山西省运城市康杰中学2018届高考化学模拟试题(五)

山西省康杰中学高三5月模拟（理综化学部分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，两卷共10页。

满分300分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意。

每小题6分）6．水是生命的源泉，下列有关说法中正确的是（）（A）使用明矾净水的好处是杀菌、消毒，吸附水中的悬浮物（B）含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染；（C）双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为H2O，对环境没有污染（D）生活中，把PH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨；7．在试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则该红色溶液可能是（）①滴有石蕊的NH4C1溶液②滴有酚酞的氨水③溴水④滴有酚酞的Na2CO3溶液（A）②③（B）①④（C）①③（D）②④8．下列有关实验操作说法中，正确的是（）①使用pH试纸测试得氯水的pH；②测量硫酸铜晶体中结晶水，灼烧分解后置干燥器中冷却至常温称重；③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；④用碱式滴定管量取25.00 mL溴水；⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质；（A）①③⑤（B）②③⑤（C）③④⑤（D）①③④9．由水电离产生的H+的浓度为1×10—13mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组是（）①K+、Cl—、NO3—、S2—；②K+、Fe2+、SO42—、I—；③Na+、Cl—、NO3—、SO42—；④Na+、Ca2+、HCO3—、Cl—；⑤K+、Ba2+、NO3—、Cl—；（A）①③（B）③⑤（C）③④（D）②⑤10．下列实验过程中产生的现象与对应的图形错误的是（）11．目前人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①构成的单质都是分子晶体②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物（A）只有①②（B）全部（C）只有①②③（D）只有①②④12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各50mL，物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法一定正确的是（）（A）3溶液PH大小顺序是③＞②＞①；（B）将3溶液稀释相同倍数，PH最大的是③；（C）若分别加入25mL的盐酸后，PH最大的为①；（D）若3种溶液的PH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②；13．在一体积可变．．．．的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) △H= Q kJ/mol。

【高三】山西省康杰中学届高三第八次模拟化学试题【高三】山西省康杰中学届高三第八次模拟化学试题试卷描述：康杰二中高考理综模拟试题（）试题.可能用到的相对原子质量：h―1c―12o―16na―23s―32cl―35.5i―127第i卷（选择题总126分）一、选择题（共13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题目要求）下列说法正确的是a．减少汽车尾气排放可以降低pm2.5的产生；b．生铁比纯铁的熔点更高；c．乙醇和汽油都是可再生能源；d．1mola可以和4molnaoh完全反应；8．设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a．g甲醛(ch2o)与g葡萄糖均含nab．cl2与过量稀naoh溶液数0.na；c．na个；d．na个o2；9．亚硝酸钠是一种常见的工业用盐广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途如下图示，下列说法不正确的是a．nano2稳定性大于nh4no2；b．nano2与n2h4反应中，nano2是氧化剂c．可用ki―淀粉和食醋鉴别nano2和nacl；d．分解nan3盐每产生1moln2转移6mole―；已知：co(g)＋h2o(g)co2(g)＋h2(g)?h ＝?41kj/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下列说法中，不正确的是a．容器①中反应达平衡时，co的转化率为80%b．容器①中co的转化率等于容器②中co2的转化率c．平衡时，两容器中co2)一定相等.d．①一定质量的mgal合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得固体（结晶水）质量比原增加了72g，则该合金的物质的量可能为a．006molb．005molc．008mold．009mol第ii卷（必考题144分，选考题30分，共174分）三、非选择题包括必考题和选考题两部分。

第22―32题为必考题，每个试题必须做答，第33―39题为选择考题考生根据题目要求做答。

山西省运城市康杰中学届高考化学模拟试题（五）山西省运城市康杰中学2021届高考化学模拟试题（五）相对原子质量：H―1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 7．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C．赵孟�\的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定8. 设NA为阿伏加罗常数的值。

下列说法正确的是（） A．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C．2.0 gH2O和H2O组成的混合液中含中子数为NAD．60gSiO2和12g金刚石中含有的Si－O键和C－C键的数目均为2NA 9. 如图表示某种有机物的结构,关于它的性质叙述中正确的是( )A.1 mol该有机物在一定条件下,能与7 mol H2发生成反应B. 该有机物水解的产物互为同分异构体 C 能与Na2CO3反应的官能团有两种D.1 mol该有机物在一定条件下,能与7 mol NaOH反应10. Q、W、X、Y、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知：Q 与X、W 与 Y 分别位于同主族且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的2倍。

下列说法正确的是（） A. 原子半径的大小顺序：W>X>YB. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱C. Z 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同 D. X 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 11.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是( )加118216?- 1 -选项 A 实验操作及现象常温下,用pH计测得0.1 mol・L NaA溶液的pH小于0.1 mol・L Na2CO3溶液的pH 取少量久置的Na2SO3溶液,加足量盐酸酸化,再加-1-1结论酸性:HA>H2CO3 B 入BaCl2溶液。

