九年级化学《金属矿物与冶炼》课件
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粤教版化学九年级下册：6.3《金属矿物与冶炼》课件(4)
⑵钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。
右图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程
式
3CO+
Fe2O3
高温 ====
2Fe + 3CO2
；能证明产物中有铁粉的方法是：
用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡)。
⑶在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法
导管一端用水润湿后旋转插入
是
。
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方
Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
高温
(3)A中反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 。
B中反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ， B中观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。
(4)该装置的不足之处 没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾。气等）
3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致 年限。
2.工业炼铁：
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO
作还原剂，在高温条件下把铁矿石中 的铁还原出来。
反应的化学方程式：
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 CO是还原剂； Fe2O3是氧化剂
⑵设备：炼铁高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
Fe2O3+3CO===2Fe+3高CO温2
CO2＋C 高温2CO
C + O2 点燃 CO2
3.含杂质的物质的化学方程式的计算：
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含 有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质 问题。
列比例时，一定要用纯量。 不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：
金属矿物与冶炼 课件科粤版九年级化学
第2课时 金属资源的保护
知识点三、金属资源的保护
1. 铁制品的锈蚀
（1）条件:与空气中的氧气和水同时接触。 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O结构疏松，不能阻止里层的铁继续被锈蚀。
2. 防止铁生锈常采用的方法
3. 保护金属资源
想一想
例3 建设丝绸之路经济带，中国高铁走出国门。铁是应用最广泛的金属。
（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如图(略去其中的夹持装置)所示三个对比实验。一段时间 后， 甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际 上是铁丝与 水和氧气 发生化学反应的过程。 （2）铁制品在下列情况:①潮湿空气中 ②部分浸入食盐水中 ③干燥的空气中最易生锈的是 ② （填序号）。
变式训练1 炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，对实 验进行分析并回答:
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其 外焰 （填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进 行加热。
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 红色粉末逐渐变为黑色
，中发生反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3 高温2Fe＋3CO2
例1 实验室里用如图所示装置还原氧化铁。关于该实验，下列说法错误的是（B ）
A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应中有二氧化碳生成 B. 实验开始时，点燃酒精灯给玻璃管加热的同时通入纯净的一氧化碳 C. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 D. 实验中观察到玻璃管中红色固体变为黑色，并且澄清的石灰水变浑浊
A. 甲图中实验结束时为防止空气污染，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯 B. 乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用是:只产生热量 C. 乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是:生铁密度大于炉渣密度 D. 甲、乙图中得到产物的区别是:甲图完全反应后得到纯净物，而乙图得到混合物
2025年春新人教九年级化学下册 8.3.1 金属矿物 铁的冶炼(课件)
赤铁矿Fe2O3 磁铁矿Fe3O4 黄铁矿FeS2 菱铁矿FeCO3
环境保护角度： 要求不污染环境，而黄铁矿中含有硫元素，可
能会生成__S_O__2__，污染空气。
