2019-2020学年高三化学一轮复习 元素化合物知识 氮及其氮的化合物教案.doc

专题四第二单元生产生活中的含氮化合物---高三一轮复习【课程目标】科学价值：1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

人文价值：1.培养学生爱护环境的意识。

2.培养学生物质的分类观。

【核心概念】氨气、铵盐、硝酸【问题思辨】（1）氨气极易溶于水的原因？（2）如何由氨气制备纯碱？（3）氨气的实验室制备原理【教学建构】(1)知识与思想建构：通过回顾氨气的物理性质，进一步用结构的原理解释为什么氨气极易溶于水，为什么极易液化。

根据信息提示，学生根据现象推测相应的化学反应方程式。

(2)问题与案例故事建构：以信息为载体，引发学生思考，习题相结合(3)同质异构【教学方法】讲解、归纳、练习【教学用具】多媒体课件【教学过程】[回顾] 从色、味、态、两点、两度、毒性等角度归纳出氨气的物理性质。

[问题1] 氨气易液化说明氨气的熔点/沸点较高/低？为什么？[问题2]氨气不仅极易溶于水，甚至会与水反应，为什么？写出反应方程？[学生] 书写方程式。

NH3+H2O== NH3·H2O[信息提示]工业上可以用浓氨水检查氯气管道泄漏，如果出现大量白烟说明氯气泄露。

[问题3] 根据以上提示，请写出相应的方程。

[问题4]根据如图所示实验，推测可能产生的现象，写出有关化学方程式。

[现象]有红棕色气体生成，并能看到白色烟雾。

[学生]4NH3+5O2==4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO↑NH3+HNO3=NH4NO3[问题5]用简单的流程说明，如何由氨气制备纯碱？[讲解] 侯氏制碱法[问题6]回顾氨气的制备装置。

①反应原理②发生装置③除杂装置④收集装置⑤尾气处理[练习1]下列物质可用于NH3的干燥的是，可选用的干燥装置是。

A、浓硫酸B、P2O5C、碱石灰D、无水硫酸铜E、无水氯化钙[练习2]下列试剂可用于检验NH3是否收集满的是。

A、干燥的紫色石蕊试纸B、湿润的红色石蕊试纸C、湿润的pH试纸D、浓盐酸E、浓硝酸F、浓硫酸【板书设计】1.氨气的实验室制法(1)用铵盐和碱制取(2)用浓氨水制取加热浓氨水浓氨水+固体NaOH/固体CaO/碱石灰【课后反思】通过习题的形式回顾了旧知识，避免元素及其化合物的复习落入空洞的炒冷饭中。

氮及其化合物〖复习目标〗1．认识氮氧化物之间的转化规律，知道氮氧化物对自然环境的影响； 2．掌握氨及铵盐的性质和用途，了解生物固氮的原理；3．知道工业上生产硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和应用。

〖知识清单〗 一、氮气1．分子结构：电子式 ，结构式 。

2．化学性质：常温下氮气性质稳定的原因 。

30223N H N N O -+←−−−−−−−−→氧化性还原性①②⑴与氢气反应 ，⑵与氧气反应 ， ⑶与镁反应 。

3．应用：液氮可以做制冷剂；用作保护气；工业上合成氨、制氮肥、制硝酸。

二、氮氧化物 1．“雷雨发庄稼”的反应原理 ，雨水中HNO 3进入土壤与矿物质作用生成 ，其中 被植物根系吸收。

2．光化学烟雾⑴产生：氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用。

⑵危害：形成 和 。

⑶防治：使用新能源，减少氮氧化物排放；为汽车安装 装置，反应方程式为 ； 对生产化肥、硝酸工厂进行 等。

三、氨气与铵盐 1．NH 3的生产德国化学家 首次合成出了氨，反应方程式为 。

2．NH 3的分子结构：电子式 ，结构式 ，空间构型 ，分子极性 ，N 原子杂化方式 。

3．NH 3的化学性质⑴与H 2O 反应⑵与酸反应(HCl 、H 2SO 4、HNO 3)⑶与氧气反应： 4．铵盐 ⑴常见铵盐碳铵，氯铵，硫铵(肥田粉) ，硝铵。

