2019-2020最新高一化学10月月考试题无答案(1)

教学资料参考范本【2019-2020】高一化学10月月考试题撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）1.学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（） A.用燃着的酒精灯①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．A.①②③B.①③C.①③⑤D.①②③④8.下列关于仪器使用和操作说法不正确的是（）A.蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的 2/3B.蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出” C.盛放 NaOH 溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶 D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大9.下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO 溶液中 NO —C.做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加3A.10mL 1mol•L﹣1 Mg(NO ) 溶液3 物质的量浓度相等的是（）D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志B.5mL 0.8mol•L﹣1 Al(NO ) 溶液2.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）C.10mL 2mol•L﹣1AgNO 溶液D.10mL 0.5mol•L﹣1 Cu(NO ) 溶液1.胶体区别于其它分散系的实质是（）13.下列物质的分类正确的是（）2 AD.1 mol•L﹣1 CuCl 溶液中含有的氯离子数为 2N12.在下列条件下，两种气体的原子数一定相等的是（）＋2－－－2－+ 2+13.某无色、澄清溶液中可能含有①Na、②SO4 、③Cl、④HCO3、⑤CO3 、⑥H 、⑦Cu中的若干种，4.在同温同压下，A 容器中盛有 H2，B 容器中盛有 NH3，若使它们所含的电子数相等，则两个容器的体 积之比是（ ）A ．2∶1B ．5∶1C ．2∶3D ．1∶5 A ．①④ B ．②③ C ．①③④ D ．①②④6.下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 mol·L－1 Na CO 溶液的步骤:23该同学的错误是 （ ）依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:下列结论正确的是（ ）A.肯定含有的离子是②③⑥B.该实验无法确定是否含有③C.可能含有的离子是①③⑦D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②14.12C 原子的质量是 a g, 某氯原子的质量是 b g ，用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的 是 ①该氯原子的相对原子质量为 12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为 m/(bNA)mol ③该氯原子的摩 尔质量是 aNA g ④b g 该氯原子所含的电子数为 17 mol （ ）A.①③B.②④C.①②D.①③④15.同温同压下,质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体,下列说法错误的是（ ）A.所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B.所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C.密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D.所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2 A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥ D.⑤⑥⑦b g•mL﹣1，质量分数为 w%，物质的量浓度为c mol•L﹣1 则下列关系式中正确的是（ ）（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为mol·L-1。

怀集一中2012—2013学年度高一C级10月份考试化学科试卷时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.52019-2020年高一10月月考化学试题（无答案）一、单项选择题（本题有9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏2.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离( )A、过滤B、蒸馏C、分液D、萃取3．用四氯化碳或汽油萃取碘水中的碘，得到碘的四氯化碳溶液或碘的汽油溶液，为了再将碘与四氯化碳分离开或将碘与汽油分离开，可选用……………………………………（）A．分液 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发4.在盛有碘水的试管里加入少量汽油，振荡后静置，可观察到的现象是……………（）A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅；B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色；C.不分层，溶液呈紫红色D.不分层，溶液无色5.在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为……………………………………（）A、1B、0.25C、6.02×1023D、3.01×10236.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………………………（）A．1 mol CO2的体积为22.4LB．CO2的摩尔质量为44gC．64g SO2含有氧原子数N AD．N A个CO2的质量(g)与CO2的相对分子质量数值相同7.下列说法中正确的是……………………………………………………………………（）A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B、CO32－的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/molD、CO2的摩尔质量是44g8.标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO29. 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9二、双项选择题（本大题共3小题，每小题4分，共12分。

（时间：60分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1．为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是A．李四光B．华罗庚C．候德榜D．钱学森2．下列有关实验现象的记录不正确的是A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成棕色的烟C．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰D．氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色3．下列物质能由单质直接化合而成，但不能由单质和盐酸反应生成的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．NaCl 4．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是5．下列叙述正确的是A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g6．下列物质的体积约为22.4L的是A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气7．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O28．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊9．能使干燥有色布条褪色的物质是A．氯气B．氯化氢C．氯水D．氢氧化钠10．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g11．在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是A．N2和O2B．CO2和O2 C．SO2和CO2D．NO和HCl 12.下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N AC．22.4lCl2所含原子数为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同而Ne由一个原子构成。

