是高炉炼铁的原料

201X年秋九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼课件新版粤教版


机械性能 机械加工
硬而脆 可铸不可 锻
硬而韧、 可铸可锻 有弹性
知3－导
教育ppt
22
知3－讲
【例3】〈甘肃武威五中3月月考〉 下列关于钢的说
法不正确的是( C ) A．钢是一种铁的合金 B．钢的许多性能优于生铁 C．钢的含碳量高于生铁 D．钢属于金属材料
点拨：生铁和钢都是铁的合金，A正确；生铁的含碳
应完毕，先________，继续____________________。 (4)实验现象：玻璃管中红色物质变成________色，澄清
石灰水________。 (5)装置后的酒精灯的作用是___________（__来_自__《_典__中_点_。》）
教育ppt
20
知2－练
2. 高炉炼铁过程中不是直接通入一氧化碳与铁矿石反
黄铁矿（FeS2)孔雀石[Cu2 (OH) 2CO3 ]赤铜矿（Cu2 O) 铝土矿（Al2 O3)
教育ppt
4
知2－导
问 题（一）
常见的金属矿物有哪些？其主要成分是什么？
问 题（二）
常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理 由？
教育ppt
5
知1－导
归纳
1.常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁 矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是 FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）、黄铜矿（主 要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）。
教育ppt
（来自《点拨》）
19
知2－练
1. 请认真阅读课本“一氧化碳还原氧化铁”的实验， 回
答下列问题：
(1)炼铁的主要原料是：___________________。 (2)炼铁的主要原理是：在高温下，利用炉内反应生成的
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随堂练习
1.工业上以赤铁矿（Fe2O3）为原料冶炼铁。 某钢铁厂冶炼896Kg铁，需要含Fe2O364% 的赤铁矿多少千克？
2、8gCO在高温下跟5.8g某种铁的氧化物 完全反应，这种氧化物是（ ）
A、FeO
B、Fe2O3 C、Fe3O4
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
化学方程式
3CO+ Fe2O3 高温 3CO2 + 2 Fe
CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
还原反应和还原性
• 像Fe2O3这样，氧化物失去氧的反应，叫做 还原反应。
• 像CO这样，能夺取含氧化合物里的氧，使 它发生还原反应的物质，具有还原性，化 学实验和生产中可做为还原剂，H2、C都可 以作还原剂。
坚硬、韧性大、塑性好、 可铸、可锻、可压延
对金属而言:
越活泼的金属,越容易与其他物质形成 化合物,也就越难从化合物中还原出金 属单质.
越不活泼的金属, 越不容易与其他物质 形成化合物,也就越容易从化合物中还 原出金属单质.
金属在自然界的存在
银、金、铂等金属，化学活动 性很弱，在自然界里，它们常以 游离态（单质形式）存在。
用磁铁靠近，黑色粉末能被吸引。 至实验失败。
三、铁的冶炼
炼铁
原料： 铁矿石、焦炭、石灰石 设备： 高炉 反应原理：
用还原剂将铁从它的化合物中 还原出来 产品： 生铁
2、炼铁中各原料的作用：
• 铁矿石-- 提供铁 元素 • 焦 炭--a、燃烧产生热量
b、产生还原剂 CO
• 石灰石-- 制造炉渣 • 空 气--提供氧气
1、炼铁的主要设备是：高炉
主要反应
3CO+Fe2O3=高=温2Fe+3CO2
高温
C+CO2==2CO
点燃
C+O2==CO2
• 四、钢的冶炼
纯铁 铁的合金
（含碳量不同）
生铁 （2%~4.3%）硬度比 纯铁硬
钢
（0.03%~2%）硬度、 抗腐蚀性能增强
炼钢
原料： 生铁、氧气 设备： 电炉、平炉或转炉
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的 冶炼。
Fe2O3和Fe的组成上均含有Fe元素， 不同之处在于Fe少了O元素，要使 Fe2O3转变成Fe ，可从哪方面入手？
可在 一定条件下，可加入某类物质，让其与 Fe2O3中的O元素结合， 主动夺取Fe2O3中的“O”元 素，使Fe2O3转变成金属Fe。
• 二、炼铁的原理
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
1、在生产和日常生活中应用 最广泛的金属是什么？
2、你对它还有什么了解？
1、铁的化学性质如何?