山西省康杰中学等四校2015 届高考化学模拟试卷一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法正确的是（）A．塑化剂DEHP是指邻苯二甲酸二（2─乙基己）酯，对人体无害，可用作食品添加剂B．二氧化氮经过加压凝成无色液体为物理变化C．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化2．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N AB．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4N AD．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为3．（3分）下列说法正确的是（）A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应．4．（3分）下列判断错误的是（）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．结合质子的能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）35．（3分）已知A、B为单质，C为化合物．A+B C A+B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu能实现上述转化关系的是（）A．①②B．②④C．①③D．③④6．（3分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：K+、Fe2+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：MnO4﹣、CO32﹣、K+、NH4+D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、S2﹣、Na+7．（3分）某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣x CoO2+Li x C6═6C+LiCoO2，其电池如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，Li x C6发生氧化反应B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为Li1﹣x CoO2+xLi++xe﹣═LiCoO28．（3分）下列说法正确的是（）A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的9．（3分）下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）A．25℃时，NaB溶液的pH=9，则c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7mol•L﹣1B．0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（OH﹣）+2c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）C．25℃时，向0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍10．（3分）下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓11．（3分）用铂作电极电解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g．下列有关叙述正确的是（N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1N AB．在标准状况下，两极共产生3.92L气体C．电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变）D．加入13.8g Ag2CO3可将溶液彻底复原12．（3分）近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol．关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化D．图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化13．（3分）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是（）A B C D实验分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH 除去Cl2中含有的少量HCl 做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验制取少量氨气装置或仪器A．A B．B C．C D．D14．（3分）下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（）选项目的操作或现象A 制备无水FeCl3将FeCl3溶液加热蒸干B 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C 证明非金属性Cl＞C＞Si 向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，将气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀D 测定NaCl中混有Na2CO3的量取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的气体直接用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na2CO3的量A．A B．B C．C D．D15．（3分）下列有关说法正确的是（）A．已知：HI（g）═H2（g）+I2（s）△H=﹣26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ/mol ②则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣642.3kJ/molD．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol16．（3分）在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g．则下列叙述不正确是（）A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g二、非选择题（共52分）17．（10分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M同主族：X+与M2﹣具有相同的电子层结构：离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y单质晶体熔点高硬度大，是一种重要的半导体材料．试回答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的元素是（写元素符号）（2）X与M两元素以原子个数1：1形成的化合物的电子式为．（3）写出由YM2制取Y单质的化学方程式．（4）化合物Z2W2遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的方程式为．（5）W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例（任写两种）．18．（8分）近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：I．CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol﹣lⅡ．CaO（s）+3CO（g）+SO2（g⇌CaS（s）+3CO2（g）△H2=﹣394.0kJ•mol﹣l（1）若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应CaSO4（s）+2CO（g）⇌CaS （s）+2CO2（g）的平衡常数K=（用含K1、K2的式子表示）（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：t/s 0 10 20 30 50c（CO）mol/L 3 1.8 1.2 0.9 0.9前20s 内v（SO2）=mo1•L﹣l•s﹣l，平衡时CO的转化率为．（3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应II CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是．②图象中T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）判断的理由是．19．（8分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为：甲苯苯甲酸钾苯甲酸操作步骤如下：①将一定量的甲苯和碱性KMnO4溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层．②反应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤．③将②中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体．已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；（1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有．A．圆底烧瓶 B．蒸馏烧瓶 C．冷凝管 D．温度计（2）第①步中被回流的主要物质是．（3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式．（4）步骤③得到苯甲酸晶体应进行操作是（按操作顺序填正确答案序号）．A．酸化 B．过滤C．蒸发浓缩 D．冷却结晶．20．（9分）某同学对铜和浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究．实验步骤如下：Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．（1）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4溶液，未见红褐色沉淀．由该检验过程所得结论是．（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：实验装置现象1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解2．A试管内上方出现红棕色气体3．B试管中出现白色沉淀①现象2说明黑色沉淀具有性．②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是．③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是．（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S 的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是．21．（9分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式．将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D﹣空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2→A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：．（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为（写化学式）．（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：．已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量，写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：．22．（8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为．（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是．（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），若二者恰好反应所得溶液的pH＜7，原因是．（用离子方程式表示）（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=．山西省康杰中学等四校2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法正确的是（）A．塑化剂DEHP是指邻苯二甲酸二（2─乙基己）酯，对人体无害，可用作食品添加剂B．二氧化氮经过加压凝成无色液体为物理变化C．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硅矿物及材料的应用．专题：元素及其化合物．分析：A．塑化剂对人体健康能造成很大的危害，不能用作食品添加剂；B．有新物质生成的变化，是化学变化；C．Na2O•SiO2是硅酸钠，硅酸钠可溶于水；D．加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚破裂．解答：解：A．塑化剂不能用作食品添加剂，故A错误；B．二氧化氮经过加压凝成无色液体是二氧化氮生成了无色的四氧化二氮，有新物质生成是化学变化，故B错误；C．Na2O•SiO2是硅酸钠，是一种简单的硅酸盐，可溶于水，故C正确；D．瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚破裂，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是食品安全、物理变化与化学变化的本质区别、硅酸盐等，难度不大．2．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N AB．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4N AD．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据氯原子的守恒来分析；B、甲醛和冰醋酸的最简式为CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol最简式；C、标况下，四氯化碳为液态；D、根据Na2O2与CO2的反应分析可知，转移2mol电子时，增重2molCO的质量．解答：解：A．1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO﹣、Cl﹣、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2NA=N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2，故A错误；B．3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最简式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4N A，故B正确；C、CCl4在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D．根据Na2O2与CO2的反应分析可知，转移2mol电子时，增重2molCO的质量即56g，故当增重a克时，即转移mol电子，即个，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（3分）下列说法正确的是（）A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应．