考点7金属的化学性质

化学中考知识点总结金属一、金属的性质1. 导电性：金属是良好的导电体，因为金属中存在大量的自由电子，能够在电场作用下移动。

2. 导热性：金属具有良好的导热性，能够快速传递热量。

3. 延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，能够制成各种形状的制品。

4. 光泽性：金属具有光泽，反射光线，呈金属光泽。

5. 反应性：金属与非金属发生反应时，通常是发生氧化还原反应。

6. 熔点和沸点：金属具有较高的熔点和沸点。

7. 密度：金属的密度一般较大。

8. 颜色：金属具有特有的颜色，例如铜呈红色，铁呈灰色。

二、金属的晶体结构1. 金属的晶体结构大多为紧密堆积结构或者密排层结构。

2. 根据晶体结构的不同，金属可分为面心立方结构、体心立方结构、六角密堆结构等。

三、金属的化学性质1. 金属的氧化反应：金属与氧气反应，生成金属氧化物。

2. 金属的酸度：金属氧化物通常呈碱性。

3. 金属的氧化还原性：金属和非金属发生氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子。

4. 金属的水合物：金属和水反应，生成金属氢氧化物和氢气。

5. 金属的硫化物和氧化物：金属与非金属的硫化物和氧化物反应，生成金属硫化物和氧化物。

6. 金属的碱度：金属氢氧化物呈碱性，可与酸中和反应。

7. 金属与酸反应：活泼金属与酸反应，产生氢气。

8. 金属的溶解度：金属可在酸溶液中溶解，生成金盐和氢气。

四、金属的提取1. 铁的提取：铁的主要矿石为赤铁矿、菱铁矿等，常用焦炭还原法提取。

2. 铝的提取：铝的主要矿石为矾土、铝土矿等，常用电解法提取。

3. 铜的提取：铜的主要矿石为黄铜矿、赤铜矿等，常用火法和湿法提取。

4. 锌的提取：锌的主要矿石为闪锌矿、菱锌矿等，常用焦炭还原法提取。

五、金属的合金1. 合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属间按一定比例混合而成，具有优良的性能。

2. 合金的种类：常见的合金有铜合金（青铜、黄铜）、铝合金、镁合金、不锈钢、硬质合金等。

六、金属的应用1. 金属作为结构材料：金属在建筑、机械、航空航天等领域中作为结构材料应用广泛。

金属的化学性质知识点总结金属是天然界中最为普遍的化学元素之一，具有良好的导电性、热导性、延展性和高强度等性质。

金属材料具有重要的应用价值，在工业、建筑、航空、航天和军事领域都有广泛的应用。

本文将对金属的化学性质进行简要介绍和总结。

1.金属的元素符号和周期表位置一般情况下，金属的元素符号都是大写字母，如Fe表示铁、Cu表示铜、Ag表示银等。

金属元素在周期表中位于左侧区域，包括第1-3族（也有少量在第4族），它们容易失去电子，形成阳离子，因此常出现在离子化合物中。

2. 金属的离子性质金属元素失去一个或多个电子后，变成带正电荷的离子，即阳离子，向周围的阴离子发生化学作用。

这种化学作用包括离子键的形成和金属离子的溶解等，同时金属离子也可以参与反应，如还原反应、氧化反应以及置换反应等。

3. 金属的价电子和价态金属的原子一般有几个价电子，这决定了金属的化学性质，如高导电性、高热导性和延展性等。

金属元素在化合物中的数量通常为+1或+2。

这通常被解释为金属原子失去其最外层的1个或2个价电子，即Zn(Zn(II))、Fe(Fe(II)/Fe(III))、Cu(Cu(II))、Ag(Ag(I))、Au(Au(III))等。

