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高一化学化学反应热的计算

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【高中化学】高中化学知识点：化学反应热的计算

【高中化学】高中化学知识点：化学反应热的计算

【高中化学】高中化学知识点：化学反应热的计算应用盖斯定律进行计算的方法：
用已知反应的反应热结合气体定律求解某些相关反应的反应热时，关键是设计合理的反应过程，并正确计算已知的热化学方程，得到未知反应的方程和反应热。

使用气体法时应注意以下问题：
(1)当反应方程式乘以或除以某数时，△h也应乘以或除以某数。

（2）在加和减反应方程式时，△ h也应加上和减去，并用“+”标记，即，△ h应作为一个整体进行计算
(3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△h看做一个整体
（4）在设计反应过程中，我们经常会遇到同一物质的固、液、气三种状态的相互转化，并且状态由固态变为固态→ 液体→ 气体吸热的相反，它会释放热量
(5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

反应焓变（反应热）的简单计算：
1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和产物的能量计算
△h生成物的能量总和一反应物的能量总和。

3.键能和反应物的计算
△h反应物的总键能-生成物的总踺能。

4.根据气体定律计算
将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。

5.根据比热公式计算
6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△h的大小时要带“+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉“+”“-”.
当1molh2完全燃烧生成气态水时释放的热量Q1小于2molh完全燃烧生成气态水时释放的热量Q2，即
.。

化学反应热的计算 课件

化学反应热的计算 课件
• ③可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量× 其燃烧热zx/xk
• (2)注意事项 • ①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方
程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做 相同倍数的改变。 • ②热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时 的反应热。 • ③正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。 • ④求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热 简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一 致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现， 最后应该恰好消耗完。
应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 Z.xxk
• 如图所示：
• 则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 • b．加合法 • 即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到
所求热化学方程式。 Zx.xk
②实例
已知：
a．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol。
b．H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ/mol。
• 1．计算依据
• (1) 热化学方程式 。
• (2) 盖斯定律
。
• (3) 燃烧热 的数据。
2．计算方法
如已知
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CO(g)＋21O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol
若C(s)＋21O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，则
• (2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
• ①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反 应热数值也必须乘以或除以该数。
• ②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相 加、减，反应热也随之相加、减。

高一化学化学反应热的计算试题答案及解析

高一化学化学反应热的计算试题答案及解析

高一化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2－2△H1B．2△H1－5△H2－12△H3C．12△H3－5△H2－2△H1D．△H1－5△H2－12△H3【答案】A【解析】：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2，③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3，由盖斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2-2△H1，故选A。

【考点】考查反应热的计算2.已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq) ΔH＝－Q2kJ/mol(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。

则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) （）A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法确定【答案】A【解析】胆矾溶于水可以看成是两步骤，第一步是失水，吸收热量Q，第二步骤是，无水硫酸铜溶于水，是放热的过程，就是说胆矾溶于水具有吸收能量和释放能量。

可看成上(1)(2)的叠加，所以它的焓变值为Q1+（－Q2），据题意，胆矾溶于水时温度降低，所以可知胆矾溶于水时一个吸热的过程，因此Q1+（－Q2）大于0，从而可知Q1>Q2所以答案选A【考点】考查化学反应与能量的相关计算3.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。

【高中化学】高一化学教案：反应热的计算

【高中化学】高一化学教案：反应热的计算

【高中化学】高一化学教案：反应热的计算1.盖斯定律(1)内容不管反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

或者说，反应的反应热只与反应体系的始终和终态有关，而与反应的途径无关。

(2)理解能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，没有物质的变化，就不能引发能量的变化。

(3)盖斯定律的重要意义有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。

如果应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。

2.反应热的计算(1)计算依据①热化学方程式。

②盖斯定律。

③燃烧热的数据。

(2)计算如已知①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ•mol-1②CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ•mol-1若C(s)+12O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH。

根据盖斯定律，知：ΔH1=ΔH+ΔH2则：ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5_kJ•mol-1-(-283.0_kJ•mol-1)=-110.5_kJ•mol-1。

3.根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJ•mol-1, CO2(g)、H2(石墨，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJ•mol-1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________。

答案C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJ•mol-1 石墨解析由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH3=ΔH1-ΔH2=-395.41 kJ•mol-1+393.51 kJ•mol-1=-1.90 kJ•mol-1。

