学大教育2014年9月高一化学月考试卷

高一年级化学月考试卷及答案1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）。

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2．下列物质的性质比较，正确的是（）A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO43．下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层4．已知短周期元素的离子，aA2+，bB+，cC3—，dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．离子半径CDBAB．原子序数dcbaC．原子半径ABDCD．单质的还原性ABDC5．实际存在的H+和H2，它们是（）。

A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒6．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）。

A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族C．第五周期第VIIA族D．第五周期第IIIA族7．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2OD.__O28．甲、乙两种非金属：①甲的价氧化物对应的水化物酸性比乙的价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是（）A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。

交大附中2014~2015学年第一学期高一第一次月考化学试题考试时间：70分钟 满分100分相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16Na 23 A l 27 S 32 Cl 35．5一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 3．下列实验操作中错误的是（ ）A ．蒸发操作时，蒸发皿应垫上石棉网加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作萃取剂4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．③和④ D ．①和④ 5．实验中的下列操作正确的是（ ）A ．用试管取出试剂瓶中的23Na CO 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．()32Ba NO 溶于水，可将含有()32Ba NO 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 6．下列仪器常用于物质分离的是（ ）A ．①③⑤B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②⑥7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的2CaCl 、2MgCl 、24Na SO 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水；①加入稍过量的23Na CO 溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的2BaCl 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 8．下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 2H O 的质量为18g mol /B ．4CH 的摩尔质量为16gC ．2330110.⨯个2SO 分子的质量为32gD ．标准状况下，1mol 任何物质体积均为224L . 9．已知23150510.⨯个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ） A ．16gB ．32gC ．64g mol /D ．32g mol /10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为3H ，在相同条件下，等质量的3H 和2H 相同的是（ ） A ．原子数 B ．分子数 C ．体积 D ．物质的量二、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共39分） 11．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A ．2OB ．4CHC ．2COD ．2SO12．用A N 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，224L .2H O 含有的分子数为A 1NB ．常温常压下，106g .23Na CO 含有的Ha +离子数为A 002N .C ．通常状况下，A N 个2CO 分子占有的体积为224L .D ．物质的量浓度为05mol L ./的2MgCl 溶液中，含有Cl -个数为A N 13．欲配制100mL 10mol L ./24Na SO 溶液，正确的方法是（ ） ①将142g .24Na SO 溶于100mL 水中②将322g .242Na SO 10H O ⋅溶于少量水中，再用水稀释至100mL ③将20mL 50mol L ./24Na SO 溶液用水稀释至100mLA ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③14．在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．称量时误用“左码右物”15．05L .1mol L /3FeCl 溶液与02L .1mol L /KCl 溶液中的Cl -的数目之比（ ）A ．5:2B ．3:1C ．15:2D ．1:316．如果g a 某气体中含有的分子数为b ，则g c 该气体在标准状况下占有的体积（L ）应表示为（式中A N 为阿伏伽德罗常数）（ ）A ．A 224.bc /aNB ．A 224.ac /bNC ．A 224.ac /bND ．A 224.b /acN17．现有CO 、2CO 、3O （臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （ ） A ．1:1:1 B ．1:2:3C ．3:2:1D ．6:3:218．20g A 物质和14g B 物质恰好完全反应，生成88g .C 物质、36g .D 物质和02mol .E 物质，则E 物质的摩尔质量为（ ） A ．100g mol / B ．108g mol /C ．55g mol /D ．96g mol /19．同温同压下，某容器充满2O 重116g ，若充满2CO 重122g ，现充满某气体重114g ，则某气体的相对分子质量为（ ） A ．28 B ．60C ．32D ．3020．36g .碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为92g .，则在标准状况下，生成物CO 和2CO 的体积比为（ ） A ．3:2 B ．4:1 C ．5:1 D ．7:421．根据阿伏伽德罗定律，下列叙述中不正确的是（ ） A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比 C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 22．VmL ()243Al SO 溶液中含有3Al ag +，取14VmL 溶液稀释到4VmL ，则稀释后溶液中24SO -的物质的量浓度是（ ）A ．125mol L 9a /V B ．125mol L 18a /V C ．125mol L 36a /V D ．125mol L 54a/V23．密度为dg mL /的溶液VmL 含有摩尔质量为Mg mol /的溶质mg ，其物质的量浓度为cmol L /，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（ ） A ．c=1000m VM / B ．m=d V W 100/⋅⋅ C ．D ．内容缺24．（5分）有一包固体粉末，由3CaCO 、24Na SO 、3KNO 、2BaCl 、4CuSO 中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有________，它的组成可能是__________或____________。

