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第3章 酸催化缩合与分子重排p

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《酸催化的缩合反应》课件

《酸催化的缩合反应》课件
详细描述
底物和反应物的浓度决定了反应物分子在反应过程中的碰撞频率，从而影响反应速率。 增加底物和反应物的浓度通常会加快反应速率。然而，过高的浓度可能导致副反应增加 和产物分离困难。因此，选择适当的底物和反应物浓度是实现高效酸催化的缩合反应的
关键。
2023
PART 04
酸催化的缩合反应的实验 操作与注意事项
类型
根据不同的分类标准，酸催化的缩合 反应可以分为多种类型，如碳碳键形 成、碳氮键形成、环状化合物的合成 等。
酸催化的缩合反应的应用
有机合成
天然产物合成
酸催化的缩合反应在有机合成中具有 广泛的应用，可以用于合成多种类型 的有机化合物，如醇、醛、酮、羧酸 等。
天然产物的全合成和半合成过程中， 酸催化的缩合反应也扮演着重要的角 色，可以用于构建天然产物中的复杂 化学结构。
REPORTING
实验前的准备
01
02
03
04
实验材料
确保所有实验材料都经过质量 检查，并符合实验要求。
实验设备
确保所有的实验设备都处于良 好的工作状态，特别是酸度计 、磁力搅拌器等关键设备。
实验试剂
确保所有试剂都按照要求进行 储存，并按照正确的浓度进行
配置。
实验环境
确保实验室环境整洁、安全， 并符合实验要求。
2023
REPORTING
《酸催化的缩合反应 》ppt课件
2023
目录
• 酸催化的缩合反应概述 • 酸催化的缩合反应的种类 • 影响酸催化的缩合反应的因素 • 酸催化的缩合反应的实验操作与注意事项 • 酸催化的缩合反应的未来发展与展望
2023
PART 01
酸催化的缩合反应概述
REPORTING

有机化学基础知识点酸催化和碱催化的反应机理

有机化学基础知识点酸催化和碱催化的反应机理

有机化学基础知识点酸催化和碱催化的反应机理酸催化和碱催化是有机化学中常见的反应机理，可以在特定条件下促进化学反应的进行。

本文将介绍酸催化和碱催化的基本概念、机制和一些实际应用。

一、酸催化的反应机理酸催化是指在存在酸性催化剂的情况下，能够加速有机反应的进行。

常见的酸催化反应包括酯化、酮醇互变、缩醛缩酮等。

酸催化的反应机理主要有以下几个步骤：1. 质子化：酸性催化剂能够捕获溶液中的质子，将反应底物中的氢离子转移给酸性催化剂生成质子化的中间体。

2. 缩合：质子化的中间体与其他底物发生缩合反应，生成一系列的中间体和产物。

3. 消负荷：在反应进行过程中，质子化的产物会被中间体或其他分子捕获，减轻反应物中的总正电荷。

酸催化的反应机理通常涉及质子的转移和缩合反应，能够极大地加速有机反应的进行。

其机理可以由质子化、缩合和负荷消除等步骤组成，具体的反应机制取决于反应底物的特性和反应条件的选择。

二、碱催化的反应机理碱催化是指在存在碱性催化剂的情况下，能够加速有机反应的进行。

常见的碱催化反应包括酯水解、烯烃的碱催化加成等。

碱催化的反应机理主要有以下几个步骤：1. 阴离子生成：碱性催化剂能够捕获溶液中的质子，生成碱催化剂的阴离子形式。

2. 亲核加成：阴离子形式的催化剂与反应底物发生亲核加成反应，生成中间体和产物。

3. 脱去：中间体经过一系列反应后，脱去碱催化剂的阴离子，生成最终的产物。

碱催化的反应机理通常涉及质子的失去和亲核加成等步骤，能够极大地加速有机反应的进行。

其机理可以由阴离子生成、亲核加成和脱去等步骤组成，具体的反应机制也取决于反应底物的特性和反应条件的选择。

三、酸催化和碱催化的应用举例酸催化和碱催化在有机化学中有广泛的应用。

下面列举几个常见的应用示例：1. 酯水解反应：碱催化剂如氢氧化钠能够促使酯与水反应生成相应的醇和酸。

2. 酮醇互变：酸性催化剂如硫酸能够加速酮与醇之间的转化反应。

3. 酮醇缩合：酸性催化剂如硫酸能够促进酮和醛的碳碳键形成反应。

第五章--重排反应

第五章--重排反应
△
1 23
2 OH
3
1 CH3 190℃
3
1 CH3
△
2 OH
OH CH3
CH3 OH
O CH3
CH3 O
Curtius （库尔悌斯） 反应
酰基叠氮化物在惰性溶剂中加热分解生成异氰酸酯
异氰酸酯水解则得到胺：
反应机理
实例
Schmidt （施密特）反应
羧酸、醛或酮分别与等摩尔旳叠氮酸(HN3)在强酸(硫酸、聚磷 酸、三氯乙酸等)存在下发生分子内重排分别得到胺、腈及 酰胺：
(CH3)3C-CH3NH2
NaNO2 HCl
(c)-OH, 加 H+ (-H2O)
(CH3)3C-CH2N2Cl
-N2 (CH3)3C-CH2
△
(CH3)3C-CH2OH
H+ -H2O
(CH3)3C-CH2
(CH3)3C-CH2=CH2 H+ (CH3)3C-CH-CH3
2 迁移基团迁移顺序
OCH3
Ph
Semipinacol重排
RR R C CR
OH Y
OH
Cl
C
H C
Ph
HNO2
Cl
Ph NH2
RR R CCR
OH
OH
H
C C Ph
Cl
Ph
O H
C C Ph Ph
O OH
+ CH3NO2
HO CH2NH2
HO CH2
O
CH2NO2 [H]/Ni
HNO2
OH
三、二苯基乙二酮 ——二苯乙醇酸型重排
R PCl5 + R' C
OH N

4.分子重排ppt课件

4.分子重排ppt课件

+
H3C
C CH2 CH3
H3C
+
H+
C CH2
CH3
H3C
C CH CH3
；.
18
• 瓦－米重排的特点：
• （１）属于分子内重排；
• （２）不同基团迁移活性不同，一般是：
•
-Ar > -R > -H
•
CH3O
＞
＞ Cl
＞ CH2=CH
＞ R3C ＞ R2CH ＞CH3 ＞ H
；.
19
（3）重排是立体专一的：迁出碳原子构型 保持
• 6、Beckmann重排
• 内容： 酮肟酸性条件下，重排为酰胺的反应叫做贝克
曼Beckmann重排，中间体为乃春正离子。
• 历程：
R1
OH C=N
H
R2
R1 R2
C=NO+ H2
-H2O R1 R2
+ C=N
R1+C=NR2 H2OHR2+O1 C=NR2-H
O R1CNHR2
；.
39
为主：。
C
H2 C OH
H+
OH
C CHOH H
C CH2 OH
C
H C
OH -H+
H
O CH C H
C CH2 O
；.
30
• B: 生成碳正离子后，那个基团优先迁移：基 团迁移倾向的大小顺序是芳基＞烷基，氢原子 的迁移能力表现得不规则，一些场合下迁移能 力小于烷基，但某些时候又优先于芳基。在芳 基中间当位阻不太大时迁移能力则取决于基团 的亲核能力。
• 分为脂肪族化合物重排、芳香族化合物 重排及杂环化合物重排。

《重排反应》PPT课件

《重排反应》PPT课件

P C H3OC 6H5 Ph
H 2S O 4
P C H3OC 6H5 C C Ph
OH OH
P C H3OC 6H5
P C H3OC 6H5 C C Ph Ph O
72%
+ Ph
P C H3OC 6H5 C C Ph
28%
O整理课件C 6 H 5 O C H 3 P
9
Ph Ph C
CH3 C CH3
第四章 重排反应
定义：受试剂或介质的影响，同一有机分子内的一个基团 或原子从一个原子迁移到另一个原子上,使分子构架发生 改变而形成一个新的分子的反应称为重排反应。
重排反应类型(按终点原子电荷分) 缺电子重排 富电子重排 自由基重排
• 从碳原子到碳原子的重排 • 从碳原子到杂原子的重排 • 从杂原子到碳原子的重排 • -键迁移重排
关注1,2重排 烯丙基结构 构型保留
R
碱B R
机理
YC H
BH
YC
R YC
整理课件
51
一、Stevens重排
季铵盐分子中连于氮原子的碳原子上具有吸电子的 基团取代时，在强碱性条件下，可重排生成叔胺的 反应称为Stevens重排反应。
RC H C O H2O RC H2C O O H
COCl
1. C H 2 N 2 2. P h C O O A g /E tO H /T E A
C H2C O O C 2H5
84~92%
整理课件
28
Arndt-Eistert同系列羧酸的合成反应
Arndt-Eistert合成是将一个酸变成它的高一级同系 物或转变成同系列酸的衍生物，(如酯或酰胺)的反 应。该反应可应用于脂肪族酸和芳香族酸的制备。