⑵化学性质①受热分解：②与碱反应：⑶铵根离子的检验5．自然界氮的循环四、硝酸1．物理性质纯硝酸是色，有气味的液体，具有挥发性，工业硝酸常因溶有少量而略带黄色。

工业硝酸的质量分数约为69％，质量分数在98％以上的硝酸称为。

2．化学性质HNO3的化学性质主要表现为“三性”：⑴强酸性：具有酸的通性稀HNO3能使紫色的石蕊试液。

⑵不稳定性硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式：。

因此，浓硝酸应盛放在色细口试剂瓶中，且放在黑暗、温度低的地方，⑶强氧化性①与金属（除Pt、Au外）的反应Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式分别为：、。

第17讲氮及其化合物『考纲要求』1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。

2.了解氮的化合物对环境质量的影响了。

『知识梳理』一、氮元素及氮的氧化物1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(N 2)(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，溶于水，熔点、沸点很低。

(2)化学性质N 2的电子式为··N ⋮⋮N ··，结构式为，由于分子中含有的氮氮三键键能很大，分子结构稳定，在通常状况下，化学性质很不活泼。

①与氧气反应：N 2＋O 2=====放电2NO(汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。

②与氢气反应：N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3(工业合成氨的反应原理)。

③与Mg 反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。

3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如、、、、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是。

(2)NO 和NO 2性质的比较4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)NO x对人体、环境的影响①光化学烟雾；②酸雨；③NO与血红蛋白结合使人中毒。

(2)常见的NO x尾气处理方法①碱液吸收法——工业尾气中NO x的处理2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O②催化转化法——汽车尾气的处理在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO x与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。

二、氨和铵盐1．氨的分子结构与性质(1)分子结构分子式：，电子式：，空间构型：。

属于极性分子。

(2)物理性质无色有气味的气体，密度比空气，易液化，可用作，于水(1∶700)，可由实验证明。

(3)化学性质①与水反应：NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。

a ．组成：三种分子：；三种离子：。

第四讲氮及其化合物考纲要求：1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2。

了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

[循着图示·想一想］[特色特性·记一记］1．特殊的颜色:NO2——红棕色气体2．特殊的检验：①NO：无色气体错误!红棕色②NH错误!：错误!错误!错误!错误!错误!3．特殊的性质:硝酸具有不稳定性和强氧化性4．必记六反应:(1)N2＋3H2错误!2NH3（2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(3)4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O(4)2NH4Cl＋Ca（OH）2错误!CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（5）Cu＋4HNO3(浓）===Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O(6)3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3)2＋2NO↑＋4H2O考点一性质稳定的非金属单质——氮气[教材知识层面]1．氮的原子结构氮元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，原子结构示意图为，最外层有5个电子，在化学反应中能获得3个电子而表现出－3价，其单质N2因N≡N键键能大,难以断裂，故N2化学性质稳定。

2．氮气的性质(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2）化学性质：①氮气与氧气反应的化学方程式为N2＋O2放电,2NO。

导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。

②氮气与氢气反应的化学方程式为N2＋3H2错误!2NH3.(工业合成氨反应原理）③氮气与金属镁反应的化学方程式为3Mg＋N2△,Mg3N2.3．氮的固定（1）概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。

