高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源

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选四-第一章-第二节

1．2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．在农村推广使用沼气

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

答案 B

2．下列叙述中正确的是( )

A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

B．在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

答案 C

解析 A、B两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1

mol H2O为标准，后者以1 mol纯可燃物完全燃烧，生成稳定的化合物为标准；D项中反应物能量低于生成物能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。

3．下列有关能量转换的说法正确的是( )

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

答案 AB

解析 煤燃烧是将化学能转化为热能的过程；化石燃料和植物燃料中的能量均来自太阳能；动物体内葡萄糖被氧化生成CO2，是将化学能转化为热能的过程；植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是太阳能转化为化学能的过程。因此只有A、B正确。

4．2008年9月25日，“神州七号”载人飞船成功升空，实现了华夏民族千百年来的航天梦。航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误．．的是( )

2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第一章

第二节 燃烧热 能源

一. 教学内容：

燃烧热和能源

二. 重点、难点：

1. 理解燃烧热的概念

2. 掌握有关燃烧热的计算

三. 具体内容：

（一）燃烧热

1. 概念

2. 注意事项

3. 表示意义

4. 有关燃烧热的计算

（二）能源

1. 能源

2. 能源的分类

3. 解决能源危机的方法

4. 如何提高煤的燃烧效率

【典型例题】

[例1] 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）

A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q

答案：C

解析：考察对于燃烧热概念的准确理解。

[例2] 把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

途径1：直接燃烧：C（s）+O2（g） 点燃

CO2（g）（放热Q1kJ）

途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）；2CO（g）+O2（g） 点燃

2CO2（g）；2H2（g）

+O2（g） 点燃

2H2O（g），后两个反应共放热Q3kJ。

试回答下列问题：

（1）判断途径1放出的总热量____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径2放出的总热量。

（2）在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量___生成物所具有的总能量（同上），因此在反应时，反应物就需要___能量才能转化为生成物，其反应的条件为_____。

（3）简述煤通过途径2作为燃料的意义。

答案：等于；小于；吸收；高温；固体煤经过处理变成气体燃料后，不仅在燃烧时减少SO2和烟尘对大气造成污染，而且燃烧效率高，也便于输送。

解析：了解煤的利用和提高使用效率、减少污染的方法。

[例3] 燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）-1，求碳的燃烧热？

课时作业1 反应热和焓变

时间：45分钟 分值：100分

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．下列说法中，正确的是( )

A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低

D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0

解析：A错，因化学反应都伴随着能量变化。B错，ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应。C错，体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关。D正确，ΔH＝反应物吸收的总能量—生成物释放的总能量。

答案：D

2．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是( )

A．50kJ B．20kJ

C．30kJ D．80kJ

解析：如果是放热反应则反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应物的总能量应大于60kJ。选项中只有80kJ符合。

答案：D 3．反应热是( )

A．专指化学反应过程中吸收的热量

B．特指1mol反应物燃烧时放出的热量

C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热

D．热化学方程式中标注的“±××kJ/mol”

答案：D

4．下列说法正确的是( )

A．反应热就是反应中放出的能量

B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

解析：反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此A错；等压条件下的反应热在不做其他功的情况下，才等于焓变，故B错；由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的。

人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课时练习

一、单选题

1．使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是（ ）

A．太阳能 B．地热能 C．风能 D．煤

2．下列说法正确的是（ ）

A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．物质燃烧都需要氧气

D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关（ ）

3．下列说法中正确的是

A．1 mol CH4燃烧放出的热量就是燃烧热

B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热

C．1 mol H2燃烧生成水放出的热量就是H2的燃烧热

D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量在数值上相等

4．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是

A．H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔH1 B．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 D．H2S(g)+12O2(g)=S(s)+H2O(l) ΔH4

5．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：

①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol

下列有关说法正确的是( )

A．水煤气只能用作燃料 B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小

C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多 D．由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol