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2019版高考化学 考前提升训练23 物质的量的相关计算

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提升训练23 物质的量的相关计算1.(2018·温州模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24 L丙烷中共价键的数目为0.8N AB.25 ℃时,1 L 0.2 mol·L-1硫酸铁溶液中含S的数目为0.2N AC.0.1 mol乙醇和丙烯酸(CH2CHCOOH)混合物完全燃烧时转移电子数为1.2N AD.a mol的R2O(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+16)N A2.(2018·浙江绿色联盟检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6N AB.1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1N AC.8.7 g MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.2N AD.46 g O与NO2的混合气体中所含的中子数为23N A3.(2018·余姚中学模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,11.2 L CHCl3所含的原子总数为2.5N AB.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC.常温常压下,56 g C4H8(烯烃)中含有的共价单键总数为10N AD.78 g Na2O2固体中含有阴、阳离子总数为4N A4.(2018·浙江七彩阳光检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.16 g O2和O3的混合物中氧原子的电子数为8N AB.标准状况下,2.24 L氯气与水反应,转移的电子数为0.1N AC.28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为4N AD.常温下,1 L pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出H+的数目为0.001N A5.某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,发现所配溶液浓度偏大,其原因可能是( )A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法6.有某温度下KCl饱和溶液m1 g,溶质质量分数为w1%。

对其蒸发结晶或降温结晶,若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和w2%表示,下列分析正确的是( )A.该温度下KCl的溶解度小于w1 gB.m1·w1%-m=m2·w2%C.w1一定大于w2D.m1-m2≤m7.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温常压下,20 g氖气所含有的原子数目为0.5N AB.常温下,30 g 2-丙醇中含有羟基的数目为0.5N AC.25 ℃时,11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为6.0N AD.标准状况下,22.4 L SO2和SO3混合气体中含有的硫原子数目为0.1N A8.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,S的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为( )A.0.1 mol·L-1B.0.15 mol·L-1C.0.2 mol·L-1D.0.25 mol·L-19.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后形成的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液10.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A.在18 g CD4中含有N A个碳原子B.标准状况下,1.12 L35Cl2含有1.7N A个质子C.0.1 mol N O2与足量O反应,生成的氧气中含有0.9N A个中子D.3 g14C16O与15N2的混合气体中含有1.6N A个电子11.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为ρg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为( )A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-112.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。

一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使S完全沉淀。

反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。

据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )mol·L-1A. B.C. D.13.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸溶液与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:(1)表中硫酸的质量分数为(用含c1、ρ1的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸溶液与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为mol·L-1。

(3)物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度(填“大于”“小于”或“等于”)ρ2g·cm-3。

14.救灾物资中常有“84消毒液”,它的包装说明上有如下信息:含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度为1.19 g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。

请回答下列问题:(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为mol·L-1。

(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释100倍后的溶液中c(Na+)=mol·L-1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm-3),该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为L。

(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明,欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。

下列说法正确的是。

a.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器b.容量瓶用蒸馏水洗净后,要烘干才能用于溶液的配制c.利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏小d.需要NaClO固体的质量为143 g(4)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN-b mg·L-1,现用ClO2将CN-氧化,生成两种无毒气体,其离子反应方程式为,处理100 m3这种污水,至少需要ClO2mol。

15.已知某硫酸和盐酸组成的混合液中c(H+)=0.1 mol·L-1,将50 mL上述混合溶液与50 mLBa(OH)2溶液混合,充分反应后过滤,得0.466 g沉淀,此时溶液中OH-的浓度为0.1 mol·L-1(设此时溶液体积为100 mL),试计算:(1)原混合液中S、Cl-的物质的量为、。

(2)混合前Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。

参考答案提升训练23物质的量的相关计算1.C 每个丙烷分子中含有10个共价键,标准状况下,2.24 L丙烷中含共价键的数目为N A,故A错误;25 ℃时,1 L 0.2 mol·L-1硫酸铁溶液中含S的数目为0.6N A,故B错误;乙醇和丙烯酸的分子式可以看成是C2H4·H2O、C2H4·CO2,C2H4里的碳可以看成是-2价,变成CO2升高6价,0.1 mol乙醇和丙烯酸(CH 2CHCOOH)混合物完全燃烧时转移电子数为1.2N A,故C正确;a mol的R2O(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+8)N A,故D错误。