黄铁矿含铁量低，且冶炼过程中会产生二氧化硫， 污染环境，因此黄铁矿最不适合用来炼铁。
归纳
冶炼金属时，选择矿石应遵循的原则： 1.所需提炼金属的含量高； 2.矿石在冶炼过程中对环境污染小； 3.冶炼过程尽可能简便。
常见的金属矿石——其他矿石
铝土矿__A_l_2_O__3 __
软锰矿__M__n__O_2__ 金红石__T_i_O__2___
你知道自然界中含量最大的金属是什么吗？
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数%
部分金属在地壳中的含量
铝
铁
钙
钠
钾
7.73 4.75 3.45 2.74
2.47
镁
锌
铜
银
金
解：设至少需要赤铁矿的质量为x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
2×56
80%x
1.4×104 t
160
80%x
2×56 = 1.4×104 t
x = 2.5×104 t
答：至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是 2.5×104t。
元素守恒法
依据：由于反应前后元素种类和质量不变，故 铁矿石中铁元素质量==生铁中的铁元素质量。
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3 t。
归纳
纯度
纯物质的质量 含杂质物质的总质量
100%
1-杂质的质量分数
纯物质的质量 纯度 含杂质物质的总质量 纯度
九年级化学金属矿物与冶炼PPT精品课件
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汇报人：XXX
时间：20XX.XX.XX
2021/02/23
19
主要反应
原料
2.钢的冶炼
➢原料：生铁 ➢原理：在炼钢炉里吹进氧气，降低生铁中
碳的含量并除去硫、磷杂质（氧化）
➢设备：平炉、电炉、转炉
四、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) :热还原法
高温
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
磁铁矿 （Fe3O4）
钛铁矿 （FeTiO3）
黄铁矿
孔雀石
（FeS2） （Cu2(OH)2CO3）
赤铜矿 （Cu2O）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属从 矿石中还原出来的过程
二、钢铁是怎样炼成的
观察活动：实验6－5
还原现反象应：炼：红棕_含铁_色_氧的粉__化末_基变_合_成本_物_黑_原失色__去,理石__灰氧：_水_的_变_反浑_ 应浊 用还原剂一氧化碳在高温条件下 还使原说它将剂明发：氧生生能化成还夺物原铁取有反中含：应氧铁的的和化铁物二合还质氧物具化原里碳有出的还氧来原，性
[课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁
100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少
吨？
小结
• 1.有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质 形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态 存在于矿物之中。
• 2.还原反应，还原性。 • 3.炼铁、炼钢。 • 4.冶炼金属的常用方法。
THANKS FOR WATCHING
3.在下列物质里(1)氧化铁(2)液态氧(3)氯酸钾 (4)硫酸(5)钢瓶里的氧,其中氧元素以游离态存 在的有_________________,以化合态存在的 有______________. 4.在CuO + CO = Cu + CO2的反应中,_____ 夺取了_______中的氧,使其发生还原反应,所 _______具有还原性.
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主要反应
原料
2.钢的冶炼
➢原料：生铁 ➢原理：在炼钢炉里吹进氧气，降低生铁中
碳的含量并除去硫、磷杂质（氧化）
➢设备：平炉、电炉、转炉
四、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Na Mg AI) :电解法
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) :热还原法
高温
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
磁铁矿 （Fe3O4）
钛铁矿 （FeTiO3）
黄铁矿
孔雀石
（FeS2） （Cu2(OH)2CO3）
赤铜矿 （Cu2O）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属从 矿石中还原出来的过程
二、钢铁是怎样炼成的
观察活动：实验6－5
还原现反象应：炼：红棕_含铁_色_氧的粉__化末_基变_合_成本_物_黑_原失色__去,理石__灰氧：_水_的_变_反浑_ 应浊 用还原剂一氧化碳在高温条件下 还使原说它将剂明发：氧生生能化成还夺物原铁取有反中含：应氧铁的的和化铁物二合还质氧物具化原里碳有出的还氧来原，性
[课堂练习]若要炼制含铁量为90%的生铁
100吨，需要含氧化铁65%的赤铁矿多少
吨？
小结
• 1.有少数很不活泼的金属如金、银、铂，有以单质 形态存在的矿物，绝大多数金属都是以化合物形态 存在于矿物之中。
• 2.还原反应，还原性。 • 3.炼铁、炼钢。 • 4.冶炼金属的常用方法。
THANKS FOR WATCHING
3.在下列物质里(1)氧化铁(2)液态氧(3)氯酸钾 (4)硫酸(5)钢瓶里的氧,其中氧元素以游离态存 在的有_________________,以化合态存在的 有______________. 4.在CuO + CO = Cu + CO2的反应中,_____ 夺取了_______中的氧,使其发生还原反应,所 _______具有还原性.