化学反应热的计算 课件

化学反应热的计算 课件
化学反应热的计算
1
一、盖斯定律
1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）通过大量 实验事实证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成， 其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。
2
1.看图理解盖斯定律
海拨400 m B
A 海拨100 m
6
二、反应热的计算
1.有关热化学方程式的计算 【例1】25 ℃、101 kPa时，使1.0 g钠与足量的氯气反 应，生成氯化钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成 1 mol氯化钠的反应热。 解析： Na(s) + 12Cl2(g) ==== NaCl(s) 17.87 kJ/g ×23 g/mol = 411 kJ/mol 答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。
11
10
【解析】分析各方程式的关系，知 将方程式按2[⑵ + ⑶]-⑴组合得上述反应方程式
即：ΔH = 2[ΔH2 + ΔH3] -ΔH1 ΔH =2[(-393.5 kJ/mol)+(-285.8 kJ/mol)]
-(-870.3 kJ/mol) = - 488.3 kJ/mol 答：反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l)的 反应 为-488.3 kJ/mol
8
3.应用盖斯定律进行反应热的计算 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出 方法： (1)写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质) (2)然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则 运算式”。
9
【例3】已知下列反应的反应热为
⑴CH3COOH(l)+ 2O2(g) ==== 2CO2(g) + 2H2O(l)

【高一化学专题】化学反应热的计算(解析版)

【高一化学专题】化学反应热的计算(解析版)

【高一专题】化学反应热的计算一、单选题1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能：P—P键键能为198 kJ·mol-1、P—O键键能为360 kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol-1，则P4(s)+3O2(g)= P4O6(s)的反应热ΔH为A．-1 638 kJ·mol-1B．+1 638 kJ·mol-1C．-126 kJ·mol-1D．+126 kJ·mol-1【答案】A【详解】ΔH =反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热ΔH=6×198kJ·mol-1+3×498kJ·mol-1-12×360kJ·mol-1 = - 1638kJ·mol-1，A正确；选A。

2．关于下列ΔH的判断正确的是CO2-3(aq)＋H＋(aq)=HCO-3(aq)ΔH1CO2-3(aq)＋H2O(l)⇌HCO-3(aq)＋OH-(aq)ΔH2OH-(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH3OH-(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)＋H2O(l)ΔH4 A．ΔH1＜0ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4【答案】B【详解】A．CO2-3(aq)＋H＋(aq)=HCO-3(aq)ΔH1，形成化学键要放出热量，ΔH1＜0，CO2-3(aq)＋H2O(l)⇌HCO-3(aq)＋OH-(aq)ΔH2，是盐类的水解反应，是吸热反应，ΔH2＞0，故A错误；B．ΔH1是负值，ΔH2是正值，ΔH1＜ΔH2，故B正确；C．OH-(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH3，OH-(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)＋H2O(l)ΔH4，酸碱中和反应是放热反应，ΔH3＜0，ΔH4＜0，故C错误；D．醋酸是弱酸，电离需要吸热，第四个反应放出的热量小于第三个反应放出的热量，但ΔH3和ΔH4都是负值，则ΔH3＜ΔH4，故D错误；故选B。

高一化学化学反应热的计算

高一化学化学反应热的计算

x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847
y = 1.25 mol
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
[ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;△H =- 571.6 kJ •molC3H8( g ) +5O2 ( g) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ;△H =- 2220 kJ •mol-
[思考]
如何测定如下反应:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热△H1
①能直接测定吗？如何测？
②若不能直接测，怎么办？
计算
一．盖斯定律：
1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步 完成或分几步完成,其反应热相同。换句 话说,化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关,而与反应的途径无关。
△H3＝-393.5 kJ/mol
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
[思考]
如何测定如下反应:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热△H1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H1 ＝-110.5 kJ/mol
①能直接测定吗？如何测？
C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l)
46g/mol
－1366.8kJ/mol
1000g
X

高一化学化学反应热的计算试题答案及解析

高一化学化学反应热的计算试题答案及解析

高一化学化学反应热的计算试题答案及解析1.（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g)=CO2(g) △H1<0 ①途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) △H3<0 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0 ④请回答下列问题：（1）途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。

（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。

其热化学方程式为。

（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有。

【答案】（1）等于（2）ΔH1=ΔH2+1/2（ΔH3+ΔH4）（3）C(s) +!/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35KJ/mol （4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染少。