2014-2015学年度上学期第二次月考高一化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Cl—35.5 Cu—64Ba—137 Fe—56 Na—23 Al—27 Mg—24 Ag—108一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)1．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g2．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.2LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀3．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。

黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确．．．的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2 mol·L-1 H2SO4溶液B.18 mol·L-1 H2SO4溶液C.6 mol·L-1 KOH溶液D.3 mol·L-1 HNO3溶液6．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．胶体是一种均一、稳定的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7．在Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 反应中，氧化剂与转移电子方向和数目是A．Al2O3N→Al 3 B．Al2O3C→Al 12 C．N2C→N 6 D．N2N→C 5 8．Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液，只用一种试剂区别的是A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO39．相等物质的量的KClO3分别发生下列反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。

2013—2014学年度第一学期高一年级化学学科试题（卷）班级姓名考号相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27一、单项选择题（每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共45分）1．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属2．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A . 13mol B．1 mol C．2 mol D.23mol3．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()4．用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L H2 5．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂6．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生7．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是() A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水8．关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2B．明矾是纯净物C．明矾可用于净水D．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子9．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸10．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是() ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．②③B．②③④C．①②③D．全部11.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀12．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu 13．有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．AgNO3溶液14. 我国使用最早的合金是（）A．黄铜B．青铜C．钢D．铝合金15. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al3+→ Al(OH)3B．Al→ AlO2-C．Al(OH)3 → Al2O3D．Al2O3 →Al(OH)3二、非选择题（共31分）16．下图表示的反应关系中，部分产物被略去。

2014年上学期高一第一次月考化学试题总分：100分 时间：90分钟姓名：__________班级：__________考号：__________可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 Cl ：35.5 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列仪器不能．．用于加热的是（ ） A ．试管 B ．量筒 C ．烧杯 D ．坩埚 2.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．AgNO 3溶液与KC1溶液混合 Ag ++Cl -= AgCl ↓ B ．Na 2SO 4溶液与BaC12溶液混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．锌片插入稀H 2SO 4溶液中 Zn+H +=Zn 2++H 2↑ 3.对于反应4HCl (浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．该反应是氧化还原反应 B ．MnO 2 是氧化剂 C ．HCl 是还原剂 D ．HCl 被还原 4.下列实验操作中，不正确．．．的是（ ） A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00mol/LNaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaHCO 36.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

下列物质用于制造光导纤维的是（ ） A ．二氧化硅 B ．大理石 C ．铝合金 D ．金刚石7.检验氨气可选用（ ）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓醋酸 9.下列气体中，不能用排水法收集的是( ) A ．H 2 B ．NH 3 C ．NO D ．O 210.向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45mol D ．小于0.45mol 11.下列微粒中，决定元素种类的是 （ ）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．核外电子数姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●12.下列互为同位素的是 （ ） A ． H 2 D ．14N 14C C ．16O 17O D ．金刚石 石墨13.下列实验操作中属于过滤的是（ ）A B C D14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K +15.硝酸应避光保存是因为它具有（ ）A ．强酸性B ．强氧化性C ．腐蚀性D ．不稳定性16.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素 17.下列实验方法正确的是（ ） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3 18.下列物质含有离子键的是（ ）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 19.下列实验装置或操作正确的是（ ）A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 20.根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-请把选择题答案填入下表中（单选题，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共36分）（1）元素⑦的原子结构示意图（2）元素⑤的元素符号：（3）元素⑥的单质电子式（4）元素④的最高价氧化物的水化物化学式为（5）①②③的单质中，金属性最强的与水反应的化学方程式。

