2019年高考化学《化学键》专题练习卷教学提纲

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……原子结构、化学键（4）李仕才考点三离子键和共价键一、理清三个概念1.化学键:使离子或原子相结合的作用力。

2.离子键:阴、阳离子间通过①作用形成的化学键。

3.共价键:原子间通过②形成的化学键。

【特别提醒】(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

(2)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。

(3)分子间作用力、氢键不属于化学键。

(4)物质中不一定都存在化学键,如He等稀有气体分子。

(5)由活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物中的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

(6)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键,如NH4Cl等。

二、电子式的书写方法1.概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的⑨的式子。

2.书写方法3.用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物如NaCl:⑩。

(2)共价化合物如HCl:H×+·【答案】①静电②共用电子对③非极性④极性⑤阴、阳离子⑥原子⑦共用电子对⑧静电作用⑨最外层电子⑩1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。

( )(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键。

( )(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。

( )(4)所有物质中均含有化学键。

( )(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化。

( )(6)某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键。

( )【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×2.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是( )。

A.CaC2B.N2H4C.Na2OD.NH4NO3【解析】CaC2是离子化合物,中C与C之间为非极性共价键,A项正确;N2H4是共价化合物,B项错误;Na2O中仅含离子键,C项错误;NH4NO3是离子化合物,但不含非极性共价键,D项错误。

2019-2020年高考化学第20讲化学键导学案【考纲要求】1．理解化学键的涵义（B），知道离子键和共价键的形成(A)2．了解离子化合物和共价化合物的概念(B)，能识别典型的离子化合物和共价化合物(A) 3．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程(B)【学习过程】【自主学习】A考点1 化学键的涵义(1)化学键是指相邻的原子或离子之间存在的的相互作用。

化学键根据成键的微粒以及微粒与微粒之间的相互作用不同分为、和。

考点2 离子键和共价键的形成(1)离子键是指之间通过作用所形成的化学键。

这里的静电作用包括和。

(2)原子间通过所形成的化学键叫共价键。

共价键又分极性共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键)。

极性共价键是指成键原子对应元素的共价键；非极性共价键是指成键原子对应元素的共价键。

考点3 离子化合物和共价化合物的概念(1)阴阳离子间通过所形成的化合物叫离子化合物。

常见的离子化合物有：①活泼金属(如K，Ca，Na，Mg等)和活泼非金属(如卤素，O，S，N等)所形成的化合物；②含氧酸盐；③强碱；④铵盐。

(2)原子间通过共价键所形成的化合物叫。

大多数非金属化合物都是共价化合物。

(3)分子之间也存在相互作用力。

我们把分子之间的相互作用力叫。

和是两种最常见的分子间作用力。

分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等有一定的影响。

(4)(200 9年江苏学业水平测试)下列物质属于离子化合物的是 ( )A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH考点4 典型的离子化合物和共价化合物(1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。

离子晶体一般易溶于水而难溶于有机溶剂中，难压缩，难挥发，具有的熔沸点，在水溶液或熔融状态下能导电，如NaCl，BaSO4，NH4C1等。

(2)在共价键形成的物质中，有一类物质，它们原子间通过共价键相互连结向空间伸展形成具有的物质，这类物质中没有单个的分子存在，这样的物质所形成的晶体称为原子晶体，典型的代表物是金刚石，石英(二氧化硅)等。

2019届高考化学一轮复习针对训练化学键一、选择题1.下列说法正确的是( )A.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键B.在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是共用电子对有偏移C.离子化合物不可能只含非金属元素D.H2O分子比H2S分子稳定的原因,是H2O分子间存在氢键2.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )A．MgCl2 B．Na2O2C．Cl2 D．NH3·H2O3、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性键和离子键的是( )A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX4.范德华力为a1molkJ-mol⋅,氢键为c1⋅,则a、kJ-kJ-⋅,化学键为b1molb、c的大小关系是( )A. b c a>>>> B. b a cC. c b a>> D. a b c>>5.下列说法中不正确的是( )A.共价化合物中不可能含有离子键,一定含有共价键B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 6.下列有关叙述正确的是( )A.168O 和188O 中子数相同,质子数不同,互为同位素B.H 2O 比H 2S 稳定,H __S 键比H __O 键更难断裂C.Na 2O 晶体中存在离子键,是离子化合物D.Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1 7. 列有关物质结构的说法正确的是( ) A ．78 g Na 2O 2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N A B ．HBr 的电子式为H ＋[·×Br ····∶]－ C ．3.4 g 氨气中含有0.6N A 个N —H 键D ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 8、下列说法正确的是( )①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中,成键原子成键后均满足8电子稳定结构⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化状态下能否导电⑧熔融NaCl能导电,是因为通电时破坏了离子键,产生了自由移动的Na+和Cl-⑨化学键断裂,一定发生化学变化A.①⑤⑦B.②⑤C.⑤⑦D.除③④外9.下列说法不正确的是( )① N2H4分子中既含极性键又含非极性键② 若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤干冰升华会破坏共价键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧10.下列说法正确的是( )A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键C. 4CH 和4CCl 中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 4NaHSO 晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响11.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．离子半径的大小顺序：d<e<fB ．与x 形成简单化合物的沸点：y>z>dC ．除去实验后残留的g 可用热的氢氧化钠溶液D ．e 、f 分别与h 所形成的化合物中化学键类型相同 12.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( )A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键 13.下列说法不正确的是( )A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外,对物质的溶解度也有影响C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中14.下列关于化学键的说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物;②ⅠA族和ⅦA族原子化合时,一定形成离子键;③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物;④活泼金属与非金属化合时,一般形成离子键;⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力;⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物;⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。