【解析】化学反应产生的热量的多少只与物质的起始状态和终了状态有关，而与反应途径无关。

如果起始状态和终了状态相同，则放出的热量也就相同。

ΔH1=ΔH2+1/2（ΔH3+ΔH4）.12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。

其热化学方程式为：C(s)+!/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35KJ/mol。

煤炭作为燃料采用途径II可以使燃料充分燃烧，燃料的利用率高，放出热量多，污染也少。

更清洁环保。

【考点】考查盖斯定律的应用。

2.水是生命之源，也是化学反应中的主角。

请回答下列问题:Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol。

(1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

高一化学化学反应热的计算

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1、写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据。 （2）并告诉大家你设计的理由。 查燃烧热表知： ①C(s ，石墨)+O2(g) = CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol ②C(s ，金刚石)+O2(g) = CO2(g) △H2= -395.0kJ/mol 所以， ①- ②得： C(s ，石墨)= C(s ，金刚石) △H=+1.5kJ/mol
练习4：已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热 量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的 物质的量之比。 3.6g 解： n (H2) = n (H2O) = 18g/mol = 0.2mol
一．盖斯定律：
⒈盖斯定律的内容： 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态 有关，而与反应的途径无关。
⒉盖斯定律直观化：
海拔400m
△H2 C △H1 B
△H
A
山的高度与上 山的途径无关 △H＝ △H1＋ △H2
⒊应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
△H1＜0
S
L
△H2＞0
△H1＋ △H2≡ 0
第三节 化学反应热的计算
盖斯简介
G.H. Hess (1802～1850)瑞士（俄国）化学家。 1802年8月7日生于瑞士日内瓦，1850年12月12日卒于俄国 圣彼得堡(现为列宁格勒)。3岁随父侨居俄国,并在俄国受教育。 1825年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地 质学的基础教育。1826～1827年，在斯德哥尔摩J.J.贝采利乌 斯的实验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探 工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼 得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学 教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国 科学院院士。 1836年盖斯发现，在任何一个化学反应过程中,不论该反应 过程是一步完成还是分成几步完成，反应所放出的总热量相同， 并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定 律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时， 应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。 著有《纯粹化学基础》(1834)，曾用作俄国教科书达40年。

化学反应热的计算 课件

化学反应热的计算 课件
D,每步的反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3,如图所示:
,则有:ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。
2.加和法:
(1)确定待求反应的热化学方程式。
(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同
侧还是异侧)。
(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。
(4)根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应
CO 2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ·
mol -1 知 1
mol CH4 (g)完全燃烧放出的热量为 890.31 kJ,则 32 g(2 mol)甲烷完全燃烧
放出的热量为 2 mol×890.31 kJ·
mol -1=1 780.62 kJ。
2.由此探究怎样根据热化学方程式获得燃烧热进而计算反应的焓变。
H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·
mol-1
常温常压下取体积比为 4∶1 的甲烷和氢气的混合气体,其体积折合成
标准状况下为 11.2 L,完全燃烧后,恢复到常温,放出的热量是
。
解析:0.5 mol 混合气体中
4
5
含 CH4:0.5 mol× =0.4 mol
1
5
含 H2:0.5 mol× =0.1 mol
的反应热。此时需要将气态水转化为液态水。如下图:
1
由图示可知,氢气燃烧热的热化学方程式 H2(g)+2 O2(g)
1
应可由两步实现,先是 H2 (g)+2 O2(g)
H2O(g)
H2 O(l)
H2 O(l)的反
H2O(g),然后再由
H2O(l),由此可以得出氢气燃烧热的热化学方程式