最新科粤版九年级化学下册课件：6.3金属矿物与冶炼9
x
列
160 112
2000t 80% x
求 x=1120t
答 答：炼得的生铁中含铁1120t
❖ 某炼铁厂月产含铁97%的生铁23072t，该厂需储备含氧化 铁80%的赤铁矿原料至少不低于多少吨？
设 解：设至少储备赤铁矿质量为x
写
高温
Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
找
160
x×80%
112 23072t×97%
金属与矿物冶炼
❖ 判断下列反应能否发生，若能，写出方程式
❖ 镁与稀盐酸 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
❖ 锌与稀硫酸 ❖ 铝与稀盐酸 ❖ 铁与稀硫酸 ❖ 铜与稀盐酸
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 不反应
❖ 【实验6-5】
❖ 实验现象：红 棕色粉末变为 黑色，澄清石 灰水变浑浊
❖ 说明产物有： 二氧化碳、铁
反应原理：Fe2O3+3CO=高=温=2Fe+3CO2
在此反应中，一氧化碳有还原性，将铁从其化合物中还原为铁单质
还原性
❖ 具有还原性的物质CO、H2、C ❖ 写出C、H2与Fe2O3反应的化学方程式
❖ 排尽装置内空气，防止爆炸 ❖ 2、为什么反应结束时要先停止加热，再通
一会一氧化碳直至玻璃管冷却？ ❖ 避免空气进入装置，与产物(Fe)反应 ❖ 3、有何办法鉴别加热前后两种固体是两种
不同的物质？ ❖ 称重、观察颜色、与稀酸反应 ❖ 4、反应后剩余的尾气为何要点燃？ ❖ 尾气处理，避免污染空气
《金属矿物与冶炼》金属PPT课件
1.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：⑴该3000 t生铁中含纯铁多少吨？⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）
练习：
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
(1)写出图中标有序号的仪器名称① ，② 。 (2)实验过程中，先要进行的是______________ 。（填Ⅰ或Ⅱ） Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳 (3)A中反应的化学方程式是 。 B中反应的化学方程式 ， B中观察到的现象是 。 (4)该装置的不足之处 。
【实验】
实验步骤：
①.按下图组装仪器，并检查其气密性。
②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。
③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。
④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2.工业炼铁：
反应的化学方程式：
CO是还原剂；
Fe2O3是氧化剂
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。
⑵设备：炼铁高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问时，一定要用纯量。
3.含杂质的物质的化学方程式的计算：
m(纯) = m(不纯 )×纯度
m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
练习：
2.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
(1)写出图中标有序号的仪器名称① ，② 。 (2)实验过程中，先要进行的是______________ 。（填Ⅰ或Ⅱ） Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳 (3)A中反应的化学方程式是 。 B中反应的化学方程式 ， B中观察到的现象是 。 (4)该装置的不足之处 。
【实验】
实验步骤：
①.按下图组装仪器，并检查其气密性。
②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。
③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。
④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2.工业炼铁：
反应的化学方程式：
CO是还原剂；
Fe2O3是氧化剂
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。
⑵设备：炼铁高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问时，一定要用纯量。
3.含杂质的物质的化学方程式的计算：
m(纯) = m(不纯 )×纯度
m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度
例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t ×80%＝800t。设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。
九年级化学 金属矿物与金属冶炼课件
具有金黄色金属光泽的有：金； 具有青白色金属光泽的有：锌 具有紫红色金属光泽的有：铜; …
金属能够被拉长性质叫延性,例如 最细的白金丝直径不过（1/5000）mm; 金属可以压成薄片的性质叫展性，例如 最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。 大多数属都具有延展性。
金属都可以导电么?
请你设计一个实验验证你的猜想?
铁钉
热
玻璃棒
冷
大多数金属具有良好的导热性，且善 于导电的金属也善于导热。常见的几种金 属导热能力大小顺序与其导电性大小是一 致的：Ag Cu Au Al Zn
为什么在铁制的锅、勺等炊具上都 要加上一个木柄或塑料柄？
金属的硬度一般较大，但它 们之间有很大差别。有的坚硬如 铬、钨等；有些软如蜡，可用小 刀切割如钠、钾等。
为什么银的导电性能最好，但日常 生活中的电线电缆却大多数用铝和铜来制 造？
金属可以导热么?
你想怎样验证你的猜想? 将你的想 法与其它同学交流，设计一个实验。
在实验中你观察到了什么现象?实 验现象证明了你的猜想么?
两手分别捏住一枚铁钉和一根玻璃
棒的一端，将另一端平放在酒精灯上加 热，一段时间后分别有什么感觉？(注意 安全，小心灼伤!) 现象说明了什么？
大多数其它金属密度较大， 但锂、钠、钾比水轻， 。
金属的熔点一般较高，但高
低差别较大。最难熔的是钨，最 易熔的是汞和铯、镓。汞在常温 下是液体，铯和镓在手上受热就 能熔化。
具有金属光泽；
有良好的延性和展性；
物
导电性和导热性好；
理 性
熔点高；
质
硬度大；
硬币是我们日常生活中 常用的物品，你是否想过： 选择铸造硬币的金属材料需 要考虑哪些因素?