2019年高考化学一轮复习精品资料1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

一、离子键和共价键1．化学键(1)概念：相邻原子间的强相互作用。

(2)形成与分类化学键—――――――――――――――――→原子间发生电子得失，形成阴、阳离子离子键――――――――――――――――→原子间形成共用电子对共价键2．离子键(1)概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)成键粒子：阴、阳离子。

(3)成键实质：静电作用。

(4)形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。

(5)表示方法①用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S ：；CaCl2：。

②写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH ：；NH4Cl：。

3．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键实质：共用电子对。

(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。

(5)表示方法①用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：；CO2：。

②写出下列物质的电子式Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。

③写出下列物质的结构式N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O。

二、化学键与化学反应1．化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

2．物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。

②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。

(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。

专题化学键与化学反应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应1. 化学键与物质变化。

2. 化学键的类型。

3. 化学键与物质构成。

4. 化学与化学反应中的能量变化。

二. 教学目的1. 了解化学键、离子键、共价键的概念和含义，知道离子键和共价键的形成。

2. 了解化学反应中物质变化和能量变化的实质。

3. 了解化学能与热能的相互转化。

三. 教学重难点1. 复习重点：化学键、离子键、共价键含义和对化学反应的实质的理解。

2. 复习难点：离子键、共价键的本质。

四. 考点分析化学键与化学反应部分的考点主要有两个：第一是化学键化学反应中的物质变化。

第二是化学键以化学反应中的能量变化。

第一部分主要考查化学键、离子键、共价键的概念和含义，离子键共建、离子键的形成和化学反应中物质变化的实质。

第二部分考查化学反应中能量变化的实质和化学能与热能的转化。

五. 知识要点化学反应中不仅有物质变化，还伴随着能量变化。

研究化学反应有时是为了制取所需要的物质，有时是为了利用反应所放出的能量。

化学反应中为什么会发生物质变化？又为什么会发生能量变化呢？（一）化学键与物质变化1. 化学键（1）定义物质内相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫做化学键。

（2）化学反应中物质变化的实质了解化学键概念后，可以根据化学键的观点来分析化学反应的过程。

如：氢气、氯气化合生成氯化氢。

H2+Cl2=2HCl氢气、氯气分子内化学键断裂，氢原子和氯原子间形成新的化学键。

其他化学反应与其类似，都是反应物中的化学键断裂，形成生成物中的化学键。

2. 化学键的类型（1）共价键原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。

a. 成键元素：非金属原子之间或某些不活泼的金属和非金属原子之间。

b. 成键微粒：原子。

c. 成键性质：共用电子对与两原子的电性作用。

d. 成键条件：成键原子提供电子形成共用电子对，相互间通过共用电子对结合形成共价键。

高中化学化学键专题训练练习题姓名 _____ 班级 ____ 学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。

