广东省广州市执信中学2015_2016学年高二化学下学期期末考试试卷理

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2015-2016学年度第二学期高二级化学科(理科)期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分,含答卷共7页,满分为100分。

考试用时90分钟。

注意事项:1、答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷相应的位置上,用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答,答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上,超出指定区域的答案无效;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16第一部分选择题 (共 36 分)一、选择题(本题包括12小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共36分)1.下列关于营养物质的说法正确的是A.蚕丝、羊毛、棉麻的主要成分都是蛋白质B.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽D.蔗糖水解前后均可以发生银镜反应2.在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:下列叙述正确的是 ( )A.“地沟油”可用于制备生物柴油 B.生物柴油属于油脂C.该反应属于酯化反应 D.生物柴油的氧化反应是吸热反应3.下列叙述错误..的是A. 天然蛋白质溶液属于胶体,可以用丁达尔实验检验B. 石油裂解的仅为了得到更多的汽油C. 蛋白质溶液中加入甲醛可以产生沉淀,加水不溶解D. 甲烷是天然气的主要成分,与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物4.下列对有机物结构或性质的描述,正确的是 ( )A.0.1mol羟基中含有1 mol电子B.乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol,完成燃烧均生成3molH2OC.CH2Cl2具有两种同分异构体D.右图中有机物(1-甲基环己烷)的一氯代物有4种5.欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),错误..的是 ( ) A.乙酸乙酯(乙酸):加饱和Na2CO3溶液,充分振荡静置后,分液B.乙醇(水):加入新制生石灰,蒸馏C.己烯(苯酚):加入NaOH溶液,充分振荡静置后,分液D.乙酸(乙醇):加入金属钠,蒸馏6.下列关于一些有机物在合适条件下的化学反应说法正确的是A.能催化氧化生成醛B.能在浓硫酸的作用下生成烯C.CH3Br 能在氢氧化钠的乙醇溶液的作用下生成醇D.既能与酸反应也能与碱反应生成盐7.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如右图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是 ( )①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应,但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3molA.①②③ B.①②⑤ C.①②⑤⑥ D.②④⑥8. 下列实验操作正确的是 ( )A .实验室制备肥皂,利用花生油与稀硫酸混合液在小烧杯中加热,直到油滴消失B .配置菲林试剂,在硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液C .检验卤代烃消去反应的有机产物:1—溴丙烷和NaOH 的乙醇溶液混合后加热,将产生的蒸汽直接通入酸性高锰酸钾溶液,观察是否褪色D .鉴别汽油和植物油:向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH 溶液加热振荡,观察油层是否消失或变薄9. 下列实验操作不能达到其对应目的的是 ( )10. 丁苯橡胶的结构简式如下:—CH —CH 2—CH 2—CH —CH 2—CH n合成这种橡胶的单体应是( )①苯乙烯 ②苯丙烯 ③2-丁烯 ④丙炔 ⑤1,3-丁二烯A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ①⑤11. 已知2-丁烯有顺、反两种异构体,在某条件下两种气体处于平衡,下列说法正确的是:△H= -4.2 kJ/molA .顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B .顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C .加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D .它们与氢气加成反应后的产物具有不同的沸点12.下列化学方程式或离子方程式正确的是 ( )A.溴苯的制备:B.1,3-戊二烯发生加聚反应C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:-+ CO2 + H2O+HCO3D.醇可以制备卤代烃,如第二部分非选择题 (共64分)13.根据各题要求填空(1)聚乳酸纤维是一种新型可降解的高分子材料,主要以玉米、小麦、甜菜等含淀粉的农产品为原料,先水解为葡萄糖,经发酵生成乳酸后,再经缩聚和熔融纺丝制成。

聚乳酸材料废弃后,它在土壤或海水中,先水解成乳酸,经微生物作用可分解为二氧化碳和水。

请用化学方程式表示上述的整个过程的化学反应。

乳酸的结构为:①②③④⑤(可以留空也可以自行补充)(2)已知CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl,现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后,可能得到的烃的结构简式及名称是:①、②、③、④、(可以留空也可以自行补充)14.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。

