构成物质的微粒-分子

《构成物质的微粒——分子》讲义一、引入在我们生活的这个世界里，物质是丰富多彩、千变万化的。

从我们呼吸的空气，到饮用的水，再到脚下的大地，无一不是由各种各样的物质组成。

那么，这些物质究竟是由什么构成的呢？这就要提到构成物质的微粒——分子。

二、什么是分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。

比如说，氧气是由氧分子构成的，氢气是由氢分子构成的。

氧气具有支持燃烧、供给呼吸等化学性质，而这些性质就是由氧分子决定的。

那分子到底有多小呢？如果把一滴水放大到一个标准游泳池那么大，其中的水分子就像游泳池中的一粒沙子一样。

三、分子的特性1、分子的质量和体积都很小这是分子的一个显著特点。

我们用肉眼是无法直接看到单个分子的。

需要借助非常先进的科学仪器，比如扫描隧道显微镜，才能观察到分子的形态。

2、分子在不断地运动我们能闻到花香，就是因为花中的香气分子在不断地运动，进入了我们的鼻腔。

温度越高，分子的运动速度就越快。

比如在夏天，衣服干得比冬天快，就是因为夏天温度高，水分子运动更剧烈，更容易从衣服中挥发到空气中。

3、分子之间存在间隔气体分子之间的间隔较大，所以气体容易被压缩；而液体和固体分子之间的间隔相对较小，所以它们不容易被压缩。

比如，我们可以很容易地压缩一个充满气体的气球，但很难压缩一块铁块。

四、分子与物质的变化当物质发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔和运动状态发生了改变。

比如水的蒸发，只是水分子之间的间隔变大，水分子本身没有改变。

而当物质发生化学变化时，分子本身发生了改变，生成了新的分子。

例如，氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子和氧分子发生了化学反应，变成了水分子。

五、分子理论的发展分子的概念并不是一开始就被人们所认识的。

在历史上，经过了许多科学家的不断探索和研究。

早在古代，人们就对物质的组成有了一些初步的思考。

但直到 19世纪初，道尔顿提出了原子论，为后来分子学说的建立奠定了基础。

后来，阿伏伽德罗在道尔顿原子论的基础上，提出了分子的概念，进一步完善了物质结构的理论。

构成物质的微粒——分子一、教学课题科教版第二章认识空气第三节构成物质的微粒第一课时分子。

本课题是学生首次对微观世界的探究，也是今后学习化学不可缺少的理念基础。

对本课题内容的学习不仅可以把前面的教学内容化学变化、物理变化及混合物、纯净物从微观的角度上认识得更加深刻，而且还是后面继续学习化学方程式、质量守恒定律、物质结构等内容所必备的基本知识。

并且对培养学生抽象思维能力，辩证思维能力有重要作用。

二、教案背景本节课所面对的初三学生，对做实验充满好奇心和积极性，在教学中要善于抓住有利时机，激发学生学习兴趣，满足学生探究欲。

但同时，初三学生活泼好动，爱发表见解，爱表现。

在课堂上，作为我会多创造条件引导学生活动，同时让学生学会尊重他人、学会倾听、反思、表达和交流。

让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法。

三、教材分析知识与技能目标：（1）认识物质是由分子等微小粒子构成的。

（2）认识分子的特点。

过程与方法目标：（1）学习运用日常现象与理论相结合的方法，用理论来解释日常现象。

（2）学习运用比较、分析、归纳等方法提高学生抽象思维能力、想象力、分析推理能力。

培养学生动手操作能力。

情感态度与价值观目标：（1）渗透辩证唯物主义的观点及科学态度和科学方法的教育。

（2）激发学生化学学习兴趣，培养学生实事求是的科学精神。

教学重点：理解物质是由分子等微小粒子构成的，以及应用分子的有关知识解决相关实际问题。

教学难点：建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。

四、教学方法：1、教法分析1．采取更为开放的探究方式，让学生体验科学过程。

2．联系生活实际，引导学生观察、分析变化现象，把日常现象与课本理论结合起来。

3．培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

2、学法指导采用自主阅读、小组合作探究等方式，并结合一些生活中的现象及课本上的相关实验现象，通过动手操作进行实验及丰富的想象力，建立分子的概念，并能运用分子的有关知识来解释一些问题。

一、引言1.1 题目：《构成物质的微粒——分子》1.2 背景：随着科学技术的不断发展，人们对于物质微粒的研究越来越深入，分子作为构成物质的基本微粒之一，其结构和性质对于我们理解自然界起着至关重要的作用。

1.3 意义：通过本课，学生将能够了解分子的构成及其特性，培养学生的分析和实验能力，增强学生对于化学知识的理解和兴趣。

二、分析课程内容2.1 课程基本知识点：（1）分子的概念和构成（2）分子的性质和特点（3）分子与化学反应的关系2.2 分子的概念和构成：通过分子模型的引入，让学生了解分子的构成和基本概念，引导学生观察和分析分子结构。