考点：有机化学反应的综合应用；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、从取代反应与加成反应定义解答；B、能与碳酸氢钠反应放出气体的有机物为羧酸，即含有﹣COOH，据此解答；C、依据苯以及甲烷的结构判断即可；D、依据官能团的性质解答即可．解答：解：A、甲烷和Cl2的反应是取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，两者反应的类型不同，故A错误；B、与NaHCO3产生CO2的有机物为羧酸，即判断C3H6ClCOOH，符合结构的应有5种，故B错误；C、甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面上．两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面．分子的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有11个碳原子共面，故C正确；D、此有机物中含有4个酚羟基，1个羧基，1个酯基，在一定条件下能与6molNaOH反应，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是常见有机反应的判断、有机物的结构、常见官能团的性质等，难度较大．4．（3分）下列判断错误的是（）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．结合质子的能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、分子组成相似的分子晶体，其沸点高低取决于相对分子质量的大小和是否含有氢键，含有羟基的沸点最高，相对分子质量大的沸点高；B、电离程度越大，结合H离子能力越小，据此解答即可；C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，据此解答即可．解答：解：A、NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH3＞AsH3＞PH3，故A错误；B、因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH﹣＞CH3COO ﹣＞Cl﹣，故B正确；C、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；D、金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是元素非金属性与金属性强弱比较、气态氢化物沸点大小比较、电离程度大小比较等，综合性较强，难度不大．5．（3分）已知A、B为单质，C为化合物．A+B C A+B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu能实现上述转化关系的是（）A．①②B．②④C．①③D．③④考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：推断题；几种重要的金属及其化合物．分析：①若C溶于水后得到强碱溶液，如A为Na，则C溶液为NaOH或NaCl溶液，电解溶液不能得到Na；②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C溶液呈酸性，可能为HCl；③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，如B为Al，电解氯化铝溶液不能得到铝；④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，应生成氢氧化铜，则B可能为Cu．解答：解：①若C溶于水后得到强碱溶液，如A为Na，则C溶液为NaOH或NaCl溶液，电解NaOH或NaCl溶液不能得到Na，故①错误；②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C溶液呈酸性，可能为HCl，则A可能是H2，B为氯气，电解盐酸可得到氢气和氯气，故②正确；③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，如B为Al，电解氯化铝溶液不能得到铝，故③错误；④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，应生成氢氧化铜，则B可能为Cu，A为氯气，电解氯化铜溶液可得到氯气和铜，故④正确．故选B．点评：本题考查无机物的推断，为2015届高考常见题型和高频考点，综合考查元素化合物知识，注意相关基础知识的积累，本题注意电解，难度不大．6．（3分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：K+、Fe2+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：MnO4﹣、CO32﹣、K+、NH4+D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、S2﹣、Na+考点：离子共存问题．分析：A．铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁；B．该溶液为酸性或碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与氢离子，也能够与氢氧根离子反应；铜离子、镁离子与氢氧根离子反应；C．加水稀释时值增大，说明稀释后氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度增大，该溶液为酸性溶液，碳酸根离子与氢离子反应；D．S2O32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、S2﹣、Na+之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应．解答：解：A．Fe3+和 SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．加水稀释时值增大，说明该溶液为酸性溶液，CO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．碱性溶液中存在大量氢氧根离子，S2O32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、S2﹣、Na+离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe 3+和 SCN ﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH ﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识的能力．7．（3分）某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li 1﹣x CoO 2+Li x C 6═6C+LiCoO 2，其电池如图所示．下列说法不正确的是（）A ． 放电时，Li x C 6发生氧化反应B ． 充电时，Li +通过阳离子交换膜从左向右移动C ． 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D ． 放电时，电池的正极反应为Li 1﹣x CoO 2+xLi ++xe ﹣═LiCoO 2考点： 化学电源新型电池．分析： 根据电池反应式知，负极反应式为Li x C 6﹣xe ﹣=C 6+xLi +、正极反应式为Li 1﹣x CoO 2+xLi ++xe ﹣=LiCoO 2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．解答： 解：A ．根据图片知，放电时，左边电极是负极，Li x C 6失电子发生氧化反应，电极反应式为Li x C 6﹣xe ﹣=C 6+xLi +，故A 正确；B ．充电时，阳离子向阴极移动，阴极是左边电极，所以Li +通过阳离子交换膜从右向左移动，故B 错误；C ．充电时，电池的负极要恢复原状，应该得电子发生还原反应，则应该与外接电源负极相连，故C 正确；D ．放电时，右边电极是正极，电极反应式为Li 1﹣x CoO 2+xLi ++xe ﹣═LiCoO 2，故D 正确；故选B ．点评： 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道电解质中阴阳离子移动方向，题目难度不大．8．（3分）下列说法正确的是（）A ． 常温下向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大B ． 用稀盐酸洗涤AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl 小C ． 在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c （Ba 2+）增大D ． 物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题： 电离平衡与溶液的pH 专题．分析： A ．K sp 值只与温度有关；B ．AgCl 溶液中存在：AgCl （s ）Ag +（aq ）+Cl ﹣（aq ），从平衡移动的角度分析；C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，K sp值不变，结合K sp判断；D．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小．解答：解：A．K sp值只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，由于温度不变，所以K sp值不变，故A错误；B．AgCl溶液中存在：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），Cl﹣浓度越大，则溶解的AgCl 越少，所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（SO4）增大，K sp值不变，故（Ba2+）减小，故C错误；D．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度减小，故D错误．故选B．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握难溶电解质的溶解平衡的影响因素，难度不大．9．（3分）下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）A．25℃时，NaB溶液的pH=9，则c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7mol•L﹣1B．0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（OH﹣）+2c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）C．25℃时，向0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据NaB溶液中的电荷守恒分析；B．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒和电荷守恒判断；C．溶液呈中性，则：c（OH﹣）=c（H+），溶液中铵根离子水解，而硫酸根离子、钠离子不水解，结合电荷守恒判断各离子浓度大小；D．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以稀释后水电离的氢离子浓度增大．解答：解：A．根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（B﹣），则：c（Na+）﹣c （B﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=10﹣5mol•L﹣1﹣10﹣9mol•L﹣1≈1×10﹣5mol•L﹣1，故A错误；B．溶液中存在物料守恒得：c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.1mol/L，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（ CO32﹣）+c（HCO3﹣），整理可得：c（OH﹣）+c （CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故B错误；C．溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），溶液中铵根离子水解，而硫酸根离子、钠离子不水解，结合电荷守恒得c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．溶液中氢氧根离子是水电离的，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则25℃时，将pH 均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，由水电离出的H+的浓度均增大为原来的100倍，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确水电离的影响因素、电荷守恒、物料守恒的含义及盐类水解特点等知识点即可解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．10．（3分）下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒；B．足量氯气，则亚铁离子、溴离子均全部被氧化；C．发生沉淀的转化；D．过量NaOH溶液，铵根离子、亚铁离子均反应．解答：解：A．酸性KMnO4溶液与H2O2反应的离子反应为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循电子、电荷及原子守恒，故A正确；B．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，遵循电子、电荷及原子守恒，故B正确；C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，发生沉淀转化的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）2+，故C正确；3+3MgD．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的离子反应为2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故D错误；故选D．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、沉淀转化及与量有关的离子反应考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．11．（3分）用铂作电极电解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g．下列有关叙述正确的是（N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1N AB．在标准状况下，两极共产生3.92L气体C．电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变）D．加入13.8g Ag2CO3可将溶液彻底复原考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A．用石墨作电极电解1000mL 0.1mol/L AgNO3溶液的阴极反应首先是Ag++e﹣=Ag，假设所有的银离子0.1mol全部放电，转移电子的物质的量为0.1mol，则析出金属铜的质量为：0.1mol×108g/mol=10.8g，此时阳极放电的电极反应为：4OH﹣=O2↑+H2O+4e﹣，转移0.1mol 电子时生成的氧气的质量是：0.025mol×32g/mol=0.8g，所以溶液质量减少总量为10.8g+0.8g=11.6g＜13.4g，接下来阴极放电的是氢离子，阳极仍是氢氧根放电，相当于此阶段电解水，还要电解掉水的质量为13.4g﹣11.6g=1.8g，电解这些水转移电子的物质的量为0.2mol，据此解答；B．阳极放电的电极反应为：4OH﹣=O2↑+H2O+4e﹣生成气体为氧气，阴极上产生氢气，2H++2e﹣=H2↑，依据转移电子数计算产生气体的体积；C．电解过程中溶液中的氢离子减少了0.2mol，而氢氧根总共减少了0.3mol，据此计算氢离子浓度，计算溶液的pH值；。