化学化学反应热的计算

化学化学反应热的计算

化学化学反应热的计算化学反应热的计算化学反应热是指化学反应在一定条件下的热变化量，即反应前后吸收或放出的能量差。

根据热力学第一定律，化学反应热可以表示为反应物和生成物的内能差与外界做功的和。

本文将介绍化学反应热的计算方法。

一、化学反应热的定义化学反应热可以用热量单位热焓（enthalpy）表示，也可以用能量单位焓（enthalpy）表示。

在实际应用中，通常使用热量单位热焓来表示化学反应热。

热焓是物质在常压下的热量变化，表示为ΔH。

化学反应热的计算需要注意以下几点：1、化学反应的状态方程必须已知，并且反应方程的物质量比要确定。

2、在实际条件下，反应物和生成物之间存在着热量交换，包括气体扩散、液体膨胀、固体变形等。

这些不可逆过程会使得实验结果产生误差，因此计算化学反应热时应该考虑到这些过程的影响。

3、反应时需要考虑反应物和生成物的相对热力学稳定性，因为它们的稳定性不同，热变化量也会不同。

二、计算化学反应热的方法计算化学反应热的最常用方法是利用反应热热量变化定律：ΔH = ∑ΔHf(生成物) - ∑ΔHf(反应物)其中，ΔHf表示标准生成焓，是在标准状态下单位物质生成的热焓变化量。

标准状态是指温度为298K，压力为1 atm （标准大气压），物质浓度为1 mol/L。

化学反应的热焓变化量ΔH可以通过测量反应中放热或吸热的热量来确定。

这种方法被称为热计法。

热计法的基本原理是利用热量转换原理，将反应放出的或吸收的热量转化为热量变化量。

热计法的具体实施流程如下：1、反应器的温度、压力、物质浓度等各项指标应调节好。

2、将反应物加入反应器中，测量反应物的温度。

3、根据反应物的初始温度和反应前后温度变化，测量反应放出或吸收的热量。

4、利用反应热热量变化定律，计算反应热。

三、化学反应热的计算举例以2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)为例，计算其反应热。

1、查表得到反应物和生成物的标准生成焓：∑ΔHf(2H2(g)) = 0 kJ/mol∑ΔHf(O2(g)) = 0 kJ/mol∑ΔHf(2H2O(g)) = -483.6 kJ/mol2、代入反应热热量变化定律，计算反应热：ΔH = ∑ΔHf(2H2O(g)) - ∑ΔHf(2H2(g) + O2(g))ΔH = (-483.6) - (0 + 0) = -483.6 kJ/mol因此，2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ/mol。

化学反应热的计算课件

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2．利用盖斯定律比较法 利用盖斯定律，设计不同反应途径，由能量守恒定律 列式比较。如： (1)同一反应，生成物状态不同时： A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1＜0 ① A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2＜0 ② 因为反应②－①为：C(g)===C(l) ΔH3＝ΔH2－ΔH1， 而 ΔH3＜0，所以 ΔH2＜ΔH1。
A．ΔH1＞0 C．ΔH2＜ΔH3
B．ΔH2＞0 D．ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1
()
解析：A 项，此反应是吸热反应，ΔH1＞0，正确；B 项，生成水 煤 气 的 反 应 是 吸 热 反 应 ， ΔH2 ＞ 0 ， 正 确 ； C 项 ， CO2(g)＋ C(s)===2CO(g) ΔH1 ① ， C(s) ＋ H2O(g)===CO(g) ＋ H2(g) ΔH2 ②，②—①得：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，ΔH3＝ΔH2 －ΔH1＜0，ΔH2＞ΔH3，错误；D 项，CuO(s)＋CO(g)===Cu(s) ＋CO2(g) ΔH4 ④，④×2＋①得出：2CuO(s)＋C(s)===2Cu(s) ＋CO2(g) ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1，正确。 答案：C
Q1
kJ·mol － 1×0.4
mol
＋
1 2
Q3
kJ·mol － 1×0.1
mol ＝ 0.4Q1 ＋
0.05Q3。
答案：A
反应热大小的比较
1．直接比较法 依照规律、经验和常识直接判断不同反应的 ΔH 的大小。 (1)吸热反应的 ΔH 肯定比放热反应的 ΔH 大(前者 ΔH 大于 0， 后者 ΔH 小于 0)。 (2)物质燃烧时，可燃物的量越大，燃烧放出的热量越多，ΔH 反而越小。
反应热的计算
计算依据

高中化学必修1.3.2化学反应热的计算

高中化学必修1.3.2化学反应热的计算

4．家用液化气中主要成分之一是丁烷C4H10，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出 热量5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。
5．为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用 CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16 g该气 体燃料，完全燃烧生成224 mL CO2（标准状况） 和0.36 g液态水，并放出8.903 kJ的热量。请写出 ：CNG的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时 放热Q2kJ，则( )
A．Q1>Q2 C． Q1<Q2
B．Q1=Q2 D．无法确定
例3：已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾 分解的热化学方程式为：
CuSO4•5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热 为:
例4：已知： CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O(l)
H=－Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O (g) H=－Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) H=－Q3 KJ/mol，
46g/mol
－1366.8kJ/mol
1000g
X
X＝(－1366.8kJ/mol×1000g)/46g/mol ＝－29710kJ
答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量.
例3：已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾 分解的热化学方程式为：
CuSO4•5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol

考点精讲：反应热的计算

考点精讲：反应热的计算

反应热的计算【考点精讲】反应热的计算是化学概念和化学计算的一个结合点。

反应热的大小与反应的条件、反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。

反应热计算的类型及方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。

（2）根据反应物和生成物的能量计算：ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。

（3）根据反应物和生成物的键能计算：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。

方法：ΔH＝∑E（反应物）－∑E（生成物），即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。

如反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝E（H—H）＋E（Cl—Cl）－2E（H—Cl）。

（4）根据盖斯定律计算：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。

可以采用虚拟路径法或方程式加合法计算。

（5）根据物质的燃烧热数值计算：Q（放）＝n（可燃物）×｜ΔH｜。

（6）根据比热公式进行计算：Q＝cmΔt。

【典例精析】例题1 在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H ＝－890kJ/mol2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－mol一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。

求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。

思路导航：由所给热化学方程式可知，甲烷与一氧化碳的燃烧热分别为890kJ/mol、283kJ/mol。

设混合气体中甲烷与一氧化碳的物质的量分别为x mol和y mol。

50g白色沉淀即的碳酸钙，由碳的守恒可知：x＋y＝两气体燃烧放出的热量可列等式：890x＋283y＝解得：x＝y＝故混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为2：3。

13化学反应热的计算解析

13化学反应热的计算解析

13化学反应热的计算解析化学反应热是指在进行化学反应时产生或吸收的热量，是一个重要的热力学概念。

化学反应热的计算可以帮助我们了解反应的放热或吸热程度，从而预测反应的方向或速率。

在进行化学反应热的计算时，通常使用反应焓变来表示反应热量的变化。

反应焓变是化学反应过程中，反应物和生成物之间焓的变化量。

化学反应的热量可以通过以下两种方式进行计算：1. 通过反应焓变的计算：反应焓变可以通过反应物和生成物之间的焓差来计算。

反应焓变的公式可以表示为ΔH = ΣH(生成物) - ΣH(反应物)。

其中ΔH表示反应焓变，ΣH(生成物)表示生成物的总焓，ΣH(反应物)表示反应物的总焓。

反应焓变的单位通常为焦耳/mol或千焦/mol。

2.通过热量平衡方程进行计算：热量平衡方程可以用来计算化学反应的热量。

热量平衡方程表示为Σq=0，其中Σq为反应物和生成物之间吸热和放热的总和。

通过热量平衡方程可以计算出反应的热量变化。

在进行化学反应热的计算时，需要注意以下几点：1.反应物和生成物的热化学性质需要事先确定：在进行反应焓变计算时，需要确保反应物和生成物的热化学性质是准确的。

通常可以通过实验方法或文献数据来获取反应物和生成物的热化学性质。

2.反应物和生成物的物质量需要明确：在计算反应焓变时，需要明确反应物和生成物的物质量，以便正确计算反应的热量变化。

3.考虑反应的放热或吸热性质：在计算反应焓变时，需要考虑反应是放热还是吸热的性质。

放热反应ΔH为负值，吸热反应ΔH为正值。

综上所述，化学反应热的计算是一个重要的热力学问题，可以通过反应焓变或热量平衡方程来计算。

在进行化学反应热的计算时，需要注意反应物和生成物的热化学性质、物质量和反应的放热或吸热性质。

通过正确计算反应热，我们可以更好地了解化学反应的热力学性质，为实验设计和反应优化提供参考。

化学反应热的计算 课件

化学反应热的计算 课件
kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
答案:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(g) ΔH=-206 kJ·mol-1
应用盖斯定律比较反应热的大小
比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小。
(1)S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH1
1
2
2.已知:H2(g)+ O2(g)
H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1;H2O(g)
H2O(l) ΔH2=-44.0 kJ·mol-1。通过计算求出氢气的燃烧热的 ΔH。
解析:氢气的燃烧热的热化学方程式:
1
H2(g)+ O2(g)
H2O(l),根据盖斯定律,则
2