4. 金属的氧化反应金属能够参与氧化反应，生成不同程度的金属氧化物和氧化态。

在氧气存在下，金属能够与氧气反应，形成氧化物，如有色的CuO、黄色的FeO、黑色的MnO2等。

在酸性或碱性环境下，金属可以形成氯化物或酸根。

5. 金属的还原反应金属的还原性能是指能否通过将一个化合物中的元素还原成其单质。

像铜和铁这些元素就非常容易被还原，而类似于金、银这种元素则难以被还原。

还原反应通常是指金属原子通过电子转移，在离子化合物中还原出自由的金属反应，通常需要还原剂的作用，如氢气、金属活泼的自身等。

6. 金属的置换反应金属的置换反应是指两种金属之间的反应，其中一个离子从一个化合物中移动到另一个化合物中，把另一个离子替换掉。

金属的化学性质一、本节学习指导本节知识比较复杂;学习时一定要多思考;另外多做些练习题..金属的化学性质在生活中应用也很广泛;比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等;还可以帮助我们识别生活的骗局哦;比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病..本节有配套免费学习视频..二、知识要点1、大多数金属可与氧气的反应注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光;所以可用镁做照明弹和烟花..②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜;从而阻止铝的进一步被氧化;因此;铝具有较好的抗腐蚀能力..③大多数金属都能与氧气反应;但是反应难易和剧烈程度不同..Mg;Al常温下就能反应;而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应..金在高温下也不会和氧气反应..④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金;过程中如果变黑则是黄铜;黑色物质是氧化铜..2、金属 + 酸→盐 + H2↑重点锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2SO43+3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序;越剧烈说明此金属越活跃..规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少;金属反应速度越快;金属越活泼..3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐条件：“前换后;盐可溶”重点1铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质;溶液由蓝色变成浅绿色..古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应2铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2SO43+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质;溶液由蓝色变成无色..3铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==CuNO32+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质;溶液由无色变成蓝色..4铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 === CuNO32+ Hg现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质;溶液由无色变成蓝色..注意：CuSO4溶液时蓝色;FeSO4是浅绿色..4、置换反应重点1有一种单质与一种化合物反应;生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应..2特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物====单质＋化合物3常见类型：金属与酸的反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑金属与化合溶液的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4非金属与金属氧化物的反应：C+2CuO高温 2Cu+CO2 5、常见金属活动性顺序：重点K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱口诀：嫁给那美女锌铁惜千斤童工赢铂金钾钙钠镁铝锌铁锡铅金铜汞银铂金在金属活动性顺序里：１金属的位置越靠前;它的活动性就越强２位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不可用浓硫酸、硝酸３位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来..除K、Ca、Na注意：1为什么金属与浓硫酸、硝酸反应得不到氢气;因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性;所以与金属反应只能得到水;得不到氢气..2为何K、Ca、Na不能从金属盐溶液中把金属置换出来;因为K、Ca、Na太活泼;常温也水先反应了;所以不能..三、经验之谈：本节比较重要的几个部分要把握住;①金属和酸的反应;由此依据制取氢气；②金属参加的置换反应;由此判断金属活动顺序;考试推断题中常见..③金属活动顺序表包含的信息;要会理解..。

初三化学：金属的化学性质初三化学：金属的化学性质一、金属的化学性质金属与氧气的反应：金属与氧气反应会生成金属氧化物。

金属的活动性顺序是Mg>Al>Fe。

Cu>Au。

铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

金属与酸的反应：金属与稀盐酸、稀硫酸反应会产生气泡并逐渐溶解金属。

金属的活动性顺序由强到弱为镁、锌、铁、铜。

反应方程式为金属+酸→化合物+H2↑。

置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

置换反应的金属活动性要求是以强换弱。

特例有K+CuSO4≠K2SO4+Cu和2K+2H2O=2KOH+H2↑。

验证金属活动性顺序的方案：可用FeCl2溶液、铜、AgNO3溶液进行实验，或用铁、CuSO4溶液、银进行实验。

二、金属活动性顺序金属与金属化合物溶液的反应：铝丝浸入硫酸铜溶液中会使溶液的蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体。