山西省康杰中学高三5月第五次模拟（化学）6．下列说法正确的是（）（A）除去苯中的少量苯酚，可加入过量的饱和溴水后过滤（B）纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体（C）符合最简式CH2O的有机物都能与银氨溶液发生银镜反应（D）蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确．．．的是（）（A）甲醛的水溶液虽具有杀菌、防腐的作用，不能用于食品保鲜、杀菌；（B）高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性；（C）制造光纤的主要材料是二氧化硅，制造太阳能电池板主要材料是硅；（D）煤经过气化和液化两个物理变化，既可变为清洁能源；8．下列叙述中，正确的是（）（A）1 mo 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为×1023（B）14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为×1023（C）28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14××1023（D）标准状况下， L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2××10239．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 5 H2O = 2 NO HNO3 9 HF。

下列有关该反应的说法正确的是（）（A）NF3是氧化剂，H2O是还原剂（B）还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1（C）若生成 mo HNO3，则转移 mo电子（D）NF3在潮湿的空气中泄漏会可能会出现红棕色气体10．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列比较正确的是（）（A）气态氢化物的稳定性：Z Y（C）原子半径：Z Y > X11．用铁片（电极a）、铜片（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。

2017-2018学年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（一）一、选择题1．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是（）A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅2．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．100g 30% CH3COOH溶液中含氢原子数为2N AB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C﹣Cl键的数目为2N AC．16gO3和O2混合物中含氢原子数为N AD．精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数等于0.2N A3．某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5H x O y和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），则A的可能结构有（不考虑立体异构）（）A．8种B．6种C．4种D．3种A．A B．B C．C D．D5．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是（）A．B电极为正极B．A电极上的电极反应式为：2Li++S8+2e﹣═Li2S8C．每生成1molLi2S8转移0.25 mol电子D．给该电池充电时，A电极连接电源的负极6．元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子．均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出．下列叙述错误的是（）A．Y位于元素周期表的第2周期第IV A族B．X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M＞Y＞Z＞W＞XC．X、Z、W形成的盐中只含有离子键D．产生刺激性气味气体的反应离子方程式为H++HSO3﹣=H2O+SO2↑7．常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．a点：c（CI﹣）＞c（M+）＞（OH﹣）＞c（H+）B．b点：MOH和HCl恰好完全反应C．c点：c（H+）=c（OH﹣）+c（MOH）D．a点到d点：水电离的c（H+）•c（OH﹣）先变大，后变小二、解答题（共3小题，满分43分）8．次硫酸氢钠甲醛（aNaHSO2•bHCHO•cH2O）俗称吊白块，有较强的还原性．它常温下比较稳定，在120℃以上分解成亚硝酸盐．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料可制备次硫酸氢钠甲醛．实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞，向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量的甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温．步骤3：过滤，将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．（1）要完成步骤1和步骤2的实验，除图中装置仪器外，还需要使用到的玻璃仪器有（填名称）（2）步骤2采取水浴加热的优点是．分析不能用酒精灯直接加热的原因．（3）有人将烧瓶中通入SO2的导气管末端换成了多孔球泡，这样设计的目的是．（4）步骤3滤液不在敞口容器中进行蒸发浓缩的原因是．（5）某同学为确定次硫酸氢钠甲醛的组成，进行了如下实验：①准确称取1.8400g样品，完全溶于水配成100mL溶液；②取25.00mL所配溶液，用分光光度法测得甲醛的物质的量浓度为0.20mol•L﹣1；③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀．其反应原理为：aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）．通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为．9．PbI2常用于生产新型敏化太阳能电池的敏化剂．工业上，用废铅块为原料合成PbI2的流程如图1下：请回答下列问题：（1）将铅块制成铅花的目的是；制备硝酸铅（或醋酸铅）时，需要加热，但温度不宜过高，其原因是．（2）写出铅花溶于5mol•L﹣1硝酸的化学方程式；制备硝酸铅时不用14mol•L﹣1硝酸与铅花反应，其原因是．（3）取一定量（CH3COO）2Pb•n H2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．①（CH3COO）2Pb•nH2O在0～75℃反应的化学方程式为．②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物．写出这个温度区间内反应的化学方程式．（4）已知常温下，K sp（PbI2）=4.0×10﹣9PbI2浊液中存在PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），c（Pb2+）=mol•L﹣1．10．丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：（1）已知下图1为各组物质能量总和及相互间转化的能量关系，写出丙烷气体（C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式．（2）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图2所示．①此反应的平衡常数表达式K=，P点对应温度下，K的值为．②该反应的△H（填“＞”“＜”或“=”）0，判断的理由是．③氢碳比：X（填“＞”“＜”或“=”）2.0．④在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）P点的v（逆）．[化学-选修2：化学与技术]11．我国四大发明之一造纸术代表了我国古代在化工技术上的水平，图是制浆过程的工艺流程：在漂白工艺中，现代新工艺采用先通入ClO2，再用少量的SO2除掉过量的ClO2和解离过程中过量的Na2CO3，写出此反应的化学方程式．12．在纤维解离阶段需要用到大量纯碱，我国化学家侯德榜改进国外的氨碱法纯碱生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联碱法，图为两种方法的对比：（1）沉淀池中主要反应的化学方程式．