（2)类型：氮的固定错误!4．氮气的应用①焊接金属时作保护气；②液氮可作冷冻剂；③重要的化工原料，用来制取化肥、炸药等。

[考点达标层面］1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。

下图中能实现人工固氮的是( )【答案】D【解析】选项A、C为自然固氮，合成氨为人工固氮。

2．有关自然界中氮的循环的下列说法不正确的是( )A．雷电可以将大气中的氮转化为硝酸盐B．夏天腐烂的蔬菜有毒是因为产生了亚硝酸盐C．动物体内的蛋白质降解时直接变成氮气进入大气D．合成氨是最主要的人工固氮方式【答案】C【解析】雷雨时,N2―→NO―→NO2―→HNO3―→硝酸盐进入土壤；动物体内的蛋白质降解为氨基酸,代谢最终产物为尿素，C错误。

《氮及其重要化合物》复习教案设计【对教材的理解】教师在备课中必须理清教材知识的完整性与内在的联系性。

只有这样才能在教学活动中达到承上启下、左右逢源的目的，避免知识的破碎。

这单元知识系统性的安排，首先是简要地阐明氮气在通常状况下的不活动性，及在特定条件下能和氢、金属、氧等元素直接化合。

然后依次引出氮和氢的化合物——氨；氮和氧的化合物——一氧化氮和二氧化氮。

通过NH3、NO、NO2等的性质又导出硝酸的工业制法——氨的催化氧化法。

在硝酸性质的一节中，从硝酸分子结构的不稳定性，分析了硝酸的强氧化性及其对金属反应的特殊性，从而认识硝酸盐受热易分解出氧的特性。

在知识联系方面，N2、NH3、NO、NO2的性质以及HNO3。

的化学特性是本单元的基本知识，又彼此密切地联系着。

其中氮的化学性质是氨和氮的氧化物的基础知识；氨、一氧化氮和二氧化氮的化学性质又是工业上制取硝酸的知识基础。

反过来说，通过氮、一氧化氮和二氧化氮的学习，巩固了氮的化学性质；通过硝酸的工业制法——氨的催化氧化法的学习，又把氮、合成氨、一氧化氮和二氧化氮的知识系统地串联起来。

【讲授的重点】在课堂教学过程中，不管你采用何种方法教师应充分掌握教材，了解学生，抓住重点，理顺系统，从实际出发，启迪思维。

达到帮助学生系统地掌握知识，加深理解并澄清一些错误观点的目的。

复习教学中应抓住下列几个方面的重点，予以突破。

1．氮分子的结构和化学性质采用对比法（与已学单质分子的对比），从它所在元素周期表的位置，原子结构核外电子排布式、键能的大小，突出氮分子有三个共价键结构的特点，阐明氮分子具有稳定结构，在通常状况下化学性质不活泼。

但必须说明氮分子结构的稳定性是相对的，如在高温、高压、催化剂的条件下，就能与其他物质反应。

2．氨的化学性质及氨在实验室中的制法及原理。

首先抓住氨分子结构和性质的密切关系，分析氨分子中氮原子是不等性SP3杂化，有一孤对电子，能形成配位键；氮原子半径小、电负性大、位于三角锥的顶端，三个氢原子位于锥底，又因这一孤对电子的电子云较多地分布在氮原子的上部，使N—H键具有较大的极性，可形成氢键。

氮及其化合物知识结构1.氮及其重要化合物的转化关系：2.氮无限制族元素的主要性质及递变规律4.氮和磷的氧化物性质与制法２ＮＯ3Cu(NO Cu(NO 5.氮的氢化物结构与性质NH3H2O+HCl6.硝酸性质浓2NH3+H2O NH3H2O3NHO4HX冒白烟，湿红石芯试纸变蓝39.硝酸盐性质与鉴别10.氧化还原反应：知识点、能力点提示1.通过对基本概念的学习，使学生对氧化还原反应的特征、实质和转换关系有正确认识；能从具体反应中识别出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；会进行多个氧化还原反应的比较或者从物质化合价来确定氧化剂、还原剂相对强弱。