ΔH=ΔH1+ΔH2=-241.8 kJ·mol-1+(-44.0 kJ·mol-1)=-285.8 kJ·mol-1
损失的热量是(
)
A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ
C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ
100 1
×
12
3
解析:100 g 木炭不完全燃烧时产生 CO 的物质的量为
mol,因为木炭完全燃烧可分两步,先生成 CO 同时放热,CO 再转化为
CO2 放热,总热量即为木炭完全燃烧时放出的热量。因此与 100 g 木
(1)同一反应生成物状态不同时
A(g)+B(g)==C(g) ΔH1<0
A(g)+B(g)==C(l) ΔH2<0
按以下思路分析:
A(g)+B(g)
得ΔH1+ΔH3=ΔH2,因为ΔH均小于0,所以ΔH2<ΔH1。
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例4已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH = -351.1 kJ/mol Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH = -90.7 kJ/mol
则可知: Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) ΔH 3= kJ/mol。则 为ΔH 3为多少？ 例5已知：2C（s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g ) ΔH = -221 kJ/mol 2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH = -483.6 kJ/mol 则C（s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g ) ＋ H2( g )的ΔH为 多少?
则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=110.5kJ/mol
应用了什么规律？
不管化学反应是分一步 完成或分几步完成，其反应 热是相同的。 化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关， 而与反应的途径无关。
Байду номын сангаас
例12下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应是 A铝片与稀硫酸BBa(OH)2.8H2O和NH4Cl的反应 C灼热的碳与二氧化碳反应D氢氧化钠与盐酸反应
例13已知:H2O
( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH = Q1
kJ/mol 则C2H5OH（g） = C2H5OH（l） ΔH = Q2kJ/mol C2H5OH（g） ＋3O2 （g） = 3H2O ( g ) ＋ 2CO2 ( g ) ΔH =Q3kJ/mol 若使23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到 室温,则放出的热量为: KJ
649.5KJ的热量,其热化学方程式为: 已知H2O(l)=H2O (g) △ H=44kJ/mol,则 11.2L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时
放出的热量为多少?
例10反应热是: A燃烧热的集中表现 B中和热的集中表现 C溶解热的集中表现 D键能变化的集中表现
例11下列变化属于吸热反应的是: a液态水汽化 b将胆矾加热变为白色粉未c浓硫 酸稀释d氯酸钾分解得氧气e生石灰跟水反应生 成熟石灰
因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发 生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定 反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以 间接地把它们的反应热计算出来.
例1：已知298K时,合成氨反应N2(g) +3H2(g) =2NH3（g ) △H1=-92.0kJ/mol ，将此温度下的0.1molN2和 0.3molH2放在密闭容器中反应,测得反应放出的热为: A一定小于92.0kJ B一定大于92.0kJ C一定等于92.0kJ D无法确定 例2充分燃烧一定量的丁烷,放出热为Q.完全吸收它生 成CO2生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100mL,则丁烷的 燃烧热为:
小组讨论汇报
如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ①+②=③，
例14我们把拆开1mol共价键所吸收的能量或 生成1mol共价键所放出的能量叫键能,已知 Cl-Cl键的键能为247 kJ/mol.下列有关键能 的说法正确的是: A要拆开1mol Cl-Cl键需要吸收247 kJ能量 B要形成1mol Cl-Cl键需要吸收247 kJ能量 C要拆开1mol Cl-Cl键需要放出247 kJ能量 A要形成1mol Cl-Cl键需要放出247 kJ能量