（2）X是，Y是（填化学式）．（3）相比氨碱法，侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是．A．NaCl不再弃去，而是参与循环B．不需要氨气即可制得碳酸钠C．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用D．副产品是一种氮肥E．反应不需要加热，可节约能源（4）氨碱法排出液W中的溶质除有氢氧化钙外，还有，侯氏制碱法中Z除了溶解氨气、食盐外，其他溶质还有；从沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是．（5）根据侯氏制碱法从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是．a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠的小b．通入氨气的目的是使氯化铵更多地析出c．加入食盐细粉的目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出d．氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大（6）你认为工业上可否用氢氧化钠与二氧化碳反应来制备碳酸钠，简要说明理由．[化学-选修3：物质结构与性质]13．硼元素在化学中有很重要的地位，硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：（1）含硼钢和含铬钢是两种重要的合金钢．基态硼原子核外电子有种不同的运动状态，铬原子核外电子排布式为．（2）BF3在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，BF3属于晶体．（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3．①H3BNH3分子中是否存在配位键（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为．②与B3N3H6互为等电子体的分子为（填分子式）．B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式．（4）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，如图1所示层内的H3BO3分子间通过氢键相连．则1mol H3BO3的晶体中有mol氢键，硼酸溶于水生成弱电解质﹣水合硼酸B（OH）3•H2O，它电离生成少量[B（OH）4]﹣和H+，则硼酸为元酸．（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式．图2为一种无限长链状结构的多硼酸根，其最简式为，图3为硼砂晶体中阴离子的结构图，其中硼原子采取的杂化方式为．[化学-选修5：有机化学基础]14．颠茄酸酯（H）有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应I所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，A的相对分子量小于110，则A的化学名称为，A分子中最多有个碳原子在一条直线上．（2）反应II的反应类型是，反应III的反应类型是．（3）B的结构简式是；E的分子式为；F中含氧官能团的名称是．（4）由C→D反应的化学方程式为．（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有种．①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种．（6）参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线．2016年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题1．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是（）A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高；B．蛋白质中含有C、O、H、S、P等；C．生铁中的Fe、C和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅晶体．【解答】解：A．油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，所以油脂饱和程度越大，熔点越高，故A正确；B．丝、毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有C、O、H、S、P等，在燃烧时不仅仅生成二氧化碳和水，故B错误；C．生铁中的Fe、C和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以生铁比纯铁更易被腐蚀，故C错误；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅晶体，单质硅晶体用作半导体材料，故D错误；故选：A．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．100g 30% CH3COOH溶液中含氢原子数为2N AB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C﹣Cl键的数目为2N AC．16gO3和O2混合物中含氢原子数为N AD．精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数等于0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、醋酸溶液中除了醋酸，水也含氢原子；B、标况下四氯化碳为液态；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、精炼铜时，阳极上为粗铜．【解答】解：A、醋酸溶液中除了醋酸，水也含氢原子，故溶液中的氢原子的个数大于2N A 个，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C﹣Cl键的个数，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==1mol，故含N A个，故C正确；D、精炼铜时，阳极上为粗铜，而粗铜中除了铜，还含有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少6.4g时，电路中转移的电子数多于0.2N A个，故D错误．故选C．3．某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5H x O y和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），则A的可能结构有（不考虑立体异构）（）A．8种B．6种C．4种D．3种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5H x O y 和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），说明羧酸为饱和二元酸，分子式为C5H8O4，结构简式有4种：（HOOC）2CHCH2CH2COOH、HOOCCH2CHCOOHCH3、HOOCCH2CH2CH2COOH、CH3C（COOH）2CH3；丙醇（C3H8O）结构简式有2种：（CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，以此判断形成的酯的同分异构体的种类．【解答】解：某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5H x O y 和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），说明羧酸为饱和二元酸，分子式为C5H8O4，结构简式有4种：（HOOC）2CHCH2CH2COOH、HOOCCH2CHCOOHCH3、HOOCCH2CH2CH2COOH、CH3C（COOH）2CH3；丙醇（C3H8O）结构简式有2种：（CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，某饱和酯A的可能结构有4×2=8，故选A．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．强酸性条件下，铁钉发生析氢腐蚀；B．氯气能氧化溴离子生成溴，也能氧化碘离子生成碘；C．溶度积常数表达式相同时，外界条件相同时，溶度积常数小的物质先产生沉淀；D．二者水解都生成碱．【解答】解：A．强酸性条件下，铁钉发生析氢腐蚀，所以Fe和氢离子发生置换反应生成亚铁离子，不产生铁锈，故A错误；B．