2.要求学生熟练地掌握“单线桥”法表示电子转移方向和数目。

3.根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数的原则，用化合价升降法熟练地配平氧化还原反应方程式，了解最小公倍法(找出反应前后出现“个数”最多的原子，按最小公倍数进行配平)配平氧—还反应的方法；对有缺项不完整的反应式，能先根据反应物与生成物的差异正确判断缺项物质，然后加以配平。

4.通过综合归纳、总结，掌握氮族元素的变化规律。

其中包含①周期表中的位置，单质化学性质递变。

②气态氢化物物理、化学性质及实验室制法(NH3、PH3)。

③通过比较NO、NO 2、P2O5、HNO3、H3PO4掌握氧化物和酸的性质。

④由常见无机盐性质对比对硝酸盐、磷酸盐、磷酸氢盐、磷酸二氢盐溶解性、热稳定性及重要的化学性质(含磷酸盐与酸式盐间转化)有正确的认识。

⑤由N、P、As单质、氧化物和酸性质的学习，掌握非金属及氧化物和酸的反应规律。

⑥通过磷酸盐、磷酸氢盐、磷酸二氢盐性质学习，掌握酸式盐和弱酸盐的反应规律。

⑦由H2O同NO2，水同P2O5，水同NO+O2等有水参加的反应，认识到在化学反应中除水是重要的溶剂外还直接参与许多化学反应。

⑧从P与O2(量不同)反应，Ca3(PO4)2同H2SO4(量不同)反应，H3PO4与Ca(OH)2反应(量不同)，Cu 与 HNO3反应(浓度不同)，P2O5与水反应(温度不同)条件不同，产物不同；弄清反应条件同反应产物的关系。

一、自我诊断知己知彼1、[2015·北京高考]下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2．判断正误(高考题选编)(1)[2016·全国卷Ⅰ]用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO。

()(2)[2015·全国卷Ⅰ]密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A。

()(3)[2015·全国卷Ⅱ]浓硝酸中加入用砂纸打磨过的铝条，产生红棕色气体。

()(4)[2015·山东高考]加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，NH4Cl固体可以升华。

()(5)[2015·海南高考]稀硝酸可除去试管内壁的银镜。

()(6)[2014·天津高考]制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。

()(7)[2014·重庆高考]液氨用作制冷剂不涉及化学变化。

()(8)[2014·广东高考]将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应。

()(9)[2014·山东高考]制备收集干燥的氨气。

()3．(2016·浙江理综，13)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是()A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O 4．(2016·课标全国Ⅰ，26节选)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。

高三化学一轮复习氮及其化合物复习课导学案班级：姓名：使用日期：2024年10月考点一：氮气的性质写出有关反应的化学方程式：①_________________________(Mg 3N 2遇水强烈水解)；②____________________________(工业合成氨原理)；属于固氮，体现N 2的性。

③_________________________(不能一步生成NO 2)，属于固氮，体现N 2的性。

【回归课本—一标多本】（人教版）1.下列关于N 2的叙述错误的是()。

A.N 2既可作氧化剂又可作还原剂B.在雷雨天，空气中N 2的与O 2可反应生成NOC.氮的固定是将N 2转化成含氮的化合物D.1molN 2可与3mol H 2完全反应生成2mol NH 3（苏教版）2.如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。

下列说法中错误的是______(填字母)。

A.图中①和②的转化过程属于氮的固定B.③和④的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化C.发生⑤转化的过程中，氮元素被还原D.⑥是在反硝化细菌作用下的反硝化过程，该过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响课题氮及其化合物课型复习课课时1编写人徐薇婷审核人陈常菊教学目标 1.掌握氮单质及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.了解氮单质及其重要化合物对环境的影响。

3.科学精神与社会责任:关注氮氧化物的污染，保护环境。

重难点能从物质类别和化合价方面理解并应用氮及其化合物【直击高考】(2022•江苏卷8改编)氮及其化合物的转化具有重要应用。

下列说法不正确的是()A．固氮反应一定属于氧化还原反应B．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”D．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定,是物理变化考点二：氮气的用途：①氮气常用作_________，如焊接金属、填充灯泡、保存食品等。