某学生在实验室利用右图的实验步骤如下:①配制反应混合液:2mL浓H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸②按图连接实验装置并检验气密性③分别在试管1、试管2中加入反应液④用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min⑤分离提纯乙酸乙酯(1)在试管1中加入物质分别是:(按着加入的先后顺序写出名称),乙醇过量的目的是:;(2)该反应的平衡常数表达式K=;(3)试管Ⅱ中所盛试剂为,欲将其物质分离使用的仪器为在充分振荡的过程中,发生的反应为;(4)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验,实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。

实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L;②分析实验(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是;③加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是;(5)若利用该装置制备乙酸异戊酯,产物将主要在装置中的得到,那么产率会(“较高”或“偏低”);15.(16分)有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。

现用硝基苯制取苯胺,再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物)。

①化学反应原理为:② 相关物质的物理常数③ 制备乙酰苯胺的装置及过程如下图所示:已知:Ⅰ苯胺易被氧化;Ⅱ韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管 请回答以下问题:(1)加入锌粒的目的是 ; 韦氏分馏柱作用的是 ;(2) 步骤1中保持柱顶温度约为105℃,则锥形瓶中收集到的馏分主要是 ; (3)步骤2中将反应液倒入水中的目的是 ; (4)步骤3中洗涤剂最好选择 ;A .冷水B .热水C .15%的乙醇溶液D .NaOH 溶液(5)步骤4重结晶的过程:粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ → →抽滤→洗涤→干燥; (6)上述制备过程的产率是 。

(结果保留4位有效数字)。

16..(16分)有机物F(C21H20O6)在临床医学上具有预防肿瘤的作用,其合成路线如下:其中反应③中反应物的原子利用率为100%。

已知:请回答下列问题:(1)B中含有的官能团名称是。

③的反应类型为(2)反应①的化学方程式是。

反应④的化学方程式是。

(3)E的结构简式是。

F的结构简式是。

(4)E的同分异构体中,同时符合下列两个条件的共有种,其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。

①苯环上的一取代物只有2种;②1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时,反应消耗3 mol NaOH参考答案13.(16分)(1)① (2分)② 2(2分)③ (2分)④(2分)⑤(2分)(2)CH3CH2CH2CH3(1分)丁烷(正丁烷)(1分)CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 (1分) 2,3-二甲基丁烷(1分)CH3CH(CH3)CH2CH3 (1分) 2-甲基丁烷(1分)14. (16分)(1)沸石、3mL乙醇、2mL浓H2SO4、2mL乙酸(2分),提高乙酸的转化率(1分)(2) K= (1分)(3)饱和碳酸钠溶液(1分),分液漏斗(1分)2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa + CO2↑+H2O(2分)(4)① 6(1分) 6(1分)② A、C(1分)浓H2SO4可以吸收酯化反应中生成的水,降低了生成物的浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

(2分)(划线部分是得分要点,下同)(“降低了生成物的浓度”写为“减少了水的量”或“从体系中移走水”也得分。

)③ 大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系;温度过高发生其他反应。

(2分)(5)试管1(1分)低(1分)15.(16分)(1)制备氢气防止苯胺被氧化(2分)冷凝回流乙酸和苯胺,提高原料的利用率(2分)(2) H2O (2分)(3)洗去未反应的乙酸和苯胺,同时降低乙酰苯胺的溶解度,促使其析出(2分)(4)A(2分)(5)趁热过滤(2分)冷却结晶(2分)(6)35.29%(2分)16.(16分)(1)醛基、羧基(2分)取代反应(2分);(2)+3NaOH+2NaBr+2H2O(2分);2+O22+2H2O(2分);(3)(2分)、(2分);(4)5(2分);(2分)。