铜丝进入硝酸银溶液中则会使溶液由无色变为蓝色，铜丝上附有银白色固体。

反应方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu和2Ag+CuSO4≠Ag2SO4+Cu。

铜丝浸泡在硫酸铝溶液中，产生化学反应。

化学方程式为Cu + 2Al(SO4)3 → CuSO4 + 2Al(SO4)2.由此可知，铜的金属活动性强于铝。

金属活动性顺序是指金属在化学反应中的活动性强弱排列的顺序。

金属活动性顺序由强到弱依次为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

金属活动性顺序的理解有三个方面：1.金属的位置越靠前，它的活动性越强；2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。

在使用金属活动性顺序时，需要注意以下几点：1.使用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等，不使用挥发性酸制取氢气；2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，否则会阻碍酸与金属继续反应；3.非常活泼的金属如钾、钙、钠不能从它们的盐溶液里置换出来；4.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子；5.当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。

《金属的化学性质》讲义一、金属的化学性质概述在我们的日常生活中，金属制品无处不在，从厨房的锅碗瓢盆到交通工具中的钢铁架构，从电子设备中的精密零件到建筑中的结构材料。

金属之所以能在如此众多的领域发挥重要作用，与其独特的化学性质密不可分。

金属的化学性质主要包括金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。

这些性质决定了金属在不同环境中的稳定性、腐蚀性以及它们在化学反应中的活性和用途。

二、金属与氧气的反应许多金属在常温下就能与空气中的氧气发生反应，但反应的剧烈程度却各不相同。

比如，铝在常温下就能与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性。

而铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁。

铁生锈的过程实际上是铁与氧气、水等物质发生复杂的化学反应的过程。

相比之下，金在高温条件下也不易与氧气发生反应，这使得金在自然界中大多以单质形式存在。

金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活动性有关。

一般来说，活动性越强的金属，与氧气反应就越剧烈。

例如，钠在空气中极易被氧化，甚至能在空气中燃烧，生成过氧化钠。

三、金属与酸的反应酸溶液是常见的化学试剂，许多金属能与酸发生反应。

但并不是所有的金属都能与酸反应产生氢气。

在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够与酸反应生成氢气，而位于氢后面的金属则不能。

例如，锌和稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。

而铜则不能与稀硫酸发生反应。

这是因为铜的活动性在氢之后。

金属与酸反应的剧烈程度也与金属的活动性有关。

活动性越强的金属，与酸反应就越剧烈。

例如，镁与稀盐酸反应非常剧烈，产生大量气泡，而铁与稀盐酸反应则相对较缓慢。

四、金属与盐溶液的反应金属与盐溶液之间的反应也是一种常见的化学反应。

当一种金属的活动性比另一种金属的盐溶液中的金属活动性强时，就能发生置换反应。

例如，将铁钉放入硫酸铜溶液中，会发生置换反应，铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

高一化学必修一第三章金属的化学性质知
识点
金属的化学性质知识点
一、金属的物理性质
[归纳总结]：常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大.
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,
在自然界多数以化合态形式存在.
x09Nax09Alx09Fe
与O2反应x09常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2,Na 保存在煤油中x09常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃x09潮湿空气中腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4 与H2O反应x09
受氧化膜阻碍x09
与酸反应x09
与盐反应x09
与碱反应x09与水反应x09
不反应
金属活泼性x09金属活泼性逐渐减弱
高一化学必修一第三章金属的化学性质知识点就介绍到这，请关注!
高一化学氨气知识点
高一化学第四章知识点：氯气。