②氮气是_________、_________的重要原料。

氮族元素【备考目标】◆ 了解氮族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 ◆ 了解常见氮族元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 ◆ 了解氮族元素在元素周期表中的位置及性质递变规律【要点精讲】知识点2. 氮及其化合物间的转化关系NH NaNO O 2NaOH24， 催化剂稀酸，Cu24NH知识点3.氮的化合物及其铵盐1.氮的氧化物（1）氮元素有+1、+2、+3、+４、+5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5。

其中N 2O 3和N 2O 5分别是HNO 2和HNO 3的酸酐。

NO 是一种无色还原性较强的气体，易被O 2氧化为NO 2，NO 2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。

（2）NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。

其中空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

（3）可用下列反应，在实验室制取NO、NO2。

3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O+4．铵盐的性质铵盐都易溶于水，能与碱反应，受热能分解。

铵盐的分解规律是：(1)有不稳定性且无氧化性酸生成的铵盐，如：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑(2)有挥发性但无氧化性酸生成的铵盐，如：NH4Cl △HCl↑+NH3↑(冷却相遇：NH3+HCl====NH4Cl)(3)由强氧化性酸生成的铵盐，如：NH4NO3△N2O↑+2H2O或４NH4NO3△2↑+2NO2↑+8H2O，受热分解生成的氨气被氧化。

难点铵盐既能与碱反应，又能与酸反应由铵盐的通性可知，铵盐均可与碱反应放出NH3，+4NH+OH-△NH3↑+H2O。

铵盐的另一部分阴离子往往不被重视，某些阴离子可与酸反应，甚至放出气体，例如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS等弱酸的铵盐，既可与碱反应，又可与酸反应。

《氮及其化合物》学历案一、课程目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式和氮循环的基本过程。

2、掌握氮气的性质，包括物理性质和化学性质。

3、理解氮的氧化物（如一氧化氮、二氧化氮）的性质、生成和转化。

4、熟悉氨气的性质、制备方法和用途。

5、掌握硝酸的性质和用途。

6、了解常见的氮化物，如氮化镁等。

二、知识回顾在学习氮及其化合物之前，我们已经对元素周期表、化学键、氧化还原反应等知识有了一定的了解。

这些知识将有助于我们更好地理解氮及其化合物的性质和反应。

元素周期表中，氮位于第二周期第 VA 族。

氮原子的最外层有 5 个电子，其常见化合价有－3、0、＋2、＋4、＋5 等。

在化学键方面，氮气分子（N₂）中存在着氮氮三键，键能很大，使得氮气的化学性质相对稳定。

氧化还原反应的知识对于理解氮及其化合物的相互转化至关重要。

例如，氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮的反应就是一个典型的氧化还原反应。

三、氮气（N₂）1、物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度略小于空气。

在标准状况下，氮气的沸点为－1958℃，熔点为－2098℃。

氮气难溶于水。

2、化学性质由于氮氮三键的存在，氮气的化学性质很不活泼。

但在一定条件下，氮气也能发生化学反应。

（1）氮气与氧气的反应在放电条件下，氮气与氧气反应生成一氧化氮（NO）：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）氮气与氢气的反应氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下可以合成氨气（NH₃）：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（这是一个可逆反应）四、氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质一氧化氮是一种无色、无味的气体，难溶于水。

（2）化学性质具有还原性，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水。

（2）化学性质二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO₂＋ H₂O ＝2HNO₃＋ NO五、氨气（NH₃）1、物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水（1:700）。

第17讲氮及其化合物『考纲要求』1.了解氮单质及其主要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2.了解氮单质及其重要化合物对环境的影响。

3.掌握氨气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

考点一氮气及氮的氧化物『基础梳理』一、氮气的结构与性质1．氮元素的存在与氮的固定2．N2的物理性质无色、无味气体，密度比空气略，溶于水。

3．N2的化学性质写出有关反应的化学方程式：二、氮的氧化物的种类与性质1．氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、、、等。