2.B 1 mol C6H12中含C—C键的数目不一定小于6N A,如果是环烷烃,则含C—C键的数目等于6N A,A不正确;1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,所以其中所含有阴离子数大于0.1N A,B正确;8.7 g MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数等于0.2N A,C不正确;虽然O与NO2的摩尔质量都是46 g·mol-1,但是,O分子中有24个中子,而NO2分子中只有23个中子,所以46g O与NO2的混合气体中所含的中子数一定大于23N A,D不正确。

本题选B。

3.C 标准状况下,CHCl3为液态,11.2 L CHCl3的物质的量大于0.5 mol,故A错误;硫酸钠溶液中含有的氧原子包含了Na2SO4中的氧和水中的氧,故B错误;56 g C4H8(烯烃)的物质的量为1 mol,1个C4H8(烯烃)包含了10个单键,所以56 g C4H8(烯烃)中含有的共价单键总数为10N A,故C正确;78 g Na2O2固体中包含了2 molNa+和1 mol ,故D错误;本题选C。

4.B A项,O2与O3是同素异形体,相同质量的O2和O3中所含的原子个数相等,则16 g O2与O3的混合气体中氧原子的物质的量为1 mol,每个氧原子中含有8个电子,所以含氧原子的电子数为8N A,正确;B项,标准状况下,2.24 L氯气的物质的量为0.1 mol,氯气与水的反应是可逆反应,转移的电子数小于0.1N A,错误;C项,乙烯和丙烯的最简式相同,均为CH2,28 g乙烯与丙烯混合物中含CH2的物质的量为2 mol,含有C—H键的数目为4N A,正确;D项,常温下,1 L pH=11的Na2CO3溶液中c(OH-)=0.001 mol·L-1,则由水电离出H+的数目为0.001N A,正确。

5.B 所用NaOH已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏小,A项错误;向容量瓶中加水未到刻度线时,溶液的体积较小,所配溶液的浓度偏大,B项正确;有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里,造成了溶质的损耗,所配溶液浓度偏小,C项错误;称量时误用“左码右物”,实际称取氢氧化钠的质量偏小,所配溶液浓度偏小,D项错误。

6.B 饱和溶液中溶解度S与溶质质量分数的关系是×100%=w1%,得到该温度下KCl的溶解度S大于w1g,故A错误;原溶液中溶质质量减去析出的氯化钾等于析出晶体后溶液中溶质质量,即m1·w1%-m=m2·w2%,故B正确;若是降温结晶,则w1>w2,若是蒸发结晶且温度不变,则w1=w2,故C错误;若只是降低温度使晶体析出,则m1-m2=m,若只是蒸发水分使晶体析出,设蒸发的水分的质量为m(H2O) g,则m1-m2=m+m(H2O),综上所述得m1-m2≥m,故D错误。

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最新高考化学 考前提升训练23 物质的量的相关计算(复习专用)

最新高考化学 考前提升训练23 物质的量的相关计算(复习专用)

提升训练23 物质的量的相关计算1.(2018·温州模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24 L丙烷中共价键的数目为0.8N AB.25 ℃时,1 L 0.2 mol·L-1硫酸铁溶液中含S的数目为0.2N AC.0.1 mol乙醇和丙烯酸(CH2CHCOOH)混合物完全燃烧时转移电子数为1.2N AD.a mol的R2O(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+16)N A2.(2018·浙江绿色联盟检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6N AB.1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1N AC.8.7 g MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.2N AD.46 g O与NO2的混合气体中所含的中子数为23N A3.(2018·余姚中学模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,11.2 L CHCl3所含的原子总数为2.5N AB.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC.常温常压下,56 g C4H8(烯烃)中含有的共价单键总数为10N AD.78 g Na2O2固体中含有阴、阳离子总数为4N A4.(2018·浙江七彩阳光检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.16 g O2和O3的混合物中氧原子的电子数为8N AB.标准状况下,2.24 L氯气与水反应,转移的电子数为0.1N AC.28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为4N AD.常温下,1 L pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出H+的数目为0.001N A5.某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,发现所配溶液浓度偏大,其原因可能是( )A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法6.有某温度下KCl饱和溶液m1 g,溶质质量分数为w1%。