希望同学们通过自己的努力， 能够改变这种状况,使自然 资源得合理的开发和利用.
金属能够被拉长性质叫延性,例如 最细的白金丝直径不过（1/5000）mm; 金属可以压成薄片的性质叫展性，例如 最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。 大多数属都具有延展性。
金属都可以导电么?
请你设计一个实验验证你的猜想?
铁钉
热
玻璃棒
冷
大多数金属具有良好的导热性，且善 于导电的金属也善于导热。常见的几种金 属导热能力大小顺序与其导电性大小是一 致的：Ag Cu Au Al Zn
为什么在铁制的锅、勺等炊具上都 要加上一个木柄或塑料柄？
金属的硬度一般较大，但它 们之间有很大差别。有的坚硬如 铬、钨等；有些软如蜡，可用小 刀切割如钠、钾等。
为什么银的导电性能最好，但日常 生活中的电线电缆却大多数用铝和铜来制 造？
金属可以导热么?
你想怎样验证你的猜想? 将你的想 法与其它同学交流，设计一个实验。
在实验中你观察到了什么现象?实 验现象证明了你的猜想么?
两手分别捏住一枚铁钉和一根玻璃
棒的一端，将另一端平放在酒精灯上加 热，一段时间后分别有什么感觉？(注意 安全，小心灼伤!) 现象说明了什么？
大多数其它金属密度较大， 但锂、钠、钾比水轻， 。
金属的熔点一般较高，但高
低差别较大。最难熔的是钨，最 易熔的是汞和铯、镓。汞在常温 下是液体，铯和镓在手上受热就 能熔化。
具有金属光泽；
有良好的延性和展性；
物
导电性和导热性好；
理 性
熔点高；
质
硬度大；
硬币是我们日常生活中 常用的物品，你是否想过： 选择铸造硬币的金属材料需 要考虑哪些因素?
希望同学们通过自己的努力， 能够改变这种状况,使自然 资源得合理的开发和利用.
金属矿物与冶炼 课件 科粤版化学九年级下册
。澄清
石灰水中反应的化学方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
。
（3）图中，设计第②个酒精灯的目的是 点燃一氧化碳，防止污染空气 。实验时，应先点燃第 ② （填①或②）个酒精灯。
当堂检测
4.某炼铁厂月产含铁97%的生铁23072ｔ，该厂需储备含氧化铁80%的赤铁矿
原料至少不低于多少吨?
重点探究 [活动2] 如图所示进行实验，记录实验现象，回答问题
重点探究
实验步骤： ①检查装置气密性； ②装入样品并固定；
③点燃尾气后的酒精灯 ④向玻璃管内通入CO气体；
⑤给氧化铁加热；
⑥停止加热；
⑦停止通入CO；
⑧熄灭尾气后的酒精灯。
实验现象： 红棕色粉末逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊。 实验原理： Fe2O3+3CO =高=温= 2Fe + 3CO2
例：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？
解：1 000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1 000t ×80%＝800t。
设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3+3CO 高==温= 2Fe + 3CO2
160
112
800t
x×96%
160 800t
=
112
6.3 金属矿物与冶炼
人类生活离不开金属
社会的进步与发展也需要大量的金属
金属有广泛的用途，我 们可以从自然界中直接获 取金属单质吗？
学习目标
学习目标
1.知道元素有两种存在形态；进而认识几种常见的金属矿物。 2.了解钢铁冶炼原理。 3.知道生铁和钢的成分区分和主要性能。 4.初步学会关于不纯物的化学方程式计算。
初三化学下册金属矿物与冶炼精品课件(新版)粤教版
•第六章 金 属
•[课堂速记]
•第六章 金 属
•[应用示例] • 例1 如图6－3－2中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的 示意图，图乙是高炉炼铁示意图。
•图6－3－2
•第六章 金 属
• 请回答下列问题。 • (1)写出图甲中的实验现象： ___•_红__色__粉__末__变__黑__，__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊______________。 • (2)图甲中装置的不足之处是 ___•_缺__少__尾__气__处__理__装__置__________________________________。 • (3)高炉炼铁原料中焦炭的作用是 ___•_提__供__能__量__、__提__供__还__原__剂__C_O____________________________。 • (4)请写出高炉中生成铁的化学方程式： _____________________________________________________。