其中属于硝酸酸酐的是。

2．NO与NO2性质的比较性质NO NO2颜色状态气味的气体色有刺激性气味的气体溶解性难溶于水与水反应毒性有毒(跟血红蛋白结合) 有毒收集方法只能用排水法收集，不能用排空只能用排空气法收集，不能用排气法收集水法收集与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与氧气反应2NO＋O2===2NO2不反应对人体、环境的影响①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO x、形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾[注意](1)氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。

(2)验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。

[基点小练]1．溴蒸气和NO2都为红棕色气体，如何区分？用湿润的淀粉-KI 试纸或NaOH溶液可以吗？三、氮的氧化物与O2、H2O反应的计算方法1．关系式法(1)NO和O2混合气体通入水中由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(2)NO2和O2混合气体通入水中由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成的NO体积，然后加上原来混合气体中NO体积，再按①计算。

第 23 讲：氮和氮的化合物（建议 2 课时达成）[ 考试目标 ]1．用元素周期律周期表的知识理解氮族元生性质的相像性和递变的规律性2．以红磷、白磷为例认识同素异形体的观点，认识氮的固定3．认识在氮循环过程中波及到的氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用4．以 NO 、 NO 2为例认识氮的氧化物对大气的污染和防备[ 重点精析 ]一、氮族元素1．氮族元素：包含氮（ N）磷（ P）砷（ As）锑（ Sb）铋（ Bi）五种元素，最外层有 5 个电子，电子层数不一样，是VA 族元素。

2．氮族元生性质比较：在周期表中从上到下性质相像，最高价态为+5 ，负价为 -3 ，Sb、 Bi 无负价；最高价氧化物水化物（ HRO 3或 H 3RO4）呈酸性。

但非金属性渐渐减弱，金属性渐渐加强，从非金属元素渐渐过渡过金属元素。

详细表现为：如氢化物的稳固性NH 3>PH 3 >AsH 3、最高价氧化物水化物的酸性 HNO 3 >H 3PO4等；这是因为它们的原子中最外层都有 5 个电子（性质相像），而在周期表中按从上到下的次序电子层数渐渐增加（得电子能力渐渐减弱，失电子能力渐渐加强）惹起的。

例题 1：以下各项性质的递变规律错误的选项是A. 沸点： NH 3 > PH 3 > AsH 3B. 非金属性： N > P > AsC. 复原性： AsH 3 > PH 3 > NH 3D. 酸性： HNO 3 > H 3PO4 > H 3AsO 4答案： A分析：依据氮族元生性质的递变规律，B、 C、 D 均切合规律。

NH 3的式量最小，但氨分子间作使劲最强，沸点比PH3高。

二、同素异形体由同种元素构成的性质不一样的单质，叫做这类元素的同素异形体。

如红磷和白磷都是由磷元素形成的单质，但常温下红磷在空气中能稳固存在而白磷在空气中能自燃（须保留在冷水中），红磷和白磷的完整焚烧产物都是五氧化二磷。

氮及其重要化合物一轮复习教学设计一、考纲和考情分析《氮及其重要化合物》位于高中化学必修1教材第四章第三节、第四节，是高中化学必修课程中的元素化合物内容，也是高考的常考点与考试内容的载体。

高考考试大纲要求：①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

二、学情分析根据平时练习和考试情况，学生在以下方面存在较多问题：1、氮及其重要化合物的转化关系不清楚2、氮及其重要化合物的结构有遗忘3、氮及其重要化合物的性质不够系统三、教学与评价目标1.教学目标（1）通过梳理氮及其重要化合物的转化关系，形成基于物质类别、元素价态、特性、周期律表、反应原理来认识物质性质的模型。

