重庆市万州中学2014-2015学年高一化学暑假作业(8.22)

重庆市万州中学2014-2015学年高一化学暑假作业（8.22）1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是( )。

A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。

下列关于32He的叙述中，正确的是( )。

A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。

A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。

A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。

A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4 NO37.下列反应中，属于取代反应的是（）A. 乙烯在空气中燃烧B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8．下列说法中正确的是（）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖9. 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。

请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

（三十四）8月21日 星期四1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是（ ）A.植物油不能发生水解反应B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质水解的产物为纯净物2．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（ ）A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素3．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将7030Ｚn 撞入一个20882Ｐb 的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。

该元素原子内中子数为（ ）A.278B.277C.166D.1654．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）A 、氯、溴、碘B 、钠、镁、铝C 、烧碱、氢气D 、食盐、淡水5．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）A.Ｘ>Ｙ>ＺB.Ｙ>Ｚ>ＸC.Ｘ>Ｚ>ＹD.Ｚ>Ｘ>Ｙ6．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是（ ）A.达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3B.达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零7．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水D.HCl 气体溶于水8．有关化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．乙醇的结构简式C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl :ClD ．乙酸的分子式C 2H 4O 2 9.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:____ ，____。

重庆市万州中学2014-2015学年高一化学暑假作业（8.19）1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。

古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。

现代有:（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。

对它们的冶炼方法的分析，不正确的是A. Ⅰ，①B. Ⅱ，②C.Ⅲ，③D.Ⅳ，④2、不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、氯化钠3．将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：则应采取的分离方法是A.蒸馏B.干馏C.分液D.过滤4．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。

下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④5．用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是A．Fe2O3 B．Al2O3 C．HgO D．Cu2S6．下列各物质间能发生置换反应的是A．氯气通入碘化钾溶液中 B. 碘水加入溴化钠溶液中C. 溴水加入氯化钠溶液中D. 碘水加入氯化钠溶液中7．电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是A、90gB、180gC、270gD、360g8．铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有A．两性 B．良好导电性 C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热9、Fe和AL是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为_______________________________ 。

混合物中AL的物质的量为_________________________（用含字母的数学式表示）。

另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为_________________________ ，混合物中Fe的质量为____________________（用含字母的数学式表示）。

（三十八）8月27日星期三1．32He可以作为核聚变材料。

下列关于32He的叙述中，正确的是( )A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为22．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )。

A．0.80×10 10 m B．1.10×10 10 mC．1.20×10 10 m D．0.70×10 10 m6．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。

下列关于此反应的说法中，正确的是( )。

A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响7．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )。

A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶28．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )。

A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察B．取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察C．取适量滤液，蒸干，观察D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

暑假物理作业作业时间：8月22日 家长签字1．两个带有等量电荷的铜球，相距较近且位置保持不变，设它们带同种电荷时的静电力为F ，它们带异种电荷时(电荷量绝对值相同)的静电力为F ，则F 和F 的大小关系为：A ．F ＝F D ．F> F C ．F< F D ．无法比较2．如图1—2—8所示，在A 点固定一个正点电荷，在B 点固定一负点电荷，当在C 点处放上第三个电荷q 时，电荷q 受的合力为F ，若将电荷q 向B 移近一些，则它所受合力将A ．增大 D ．减少 C ．不变 D ．增大、减小均有可能．3．真空中两个点电荷，电荷量分别为q 1＝8×109-C 和q ＝﹣18×109-C ，两者固定于相距20cm 的a 、b 两点上,如图1—2—9所示．有一个点电荷放在a 、b 连线(或延长线)上某点，恰好能静止，则这点的位置是A ．a 点左侧40cm 处B ．a 点右侧8cm 处C ．b 点右侧20cm 处D ．以上都不对．4．如图所示，+Q 1和-Q 2是两个可自由移动的电荷，Q 2=4Q 1．现再取一个可自由移动的点电荷Q 3放在Q 1与Q 2连接的直线上，欲使整个系统平衡，那么 （ ）A.Q 3应为负电荷，放在Q 1的左边 B 、Q 3应为负电荷，放在Q 2的右边C.Q 3应为正电荷，放在Q 1的左边 D 、Q 3应为正电荷，放在Q 2的右边．5．如图1—2—10所示，两个可看作点电荷的小球带同种电，电荷量分别为q 和q ，质量分别为m 和m ，当两球处于同一水平面时，α >β，则造成α >β的可能原因是：A ．m 1>mB ．m<mC q >qD ．q >q6．如图1—2—11所示，A 、B 两带正电小球在光滑绝缘的水平面上相向运动．已知m A ＝2m B ，A v ＝20v ，B v ＝0v ．当两电荷相距最近时，有A ．A 球的速度为0v ，方向与A v 相同B ．A 球的速度为0v ，方向与A v 相反图1—2—9 图1—2—8图1—2—10 图1—2—11图1—2—12 图1—2—13C ．A 球的速度为20v ，方向与A v 相同D ．A 球的速度为20v ，方向与A v 相反．7．真空中两个固定的点电荷A 、B 相距10cm ，已知q A ＝+2.0×108-C ，q B ＝+8.0×108-C ，现引入电荷C ，电荷量Qc ＝+4.0×108-C ，则电荷C 置于离A cm ，离Bcm 处时，C 电荷即可平衡；若改变电荷C 的电荷量，仍置于上述位置，则电荷C 的平衡状态 (填不变或改变)，若改变C 的电性，仍置于上述位置，则C 的平衡 ，若引入C 后，电荷A 、B 、C 均在库仑力作用下平衡，则C 电荷电性应为 ，电荷量应为 C ．8．如图1—2—12所示，两相同金属球放在光滑绝缘的水平面上，其中A 球带9Q 的正电荷，B 球带Q 的负电荷，由静止开始释放，经图示位置时，加速度大小均为a ，然后发生碰撞，返回到图示位置时的加速度均为 ．9．如图1—2—13所示，两个可视为质点的金属小球A 、B 质量都是m 、带正电电荷量都是q ，连接小球的绝缘细线长度都是，静电力常量为k ，重力加速度为g ．则连结A 、B 的细线中的张力为多大? 连结O 、A 的细线中的张力为多大?10．如图1—2—14所示，一个挂在丝线下端的 带正电的小球B 静止在图示位置．固定的带正电荷的A 球电荷量为Q ，B 球质量为m 、电荷量为q ，θ＝30°，A 和B 在同一水平线上，整个装置处在真空中，求A 、B 两球间的距离．1.C2. D3.A4. A5.B6. A7. 10/3, 20/3, 不变，不变，负，8×910-8.16a/9图1—2—149.mg l q k 22 2mg 10.mg kQq 3。

