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《必修Ⅰ第1章第1节化学实验基本方法》导学案（第2课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.初步学会粗盐提纯的实验技能2.掌握过滤、蒸发的实验操作3.初步了解离子的检验方法和物质的除杂方法【重点难点】1.掌握过滤、蒸发实验操作方法及应用范围2.SO42－等离子的检验方法【新课导学】阅读教材P5-6思考：(1)同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？(2)如果有铁和铜的混合物,你能用哪些方法将铁铜分离?(3)你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？一、过滤与蒸发1、过滤——适于固液混合物的分离(1)主要仪器：、烧杯、、铁架台、滤纸等。
(2)简易装置图如右图（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量，使滤纸紧贴。
滤纸边缘应略漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略滤纸的边缘。
向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与接触；玻璃棒的底端应和过滤器的轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。
以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。
2、蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质(1)主要仪器：、、酒精灯、玻璃棒。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：①在加热蒸发过程中，应用不断搅拌，防止由于造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用取下，不能直接放在上，以免烫坏实验台或遇上引起蒸发皿破裂。
如果确要立即放在实验台上，则要垫在上。
3、方法小结：(1)过滤一般用来分离样的混合物。
(2)蒸发一般用来分离样的混合物。
【实验探究】粗盐不溶性杂质提纯思考：粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？思考：整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？步骤现象①溶解：称取约 4 g粗盐加到约12 g水中，用搅拌，直至为止。
固体食盐逐渐，食盐水略呈。
②过滤：将烧杯中的液体沿倒入中，若烧杯中的溶液，再一次不溶物留在，液体沿流入另一烧杯中③蒸发：将滤液倒入中，用加热同时用，待出现较多时停止加热。
广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修一第一章第一节《化学实验基本方法》《混合物的分离和提纯——过滤和蒸发》教案2三维目标知识与技能1.食盐提纯的基本操作。
2.常用离子检验方法。
过程与方法1.初步学会物质的检验、分离和提纯的基本实验技能。
2.学会规范性地进行化学实验的方法。
情感、态度与价值观加强对化学实验的体验，获得对实验科学方法的正确认识。
教学重点1.食盐提纯过程中的过滤与蒸发操作2.离子的检验方法与检验顺序教学难点离子的检验教具准备多媒体课件、投影仪、铁架台、漏斗、烧杯、酒精灯、蒸发皿教学过程导入新课推进新课师：我们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是怎样将金子从沙中淘出来的吗？（多媒体播放淘金录像）［思考与交流］1.通过淘金录像，你能不能说出淘金者是利用什么性质将金子从沙里分离出来的？生：沙子和金子的密度不同。
沙子的密度比金子的密度小，用水淘去沙子，剩下的是金子。
2.如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？生：用淘金的方法将铁屑和铜屑分离；用磁铁将铁吸出，剩下的就是铜；加些盐酸，Fe能与盐酸反应而铜不与盐酸反应；剩下的就是铜。
师：在工业生产和科研中常用到物质的分离与提纯。
例如，研究某一种酸、碱、盐或金属的性质，要用较纯的试样；又如，我们日常食用的精盐，就是将粗盐中的杂质除掉后得到的。
在工业生产中，分离和提纯物质要用到多种大型设备，但所依据的原理与我们在实验室中常用的方法大致相同，而且，工业设备设计时的数据往往要靠小型实验来提供。
师：在分离和提纯物质时，要除掉杂质。
化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？生：不一定，如上题中要除去铜中的铁，铁就不是有害的。
淘金者淘去的沙子也是有用的。
有些杂质是有害的。
如除去蔬菜上残留的农药，农药就是有害的物质。
师：常用的分离和提纯方法有哪些？生：过滤；蒸发；结晶；洗气瓶洗气；用酸除去杂质；用H2还原CuO以除去Cu中混有的CuO。
第一节化学实验基本方法第 2 课时混合物的分离和提纯——过滤和蒸发1.通过粗盐的提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
2.通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
3.掌握的检验方法。
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发1. 过滤（ 1）适用范围过滤适用于的分离。
（ 2）仪器所用的仪器和用品有、、、、。
（ 3）装置及操作图1-1-32.蒸发（1）概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
（2）主要仪器及用品、、、。
