化学选修四第一章 燃烧热 能源知识点
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第二节 燃烧热 能源
镇海中学 陈志海
1、燃烧热
（1）概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般用kJ·mol－1(或kJ/mol)表示。
注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；
○2反应程度：完全燃烧；
○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol；
○4反应产物：素完全燃烧时对应的氧化物。
（2）意义：例如，C的燃烧热是393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃，101 kPa条件下1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。
（3）燃烧热热化学方程式的书写原则：
燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数
“五看”：○1看方程式是否配平；
○2看各物质的聚集状态是否正确；
○3看ΔH 的“+”、“-”符号是否正确；
○4看反应热的单位是否为kJ/mol；
○5看反应热的数值与化学计量数是否对应。
（4）燃烧热的计算：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|
（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）
2、能源
（1）概念：能源就是能提供能量的资源
（2）发展阶段：柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期
（3）分类：○1一级能源：煤、石油、天然气； ○2二级能源：煤气、电气、沼气、氢能、电能等；
○3可再生能源：太阳能、水能、风能等；
○4不可再生能源：煤、石油、天然气。
（4）能源问题：国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再，最终将会枯竭。（5）解决能源问题的措施：
○1提高能源的使用效率；
○2开发新的能源。
【素材积累】
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【素材积累】
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