满分IOO 分。

考试时间90分钟。

2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第Il卷直接答在试卷上。

考试结束后，只收第Il卷第I卷（选择题）评卷人得分1.有关乙块分子中的化学键描述不正确的是（）A.乙烘分子中所有的原子都在一条直线上B.乙块分子中有三个。

键两个兀键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个兀键D.两个碳原子都采用sp2杂化方式2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. B. CO2 的电子式：0：： C：： OCHd分子的比例模型:C. C啲离子结构示意图：簽訥D.中子数为18的硫原子：l6S3.美国科学家设想“绿化”火星并使英成为第二个地球：火星上造超级温室气体.美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10"倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F3）,并提岀用苴"温室化火星”使其成为第二个地球的计划•有关全氟丙烷的说法正确的是（）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上FFFB.全氟丙烷的电子式为：F：c.：e：© FFFFC.相同压强下，沸点：C3F8<C3H8D.全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.CaCI2B. H2OC. K2OD. NaOH5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A ・B ・C ・D ・■ ∙2Na 十0“一Na4 [ 2Na + E r—2N" ×Mg÷2. F : — Mg 6•卒Ci伞G：— I；6.下列叙述中正确的是（）A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.NazO与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.B H蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7.下列有关化学用语表达正确的是（）・・_ 3A・NH4CI的电子式：NII；L：CI： J B・就表示为 JC.次氯酸的结构式为H∙O∙C∣D.匹02和^O2互为同素异形体C. 在相同条件下，出0的沸点比H2S 的沸点髙 D ・HF 分子比HCl 分子稳泄&下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：@斓 B. H YNMCI 的电子式:H ⅛H ClIlC. 原子核内有10个中子的氧原子: s 8θ D. 2的结构式U N≡N:9・ 下列物质属于共价化合物的是（ A ・ H2OB. MgOC. NH 4CID. CaCh10・下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A. CO2的电子式：O-C-OB.C. 原子核内有20个中子的氯原子：第ClD. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HCl 分子的电子式H ：C1：C. D. 12. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰D •碘溶于酒精13・下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A.冰的密度比液态水的密度小B. NHs 易液化甲烷分子的比例模型:cι∙离子的结构示意CHd 分子的球棍模型:14・下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）φθ-H∙∙∙O ②N∙H∙∙∙N ③F-H-F ④6H∙∙∙N・A.①②③④B.③①④② D.③④①②15.A.B.C.D. 下列化学用语说法正确的是（）甲基的电子式：Γ乙烯的比例模型: X⅛质子数为53,中子数为78的碘原子：負I 次氯酸的结构式：H-O-Cl16.下列说法中错误的是：（）A.SO2、SCh都是极性分子B.在NHf和[Cu （NH3）4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高.硬度大的特性27・下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A ・B ・C .D ・HX + ■ CL* ―H" Na× + B Bi*-・×Mg× + 2 ■ F' ―⅞u" [ PQ V * ∙C∙+ P O W■18・我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下髙效催化空气中甲醛的氧化，英反应如下: HCHO+O2催化剂∞2+H2O.下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B. C02分子中的化学键为非极性键C. HCHo分子中含§键，又含兀键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO219.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（20. 实验测得BeC∣2为共价化合物，两个BiCl 键间的夹角为180。

高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。

2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。

3．了解分子间作用力与氢键。

4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。

【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。

化学键包括离子键、共价键等。

2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。

同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。

原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。

考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。

化学《化学键复习》教案范本一、教学目标1. 理解化学键的定义和分类2. 掌握离子键、共价键、金属键和氢键的特点和形成条件3. 能够运用化学键的知识解释一些化学现象和问题4. 培养学生的分析问题和解决问题的能力二、教学重点1. 化学键的定义和分类2. 离子键、共价键、金属键和氢键的特点和形成条件三、教学难点1. 化学键的形成和作用力2. 离子键、共价键、金属键和氢键的区别和联系四、教学方法采用讲授法、案例分析法和讨论法相结合的方式进行教学。