《有机化学重排反应》课件

《有机化学重排反应》课件

THANKS
感谢观看
详细描述
重排反应通常涉及分子内部的重排，包括电子、质子和原子的重新排列，这种 重排可以发生在分子内或分子间，并伴随着键的断裂和形成。重排反应通常伴 随着键能的变化，需要一定的活化能来启动反应。
重排反应的重要性
总结词
重排反应在有机化学中具有重要的意义，它涉及到许多有机化合物的合成、转化和降解过程。
详细描述
重排反应的动力学与热力学
动力学研究
分析重排反应的动力学特征，如反应 速率常数、活化能等，以及如何影响 反应进程。
热力学研究
探讨重排反应的热力学性质，如反应 熵变、焓变等，以及与反应条件的关 系。
重排反应的历程与过渡态
历程研究
揭示重排反应的具体步骤和中间体，以及各 步骤之间的相互转化。
过渡态研究
分析重排反应过程中的过渡态结构，以及如 何影响反应活化能和产物形成。
贝克重排反应是一种有机化学反应，涉及环丙烷环系的重排过程。在反应中，环丙烷环系通过加热或 其他能量源的激发，发生重排，生成新的化合物。
沃尔夫-凯惜纳重排反应
总结词
涉及芳香族化合物的重排反应
详细描述
沃尔夫-凯惜纳重排反应是一种有机化学反应，涉及芳香族化 合物的重排过程。在反应中，芳香族化合物通过加热或其他 能量源的激发，发生重排，生成新的化合物。
计算化学的应用
利用计算化学方法预测和优化 重排反应的途径和产物，提高
反应效率。
06
参考文献
参考文献
《有机化学重排反应》第二版，作者
01
XXX，出版社：XXX。
《有机化学重排反应》第三版，作者
02
XXX，出版社：XXX。
"有机化学重排反应研究进展"，作者

第3章简化 阴离子表面活性剂及烃类的磺化反应

第三章 阴离子表面活性剂及烃类的磺化反应
阴离子表面活性剂占表面活性剂总产量的40％ 分类：按亲水基结构 ①磺酸盐类(-SO3Na) 烷基磺酸盐 RSO3Na
烯烃磺酸盐 烷基苯磺酸盐
RCH=CH-CH2SO3Na
R SO3Na
②硫酸酯 (-OSO3Na)
脂肪醇硫酸盐 ROSO3Na
脂肪醇醚硫酸盐 RO(CH2CH2O)n SO3Na ③羧酸盐(-COONa) 如雷米邦A RCONHR(CONHR) n COONa
不同磺化剂对芳烃进行磺化，有不同的磺化动力学方程。 SO3作磺化剂（ SO3单体 ）时， 为一级反应，即: 反应速率＝ K[ArH][SO3] 发烟硫酸为磺化剂时,其反应速率近似于下式所示： 反应速率＝ K[ArH][SO3][H+] 含水硫酸作磺化剂时，硫酸浓度在80~95％时，其反应速率为： 反应速率= K[ArH][H2S2O7] 低于80％时，则 反应速率= K[ArH][H3SO4+]
烷基苯磺化的理论和实际酸烃比(磺化剂与磺化物之比)如表 3—4。
除采用高浓度和过量硫酸来保证磺化∏值外，在某些磺化 工艺中，也可采用共沸脱水的方法。
在烷基苯磺化中，常用发烟硫酸作磺化剂，酸烃比和 磺化转化率有一定的关系,曲线见图3—14。
2．温度的影响 磺化过程应控制适宜的温度范围，温度太低影响磺化速度， 太高会引起多磺化、氧化、砜和树脂物的生成等副反应。 温度也会影响磺基进入芳环的位置和异构体的生成比例， 当苯环上有供电基时，低温有利于磺基进入邻位；高温有利于 进入对位或有利于进入更稳定的间位。
碳数增加，溶解度降低，表面张力下降
直链越长，支链数越少，表面张力越小
支链的润湿力比直链强
n>=12