重庆市万州中学2014-2015学年高一化学暑假作业（7.21）1．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池D．铅蓄电池2．已知空气­锌电池的电极反应为,锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：12O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断，锌片是A．正极并被还原 B．正极并被氧化C．负极并被还原 D．负极并被氧化3．下列说法正确的是A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO24．据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。

则下列叙述正确的是A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应 D．电解液为强酸5．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法不正确的是A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量6．如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置7．关于原电池的叙述中正确的是A.任何化学反应,均可以设计成原电池B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置C.原电池的两极必须都是金属D.原电池都可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛8.有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-C,B-2e-B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.D>A>B>CD.D>C>A>B9.Zn­MnO2干电池应用广泛，其解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

重庆市万州中学2014-2015学年高一化学暑假作业（8.8）一、选择题1、元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。

从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）A、铝B、镁C、铁D、钙2、金属元素广泛存在于各种矿石和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。

下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（）A、钠B、铜C、铝D、汞3、下列方法中，不能实现海水淡化的是（）A、蒸馏法B、电渗析法C、过滤法D、离子交换法4、下图表示人类使用不同金属的大致年代。

这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A、①③B、②⑤C、③⑤D、②④5、下列海洋资源中，属于可再生资源的是（）◆海洋潮汐能 B、海底多金属结核矿 C、海滨砂矿 D、海水化学资源6、高温还原法是一种金属冶炼常用的方法。

下列还原剂中通常不用于高温还原法冶炼金属的是（）A、焦炭B、COC、H2D、NH37、下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（）A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水8、NaCL是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。

下列产品或物质能以NaCL为主要原料制取的是（）①金属钠；②氯气；③烧碱；④盐酸；⑤纯碱A、只有①②B、只有①②③C、只有①②③④D、全部9、（6分）（1）我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”[即：曾青（CuSO4）与铁反应生成铜]。

试写出该反应的离子方程式：________________________________________。

（2）铜器表面有时会生成铜绿[CU2（OH）2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：_______________________________________________。

重庆市万州中学2014-2015学年高一化学暑假作业（8.25）1．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。

A ．单质熔、沸点逐渐降低 B ．单质的氧化性逐渐增强 C ．原子半径逐渐增大D ．气态氢化物稳定性逐渐增强2．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。

A ．NaB ．AlC ．FeD ．Ag3．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。

A ．甲烷分子中C 、H 原子间是离子键 B ．甲烷分子的空间结构是正方体 C ．甲烷的结构式为CH 4D ．甲烷分子中4个碳氢键完全相同4．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )。

A ．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se)是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 5．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。

A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品6．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。

A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物7．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。

A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原8．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。

A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳28．某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以＋4NH 和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。

重庆市万州中学2014-2015学年高一化学暑假作业（8.29）1．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳2．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行3．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A ．氯气与氢气反应B ．次氯酸分解C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应4．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A ．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯5．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式6．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B ．风力发电时，风能主要转化为电能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能7．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( ) A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 8．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖9．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

Cl ····Cl Cl ····C Cl(1)过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________。

重庆市万州中学2014-2015学年高一化学暑假作业（7.30）1、若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH 3Cl ，②CH 2Cl 2，③CHCl 3，④CCl 4，其中正确的是( )A.只有①B.只有③C.①②③的混合物D.①②③④的混合物 2、下列反应属于取代反应的是( )A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O B ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋CuC ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3D ．CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl 3、所有同系物都具有( )A.相同的相对分子质量B.相同的物理性质C.相似的化学性质D.相同的最简式4、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( )A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCHC ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 35、下列说法错误的是( )①化学性质相似的有机物是同系物 ②在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A ．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③6、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。

下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生氯代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品7、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16 g·L -1 ，则关于该混合物组成的说法正确的是( )Ａ.一定有甲烷 B.一定有乙烷 C.不可能是甲烷和乙烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物8、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L 。