•第六章 金 属
•四 关于含杂质物质的计算 • 化学方程式所表示的是反应物与生成物之间的质量关系 ，指的是纯净物。根据化学方程式计算时，要把不纯物质的 质量换算成纯物质的质量。
•第六章 金 属
•互 动 探 究
•探究点一 一氧化碳还原氧化铁 • [情景展示]高炉炼铁
•第六章 金 属
• [问题探究]为什么金可以直接从沙里淘得，而钢铁却需 要进行冶炼呢？实验室用一氧化碳还原氧化铁时应注意什 么？
•图6－3－1
•第六章 金 属
• 3．实验现象：红棕色粉末逐渐变成__•_黑__色_；澄清石灰水 ___•_变__浑__浊_；尾气___•_燃__烧__，产生____•淡__蓝_色火焰。
【沪教版九年级化学上册】《金属矿物 铁的冶炼》第1课时示范公开课教学课件
请你设计实验，验证所得的黑色粉末是铁粉，说出实验方案。
写出反应中有关的化学方程式。
（1）硬质玻璃管中：_________________________。
（2）试管中：_______________________________。
（3）酒精灯处：______________________________。
B
第2节金属矿物铁的冶炼
02
铁的冶炼
01
金属资源的存在形式及常见的矿石
高炉气体
出铁口
进风口
出渣口
一氧化碳还原氧化铁的实验装置
具体的实验步骤是怎样的呢？
尾气点燃处理
阅读课本，总结一氧化碳还原氧化铁的实验步骤。
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入视频“一氧化碳还原氧化铁”
一氧化碳还原氧化铁
实验现象：
红色粉末(氧化铁)逐渐变成黑色
澄清的石灰水逐渐变浑浊
尾气燃烧产生蓝色火焰
第5章 金属的冶炼与利用
第2节 金属矿物 铁的冶炼
第1课时
目前人们生活中常使用的金属有哪些呢？
这些金属是如何得到的呢？
金属元素在自然界分布很广，除极少数不活泼的金属，如铂、金、银有单质存在外，其余大多数以化合物存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石被称为矿石。
开始实验时，先通CO，再加热，目的是什么？
排出装置内的空气，防止装置内的CO与空气混合，加热发生爆炸。
实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却，目的是什么？
防止试管中石灰水倒流进玻璃管，造成试管炸裂。
回顾实验过程，请思考以下问题：
防止热的铁被空气中的氧气氧化；
稀土的由来
稀土是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称。自然界中有250种稀土矿。最早发现稀土的是芬兰化学家加多林(John Gadolin)。1794年，他从一块形似沥青的重质矿石中分离出第一种稀土“元素”(钇土，即Y2O3)。因为18世纪发现的稀土矿物较少，当时只能用化学法制得少量不溶于水的氧化物，历史上习惯地把这种氧化物称为“土”，因而得名稀土。
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在地壳中含量占第一位的是___铝__,占第 二位的是___铁_____.
3.在下列物质里(1)氧化铁(2)液态氧(3)氯酸钾 (4)硫酸(5)钢瓶里的氧,其中氧元素以游离态 存在的有__(_2)_(_5_) ,以化合态存 在的有_(1_)_(3_)_(.4)
4.在CuO + CO = Cu + CO2的反应中,_C__O__
2.钢铁是怎样炼成的?__ (实验室原理 )
演示
实验原理：
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
实验操作步骤：
1、按上图组装仪器，并检查气密性. 2 装药品,固定玻璃管. 3 先向玻璃管内通入CO气体. 4 后加热. 5 先停止加热. 6 后停止通一氧化碳
实验现象：
红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清 的石灰水逐渐变浑浊.
夺取了__C_u__O__中的氧,使其发生还原反应,所以
___C_O___具有还原性.
5.实验室用CO还原Fe2O3160克, 可得到纯铁多少克?