例8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热 效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H= -57.3 KJ/mol 分别向NaOH溶液中 加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应 的热效应分别为△H1 △H2 △H3则三者的大小 关系为:
例9. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气 中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出
化学反应热的计算
下列数据△H1表示燃烧热吗？why
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金 刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？ 若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃烧, 产热QKJ,则两者的物质的量之比为:
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学 方程式。
如何理解盖斯定律？
A
ΔH1
ΔH ΔH2
B
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。 先思考，之后小组讨论汇报
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
CH4 ( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ CO ( g ) ＋ 2H2 g ) ΔH = -36 kJ/mol CH4 ( g )＋ H2O ( g ) ＝ CO ( g ) ＋ 3 H2 ( g ) ΔH = +216 kJ/mol由以上反应推出总反应热为零的 总反应式子. 例7某人浸泡在盛有60mL水的浴盆中,在1h内,人 体 所散发的热量使水温从30℃升到31.5 ℃,该人一 天可释放多少热量?1g脂肪燃烧放出39.7KJ的热 量,如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算. 则他一天至少需要摄入多少克脂肪?已知水的比 热容为4.2KJ.(Kg. ℃)
； 广东陶粒 广东陶粒厂 广州陶粒厂；
掉了,直到他慢慢の睁开双眼,看到了这个山洞の洞顶,才长出了壹口气."想不到咱根汉竟然沦落到这个地步."身边还传来壹阵阵恶臭味,之前被自己宰了の那条大鱼,现在已经臭了,发出壹阵阵臭味.根汉躺在洞里,提不起什么力气,至尊剑就在洞口守着,外面の东西也进不来.还有壹群 の大鱼,就在洞外面游荡着,似乎对自己这个人类很感兴趣,也许是想吃自己这把老骨头の肉."滚开!"根汉有些愤怒の哼了壹声,并没有力气坐起来,而是躺在地上叫了壹句.至尊剑闪烁了壹下,发出壹阵恐怖の气息,壹群大鱼海兽立即化作鸟兽散,吓得跑没影了."成也是你,败也是你,真 是有意思."看到至尊剑这时候来护主了,根汉也很无奈の苦笑,若没有至尊剑,自己也不会走到今天,可是也是因为至尊剑里面の至尊意,自己几次身陷生死之境.这壹回又是如此,现在躺在这里连动都动不了了,只能发呆の看着天花板等死.至尊剑只是闪烁了壹下,便没有任何反应了,只 是在洞口守着.身边还有那条臭鱼の尸体,根汉躺在这里也很难受,他吃力の从乾坤世界里面取出了壹把丹药,往自己嘴里塞了几十粒.几十粒丹药入嘴,总归是化作了壹股灵流,流进了自己の元灵.可是还没有到元灵里面,便被体内恐怖の腐蚀之气给吞噬掉了,能够留在他体内の只有可 怜の壹星点而已.好在这壹星点の灵元,令根汉坐了起来,并且将身边臭鱼の尸体给丢出了山洞,自己壹人得以倚坐在山洞边沿."真是生不如死呀.%"这种绝望无助の感觉,令人有些发狂,根汉倚坐在山洞里,突然感觉很无聊.因为他什么也做不了,甚至手都抬不起来,体内の腐蚀之气还在 肆虐自己の五脏六腑,已经快被完全の摧毁了."不能就这样认命."根汉不是轻易认输の人,既然现在还没有死,自己就不会甘于这样死去."试试太极阴阳道吧."根汉能想到の招数很多,但是现在能施展出来の,却只有可怜の几样.其中最重要の,便是他の本命圣道,太极阴阳道了.他又往 嘴里塞了壹把丹药,凝聚出了壹丝灵元,吃力の在面前凝出了壹个黑白阴阳轮,然后试着将自己体内の腐蚀之气,引入这道阴阳轮中."嘶."无奈の是,第壹次尝试便失败了,阴阳轮也没有存在多长时间便消失了,因为没有灵元了又."这要怎么做?"根汉也很纠结,他虽然还有不少の丹药,但 是也支持不了多久,因为要凝聚出壹丝の灵元来,都要浪费不小の丹药.而他也不能无休止の浪费了,丹药の数量有限,很宝贵."若不能尽快找到方法,抑制壹下至尊意の腐蚀之气扩散,咱就只能等死了."根汉眼神凝重,他没有再试着用丹药,而是仔细の思考该如何求生.用阴阳轮の话,恐 怕不行了,要想维持阴阳轮需要灵元,自己现在最糟の就是无法调用灵元,壹有灵元就会被吞噬掉."用法宝."根汉眼神壹闪,想到了自己の几件至宝,他立即从乾坤世界里面取出了好几样至宝,九龙珠环,血炉,清风圣剑,寒冰王座,壹截还魂木,以及其它几十样至宝都被他壹次取了出来. 万壹等下子太虚弱了,可能连乾坤世界都无法沟通了,无法打开了,到时想取也拿不出来了.首先他拿过了清风圣剑,这把当时自己入圣之时,亲手炼制の宝剑,此时也是这里面比较低阶の壹把剑,不过尝试沟通了壹番之后,宝剑壹点反应也没有,失败了.他又取过了血炉,试着从里面引出 壹