第三章 酸催化缩合和分子重排(6)


OH
PhOH
PhCH3 AlCl3
OH
4
4
CH2Cl +
无水AlCl3
CH2 + HCl
CH3CH2OH
CCl3CHO + 2 O CH3CCH3 + 2
+
Cl
无水AlCl3
H2SO4
CH2CH3
+ H2O
CCl3CH(
Cl )2 + H2O CH3
OH
H2SO4
HO
C CH3
OH
+ H2O
+ HCHO + HCl
b 最 常 用 ,但 并 不 是 万 能 的 ,不 能 用 于 Ph-OH烃 化 ArOH+AlCl3 ArOAlCl2 +HCl
c 烯 烃 和 醇 的 烃 化 剂 ,一 般 用 酸 (质 子 酸 )作 催 化 剂
RCH2OH H+ RCH2OH2 H+ CH3CHCH3 -H2O R-CH2
CH2=CH-CH3
H3PO4 第五章 酸催化缩合和分子重排 CH3COOH
CH2Cl + H2O
4
(2 )反应机理 ：C+ 离子对芳环的亲电进攻
CH3 H3C C Cl + AlCl3 CH3 CH 3 H3C C AlCl4 CH 3 CH3 H3C C + AlCl4 CH3
H
CH(CH 3)2 AlCl4
C(CH 3)3 +HX+AlCl3
OCH3 NO2 COCH3
(iii) 催化剂的影响
催化剂 Lewis酸：AlCl3, BF3, SnCl4, ZnCl2等；用酰氯或酸酐为酰化剂时使用。 质子酸：HF, HCl, H2SO4, H3BO3, HClO4, CH3SO3H, CF3SO3H,PPA 等； 以羧酸为酰化剂时常用。

酸催化的缩合反应

CH3
40℃
HO
C CH3
双酚A
OH + H2O
双酚A是制造环氧树脂、聚砜、聚碳酸酯等的重要原料。
返回
(5)其他试剂作烷基化试剂 环氧化 合物作 烷基化 试剂
CH2Br + CH2Br AgClO4 CaCO3 CH2
SnCl4 CH2Cl2 O
CH2
OH
对Lewis酸敏感的化合物可用高氯酸银做 催化剂，在碳酸钙存在下进行
CH3 CH O H CH2 CH OH H -H CH2 CH OH
?
例：丙酮在硫酸催化下，缩合最终得均三甲苯
在自缩合中，若酮为不对称酮或只含一个α-H的不 对称酮，则产物单一;若不对称酮，反应总是发生在取 代基较多的α-C上（平衡控制）。得到的加成产物易脱 水。 O (t-BuO)3Al 2C6H5COCH3 C6H5 C CH C C6H5 二甲苯，100 ℃ CH3
C=C ¨ NR2 C C + NR2
O
+
N
R—X
+
N R
H2O
O R
:
N H
+
N H
3.合成应用：
①
PhCH2Cl
O
CH2Ph
② H3O + ① ② CH2=CHCH2Br H3O+
O CH2COOEt O CH2CH=CH2
O
+
N H
N
① ClCH2COOEt ② H O+
3
:
① ClCH2COEt ② H3O+
§3.5 烯胺及其烷基化
1.制备：至少含一个α—Ｈ的醛酮与钟胺缩合生成烯胺（α， β—不饱和胺）