氯气能氧化溴离子生成溴，也能氧化碘离子生成碘，因为氯气和溴离子反应时有未反应的氯气，影响溴与碘离子的反应，故B错误；C．溶度积常数表达式相同时，外界条件相同时，溶度积常数小的物质先产生沉淀，所以该实验中先产生蓝色沉淀后产生白色沉淀，说明溶度积：K sp[Mg（OH）2]＞K sp[Cu（OH）2]，故C正确；D．二者水解都生成碱，所以二者相互抑制水解，故D错误；故选C．5．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是（）A．B电极为正极B．A电极上的电极反应式为：2Li++S8+2e﹣═Li2S8C．每生成1molLi2S8转移0.25 mol电子D．给该电池充电时，A电极连接电源的负极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，发生还原反应：2Li++S8+2e ﹣═Li2S8，电子从原电池的负极流向正极，根据电极反应式结合电子转移进行计算即可．【解答】解：A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，故A错误；B、A是正极，发生得电子的还原反应：2Li++S8+2e﹣═Li2S8，故B正确；C、正极反应式：2Li++S8+2e﹣═Li2S8，每生成1molLi2S8转移2mol电子，故C错误；D、充电时A极与正极相连，故D错误．故选B．6．元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子．均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出．下列叙述错误的是（）A．Y位于元素周期表的第2周期第IV A族B．X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M＞Y＞Z＞W＞XC．X、Z、W形成的盐中只含有离子键D．产生刺激性气味气体的反应离子方程式为H++HSO3﹣=H2O+SO2↑【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子，则Z为N，X为H；在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Y为C，W为O，结合X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，则M 为Na，N为S，均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出，为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成气体二氧化硫，以此来解答．【解答】解：元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子，则Z为N，X为H；在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Y为C，W为O，结合X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，则M 为Na，N为S，均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出，为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成气体二氧化硫，A．Y为C，位于元素周期表的第2周期第IV A族，故A正确；B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M＞Y＞Z＞W＞X，故B正确；C．X、Z、W形成的盐为硝酸铵，含有离子键和共价键，故C错误；D．硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成气体二氧化硫，产生刺激性气味气体的反应离子方程式为H++HSO3﹣=H2O+SO2↑，故D正确；故选C．7．常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．a点：c（CI﹣）＞c（M+）＞（OH﹣）＞c（H+）B．b点：MOH和HCl恰好完全反应C．c点：c（H+）=c（OH﹣）+c（MOH）D．a点到d点：水电离的c（H+）•c（OH﹣）先变大，后变小【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14，则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等，由于盐酸为强酸，且加入20mL盐酸时溶液呈碱性，说明MOH为弱碱，则MOH的浓度大于盐酸，A．a点时溶液呈碱性，加入盐酸不足，结合电荷守恒判断；B．b点时MOH的物质的量大于盐酸；C．c点溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH﹣）；D．a点到d点的过程中，溶液从碱性到中性，然后盐酸过量，溶液又呈酸性，水的电离程度先增大后减小，据此判断水电离的c（H+）•c（OH﹣）的变化．【解答】解：常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14，则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等，由于盐酸为强酸，且加入20mL盐酸时溶液呈碱性，说明MOH为弱碱，则MOH的浓度大于盐酸，A．a点溶液为碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（M+）＞c（Cl﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．根据图象可知，b点加入20mLHCl溶液时，由于盐酸的浓度小于MOH，则MOH过量，此时MOH没有完全反应，故B错误；C．c点溶液的pH=7，呈中性，则溶液中一定满足：c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D．a点MOH过量，溶液呈碱性，抑制了水的电离，之后随着盐酸体积的增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的电离程度最大，当MOH和HCl恰好反应时水的电离程度最大，d 点盐酸过量溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点到d点，水电离的c（H+）•c（OH﹣）先变大，后变小，故D正确；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．次硫酸氢钠甲醛（aNaHSO2•bHCHO•cH2O）俗称吊白块，有较强的还原性．它常温下比较稳定，在120℃以上分解成亚硝酸盐．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料可制备次硫酸氢钠甲醛．实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞，向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量的甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温．步骤3：过滤，将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．（1）要完成步骤1和步骤2的实验，除图中装置仪器外，还需要使用到的玻璃仪器有温度计（填名称）（2）步骤2采取水浴加热的优点是受热均匀，便于控制加热温度．分析不能用酒精灯直接加热的原因酒精灯加热温度较高，一方面，不利于SO2的溶解吸收，另一方面，在高温下产物易分解．（3）有人将烧瓶中通入SO2的导气管末端换成了多孔球泡，这样设计的目的是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．（4）步骤3滤液不在敞口容器中进行蒸发浓缩的原因是防止温度过高时产物分解，也防止氧气将产物氧化．（5）某同学为确定次硫酸氢钠甲醛的组成，进行了如下实验：①准确称取1.8400g样品，完全溶于水配成100mL溶液；②取25.00mL所配溶液，用分光光度法测得甲醛的物质的量浓度为0.20mol•L﹣1；③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀．其反应原理为：aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）．通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO2•2HCHO•2H2O．【考点】制备实验方案的设计．【分析】制备次硫酸氢钠甲醛，图中装置作用：A为三颈烧瓶，冷凝水从下口进水，有利于冷水在冷凝器中存在，冷凝效果好，在烧瓶中制得次硫酸氢钠甲醛，多孔球泡增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率，尾气二氧化硫，不能直接排放到大气中，用碱液吸收，加倒扣的漏斗是防止倒流．