《金属的化学性质》讲义一、金属的化学性质概述在我们日常生活和整个化学领域中，金属都扮演着极为重要的角色。

金属具有一系列独特的化学性质，这些性质使得它们在各种化学反应和实际应用中表现出不同的行为和特点。

金属的化学性质主要包括与氧气的反应、与酸的反应、与盐溶液的反应等。

不同的金属在这些反应中的活性和表现各不相同，这与它们的原子结构和电子排布密切相关。

二、金属与氧气的反应许多金属在一定条件下都能与氧气发生反应，生成相应的氧化物。

例如，常见的金属铁在空气中生锈，其表面逐渐形成一层红棕色的氧化铁（Fe₂O₃）。

而铝在空气中则能迅速形成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，这层薄膜能够阻止铝进一步被氧化，从而使铝具有较好的抗腐蚀性。

金属与氧气反应的剧烈程度和难易程度取决于金属的活泼性。

一般来说，越活泼的金属越容易与氧气发生反应，反应也越剧烈。

比如，钠（Na）在空气中就能迅速燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）；而金（Au）则在通常条件下几乎不与氧气发生反应。

金属氧化物的性质也各有不同。

一些金属氧化物如氧化铜（CuO）是黑色的，氧化铁（Fe₂O₃）是红棕色的，它们在化学反应中可以作为氧化剂或还原剂参与反应。

三、金属与酸的反应酸溶液具有酸性，能够与许多金属发生反应，产生氢气和相应的盐。

但并非所有的金属都能与酸反应，这同样取决于金属的活泼性。

排在氢（H）前面的金属能够与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应，生成氢气和盐。

例如，锌（Zn）与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ ，反应过程中会产生大量的气泡。

而排在氢后面的金属，如铜（Cu）、银（Ag）等，则不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。

但需要注意的是，一些强氧化性的酸，如浓硫酸、浓硝酸等，与金属反应时一般不产生氢气，而是生成其他的化合物。

四、金属与盐溶液的反应当一种金属与另一种金属的盐溶液接触时，可能会发生置换反应。

金属的化学性质归类剖析一、金属的化学性质1. 金属与氧气的反应铝镁等活泼金属在常温下就能和氧气发生反应，生成氧化物保护膜。

铁铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或点燃时能与氧气反应。

金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定注意：根据金属与氧气发生反应的难易程度可大体判断金属的活泼程度。

2. 金属与酸反应活泼金属可以与酸发生置换反应，生成盐和氢气，例如Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑。

注意：不是所有的酸都能和金属发生置换反应，生成盐和氢气。

酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；金属指的是活泼金属，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，但一般不考虑最活泼的K 、Ca 、Na 。

3. 金属与某些化合物溶液反应活泼金属可以与某些化合物溶液发生置换反应，将其从溶液中置换出来。

例如，铁可以和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。

二、置换反应1. 含义 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应。

2. 特征置换反应是一种基本反应类型，它是以反应物和生成物的类别来分类的。

其特点为：反应物和生成物必须同时是一种单质和一种化合物。

例如CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 只是氧化反应，并不是置换反应，因为它的生成物是两种化合物；类似地还有C+2CuO 2Cu+CO 2。

3. 字母表达式：A+BC→B+AC，有时简称为“一换一”的反应。

4. 置换反应中元素化合价的问题由于置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，组成单质的元素转化为生成物中组成化合物的元素，而组成化合物的元素则转化为生成物中组成单质的元素，所以在置换反应中一定有元素化合价的变化。