2、地壳中铁的含量怎么样?
3、铁在自然界中主要以化合物形 式还是单质的形式存在?
一、常见的金属矿物
赤铁矿（Fe2O3） 孔雀石（Cu2(OH)2CO3）
磁铁矿（Fe3O4） 软锰矿（MnO2）
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 160 112 x×80% 1568吨
160 112 x×80% ＝1568吨 解得: x = 2800吨 答:需这种赤铁矿石2800吨。
小结：
• 1. 认识自然界常见的矿物； • 2. 炼铁的原理和注意事项； • 3. 铁和钢的冶炼； • 4. 金属的冶炼方法； • 5. 有关不纯物的计算。
反应原理： C+O2===CO2 用氧化剂把生铁中的杂质 氧化除去
产品： 钢
炼钢和炼铁的比较
生铁冶炼
炼钢
原料 铁矿石、焦炭、空气、石灰石 生铁、废钢
原理
主要 设备 产品
在高温下，用一氧化碳从铁的 氧化物中将铁还原出来。
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高炉
生铁
用氧气或铁的氧化 物除去生铁中多余 的碳元素 转炉、平炉、电炉
常见（Fe2O3·nH2O）
黄铜矿（CuFeS2）
方铅矿（PbS）
小资料
由于铁的化学性质比较活泼,它在自然界中 以化合物的形式存在, 在地壳中含量位居金属 元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量 的4.75%。
我国大型铁矿有：辽宁鞍山、湖北大冶、 四川攀枝花，我省马鞍山。
钢
生铁和钢的比较
生铁
钢
组成 元素
碳元素 含量
铁及少量碳、硅、锰、 硫、磷
2%～4.3%
铁及少量碳、硅、锰几 乎不含硫、磷
0.03%～2%
分类 用途
机械 性能
白口铁：用于炼钢 灰口铁：制造化工机械、铸件 球墨铸铁：机械强度高，可代替 钢
硬而脆、无韧性、可铸 不可锻
碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳 钢） 合金钢（锰钢、不锈钢、硅钢、 钨钢）
观察与思考
1、通入一氧化碳前要先 检查装置的气密性 。 2、澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现
什么现象？ 验证反应是否产生CO2；浑浊 3、尾气应如何处理？CO有剧毒，要燃烧或收集起来 ！ 4、实验中为什么要先通一段时间CO，再加
热Fe2O3 ？ 防止试管内空气与一氧化碳受热发生爆炸！ 5、实验结束时应如何操作? 先熄灭酒精灯，继续通 6、如何验证实验中产生了铁？一Fe会又儿被一氧氧化化成碳Fe，2O防3以止
加热
直接加热法: 2HgO = 2Hg+O2
4.稳定金属(如Pt、Au) : 直接以单质形式存在
• 六、有关不纯物质的计算
例:要炼出含2%杂质的生铁1600吨,需要含氧化铁 质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
解:设需要含80%的赤铁矿石的质量为x
1600吨生铁含纯铁的质量为：1600吨×(1－2%)= 1568吨
活泼金属都化合态（以化合物 的形式）存在
• 五、金属的冶炼方法
冶炼金属的常用方法:
1.活泼金属(如K Na Mg AI)
电解法:
通电
2AI2O3 = 4AI+3O2
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu)
高温
热还原法: Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3.较稳定金属(如Hg Ag)
金属铁的冶炼,以赤铁矿为例，通常使
用的还原剂是CO,用CO 去抢Fe2O3 中的O 。其化学方程式为：
高温
3CO+ Fe2O3 ——2 Fe+3CO2
▪ 在高温条件下，用还原剂一氧化
碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
-----炼铁的原理
炼铁的原理
实验现象
1、红色的固体逐渐变成黑色，且能被磁铁吸引； 2、澄清的石灰水变浑浊。