通过讲解化学键的基本概念和分类，分析具体案例，引导学生理解和掌握化学键的特点和形成条件。

通过讨论和思考，培养学生的分析问题和解决问题的能力。

五、教学准备1. 教案、PPT和相关教学资料2. 投影仪、音响设备等教学设备3. 练习题和案例分析题教案内容：一、导入（5分钟）1. 复习化学键的基本概念2. 提问学生：为什么化合物会具有不同的性质？二、化学键的分类（10分钟）1. 离子键2. 共价键3. 金属键4. 氢键三、离子键（10分钟）1. 定义和特点2. 形成条件3. 离子键的例子四、共价键（10分钟）1. 定义和特点2. 形成条件3. 共价键的例子五、金属键（5分钟）1. 定义和特点2. 形成条件3. 金属键的例子六、氢键（5分钟）1. 定义和特点2. 形成条件3. 氢键的例子七、案例分析（10分钟）1. 分析具体案例，引导学生运用化学键的知识解释一些化学现象和问题2. 学生分组讨论，分享讨论结果八、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容2. 强调化学键的重要性和应用价值九、课后作业（布置练习题和案例分析题，让学生巩固所学知识）十、教学反思（根据学生的反馈和课堂表现，对教学方法和教学内容进行调整和改进）六、离子键（续）4. 离子键的应用举例离子晶体的结构与性质离子化合物的重要应用，如电解质、肥料等5. 离子键的评注离子键的强度与离子的大小、电荷有关离子键的极性与离子的电荷分布有关七、共价键（续）6. 极性共价键与非极性共价键极性共价键的形成与分子的几何构型非极性共价键的特点与应用，如氧气、氮气等7. 共价键的评注共价键的强度与原子间的电子云重叠有关共价键的极性与原子的电负性差异有关八、金属键（续）8. 金属键的应用举例金属晶体的结构与性质金属的重要应用，如导体、合金等9. 金属键的评注金属键的强度与金属原子的价电子数有关金属键的导电性与自由电子的流动性有关十、氢键（续）10. 氢键的应用举例生物大分子中的氢键作用氢键在材料科学中的应用，如氢键增强的聚合物11. 氢键的评注氢键的强度与氢原子与其他原子的电负性差异有关氢键的极性与氢原子的孤对电子有关十一、化学键与物质性质的关系1. 化学键与熔点离子键、共价键、金属键与熔点的关联氢键对分子晶体熔点的影响2. 化学键与沸点分子间作用力与沸点的关联氢键对分子沸点的影响十二、化学键与化学反应1. 离子反应离子键的断裂与形成在化学反应中的作用离子反应的实例分析2. 共价键的断裂与形成酸碱反应中共价键的断裂与形成氧化还原反应中共价键的变化十三、化学键与材料科学1. 金属材料的设计金属键的作用与金属材料的性能合金设计中的化学键考虑2. 纳米材料与化学键纳米材料的特殊性能与化学键的关系纳米结构中的化学键特点十四、化学键与生物大分子1. 蛋白质结构中的化学键氨基酸残基间的化学键作用蛋白质折叠过程中的化学键变化2. 核酸中的化学键核苷酸间的磷酸二酯键DNA双螺旋结构中的氢键作用十五、总结与展望1. 化学键在化学中的重要性化学键理论与实际应用的结合化学键研究的新进展和未来趋势2. 学生自我评价学生对本节课内容的掌握情况学生对化学键知识的应用能力十一、化学键与物质性质的关系（续）3. 化学键与溶解性离子键、共价键、金属键对溶解性的影响氢键对极性分子溶解性的影响4. 化学键与化学稳定性化学键的稳定性与键能的关系化学反应中化学键的断裂与形成对稳定性的影响十二、化学键与化学反应（续）5. 酶催化中的化学键作用酶活性位点上的化学键对催化反应的影响酶催化过程中的化学键变化6. 化学键与能量转换光合作用中化学键的形成与断裂燃烧反应中化学键的能量释放十三、化学键与材料科学（续）7. 化学键与超导性能超导材料中的化学键特点化学键在超导材料研发中的应用8. 化学键与磁性磁性材料中的化学键作用化学键在磁性材料性能调控中的应用十四、化学键与生物大分子（续）9. 糖类分子中的化学键糖苷键的形成与断裂糖类分子在生物体中的作用10. 脂质分子中的化学键脂肪酸链中的共价键脂质分子在生物膜结构中的作用十五、总结与展望（续）11. 化学键在现代化学研究中的应用量子化学计算中的化学键模型化学键研究在材料科学和生物科学中的前沿应用12. 学生自我评价学生对本节课内容的掌握情况学生对化学键知识的应用能力13. 课后作业与拓展阅读布置相关的练习题和思考题推荐拓展阅读材料，加深学生对化学键知识的理解14. 教学反馈与改进教师根据学生的反馈和课堂表现，对教学方法和教学内容进行调整和改进15. 课程预告预告下一节课的内容和教学目标，激发学生的学习兴趣和准备重点和难点解析重点：1. 化学键的定义和分类，包括离子键、共价键、金属键和氢键。

高考化学全国卷Ⅰ专题———化学键(含答案)化学键是化学反应中重要的概念之一。

它描述了原子如何结合在一起形成化合物。

在本专题中，我们将深入探讨化学键的不同类型和特性。

1. 离子键离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的。

正离子失去电子，成为阳离子，而负离子获得电子，成为阴离子。

这种相互作用会将离子吸引在一起，形成稳定的晶体结构。

例如，氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合在一起的。

钠离子失去一个电子变成Na^+，而氯离子获得一个电子变成Cl^-，它们通过离子键结合在一起形成晶体。

2. 共价键共价键是通过原子之间共享电子而形成的。

原子通过共享电子来达到稳定的化合态。

共价键可以进一步分为单键、双键和三键。

以甲烷为例，它由一个碳原子和四个氢原子组成。

碳原子通过共享其中的四个电子与四个氢原子形成共价键。

每个碳氢键都是单键。

3. 金属键金属键是在金属中形成的特殊类型的化学键。

金属中的原子没有明确的离子或共价键，而是形成了一个海洋式的电子云。

这些电子在整个金属中自由移动，形成共享电子云。

这种电子云的存在使得金属具有良好的导电性和导热性。

例如，铜是由铜原子通过金属键结合在一起形成的。

铜原子中的电子构成了一个共享电子云，从而形成了金属的结构。

总结化学键是化学反应中至关重要的概念，描述了原子如何结合形成化合物。

离子键形成于正离子和负离子之间的电荷吸引力，共价键形成于原子之间的电子共享，而金属键形成于金属中的共享电子云。

理解不同类型的化学键对于理解化学反应和化合物的性质具有重要意义。

高中化学化学键专题训练练习题姓名班级学号得分说明：１、本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