注意：金属铁与酸发生置换反应时，生成亚铁离子而不是铁离子。

例如：Fe+H 2SO 4＝ FeSO 4+H 2↑ 。

三、金属活动性顺序表金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。

失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。

化学中考金属知识点总结一、金属的性质1. 密度高。

金属的原子结构多为紧密堆积的球状结构，使得金属的密度较大。

2. 电性能好。

金属能够轻松地失去电子，形成正离子，因此金属是良好的导电体。

3. 热传导性好。

金属具有良好的热传导性，能够迅速将能量传递到其他物体中。

4. 拉伸性和延展性好。

金属具有良好的拉伸性和延展性，能够被拉伸成细丝或是被锻成薄片。

5. 光泽性好。

金属表面具有良好的光泽性，反射光线。

二、金属的化学性质1. 活泼金属的活性。

活泼金属如钠、铜等在空气中容易氧化。

2. 金属与非金属的化合物。

金属与非金属化合物一般为离子化合物。

金属离子的正电荷量越大，金属性越强，反之越弱。

3. 金属的氧化性。

金属具有氧化性，能够与非金属反应形成相应的氧化物。

4. 金属的还原性。

金属具有还原性，能够与非金属化合物反应，将非金属氧化物还原为金属。

三、金属的制备和提炼1. 金属的制备。

金属的制备包括焙烧、电解、还原、化合物法等多种方法，以获得纯净金属。

2. 金属的提炼。

金属的提炼主要是通过矿石的炼矿和提炼，包括熔炼、浸出、电解等方法。

四、金属的应用1. 金属的应用包括建筑材料、工具制造、电子产品、航空航天、交通运输等领域。

2. 不同金属对于不同领域具有特定的用途和性能要求，例如铜用于电线电缆、铝用于飞机制造等。

五、金属的危害和防护1. 金属的危害包括金属中毒、金属污染等，需要加强环境和食品安全监管。

2. 金属的防护包括合理使用金属制品、做好个人防护等，减少金属对人体和环境的危害。

六、部分金属的特性和应用1. 铁。

铁是最常见的金属之一，广泛用于建筑、机械、交通运输等领域。

2. 铜。

铜是良好的导电体和散热体，用于电子产品、航空航天、建筑等领域。

3. 铝。

铝具有轻质、强度高的特点，广泛用于航空航天、汽车制造、建筑等领域。

4. 锌。

锌是重要的合金材料，广泛用于镀锌、防腐等领域。

5. 铅。

铅具有良好的抗腐蚀性能，用于蓄电池、建筑、化工等领域。

高中化学金属的化学性质知识点介绍金属是自然界中常见的一种物质，被广泛应用于生活和工业生产中。

在高中化学中，金属是一个重要的学习内容，主要涉及到金属的化学性质以及相关的反应。

本文将围绕这一主题进行探讨，介绍高中化学金属的化学性质知识点。

第一部分：金属的化学性质金属具有以下几种化学性质：1. 金属具有良好的导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，这是金属最显著的物理性质之一。

这一性质与金属的电子结构有关，即金属中的外层电子数较少，形成了一个共价电子云。

这种共价电子云能够迅速传导和传输电子和热量，因此金属可以作为电线、电路和散热器等材料使用。

2. 金属具有高反射性和高折射性金属具有高反射性和高折射性，因此金属表面呈现出亮光的特征，成为一种具有特殊美感的材料。

这一化学性质与金属的晶体结构有关，即金属中的离子平行地排列形成了平行的电子云层，使得金属能够高效地散射光线。

3. 金属具有易于氧化的性质金属具有易于氧化的性质，即遇到空气中的氧气会迅速地与氧气发生反应，形成金属氧化物。

这一化学性质与金属表面的自然氧化有关，也与金属的电子结构有关。

由于金属中的外层电子数较少，因此金属能够与氧气形成相对较弱的氧化物键。

4. 金属具有易于电离的性质金属具有易于电离的性质，即金属中的离子容易释放出自由电子，成为阳离子。

这一化学性质与金属的电子结构有关，即金属中的外层电子比较松弛，容易被离子化。

这种易于电离的性质是金属离子化反应的基础。

第二部分：金属的化学反应金属在化学反应中也具有一些特殊的性质和反应。

下面列举几种常见的金属化学反应：1. 热分解反应热分解反应是指在高温下，金属化合物分解成其原子或离子的反应。

这种反应常常发生在非常高的温度下，例如在高温烧结过程中。

在这种反应中，金属化合物分解成了原子或离子，释放出大量能量。

2. 氧化反应氧化反应是指金属与氧气相互作用的反应。

在这种反应中，金属与氧气形成金属氧化物。

这种反应通常需要高温或氧气存在的条件下才会发生。