龙结中学高2014级化学月考试题班级：姓名：1．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠④同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨⑤硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃⑥煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A．③④⑥ B．②③⑥ C．①②③④⑥ D．①②④⑤2、在一定条件下，下列离子可能大量共存的离子组是（）A．常温下，C（H+）×C（OH--）=10—14的溶液中：Al 3+、Ba2+、S2--、NO3－B．已有大量Mg2+、Cl－的溶液中：K+、AlO2－、HCO3－、SO42－C．常温下，水电离出C（H+）×C（OH--）=10—26的溶液中：K+、Na+、HS－、NO3－D．滴入甲基橙试剂显黄色的溶液中：Na+、Cl－、ClO－、NO3－3、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAB．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC．由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16NAD．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO2－3数为NA4、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4－＋H2C2O4＋H+→CO2↑＋＋下列有关叙述正确的是（）A．发生还原反应的是H2C2O4B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－和MnO42--C．1 mol草酸分子中含9mol共用电子对D．10 mol H＋参加反应时，电子转移5mol5、表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）①向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－②溶液中NH4Al(SO4)2与Ba（OH）2以物质的量之比1:2混合：Al3+ + 2 SO42- + 2 Ba2+ + 4 OH-- = AlO2-- + 2H2O + 2 BaSO4↓③向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO- + CO2 + H2O ==CaCO3↓ + 2HClO④碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合：Ca2+ + HCO3－+ OH－=CaCO3↓ + H2O⑤向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体: CO32-- + CO2 + H2O =2HCO3－A．④⑤B．①C．④D．②③6、向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g 沉淀。

2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。

【精品】四川省雅安市天全中学高一9月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是序号A B C D实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液4．下列处理事故的方法正确的是A．将CO中毒者移至通风处抢救B．误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD．17g氨气中含有的电子数为10N A6．a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．174baB．173baC．17baD．17ab7．与9．6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．9．6 g B．6．9 gC．4．6 g D．2．3 g8．同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。

2014高一化学上册9月联考测试题一、选择题(每题只有 1个选项符合题意，每题3分，共54分)1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 ( )A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是正盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2.浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志( )A.6剧毒品B.4遇湿易燃物品C.8腐蚀品D.6有害品(远离食品)3.下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是( )A.①③⑤B.②④⑦C.①②⑥D.②③⑥4.下列实验操作与安全事故处理错误的是( )A.使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中5.为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。

下列操作顺序中最合适的是( )A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①6.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是( )A.不溶于水，且比水更容易使碘溶解B.易溶于水，且不与碘发生化学反应C.不溶于水，且密度比水大D.不溶于水，且密度比水小7.下列叙述正确的是( )A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8.等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数9.实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是( )A.取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B.取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC.取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD.取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB.22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NAC.98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4NAD.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA11.阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体n g含有b个分子，则m g该混合气体在标准状况下的体积是( )A.22.4nb/mNAB. 22.4mb/nNAC.22.4nNA/mbD. nbNA/22.4m12.关于a g 氢气和b g氦气，下列说法正确的是 ( )A.同温、同压下，氢气和氦气的体积比为a：2bB.同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为2：1C.体积相同时，氦气的质量一定大于氢气的质量D.同温同压下，若二者的物质的量相同，其所含原子数也相同13、下列关于胶体的说法中不正确的是( )A、胶体和其他分散系的本质区别就是胶粒大小在1-100nm之间B、把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体C、胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有特殊现象D、胶体外观不均匀且均为有色透明的液体14.下列物质中，能够导电的电解质是 ( )A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖15.能用H++OH- = H2O表示的是 ( )A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C.KOH溶液和盐酸反应D.NaHCO3和NaOH的反应16.下列离子方程式，书写正确的是( )A 、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4darr;+H2OB 、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C、盐酸与碳酸钡反应： CO32-+2H+==CO2uarr;+H2OD、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4darr;+Cu(OH)2darr;小编为大家整理了高一化学上册9月联考测试题，希望对大家有所帮助。

化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Cl35.5Fe56第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)。

1．下列有关说法不正确的是()A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是()A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．下列实验的描述正确的是()A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液4．观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。