（2）通过对近年氮及其重要化合物的高考题分析，突破氮及其重要化合物的结构与性质，归纳氮及其重要化合物的必备核心知识，提升实际问题的分析与解决能力。

2.评价目标（1）通过对氮及其重要化合物转化关系的讨论与点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。

（2）通过近几年氮及其重要化合物的高考题分析，诊断并发展学生认识物质的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）。

四、教与学方式1、通过课前自主阅读教材、填写学案、观看实验视频，自主复习氮及其重要化合物的性质与实验，让学生课前绘制氮及其重要化合物的思维导图。

2、通过梳理氮及其重要化合物的价类二维图、听写氮及其化合物的重要反应方程式，梳理氮及其重要化合物的转化关系。

3、通过对近几年氮及其重要化合物的高考题分析，突破氮及其重要化合物的结构与性质，归纳氮及其重要化合物的必备核心知识。

4、平板实时展示小组讨论结果，使课堂评价更及时、直观。

五、教·学·评过程【学习任务1】梳理氮及其重要化合物的转化关系【评价任务1】诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）学习任务1教学流程图【学习任务2】氮及其重要化合物的结构突破【评价任务2】诊断并发展学生认识物质结构的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）学习任务2教学流程图【学习任务3】氮及其重要化合物的性质突破【评价任务3】诊断并发展学生认识物质性质的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）学习任务3教学流程图。

第四节氮及其化合物[高考备考指南]之间的相互关系。

氮气及氮的氧化物(对应复习讲义第49页)1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。

(2)化学性质N 2的电子式为∶N ⋮⋮N ∶，结构式为N≡N。

①N 2与H 2反应的化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3， N 2表现氧化性。

②N 2与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。

③N 2与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2=====放电2NO ， N 2表现还原性。

3．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等。

完成下表中NO 和NO 2的比较：NONO 2物理性质颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶与H 2O 反应化学性质与O 2反应2NO ＋O 2===－2NO2与H2O反应－3NO2＋H2O===2HNO3＋NO[注意] ①NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0②N2O3、N2O5分别是HNO2、HNO3的酸性氧化物4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。

②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

④NO与血红蛋白结合使人中毒。

(2)常见的NO x尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)，一般适合工业尾气中NO x的处理。

2019-2020年高三化学《第13讲 氮及其化合物》教学设计【内容与解析】本节课复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。

主要是两个内容：1二氧化硫的性质。

2硫酸的性质。

二氧化硫的性质主要体现在二氧化硫的四个性质上，酸性氧化物、二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫的漂白性。

硫酸的性质上，主要是浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

所以就在于这些性质的区别上。

【教学目标与解析】1．教学目标1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

2．目标解析1. 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

就是指二氧化硫的四个性质，浓硫酸的三大特性。

2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

就是指二氧化硫会造成酸雨，硫酸型酸雨，而且是随时间的变化酸雨的PH 值会越来越小。

所以就有酸雨的防护问题。

【问题诊断分析】本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中，在浓硫酸的计算上，要掌握的是不能用浓硫酸的量来进行计算，因为浓硫酸的量一定要过量，所以就要搞清硫酸在计算过程中到底反应了多少物质这是硫酸计算的关键。

再就是二氧化硫性的判断，很多同学会把二氧化硫的漂白性，与还原性搞不清楚，这就是要掌握，无机物质的颜色是不能漂白的。

【教学条件支持】这节课主要是通过PPT 这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。

特别是二氧化硫的四个性质与浓硫酸的三大特性上，这样，学生更能掌握这两种物质的性质。

【复习过程】一、氮气1．物理性质通常情况下，N 2为无色无味的气体，不溶于水。

2．化学性质(1)与O 2反应：N 2＋O 2=====放电2NO 。

(2)工业合成氨：N 2＋3H 22NH 3。

(3)与Mg 反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。

1．物理性质颜色：无色，气味：刺激性气味，密度：比空气小，溶解性：常温常压下，1体积水中溶解700体积氨。