2.3 分子的性质和特点：介绍不同物质的分子结构及其性质差异，让学生了解分子的多样性。

2.4 分子与化学反应的关系：通过实验观察和案例分析，引导学生理解分子在化学反应中的作用和影响。

三、课程设计方案3.1 教学目标：（1）了解分子的概念和基本构成（2）掌握分子的性质和特点（3）理解分子在化学反应中的作用和影响3.2 教学重点和难点：（1）分子的构成和性质（2）分子与化学反应的关系3.3 教学方法：（1）讲授结合示范：通过图示和实物模型展示分子的构成和结构，引导学生理解。

（2）实验探究：设计简单的分子实验，让学生亲自操作，观察分子的性质和特点。

（3）案例分析：结合实际案例，让学生分析分子在化学反应中的作用，启发学生思维。

3.4 教学资源：（1）实验器材：酒精灯、试管、玻璃棒等（2）课件：包括分子模型、实验步骤示意图等3.5 教学过程：（1）导入：通过提出问题或引用相关案例，引起学生兴趣，导入本节课主题。

（2）讲解：介绍分子的概念和构成，让学生理解分子的基本结构。

（3）实验：设计简单的分子实验，并让学生自行操作，观察实验现象并进行记录。

（4）讨论：根据实验结果，引导学生分析分子的性质和特点，进行讨论交流。

（5）总结：梳理本节课的重点内容，引导学生归纳总结，加深对分子知识的理解。

构成物质的微粒有什么
物质是由微粒构成的，这些微粒可以分为原子、分子和离子。

原子是最小的物质组成单位，它们是由电子、质子和中子组成的，它们的组合构成了不同的元素，比如氢、氧、铁等。

分子是由两个或多个原子结合而成的，它们是物质的基本组成单位，比如水分子、空气分子等。

离子是由原子或分子经过电荷变化而形成的，它们是由带有正电荷或负电荷的原子或分子组成的，比如氯离子、硫酸根离子等。

此外，还有一些更小的微粒，比如粒子、质子、中子、电子等，它们是由更小的粒子组成的，比如电子是由更小的质子和中子组成的，而质子和中子又是由更小的粒子组成的。

这些微粒是物质的基本组成单位，它们的组合构成了不同的物质，比如水、空气、金属等。

1．采取更为开放的探究方式，让学生体验科学过程。

2．联系生活实际，引导学生观察、分析变化现象，把日常现象与课本理论结合起来。

3．培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

采用自主阅读、小组合作探究等方式，并结合一些生活中的现象及课本上的相关实验现象，通过动手操作进行实验及丰富的想象力，建立分子的概念，并能运用分子的有关知识来解释一些问题。

引入：当你知道空气是由几种物质成分组成以后，你可能会问：那些物质本身又是怎样构成的呢？现代科学已经证实：物质是由分子、原子、离子微粒构成的。

本节课我们先来认识分子。

【活动一】在教室里洒一些花露水【提问】你们闻到了什么气味？它能够看见吗？你知道这是什么原因吗？【解释】香水是由香精分子和酒精分子混合而成的，当香水中的这些分子回答：闻到了香味，但看不见这种物质。

观察现象思考问题引入新课，直奔主题从身边现象出发激发学生的好奇心与求知欲。

通过扩散运动到空气中后，我们就能闻到酒精和香精的气味了。

【板书】分子是构成物质的一种微粒并举例说明：氢气、氧气、二氧化碳的分子构成。

【活动二】浓盐酸和浓氨水的反应展示两种溶液的颜色的气味。

【提问】看到了什么现象？【解释】生成的是固体小颗粒，因此是烟。

【追问】浓盐酸和浓氨水并没有接触，为什么在空气中出现大量白烟？【解释】浓盐酸中的氯化氢分子和氨水中挥发出的氨分子运动到空气中相遇，反应生成氯化铵小颗粒，形成白烟。

并通过图片介绍氯化铵的微观生成。

【讨论】1、通过两个实验，总结物理和化学变化中，分子的本身的否变化。

2、分子是保持物质化学性质的一种微粒。

【解释】通过不同状态下的二氧化碳，因分子相同，化学性质一样进行解释。

【小结一】分子的定义学生观察并闻气味，感受化学试剂的物理性质。

学生思考、回答但出现烟和雾的不同描述以表格的形式，讨论两个实验中所发生的变化及其分子的变化，有什么不同。

【多媒体】一滴水的质量为0.05克。

一个水分子的质量只有3×10-26克。

构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒包括原子、分子和离子。

这些微粒是物质的基本组成单位，根据物质的性质和化学结构的不同，它们可以以不同的方式组合和排列。

1. 原子：原子是构成物质的最基本的微粒，是化学元素的基本单位。

每种元素都由一种特定类型的原子组成，其化学性质由其原子的结构和排列决定。

2. 分子：分子是由两个或更多个原子以共价键相连形成的结构单元。

分子可以是同一种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的化合物。

例如，氧气分子（O2）由两个氧原子以共价键连接形成。

3. 离子：离子是由失去或获得一个或多个电子而带有电荷的原子或分子。

正离子是失去了一个或多个电子的，带有正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的，带有负电荷。

离子通过离子键相互吸引形成化合物，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子。

这些微粒以不同的方式组合和排列形成各种不同类型的物质，如元素、化合物和混合物。

对于理解物质的性质和行为，以及化学反应的机理和速率等方面都至关重要。

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