2020届高三全国化学一轮复习专题二元素及其化合物第8讲
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第8讲钠及其化合物
一、单项选择题
1. 下列关于钠的叙述错误的是( )
A. 金属钠着火时,可以用水灭火
B. 可将金属钠存放在煤油中
C. 钠燃烧时发出黄色的火焰
D. 金属钠投入CuSO4溶液中,不能置换出单质铜
2. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Na2CO3溶液中C -
水解:C
-
+2H2O H2CO3+2OH-
B. 苏打溶液与过量的澄清石灰水反应:Ca2++OH-+HC -
CaCO3↓+H2O
C. Na2O2溶于水产生O2:-
+H2O2OH-+O2↑
D. 纯碱溶液中滴加少量盐酸:C -
+H+HC
-
3. 为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( )
A. Na2CO3溶液(NaHCO3):加入适量的NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3):通入过量的CO2气体
C. Na2O2粉末(Na2O):将混合物在干燥空气中加热
D. Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
4. (2018·山东枣庄、烟台改编)化学与环境、生活、技术等密切相关。
下列说法正确的是( )
A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B. 在高温条件下,Na2CO3和CaCO3均可与SiO2反应生成CO2
C. NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
D. Na2CO3的水溶液呈碱性,医学上能用于治疗胃酸过多
5. (2018·河北五校联考)根据下图海水综合利用的工艺流程图,判断下列说法正确的是 ( )
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A. 过程①是物理过程
B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D. 工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁
6. (2018·合肥一检改编)下列有关实验的选项正确的是 ( )
A. 配制0.10 mol·L-1NaOH溶液
B. 除去CO2中的CO
C. 除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3
D. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
7. (2018·河北沧州质量监测)侯德榜制碱法的简单流程如下:
下列说法正确的是( )
A. X为CO2
B. NH3的电子式为
C. 煅烧炉中的反应属于氧化还原反应
D. 沉淀池中加入饱和食盐水后,先通入足量CO2再通入足量NH3
8. (2018·深圳第一次调研)实验室欲探究CO还原CuO,设计如下图所示装置(夹持装置略去)。
下列说法正确的是
( )
A. ②、④中均可盛装碱石灰
B. 加热的顺序为③、①、⑤
C. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应
D. 可将尾气用导管通入⑤的酒精灯处灼烧
9. (2018·湖北宜昌实验中学)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。
下列说法正确的是( )
A. 实验前两溶液的pH相等
B. 实验前两溶液中离子种类完全相同
C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D. 反应的离子方程式都是C -
+Ca2+CaCO3↓
10. (2018·湖北来风实验中学)将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )
A B
C D
二、非选择题
11. (2018·河北承德模拟)Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。
步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。
步骤2:打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。
步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。
(1) 组装好仪器后,要检查装置的气密性。
简述检查虚线框内装置气密性的方法: 。
(2) B装置中所盛放的试剂是,其作用是。
(3) 步骤3中的必要操作为打开K1、K2, (请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A. 加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间
B. 用小试管收集气体并检验其纯度
C. 关闭K1
D. 停止加热,充分冷却
(4) 由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。
12. (2018·广东佛山顺德模拟)产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。
可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。
Ⅰ.定性测定NaCl的存在
(1) 取少许样品溶于水,加入足量稀硝酸充分反应后再滴加溶液,能观察到有产生,说明块碱中含有NaCl。
Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量
准确称量w g样品置于如下装置中,向其中加入足量稀硫酸,通过测定生成气体的体积计算Na2CO3的含量。
(2) 上述装置中,导管a的作用是。
(3) 为提高测定的准确度,溶液b最宜选用(填序号)。
①饱和食盐水
②饱和NaHCO3溶液
③澄清石灰水
④酸性KMnO4溶液
(4) 若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30 mL左右,则产生气体前对量气装置读数时,装置内的装液量和液面调节最为合理的是(填虚线框中对应的字母)。
(5) 用你所选出的最为合理的读数为起点,若终点读数为17.60 mL,则反应所产生的气体的测定体积为mL。
若实验温度下的气体摩尔体积为V mL·mol-1,由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为w(Na2CO3)= %。
13. (2018·河南八市二模)过氧化钠在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有着重要用途,工业生产过氧化钠的方法是先将除去二氧化碳的干燥空气通入熔融的钠(温度453~473 K)中得到氧化钠,然后增加空气流量并迅速升高温度至
573~673 K即可得到过氧化钠。
某化学兴趣小组在实验室模拟工业流程制备过氧化钠。
(1) 结合下图所示装置写出仪器连接顺序。
空气→→→→→。
(填导管口字母)
(2) 升温后发生的主要反应的化学方程式是。
(3) 下列加热方式适合该实验的是(填字母)。
A. 电炉
B. 水浴
C. 酒精喷灯
D. 油浴(100260 ℃)
(4) 若要提高产品纯度,需在具支试管后添加一个装置,该装置应该是,其作用
是。
(5) 实验中使用的钠质量为4.600 g,最终所得产品质量为8.320 g,通过仪器检测发现产品中含有少量NaN3,则该实验所得产品的产率为。