第三章酸催化缩合和分子重排


H N 2
N H 2
a、当对位有两个取代基时，重排发生在氨基邻位
+ H
H C 3
N H N H
C H 3
H C 3
H N H N 2
C H 3
b、当对位有一个取代基时，一个氨基重排到对位
+ H H C 3
H C 3
N H N H
H N
N H 2
五、施密特( Schmidt) 重排
羧酸与叠氮酸在浓硫酸中反应，生成异氰酸酯的反应
+ + C H 2= C H 2
进攻质 点 R + ： RX + AlX 3 ROH + H + C=C + H + R + + AlX 4 R + +H 2 O C CH
烷基化试剂可以是以上的三种物质，甚至醛和酮 反应历程为亲电机理：
+ E
+
E
+
E +H
E + + H
亲 电 试 剂
F-C烷基化反应的特点：
⑥分子内F-C烷基化反应能发生，可用于芳环稠和。 ⑦类似于芳烃，烯烃也能发生F-C烷基化反应，只是 它的应用不如芳烃广泛。 例如：a、氯代叔丁烷和乙烯反应能得到新己基氯。 b、异丁烯和叔丁烷反应是制备高辛烷值汽油 的一个较便宜的好方法。
2.F-C酰基化反应
O A lC l 3 + R C X (或 酸 酐 ) O C H 2C H 2C H 2C C l O C R
三、烯丙基重排
烯丙基双键上的电子不仅仅局限于双键上移动 而是在邻近的三个碳原子上移动。
C H = C H C H O H 2 2
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3.1.1 Friedel－Crafts 反应 －
2. F－C酰基化反应
Friedel－Crafts反应合成醛 2) Friedel－Crafts反应合成醛
CH3 CH3
BF3, 0~10℃
+
H 3C CH3
FCHO
H3C CHO
CH3
OCH3
① HCN, HCl, AlCl3, 45oC ② H 2O
Friedel-Crafts烷基化反应易生成多取代物。当所用的烷 基化试剂的碳原子数为3个以上时，烷基往往发生异构化， 其原因是碳正离子发生重排的结果。此外，当芳环上连有 吸电子基团(如－NO2、－CN、－COCH3等)时，烷基化反 应很难发生甚至不发生。
3.1
酸催化缩合反应
3.1.1 Friedel－Crafts 反应 －
H3C 4CH3CHO
H2SO4
3.1
酸催化缩合反应
CHO CH3 CH
C 无水HCl
3.1.2 醛或酮及其衍生物的反应
2. 交叉缩合
CH C
+
OH
O H3C
CHO OH
O
HO
H+
O
- H+ H
OH
H
HO H2C
H2C
CH OH
=
CH OH OH
-H+
H C O
CH OH
H+
H C O
CH OH2
第 3 章 酸催化缩合与分子重排
一般来说，缩合系指两个或两个以上分子经由失 去某一简单分子(如H2O, HX, ROH, NH3, N2 等)形成 较大的单一分子的反应。酸催化缩合反应包括芳烃、 烯烃、醛、酮和醇等在催化剂无机酸或路易士酸催 化下，生成正离子并与亲核试剂作用，从而生成碳 碳或碳氮等键的反应。
3.1.1 Friedel－Crafts 反应 －
1. Friedel-Crafts 烷基化反应 类似于芳烃，烯烃也能发生F 类似于芳烃，烯烃也能发生F－C烃基化反应
(CH3)3CCl + CH2=CH2
AlCl3 -10 oC
(CH3)3CCH2CH2Cl
反应机理可能为
(CH3)3CCl + AlCl3 (CH3)3C + CH2=CH2 (CH3)3CCH2CH2 + AlCl4
1. Mannich reaction
RCOCH3 + CH2O + Et2N H2Cl
室温 水或乙醇
RCOCH2CH2NEt2 .HCl ＋ H2O
RCOCH2CH2NEt2 . HCl
OH
H
NaOH
RCOCH2CH2NEt2
OH CH2NMe2
+ CH2O + Me2NH
Me2NCH2
+ CH2O + Me2NH
X ArCH=CH NO2
+ H2C
CN X
NH4OAc 3~6min
ArCH=C CN X 88%~97%
X: CN, CONH2
3.1
酸催化缩合反应
3.1.2 醛或酮及其衍生物的反应
3. 酮与酰卤或酸酐的缩合
BF3
CH3COCH3
O BF3 CH3CCH2 H =
O
H
B F3
CH3C=CH2
O H 3C O H 3C O
50%~55% CHO
一氧化碳和氯化氢的等摩尔混合物可由甲酸和氯磺酸作用制得
HCOOH
HCl
+ ClSO3H
HCOCl
AlCl3
HCl
HC
+ CO + H2SO4
O
+ CO
AlCl3-Cu2Cl2 CO o 20 C