2019-2020年高一10月月考化学试题时间：90分钟分值：120分可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg-24 S－32 K－39 Cu-64 Ba-137 P-31 Ca-40第I卷（共72分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每空3分，共72分）1．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()2．下列物质的分离方法中，是利用沸点不同分离的是()A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙3．下列有关实验的叙述，正确的是( )A．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸B．用10 mL的量筒准确量取9.50 mL水C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌4．用可溶性钡盐检验SO2－4的存在时，先向待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO2－4以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰5.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．④⑤⑥6．在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．O2 B．Cl2 C.CO 2 D．N27．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤B．KNO3溶液（AgNO3），加KCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液 D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液8．常温下，四个容积均为20L 的容器中分别装有下列气体，产生的压强最大的是（）A.5 克 H2B.24 克HClC.48克SO2D.55克CO29.不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是()A.微粒大小不同B.微粒质量不同C.微粒间平均距离不同D.微粒间引力不同10.下列实验操作正确的是()A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干11.下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L12.下列说法中正确的是()A.1 mol·L-1的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液B.从1 L 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol·L-1C.0℃时,2 mol Cl2的体积可能为22.4 LD.CaCl2的摩尔质量是111 g13.在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为()A. B. C. D.14.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )A.同质量不同密度的C 2H 4和COB.同温度同体积的C 2H 6和NOC.同温度同压强的CO 和N 2D.同体积同压强的N 2和C 2H 415.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有O 2,另一个装有CH 4,两瓶气体具有相同的( )A.质量B.原子总数C.密度D.分子数16.只给出下列甲中和乙中对应的量,可以组成一个求物质的量的公式的是( )A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤17.在标准状况下,a g 气体A 与b g 气体B 的分子数相同｡下列说法中不正确的是( )A.气体A 与气体B 的摩尔质量之比为a:bB.同温同压下,气体A 与气体B 的密度之比为b:aC.质量相同的气体A 与气体B 的分子数之比为b:aD.相同状况下,同体积的气体A 与气体B 的质量之比为a:b18．300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。

2019-2020年高一10月月考化学试题(I) 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题），共100分；考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体（）A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4．与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L-1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙分离的最佳方法是() A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数约为3N A 个B．常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10N AD ．71g Cl 2中共有17N A 个质子7．下列实验操作中正确的是 （ ）A ．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩9．下列说法正确的是 （ ）A ．N 2的摩尔质量为28 gB ．17 g NH 3的物质的量是1 molC ．18 g H 2O 在标准状况下的体积是22.4 LD ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L10．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4N A mbD.nbN A 22.4m11．在20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含1g Ca 2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（ ）A ．mol·L -1B ． mol·L -1C ．2.5d mol·L -1D ．1.25 d mol·L -1 12．在体积为VmL 、密度为dg ·cm -3的溶液中，溶有式量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为cmol ·L -1，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是 （ ） A 、c=M d w ⨯⨯1000 B 、m=Vd 100w ⨯ C 、w%=%1000d cM D 、c=VM m 13．下列叙述正确的是 （ ）A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB ．配制0.1mol/L 的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4注入容量瓶中，边注入边加水稀释C.标准状况下，1 mol 苯所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都约是1 mol14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强、同体积的N2O和CO2 15．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．416．混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏D、蒸馏、萃取、分液17．用10 mL0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶118．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为() A．46∶9 B．16∶8 C．23∶16 D．16∶9第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题共5小题，共31分）19．（4分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。

2019-2020年高一10月月考化学试题【相对原子（分子）质量：Al:27 , H2O:18 ，H2SO4;:98 , KCl:74.5 , Na2CO3·10H2O: 286 ,BaSO4: 233 , Na2SO4: 142 , KNO3: 101】一、选择题(每题只有一个选项是正确的，本题包括16小题，每题3分，共48分)1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A．分液漏斗B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶2．如图所示的实验操作中，正确的是( )3．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N A5．x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )A．9x/y mol－1B．9y/x mol－1C．x/y mol－1D．y/x mol－16．只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( ) A．KNO3溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液7．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。

其中错误的是( ) A．①②③B．③④⑥C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥8．下列有关实验操作中，正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中9．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )A．0.05 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.10 mol·L－1D．0.50 mol·L－110．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0. 2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( )A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。