（ 3）装置及操作图 1-1-43. 粗盐的提纯（ 1）粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过、、进行提纯。
以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：①溶解；②引流；③。
（ 2）粗盐中可溶性杂质的去除方法杂质加入的试剂发生反应的化学方程式1硫酸盐多余的、适量4.的检验（ 1）试剂：；（ 2）步骤：沉淀，证明原溶液中有。
1. 进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B.烧杯、酒精灯、试管、漏斗C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台2. 下列混合物能用过滤法分离的是（）A. 汽油和水B.食盐和蔗糖C. 泥沙和食盐D. 铜粉和铝粉3. 某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图1-1-5 所示操作进行过滤，错误的操作有（）图1-1-5A.0 处B.3 处C.2 处D.1 处4. 下列确定某溶液中一定有的方法中，正确的是（）A.先加溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B.先加溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C.先加溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失D.先加稀盐酸无明显现象，再加溶液有白色沉淀二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发1.过滤和蒸发【问题 1】（ 1）你知道沙里淘金吗？淘金者是用什么原理和方法将金从沙里分离出来的？（ 2）你能用哪些方法将铁屑分离出来？【问题 2】分离和提纯物质就是要除掉杂质。
第一节化学实验基本方法
第2课时混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
1.通过粗盐的提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
2.通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
3.掌握的检验方法。
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
1.过滤
（1）适用范围
过滤适用于的分离。
（2）仪器
所用的仪器和用品有、、、、。
（3）装置及操作
图1-1-3
2.蒸发
（1）概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
（2）主要仪器及用品
、、、。
（3）装置及操作
图1-1-4
3.粗盐的提纯
（1）粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过、、进行提纯。
以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：①溶解；②引流；③。
4. 的检验
（1）试剂：；
（2）步骤：
沉淀，证明原溶液中有。
1.进行过滤操作应选用的一组仪器是（）
A.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
B.烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
2.下列混合物能用过滤法分离的是（）
A.汽油和水
B.食盐和蔗糖
C.泥沙和食盐
D.铜粉和铝粉
3.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图1-1-5所示操作进行过滤，错误的操作有（）
图1-1-5
A.0处
B.3处
C.2处
D.1处
4.下列确定某溶液中一定有的方法中，正确的是（）
A.先加溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
B.先加溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失
C.先加溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
D.先加稀盐酸无明显现象，再加溶液有白色沉淀
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
1.过滤和蒸发
【问题1】（1）你知道沙里淘金吗？淘金者是用什么原理和方法将金从沙里分离出来的？
（2）你能用哪些方法将铁屑分离出来？
【问题2】分离和提纯物质就是要除掉杂质。
化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？
【问题3】在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识，思考：
（1）粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些？
（2）提纯有哪些主要步骤？
（3）在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？
（4）在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？
例1 “粗盐的提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是（）
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.待水分完全蒸干后停止加热
D.蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
【思考与交流】