2019版高考化学总复习 专题 物质的量、摩尔质量导学案

2019版高考化学总复习 专题 物质的量、摩尔质量导学案

物质的量、摩尔质量教材解读一、理清3个概念 1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n ，单位为mol 。

(2)数值：国际上规定，1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同。

2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的粒子数，符号为N A ，通常用6.02×1023mol －1表示。

(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023的含义不同；N A 为0.012 kg 12C 中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023 只是阿伏加德罗常数的一个近似值。

3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g·mol －1。

(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。

(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。

摩尔质量的单位是g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol 物质的质量单位是g 。

二、掌握2种换算关系 1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n ＝NN A。

(2)物质的量与物质的质量间的关系：n ＝m M。

2．应用(1)0.1N A 个臭氧分子中的氧原子数与 6.6 g CO 2分子中的氧原子数相等。

(2)8 g 甲烷分子中的氢原子数是2N A 。

(3)1个NO 分子的质量是a g,1个NO 2分子的质量是b g 。

则氧原子的摩尔质量是 (b －a )N A g·mol －1。

考向分析考向一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1、理解物质的量的相关概念要注意的四点（1） 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。

2019-2020年人教版高中化学必修1 最基础考点系列： 考点2 物质的量的相关计算含答案

2019-2020年人教版高中化学必修1 最基础考点系列： 考点2 物质的量的相关计算含答案

考点2 物质的量的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量的相关计算，能准确应用常见的物理量之间的关系公式，明确各公式应用的条件，特别是明确微粒之间的关系及气体摩尔体积的适应条件、阿伏加德罗定律的理解与应用。

【精确解读】一、概念归纳1．物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号：n；单位：mol．2．摩尔：物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号：mol．3．阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号：N A；单位：mol-1．4．摩尔质量：1mol物质所具有的质量．符号：M；单位：g/mol．5．气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积．符号：V m；单位：L/mol．6．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号：c；单位：mol/L．二、物理量之间的关系【精细剖析】1．具体对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：①气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．②标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．③1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温(20℃，一个大气压)的情况下气体的体积是24L．④此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标准状况)；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．⑤适用对象：纯净气体与混合气体均可；2．据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系；常见阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。

2019高考化学二轮复习 三 物质的量浓度及计算

2019高考化学二轮复习 三 物质的量浓度及计算

3 物质的量浓度及计算要考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，物质的量浓度的简单计算，粒子浓度大小的比较，溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算及相关计算。

1．【2017课标Ⅲ】下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）2．【2018衡水中学金卷】浓H 2SO 4密度为1.84g·mL -1，物质的量浓度为18.4mol ·L −1，质量分数为98%，取10mL 浓H 2SO 4和a mL 水混合得物质的量浓度为c mol ·L −1，质量分数为b %的稀硫酸。

下列组合正确的是（ ）（1）若c=9.2，则a<18.4，b >49 （2）若c=9.2，则a<18.4，b <49 （3）若b=49，则a=18.4，c<9.2 （4）若b=49，则a=18.4，c>9.2A ．（1）（3）B ．（1）（4）C ．（2）（3）D ．（2）（4） 4．【2018会宁二中月考】某温度下，物质X 2SO 4的饱和溶液密度为ρg·mL -1，c(X +)= c mol·L -1，溶质的质量分数为a ％，溶质的摩尔质量为Mg·mol -1，溶解度为S g ，下列表达式正确的是（ ）A ．c=2000ρa/MB ．a%=c/2000ρC ．M=1000ρa%/cD ．S=100cM/(2000ρ-cM) 5．【2018中山一中月考】N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．向1L 0.3mol ·L −1 NaOH 溶液中通入0.2mol CO 2，溶液中CO 2－3和HCO －3的数目均为0.1N AB．2L 0.5mol·L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N AD．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为6N A1．【2018合肥调研检测】设N A为阿伏加德罗常数的值。