２、考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填在答题框内，第Ⅱ卷直接答在试卷上。

考试结束后，只收第Ⅱ卷第Ⅰ卷（选择题）一．单选题（每题3分，共60分）1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上B．乙炔分子中有三个σ键两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键D．两个碳原子都采用sp2杂化方式2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CO2的电子式：O：：C：：OC．Cl-的离子结构示意图：D．中子数为18的硫原子：S3．美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：火星上造超级温室气体．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A．B．C．D．6．下列叙述中正确的是（）A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7．下列有关化学用语表达正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．氚表示为TC．次氯酸的结构式为H-O-Cl D．16O2和18O2互为同素异形体8．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．N2的结构式：：N≡N：9．下列物质属于共价化合物的是（）A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl210．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．CO2的电子式：B．甲烷分子的比例模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．乙烯的结构简式：CH2CH211．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HCl分子的电子式C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：12．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精13．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高D．HF分子比HCl分子稳定14．下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）①O-H…O②N-H…N③F-H…F④O-H…N．A．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①②15．下列化学用语说法正确的是（）A．甲基的电子式：B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．次氯酸的结构式：H─O─Cl16．下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性17．下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O219．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A．11和8B．6和8C．7和8D．12和920．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子二．填空题（每题4分，共40分）21．N2分子的电子式为______，它能作保护气是因______．白磷分子的空间构型为______，一个白磷分子中含有共价键数为______．在白炽灯泡中加入少量白磷的目的是______．22．在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是______，只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有极性键的是______．23．______叫做共价键．非金属元素原子之间形成的是______．24．下列说法不正确的是______（8）Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1；（9）乙醛的结构简式：CH3COH；（10）葡萄糖的实验式：CH2O；（11）HCl的电子式：H：Cl；（12）CO2的电子式：；（13）乙烯的结构简式：C2H4；（14）质量数为37的氯原子：Cl．25．用元素符号或化学式填空：（1）3个氮分子______（2）4个硫离子______（3）n个铜原子______（4）正五价的磷元素______．26．某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为______化合物．（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式______．（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与______（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．27．（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：______．②氧化铜：______．（2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：______．28．下列物质中，只含有极性键的分子是______，既含离子键又含共价键的化合物是______，只存在σ键的分子是______，同时存在σ键和π键的分子是______A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl．29．蔗糖的化学式是：______；淀粉的化学式：______；氨基酸的结构简式是：______羧基的结构简式：______；羟基的结构简式：______；醛基的结构简式：______．30．（1）在下列物质中：（A）氩（B）NaOH（C）甲烷（D）氯化钡（E）乙烯（F）NH3（G）CCl4（H）H2O2①只含离子键的物质是______；②既有离子键又有共价键的化合物是______；③只含极性键的物质是______；④含非极性键的物质是______；（选填序号）（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是______．参考答案一．单选题（共__小题）1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上B．乙炔分子中有三个σ键两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键D．两个碳原子都采用sp2杂化方式答案：D解析：解：A．乙炔分子中，碳碳之间形成三键，氢原子和碳原子之间形成σ键，所以乙炔分子中的所有原子处于同一直线上，故A正确；B．乙炔分子中，碳氢原子之间形成两个σ键，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，所以乙炔分子中含有三个σ键两个π键，故B正确；C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键，故C正确；D．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故D错误；故选D．2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CO2的电子式：O：：C：：OC．Cl-的离子结构示意图：D．中子数为18的硫原子：S解析：解：A．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和4个氢原子，分子大小与甲烷的空间结构相符合，故A正确；B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；C．Cl-的离子结构示意图：，故C错误；D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：1634S，故D错误．故选A．3．美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：火星上造超级温室气体．