（1）过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，它们适用的对象一样吗？
（2）若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？
2.的检验
【问题4】我们推测在提纯后的食盐中含有，你能否设计一个简单的实验，验证此盐中是否含有？（1）试剂：。
（2）步骤：
沉淀，证明原溶液中有。
（3）原理：。
3.除去粗盐中含有的可溶性杂质
【问题5】如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质、及一些硫酸盐，应加入什么试剂？请填写下表（可参考相应物质的溶解性）。
设计的除去杂质的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
分析：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。
过量的应用除去，过量的和应用除去。
必须在后面加入，在过滤后加入。
所以试剂添加顺序为：。
例2 (2014·大纲全国高考)下列除杂方案错误的是（）
1.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C.过滤操作中，玻璃棒与烧杯口
D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
2.下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（）
A.氧化铜和炭粉
B.硝酸钾和氯化钠
C.水和酒精
D.碳酸钠和硫酸钡
3.某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加溶液②过滤③滴加溶液④滴加溶液
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
4.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
作业一
作业内容见课本第10页第3、6、7题。
作业二
作业内容见“课时练案”。
作业三
作业内容见“课时学案”中的“自主学习”和“自我检测”。
［自主学习］答案
1.（1）不溶性固体与液体
（2）漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带铁圈) 滤纸
（3）一贴：滤纸漏斗内壁
二低：①滤纸边沿漏斗边沿②液面滤纸边沿
三靠：①漏斗下端烧杯内壁②玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒
2.（2）铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿
（3）①搅拌②出现大量固体
3.（1）溶解过滤蒸发①加速③搅拌，防止液体溅出
溶液＋═2NaCl＋↓ NaOH溶液＋2NaOH═↓＋2NaCl 溶液＋═↓＋2NaCl 溶液 NaOH溶液稀盐酸＋2HCl═2NaCl＋↑＋、NaOH＋HCl═NaCl＋
溶液、稀盐酸（2）白色
［自我检测］答案与解析
1.C
2.C 解析：过滤适用于不溶性固体与液体的分离。
将C项中物质加入足量水中，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)，而泥沙不溶于水，可用过滤法分离。
3.B 解析：操作上错误的地方有3处：①液体未用玻璃棒引流；②标签没有对着手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。
4.D 解析：先加稀盐酸提供，可排除杂质离子的干扰，再加溶液,有白色沉淀产生，可证明一定有。
［课内巩固练习］答案与解析
1.D 解析：A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。
2.D 解析：A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，无法按上述顺序分离；C项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠易溶于水，硫酸钡
不溶于水，能按上述顺序分离。
3.B 解析：首先滴加足量溶液，如果出现白色沉淀，证明有，同时除去；过滤后，在滤液中加入足量溶液，如果出现白色沉淀，证明有，同时除去；过滤后，滴加溶液，如果出现白色沉淀，证明有。
4.D 解析：要从海水中得到无水，首先要加熟石灰得到沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。
［课外作业］答案与解析
作业一
3.CD 解析：加热时应用酒精灯外焰；向试管中滴加液体时，应使胶头滴管在试管口上方竖直滴加。
6.实验仪器：试管两个、玻璃导管两段、橡胶管一段、橡胶塞一个、药匙一个。
实验药品：小颗粒状大理石、稀盐酸、澄清石灰水。
图1-1-6
实验步骤：（1）按图1-1-6所示将各仪器组装在一起。
（2）检验组装好的实验装置的气密性，并使装置的气密性良好。
（3）将约10 mL澄清的石灰水装入试管Ⅱ，将约2 g大理石装入试管Ⅰ（小心不要打破试管），将约 5 mL 稀盐酸倒入试管Ⅰ，再将试管、导管和橡胶塞按图1-1-6组装好。
观察试管Ⅱ中的澄清石灰水是否变浑浊。
实验现象：试管Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊。
实验结论：大理石中含有。
+2HCl═↑═↓
同理实验，说明纯碱中含有，陶瓷片、玻璃片中不存在碳酸盐。
解析：命题目的是要求应用实验原理，会设计离子检验的实验步骤并通过实验操作解决实际问题。
7.不可靠。
若被检样品中含有或，加入的化学试剂又是溶液，它们也会发生化学反应生成白色沉淀。
如：═↓+2NaCl═2AgCl↓
应该先加稀盐酸酸化，若无沉淀生成，再加入溶液，若生成白色沉淀，说明被检的样品中含有硫酸盐。
解析：命题目的是要求掌握的检验,实验中要排除和的干扰。