+ AlCl4
CHO
HCl
+
HC O
C 6H 6
CHO
H
82.8%
3.1
酸催化缩合反应
3.1
酸催化缩合反应
3.1.1 Friedel－Crafts 反应 －
1. Friedel-Crafts 烷基化反应 芳烃的烷基化可以用卤代烃、烯烃、醇、醚、醛和酮等 作烷基化试剂，常用的催化剂是无机酸(如硫酸，盐酸等)和 Lewis酸(如无水AlCl3、BF3、FeCl3、ZnCl2、SnCl4等)，该反 应常称为芳环上的亲电取代反应。
H 2O
CH3CH=CHCHO
CH3CHO
CH3CHO
: OH
H
CH3CH=O H
H
CH3C HOH
H
CH2 CH=O H H
OH CH3
CH2=CHOH
OH
H
CH=CH2 + CH3C HOH
CHCH2CHOH
CH3CHCH2CHO
OH CH3CHCH2CHO
H
OH2 CH3CHCH2CHO
H3O
+
H C
CH3
浓H2SO4或HF 0~10 oC
(CH3)3CHCH2C(CH3)3
CH3
反应首先经过异丁烯二聚，最后一步是碳正离子从叔丁烷 夺取负氢离子
H
(CH3)2C=CH2 (CH3)3CCH2C (CH3)2
(CH3)3C
(CH3)2C=CH2
(CH3)3CCH2C (CH3)2
+
HC(CH3)3
H 3C
CH 3
Cl CHOCH 3 CH 3
CH 3
H 2O 0~25℃
CHO H 3C CH 3 81%~89%
H 3C
3.1
酸催化缩合反应
3.1.1 Friedel－Crafts 反应 －
2. F－C酰基化反应
Friedel－Crafts反应合成醛 2) Friedel－Crafts反应合成醛
CCl3CHO
+
2
Cl
H2SO4
CCl3CH(
Cl )2
+
H2 O
O CH3CCH3
CH3
+
2
OH
H2SO4
HO
C CH3
OH
+ H 2O
CH2Cl
+ HCHO + HCl
H3PO4 CH3COOH
+
77%
H 2O
3.1
酸催化缩合反应
3.1.1 Friedel－Crafts 反应 －
1. Friedel-Crafts 烷基化反应
(CH3)3C
+ AlCl4
(CH3)3CCH2CH2 (CH3)3CCH2CH2Cl + AlCl3
3.1
酸催化缩合反应
3.1.1 Friedel－Crafts 反应 －
1. Friedel-Crafts 烷基化反应 类似于芳烃，烯烃也能发生F 类似于芳烃，烯烃也能发生F－C烃基化反应
H 3C C=CH2 H 3C CH3
1. Friedel-Crafts 烷基化反应
CH3 CH2 O O 88%
H2SO4
+
CH3
H 2O
Ph(CH2)4OH
H3PO4
H2C
50%
OH H3C CH3
SiO2, H3PO4 CH2Cl2, 25 oC, 2h
H3C
CH3
82%
分子内F 分子内F－C烃基化反应可用于芳环稠合
3.1
酸催化缩合反应
OCH3
CHO
3.1
酸催化缩合反应
3.1.1 Friedel－Crafts 反应 －
2. F－C酰基化反应
Friedel－Crafts反应合成醛 2) Friedel－Crafts反应合成醛
CH 3 CH 3 ClCHOCH 3
+ Cl2CHOCH 3
H 3C CH 3 CH 3
TiCl4 CH 2Cl2
O B F3
BF3
O H 3C H 3C O O B-F3 CH3C =O + CH3COOBF3
CH3C=CH2
+ CH3C =O
BF3
CH3COCH2COCH3
R
+
BF3
CH3COCH2R
+
(CH3CO)2O
CH3COCHCOCH3
3.1
酸催化缩合反应
3.1.3 Mannich reaction
2. F－C酰基化反应
1) 用Friedel－Crafts反应合成酮
Br
+
(CH3CO)2O
AlCl3 CS2， 回流
OH
BrCOCH3 69 % Nhomakorabea 79%
OH
OH
H2O 回流
+
HO OH
CH3C N
ZnCl2, HCl (C2H5)2O
HO H 3C
OH NH .HCl
HO
OH COCH3 74%~87%
+
CH3C O
COCH3
H
COCH3
AlCl4
Me2NH HCl
COCH3 Cl
3.1
酸催化缩合反应
3.1.1 Friedel－Crafts 反应 －
2. F－C酰基化反应
Friedel－Crafts反应合成醛 2) Friedel－Crafts反应合成醛
CH3 CH3
+ CO + HCl
AlCl3-Cu2Cl2 20 oC
N(CH3)2
PhCONHPh (H3C)2N POCl3, 100~125 oC