再见
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2.如果用CuO代替Fe2O3,试写出有关化学 反应方程式. 并指出氧化剂,还原剂. 谁发生氧化反应, 还原反应.
考考你
1.写出下列矿物的主要成分的化学式. 赤铁矿_F__e_2O__3__,磁铁矿___F_e_3O__4___, 孔雀石____C_u_2_(O_H_)_2_C_O_3____.
2.含氧化合物里的氧,使它发生还 原反应的物质叫还原剂.
3.还原剂具有还原性.(CO)
1.物质和氧发生的反应叫氧化反应. 2.能提供氧,使它发生氧化反应的物质叫 氧化剂. 3.氧化剂具有氧化性. (Fe2O3)
拓展与迁移:
1. H2和C也有还原性.如果用H2和C代替CO, 试写出有关化学反应方程式.
6.2金属矿物与冶炼
1.认识几种金属矿物
银器
黄金饰品
赤铁矿（Fe2O3）
磁铁矿（Fe3O4）
黄铁矿（FeS2）
孔雀石（Cu2(OH)2CO3）
钛铁矿 （FeTiO3）
方铅矿 （PbS）
赤铜矿（Cu2O）
金属在自然界中的存在
1 单质形态(游离态) 如 :Au , Ag .
2化合物形态 (化合态 ) 如: Fe2O3 , Fe3O4 .
想一想：
1 为什么先通一氧化碳?
先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防 止一氧化碳与空气混合受热爆炸.
2 尾气为什么用气球收集?你还有其它方法吗? 3 实验完毕,应该先撤酒精灯还是先停止通一氧化 碳?为什么?
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
1.含氧化合物失去氧的反应叫还原反应.
3.在下列物质里(1)氧化铁(2)液态氧(3)氯酸钾 (4)硫酸(5)钢瓶里的氧,其中氧元素以游离态 存在的有__(_2)_(_5_) ,以化合态存 在的有_(1_)_(3_)_(.4)
4.在CuO + CO = Cu + CO2的反应中,_C__O__
2.钢铁是怎样炼成的?__ (实验室原理 )
演示
实验原理：
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
实验操作步骤：
1、按上图组装仪器，并检查气密性. 2 装药品,固定玻璃管. 3 先向玻璃管内通入CO气体. 4 后加热. 5 先停止加热. 6 后停止通一氧化碳
实验现象：
红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清 的石灰水逐渐变浑浊.
夺取了__C_u__O__中的氧,使其发生还原反应,所以
___C_O___具有还原性.
5.实验室用CO还原Fe2O3160克, 可得到纯铁多少克?
再见
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2.如果用CuO代替Fe2O3,试写出有关化学 反应方程式. 并指出氧化剂,还原剂. 谁发生氧化反应, 还原反应.
考考你
1.写出下列矿物的主要成分的化学式. 赤铁矿_F__e_2O__3__,磁铁矿___F_e_3O__4___, 孔雀石____C_u_2_(O_H_)_2_C_O_3____.
2.含氧化合物里的氧,使它发生还 原反应的物质叫还原剂.
3.还原剂具有还原性.(CO)
1.物质和氧发生的反应叫氧化反应. 2.能提供氧,使它发生氧化反应的物质叫 氧化剂. 3.氧化剂具有氧化性. (Fe2O3)
拓展与迁移:
1. H2和C也有还原性.如果用H2和C代替CO, 试写出有关化学反应方程式.
6.2金属矿物与冶炼
1.认识几种金属矿物
银器
黄金饰品
赤铁矿（Fe2O3）
磁铁矿（Fe3O4）
黄铁矿（FeS2）
孔雀石（Cu2(OH)2CO3）
钛铁矿 （FeTiO3）
方铅矿 （PbS）
赤铜矿（Cu2O）
金属在自然界中的存在
1 单质形态(游离态) 如 :Au , Ag .
2化合物形态 (化合态 ) 如: Fe2O3 , Fe3O4 .
想一想：
1 为什么先通一氧化碳?
先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防 止一氧化碳与空气混合受热爆炸.
2 尾气为什么用气球收集?你还有其它方法吗? 3 实验完毕,应该先撤酒精灯还是先停止通一氧化 碳?为什么?
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
1.含氧化合物失去氧的反应叫还原反应.