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键答案：D解析：解：A、全氟丙烷的结构相当于四氟甲烷中的氟原子被两个三氟甲基取代，四氟甲烷中的所有原子不在同一直线上，所有全氟丙烷中的三个碳原子不可能处于同一直线上，故A错误．B、漏写氟原子周围的孤对电子，故B错误．C、相同压强下，共价化合物中分子量越大，沸点越高，所有沸点：C3F8＞C3H8，故C错误．D、全氟丙烷中氟原子和碳原子之间存在极性共价键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，故D正确．4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH答案：D解析：解：A、CaCl2中只有离子键，故A错误．B、H2O中只有共价键，故B错误．C、K2O中只有离子键，故C错误．D、NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，故D正确．故选D．5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A．B．C．D．答案：D解析：解：A．该式子中左边不能写成过氧根离子形式，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：，故A错误；B．NaF为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，故B错误；C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其正确的形成过程为：，故C错误；D．氯化钙为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故D正确；6．下列叙述中正确的是（）A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏答案：B解析：解：A、干冰升华时破坏分子间作用力，而不是化学键，故A错误；B、CaO是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子，SiO2是原子晶体其构成微粒是原子，故B 正确；C、Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以化学键类型不相同，故C错误；D、木炭吸附性是物理性质，化学键未被破坏，故D错误；故选B．7．下列有关化学用语表达正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．氚表示为TC．次氯酸的结构式为H-O-Cl D．16O2和18O2互为同素异形体答案：C解析：解：A．氯化铵为离子化合物，铵根离子需要标出其原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；B．氚的质量数为3、质子数为1，该原子可以表示为：31H，故B错误；C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H-O-Cl，故C正确；D．16O2和18O2都是氧气分子，为同一种物质，不属于同素异形体，故D错误；故选C．8．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．N2的结构式：：N≡N：答案：C解析：解：A．硫原子最外层有6个电子，则硫原子结构示意图为，故A错误；B．氯离子应用括号及标出孤对电子，其电子式为，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，则原子核内有10个中子的氧原子：O，故C正确；D．结构式中不存在孤对电子，氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选：C．9．下列物质属于共价化合物的是（）A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl2答案：A解析：解：A．H2O中只存在氧氢共价键，为共价化合物，故A正确；B．MgO中镁离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C错误；D．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．10．（2014春•江宁区校级期末）下列有关化学用语的表述正确的是（）A．CO2的电子式：B．甲烷分子的比例模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．乙烯的结构简式：CH2CH2答案：B解析：解：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故A错误；B．比例模型能够体现出分子中各原子的相对体积大小，甲烷分子中碳原子半径大于氢原子，甲烷的比例模型为；，故B正确；C．氯元素的质子数为17，原子核内有20个中子的氯原子，其质量数为37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中应该标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B．11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HCl分子的电子式C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：答案：B解析：解：A．碳原子的核电荷数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14，该碳原子表示为：14C，故A错误；B．HCl为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢分子的电子式为：，故B正确；C．氯离子核电荷数为17，氯离子的结构示意图为：，故C错误；D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构，甲烷的球棍模型为：，故D错误；故选B．12．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精答案：B解析：解：A．烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故A错误；B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故B正确；C．二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C错误；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误；故选B．13．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高D．HF分子比HCl分子稳定答案：D解析：解：A．氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，故A不选；B．氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故B不选；C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故C不选；D．HF分子、HCl分子稳定性是因为H-F键、H-Cl的键能大小，由于F的非金属性大于Cl，所以HF分子比HCl分子稳定，与氢键无关，故D选；故选D．14．下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）①O-H…O②N-H…N③F-H…F④O-H…N．A．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①②答案：B解析：解：F、O、N三种元素的非金属性依次减弱，所以电负性依次减小，所以F-H，O-H，N-H结合非金属的能力依次减弱，因此氢键的强弱顺序为F＞O＞N；对与O-H…N，N-H…N的比较，可以从得电子的能力来看，由于O的得电子能力大于N，因此O-H的电子云与N-H的电子云相比，O-H的电子云更偏向O，远离H，因此在O-H…N，N-H…N的氢键中，N-H…N 的氢键更弱些，故选B．15．下列化学用语说法正确的是（）A．甲基的电子式：B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．次氯酸的结构式：H─O─Cl答案：D解析：解：A．甲基碳原子上含有一个孤电子，且不带电荷，甲基的电子式为，故A错误；B．该模型为乙烯的球棍模型，其比例模型为，故B错误；C．元素符合左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为53，中子数为78的碘原子：，故C错误；D．