（1）根据反应条件选择所需玻璃仪器，制备次硫酸氢钠甲醛，步骤2中在80～90℃下，反应约3h，需要控制温度，需用温度计；（2）制备次硫酸氢钠甲醛，需在80～90℃下进行，反应温度小于沸水温度，可用水浴，水浴受热均匀，便于控制加热温度，在高温下产物易分解，不能用酒精灯直接加热，同时，酒精灯加热温度较高，不利于SO2的溶解吸收；（3）多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；（4）次硫酸氢钠甲醛在高温下易分解，具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化；（5）取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g 白色沉淀为硫酸钡沉淀，根据元素守恒结合aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O反应计算．【解答】解：（1）步骤1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液，用到的玻璃仪器为：烧瓶、搅拌棒，装置图示已经含有，步骤2：步骤2中在80～90℃下，反应约3h，需要控制温度，需用温度计，图中装置仪器没有该仪器，所以还需温度计，故答案为：温度计；（2）反应温度低于沸水温度，可用水浴，次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解，需要控制温度，制备次硫酸氢钠甲醛，需在80～90℃下进行，符合水浴条件，水浴加热，可以使反应受热均匀，容易控制温度，若用酒精灯加热温度较高，会不利于SO2的溶解吸收，故答案为：受热均匀，便于控制加热温度；酒精灯加热温度较高，一方面，不利于SO2的溶解吸收，另一方面，在高温下产物易分解；（3）多孔球泡因多孔的结构，可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，故答案为：增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；（4）次硫酸氢钠甲醛在120℃以上分解成亚硝酸盐，本身具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化，所以步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，故答案为：防止温度过高时产物分解，也防止氧气将产物氧化；（5）aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O，取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀为硫酸钡，根据硫原子守恒，25.00mL的溶液中，NaHSO2的物质的量和NaHSO4的量是相等的，即为=0.0025mol，在100mL溶液中，NaHSO2的物质的量为4×0.0025mol=0.01mol，用分光光度法测得甲醛的物质的量浓度为0.20mol•L﹣1，所以甲醛的物质的量为0.02mol，水的物质的量为：（1.840g﹣88g/mol×0.01mol﹣30g/mol×0.02mol）=0.02mol，所以a：b：c=1：1：2，次硫酸氢钠甲醛的组成为：NaHSO2•HCHO•2H2O．故答案为：NaHSO2•2HCHO•2H2O．9．PbI2常用于生产新型敏化太阳能电池的敏化剂．工业上，用废铅块为原料合成PbI2的流程如图1下：请回答下列问题：（1）将铅块制成铅花的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；制备硝酸铅（或醋酸铅）时，需要加热，但温度不宜过高，其原因是温度过高，导致HNO3挥发分解、CH3COOH挥发．（2）写出铅花溶于5mol•L﹣1硝酸的化学方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；制备硝酸铅时不用14mol•L﹣1硝酸与铅花反应，其原因是含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多．（3）取一定量（CH3COO）2Pb•n H2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．①（CH3COO）2Pb•nH2O在0～75℃反应的化学方程式为（CH3COO）2Pb•3H2O（3COO）2Pb+3H2O．②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物．写出这个温度区间内反应的化学方程式（CH3COO）2Pb PbO+（CH3CO）2O．（4）已知常温下，K sp（PbI2）=4.0×10﹣9PbI2浊液中存在PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），c（Pb2+）= 1.0×10﹣3mol•L﹣1．【考点】制备实验方案的设计．【分析】用废铅块为原料合成PbI2的流程：为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率，将铅块制成铅花，途径一：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，Pb（NO3）2+KI=PbI2↓+KNO3，途径二：Pb（NO3）2+2CH3COOH+nH2O=（CH3COO）2Pb•nH2O+2HNO3，（CH3COO）2Pb•nH2O+2KI=PbI2↓+2CH3COOK+nH2O．（1）根据影响反应速率的因素去分析，接触面积越大，反应速率越快，铅块制成铅花为了增大表面积，加快反应速率；反应温度高，能加快反应速率，但制备硝酸铅得原料之一硝酸易分解，易挥发，通过途径二的原料乙酸也易挥发；（2）铅和稀硝酸反应生成硝酸铅、一氧化氮和水，据此书写化学方程式；铅和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多；（3）①样品在75℃时已完全失去结晶水，（CH3COO）2Pb•nH2O在0～75℃反应生成乙酸铅和水，可假设起始固体质量为100g，则加热到75℃时完全失去结晶水的质量就是固体减轻的质量，求算出水的物质的量及醋酸铅的物质的量，根据两者的物质的量之比可确定n的值，据此写出这个温度区间内反应的化学方程式；②醋酸铅继续加热分解剩余固体为铅的氧化物，可根据剩余固体质量及铅、碳原子守恒来确定有机物的摩尔质量，推测有机物的分子组成；（4）根据Ksp（PbI2）=c（Pb2+）•c2（I﹣）=4c3（Pb2+）结合K sp（PbI2）=4.0×10﹣9计算c （Pb2+）．【解答】解：（1）接触面积越大，反应速率越快，将铅块制成铅花，是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率，途径二：Pb（NO3）2+2CH3COOH+nH2O=（CH3COO）2Pb•nH2O+2HNO3，（CH3COO）2Pb•nH2O+2KI=PbI2↓+2CH3COOK+nH2O，原料乙酸易挥发，温度过高，会加快挥发，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；温度过高，导致HNO3挥发分解、CH3COOH挥发；（2）铅具有还原性，硝酸具有强氧化性，铅和稀硝酸反应生成硝酸铅、一氧化氮和水，化学方程式为：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，铅与浓硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铅，二氧化氮和水，反应的化学方程式为Pb+4HNO3（浓）=Pb（NO3）2+2NO2↑+2H2O，与稀硝酸相比，含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多，故答案为：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多；（3）①假设样品的起始质量为100克，根据固体残留率的公式可知，75℃时剩余固体为87.75克，样品在75℃时已完全失去结晶水，生成的水质量为100g﹣87.75g=12.25g，则醋酸铅与水的物质的量之比为：=1：3，则n=3，则反应方程式为：（CH3COO）2Pb•3H2O（CH3COO）2Pb+3H2O，故答案为：（CH3COO）2Pb•3H2O（CH3COO）2Pb+3H2O；②铅的氧化物质量为58.84克，醋酸铅的物质的量为==mol，根据铅原子守恒，铅的氧化物（PbO x）的物质的量为mol，此氧化物的摩尔质量为58.84g÷mol=223g/mol，为PbO，有机物的质量为85.75g﹣58.84g=26.91g，此有机物分子内应含有四个碳原子，物质的量为mol，摩尔质量为26.91g÷mol=102，根据原子守恒可知有机物的分子式为C4H6O3，结构简式为（CH3CO）2O；。