次氯酸分子中中心原子是O原子，H原子、Cl原子和O原子之间都存在一个共用电子对，其结构式为H─O─Cl，故D正确；故选D．16．下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A解析：解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成[Cu（NH3）4]2+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．故选：A．17．下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．答案：D解析：解：A．氯化氢为共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程为：，故A错误；B．溴化钠属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：Na•+→，故B错误；C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，用电子式表示其形成过程为：，故C错误；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，用电子式表示其形成过程为：，故D正确；故选D．18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2答案：C解析：解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；故选C．19．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A．11和8B．6和8C．7和8D．12和9答案：D解析：解：A、11号元素是钠元素，8号元素是O元素，所以这两种元素能形成离子化合物，但钠元素显+1价氧元素显-2价，所以形成的离子化合物不是AB2型离子化合物，故A错误．B、6号元素是C元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故B错误．C、7号元素是N元素，8号元素是0元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故C错误．D、12号元素是Mg元素，镁是活泼金属；9号元素是F元素，F是活泼非金属，所以形成的氟化镁是离子化合物；氟化镁中镁显+2价，F显-1价，所以氟化镁是AB2型离子化合物，故D正确．故选D．20．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子答案：B解析：解：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B．二．填空题（共__小题）21．N2分子的电子式为______，它能作保护气是因______．白磷分子的空间构型为______，一个白磷分子中含有共价键数为______．在白炽灯泡中加入少量白磷的目的是______．答案：氮氮之间键数多，键能大性质稳定正四面体6消耗灯泡中的少量O2，防止其氧化钨丝解析：解：氮原子最外层有5个电子，需3个达稳定结构，所以其电子式为，氮气分子中氮原子间形成3个共价键，键能较大，所以性质稳定；白磷分子的空间结构是正四面体型，所以含有6个共价键；白磷单质熔点较低，性质活泼，和氧气反应生成五氧化二磷，所以能充进灯泡和氧气反应，防止钨丝的氧化．故答案为；氮氮之间键数多，键能大性质稳定；正四面体；6；消耗灯泡中的少量O2，防止其氧化钨丝．22．在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是______，只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有极性键的是______．答案：NaClCO2N2NaOH解析：解：NaCl是离子化合物，存在的化学键是离子键；CO2是共价化合物，存在的化学键是极性共价键；N2是单质，存在的化学键是非极性共价键；NaOH离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间形成的是极性共价键，故答案为：NaCl；CO2；N2；NaOH．23．______叫做共价键．非金属元素原子之间形成的是______．答案：原子通过共用电子对形成的化学键共价键或离子键解析：解：原子通过共用电子对形成的化学键叫做共价键，非金属元素原子之间形成的是共价键或离子键，如氨气和氯化铵，故答案为：原子通过共用电子对形成的化学键，共价键或离子键．24．下列说法不正确的是______（8）Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1；（9）乙醛的结构简式：CH3COH；（10）葡萄糖的实验式：CH2O；（11）HCl的电子式：H：Cl；（12）CO2的电子式：；（13）乙烯的结构简式：C2H4；（14）质量数为37的氯原子：Cl．答案：（11）（12）（13）（14）解析：解：（8）Be2+离子中质子数为4，核外电子数为4-2=2，Be2+离子中质子数和电子数之比为4：2=2：1，故（8）正确；（9）乙醛为饱和一元醛，其结构简式为：CH3CHO，故（9）正确；（10）葡萄糖的分子式为C6H12O6，则其实验式为CH2O，故（10）正确；（11）氯化氢为共价化合物，分子中存在1个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故（11）错误；（12）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故（12）错误；（13）C2H4为分子式，乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故（13）错误；（14）氯原子的质子数为17，则质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故（14）错误；故答案为：（11）（12）（13）（14）．25．用元素符号或化学式填空：（1）3个氮分子______（2）4个硫离子______（3）n个铜原子______（4）正五价的磷元素______．答案：3N24S2-nCu解析：解：（1）N2为氮气的分子式，氮气分子式前边的系数为3表示3个氮分子，表示方法为：3N2，故答案为：3N2；（2）S2-为硫离子，硫离子前边的系数为4表示4个硫离子，表示方法为：4S2-，故答案为：4S2-；（3）n个铜原子是指Cu的系数为n，表示为：nCu，故答案为：nCu；（4）在P的左上方标出+5表示正五价的磷元素，表示方法为：，故答案为：．26．某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为______化合物．（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式______．（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与______（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．共价BeCl 2+2H2O2HCl+Be（OH）2共价BeCl2═Be2++2Cl-AlCl3Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O解析：解：（1）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性3.0，差值小于1.7，Be和Cl形成共价键，BeCl2应为共价化合物，故答案为：共价；（2）BeCl 2属于强酸弱碱盐水解生成氢氧化铍，BeCl2水解的化学方程式：BeCl2+2H2O2HCl+Be（OH）2，故答案为：BeCl 2+2H2O2HCl+Be（OH）2；（3）熔融的BeCl2不能导电，BeCl2含的化学键是共价键，不含离子键，所以是共价化合物；BeCl2在水分子作用下断裂共价键电离产生Be2+和Cl-电离方程式为：BeCl2═Be2++2Cl-，故答案为：共价；BeCl2═Be2++2Cl-；（4）周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与AlCl3性质更相似；故答案为：AlCl3；（5）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．27．（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：______．②氧化铜：______．（2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：______．答案：C60CuO2Na2SO3+O2=2Na2SO4。

化学《化学键复习》教案范本一、教学目标1. 让学生理解化学键的概念，掌握化学键的类型和性质。

2. 培养学生运用化学键知识分析、解决化学问题的能力。

3. 帮助学生巩固已学的化学知识，为后续课程打下坚实基础。

二、教学内容1. 化学键的概念与分类2. 离子键、共价键、金属键的特点及形成条件3. 化学键与物质性质的关系4. 化学键在实际应用中的例子5. 化学键复习方法与技巧三、教学重点与难点1. 教学重点：化学键的概念、类型、性质及应用。

2. 教学难点：化学键的形成条件、化学键与物质性质的关系。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学键的内涵和外延。

2. 运用案例分析法，让学生通过实际例子理解化学键的应用。

3. 采用讨论法，培养学生团队合作精神和批判性思维。

4. 运用复习法，帮助学生巩固已学知识。

五、教学过程1. 导入：通过提问方式复习化学键的基本概念，激发学生的学习兴趣。

2. 讲解：详细讲解化学键的类型、形成条件和性质，引导学生理解化学键的本质。

3. 案例分析：分析实际例子，让学生了解化学键在实际应用中的重要作用。

4. 互动环节：学生分组讨论，分享化学键知识，培养团队合作精神。

5. 总结与复习：对本节课内容进行总结，给出化学键复习的方法与技巧。

6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对化学键概念的理解和掌握程度。

2. 练习题：布置适量练习题，检验学生对化学键类型和性质的掌握。

3. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度，以及对化学键知识的理解和运用。

七、教学拓展1. 化学键的发现与发展历史：介绍化学键理论的起源和发展过程，提高学生对化学学科的认识。

2. 现代化学研究的新进展：介绍化学键研究领域的新技术和新发现，激发学生的学习兴趣。

八、教学反思1. 教师自我评估：反思教学过程中的优点和不足，不断提高教学质量。

2. 学生反馈：收集学生的意见和建议，改进教学方法，提高教学效果。

第三讲化学键考纲要求：1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

3.掌握离子键、共价键的实质。

4.掌握电子式的书写。

考点化学键[教材知识层面]1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

2．化学反应的本质：反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。

3．离子键和共价键4．离子化合物与共价化合物5．化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。

(2)电子式的书写：[高考考查层面]命题点1 有关化学键的辨析(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。

(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。

(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如氯化铵等。

[典题示例]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( )(2) 非金属元素组成的化合物中只含共价键( )(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( )(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键( )(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( )(6)离子化合物在任何状态下都能导电( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×【解析】(1)形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；(2)如NH4Cl中存在离子键；(3)如AlCl3中形成的为共价键；(4)H与Cl形成共价键；(5)在水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢；(6)离子化合物在固态下都不能导电。

命题点2 化学键与物质类型之间的关系1．化学键的存在2．化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。

化学教案《化学键》一、教学目标：1. 让学生了解化学键的概念，理解化学键的类型和作用。

2. 培养学生运用化学键的知识分析问题、解决问题的能力。

3. 引导学生通过观察、思考、讨论等方式，深入理解化学键的本质。

二、教学内容：1. 化学键的概念及基本类型2. 离子键、共价键、金属键的特点和形成条件3. 化学键与物质性质的关系三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学键的概念、类型及作用；离子键、共价键、金属键的特点和形成条件。

2. 教学难点：化学键的本质，共价键的形成过程。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学键的知识。

2. 利用多媒体手段，展示化学键的微观结构，增强学生对化学键的理解。

3. 组织小组讨论，培养学生的合作能力和口头表达能力。

五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生思考化学键的概念和作用。

2. 讲解化学键的基本类型，分析各类化学键的特点和形成条件。

3. 案例分析：以具体物质为例，分析其化学键类型及对物质性质的影响。

4. 课堂讨论：组织学生分组讨论，分享各自对化学键的理解和看法。

6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学评价：1. 评价学生对化学键概念的理解程度，能否正确区分不同类型的化学键。

2. 评价学生对离子键、共价键、金属键特点和形成条件的掌握情况。

3. 评价学生在案例分析中运用化学键知识分析问题的能力。

4. 评价学生在小组讨论中的参与程度及合作能力。

七、教学反思：1. 教师应反思教学内容是否适合学生的认知水平，必要时进行调整。

2. 反思教学方法是否有效，是否能激发学生的兴趣和探究欲望。

3. 反思课堂讨论的组织是否恰当，学生是否能充分表达自己的观点。

4. 反思作业布置是否合理，是否能巩固所学知识。

八、教学拓展：1. 介绍化学键在现代科学研究中的应用，如材料科学、药物设计等。

2. 探讨化学键知识在实际生产生活中的应用，如催化剂的作用原理。

3. 引导学生关注化学键研究的新进展，提高学生的科学素养。