2018年山西省临汾市运城康杰中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 把A、B、C、D四块金属浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。

A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；B、C相连时B极发生氧化反应。

这四种金属的活动性顺序是：（）（A）A﹥B﹥C﹥D （B）A﹥C﹥D﹥B（C）C﹥A﹥B﹥D （D）B﹥D﹥C﹥A参考答案：A略2. 常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH③NaHSO4④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是A. ②＞⑤＞①＞③＞④B. ②＞①＞⑤＞③＞④C. ②＞①＞⑤＞④＞③D. ②＞⑤＞③＞④＞①参考答案：C略3. 下列有机物中含有两个手性碳原子的是 ( )参考答案：B略4. 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+参考答案：D考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、碳酸根、碳酸氢根均能和盐酸反应产生二氧化碳无色气体；B、能和钡离子反应生成的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等；C、和碳酸钠反应生成的白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙等；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色．解答：解：A、如果未知溶液中加入稀盐酸产生无色气体二氧化碳，则可能含有含有CO32ˉ、HCO3ˉ中的至少一种离子，故A错误；B、未知溶液中加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等，则未知溶液中含有硫酸根、亚硫酸根或是碳酸根中的至少一种，故B错误；C、未知溶液中加入碳酸铵溶液产生的白色沉淀可以是碳酸钙或碳酸钡等，则溶液中含有钡离子或钙离子中的至少一种离子，故C错误；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色，如果待测液进行焰色反应显黄色，则一定含有Na+，故D正确．故选D．点评：注意离子的特征反应是离子检验的基本依据，可以根据教材知识来回答，难度不大5. 已知反应△H<O，下列说法正确的( )。

山西省康杰中学2017-2018学年高三10月月考化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。

一、选择题(共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列表述正确的是A．1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．NH4Br的电子式：D．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2【答案】D【考点定位】考查化学用语的正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。

2．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO催化剂C+NO2【答案】C【解析】试题分析：A．明矾水解生成的氢氧化铝胶体，不具有消毒杀菌作用，故A错误；B．Ba2+属于重金属离子，对人体有毒，故B错误；C．氢氧化铝能够与盐酸反应，且腐蚀性较小，常用于治疗胃酸过多，故C正确；D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO生成氮气和二氧化碳，故D错误；故选C。

考点：考查了物质的结构、性质与用途的相关知识。

3．设N A为阿伏伽德罗常数值。

下列说法正确的是A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AB．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AC．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AD．50ml浓度为18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A 【答案】C【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的基础。

山西省康杰中学、忻州市第一中学等六校2018届高三上学期第三次名校联考化学试题1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A. 柠檬虽然很酸，但在人体内代谢后会生成碱性物质，因此柠檬属于碱性食物B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】A【解析】A.柠檬虽然是具有酸味的水果，但是经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成碱性物质，所以属于碱性食物，故A正确；B . 通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料主要是晶体Si，故B错误；C. 高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能杀菌消毒，酒精能使细菌内的蛋白质变性从而杀菌消毒，消毒原理不相同，故C错误；D. 地沟油的主要成分是油脂，以地沟油为原料加工制成的生物柴油的主要成分是酯类，而由石油分馏得到的柴油的主要成分是烃类，故D错误；答案选A。

2. 下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号：UD. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐【答案】D【解析】A. Fe和HNO3的稀溶液反应的方程式为：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，由方程式可知，0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，生成Fe3＋0.25mol，Fe剩余0.25mol，剩余的铁与Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，由方程式可知，0.25mol Fe3＋完全反应，溶液中无Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液不变红，故A错误；B. 胶体不带电，氢氧化铁胶体做电泳实验时阴极颜色加深，只能说明氢氧化铁胶粒带电，故B错误；C. 含有143个中子的U(92号)原子的质量数为：143+92=235，所以其原子符号为：，故C错误；D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，说明H3PO3为二元酸，则Na2HPO3属于正盐；故D正确，答案选D。

山西省康杰中学2018届高三第二次月考化学试卷2017.12可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ti-48 Pb-207 B－11第Ⅰ卷一、选择题（本题共有18小题，每个小题只有一个选项，每小题3分,共54分）1. 化学与生活密切相关，以下所有描述中正确的有几个①分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。

②含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。

③氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液。

④由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。

⑤石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它做模型和石膏绷带。

⑥煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。

⑦二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中。

⑧臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。

⑨奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含反式脂肪酸。

A. 3B. 4C. 5D. 6【答案】C【解析】①分子筛、青花瓷的主要成分是硅酸盐，黏土、玛瑙、硅石的主要成分是二氧化硅，①错误；②含4%硅的硅钢具有很强的导磁性，主要用作变压器的铁芯，②正确；③氟碳化合物常见的是四氟化烯，可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液，作为血液的替代品，③正确；④由于r(F-)比r(OH-)小，氟离子会和羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应生成氟磷灰石Ca5(PO4)F，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿，④正确；⑤熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固，故可以用熟石膏而不是石膏来制作模型和石膏绷带，⑤错误；⑥煤干馏可获得苯、二甲苯等有机物，煤焦油分馏可获得苯、二甲苯等有机物，⑥错误；⑦二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，⑦错误；⑧臭氧在常温下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，具有极强的氧化性，可用作自来水的消毒剂，⑧正确；⑨反式脂肪酸具有口感佳、可塑性好等优点，作为一种食品添加剂，在食品中使用是比较普遍的，奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含反式脂肪酸，⑨正确；综上所述，正确的有5个，故答案选C。