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人教版高中化学选修4课后练习第一章第二节燃烧热能源

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第二节 燃烧热 能源 基础巩固

1下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )

答案:C

2化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是( )

A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B.该合成氨过程不属于氮的固定

C.空气、水、太阳能均为可再生资源

D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量

答案:C

3“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )

A.煤炭、石油、潮汐能

B.水能、生物质能、天然气

C.生物质能、风能、沼气

D.地热能、海洋能、核能

答案:C

4下列观点你不赞成的是( )

A.氢气让人欢喜让人忧

B.煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根

C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手

D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机

解析:A项中,H2让人欢喜是由于其为理想能源,让人忧是由于其易燃易爆;B项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D项中,“水是取之不尽的”是错误认识。

答案:D

525 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3

kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为

5 518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是( )

A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

B.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C.C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1

D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1

解析:A项,存在离子反应SO42-(aq)+Ba2+(aq)BaSO4(s),其ΔH不应再是-57.3kJ·mol-1,错误;C项,水的状态为气态,不属于稳定氧化物,错误;D项,反应热的数值与辛烷的物质的量不对应,错误。

答案:B

6已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,下列说法正确的是( )

A.CO的燃烧热为-283 kJ·mol-1

B.CO的燃烧热为566 kJ·mol-1

C.CO的燃烧热ΔH=-283 kJ·mol-1

D.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

解析:A项,燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1,则一氧化碳的燃烧热为283kJ·mol-1,即ΔH=-283kJ·mol-1,A、B错误,C正确。D项,热化学方程式2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1,但图像中一氧化碳和氧气物质的量分别为1mol、12mol,物质的量不符合反应物质的物质的量,故D错误。

答案:C

7下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )

A.NH3(g)+54O2(g)NO(g)+64H2O(g)

ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1

C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l)+12O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1

解析:根据题意,在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,是该物质的燃烧热。A中水为气态,C中CO为2mol,D中C元素未完全燃烧生成CO2,故B正确。

答案:B

8下列热化学方程式中,ΔH的绝对值能表示可燃物燃烧热的是( )

A.CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

答案:A

9能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础,常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题,回答下列问题:

(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家,下列关于煤作燃料的论点正确的是

(填字母)。

A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料简单燃烧掉太可惜,应该综合利用

B.煤是发热很高的固体燃料,我国煤炭资源相对集中,开采成本低,用煤作燃料实惠

C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘,对环境污染严重

D.通过洁净煤技术,如煤的气化和液化,以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率

(2)科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器,该雾化器的作用是 。

(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量,表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。

解析:(1)煤是化石燃料,也是重要的化工原料,属于不可再生能源,把煤作燃料简单燃烧掉是一种浪费,并且煤中所含的硫在燃烧时生成SO2会对环境造成污染,通过洁净煤技术,如煤的气化和液化,以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率。(2)煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触,提高燃烧效率。(3)1mol乙醇燃烧生成液态水放出的热量为59.43kJ×46g2.0g=1366.89kJ。

答案:(1)ACD

(2)使煤油雾化,增大煤油与助燃剂的接触面积,提高燃烧效率

(3)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.89 kJ·mol-1

10按要求写热化学方程式:

(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式: 。

(2)25 ℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式: 。

解析:(1)由中和热的定义可知,1molNaOH与12molH2SO4反应生成1mol水时放热57.3kJ。

(2)CO2通入澄清石灰水中产生25g白色沉淀,即n(CO2)=0.25mol,则n(C4H10)=116mol,1molC4H10完全燃烧放出热量16QkJ。

答案:(1)12H2SO4(aq)+NaOH(aq)12Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

(2)C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)

ΔH=-16Q kJ·mol-1

能力提升

1已知丙烷的燃烧热ΔH=-2 215 kJ·mol-1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水,则放出的热量约为( )

A.55 kJ

B.220 kJ

C.550 kJ

D.1 108 kJ

解析:丙烷的燃烧热是指1mol丙烷完全燃烧生成4molH2O(l)和3molCO2时放出的热量为2215kJ,若生成1.8gH2O,则放出的热量为2215×0.14kJ=55.375kJ≈55kJ,A项正确。

答案:A

2充分燃烧一定量丙烷(C3H8)气体放出的热量为Q,完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,则丙烷的燃烧热ΔH为( )

A.-16Q B.-5Q

C.-4Q D.-2Q

解析:丙烷充分燃烧生成CO2和H2O,CO2和NaOH反应生成NaHCO3反应方程式为CO2+NaOHNaHCO3,根据方程式知,n(CO2)=n(NaOH)=6mol·L-1×0.1L=0.6mol,丙烷的燃烧热是1molC3H8完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量,根据碳原子守恒得n(C3H8)=13n(CO2)=13×0.6mol=0.2mol,0.2molC3H8完全燃烧放出Q热量,则1molC3H8完全燃烧放出热量=𝑄0.2=5Q,故燃烧热ΔH=-5Q。

答案:B

3一些烷烃的燃烧热如下表:

化合物 燃烧热/(kJ·mol-1) 化合物 燃烧热/(kJ·mol-1)

甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0

乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6

丙烷 2 221.5 2-甲基丁烷 3 531.3

下列表达正确的是( )

A.正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol-1

B.稳定性:正丁烷>异丁烷

C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 560.8

kJ·mol-1

D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多

解析:分析表中数据可得出规律:①烷烃中,碳原子数越多,燃烧热数值越大,碳原子数相同时,支链越多,燃烧热数值越低。综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1,A正确;稳定性:正丁烷

答案:A

4相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、1 366.8 kJ·mol-1、890.3

kJ·mol-1)(

)

A.H2(g)

B.CO(g)

C.C2H5OH(l)

D.CH4(g)

解析:假设质量都为1g,完全燃烧时,H2放出的热量为285.8kJ2=142.9kJ,CO放出的热量为283.0kJ28≈10.1kJ,乙醇放出的热量为1366.8kJ46≈29.7kJ,CH4放出的热量为890.3kJ16≈55.6kJ。

答案:B

5在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程中的能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol 产物的数据)。

(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式

。

(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式 。

(3)若已知1个S8分子中有8个硫硫键,硫氧键的键能为d kJ·mol-1,氧氧键的键能为e kJ·mol-1,则S8分子中硫硫键的键能为 。

答案:(1)S8(s)+8O2(g)8SO2(g) ΔH=-8a kJ·mol-1

(2)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+2b kJ·mol-1

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2020-2021学年高二化学人教版选修四第一章化学反应与能量——化学能与热能的应用

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2020-2021学年高二化学人教版选修四第一章化学反应与能量——化学能与热能的应用

一．选择题（共15小题）

1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）

A．铝热反应 B．金属钝化 C．干冰气化 D．燃放爆竹

2．据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2OH2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是可再生能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是（ ）

A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④

3．伦敦奥运火炬彩用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（ ）

A．火炬燃烧时化学能只转化为热能

B．所有的燃烧反应都会释放热量

C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量

D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

4．关于能源的叙述正确的是（ ）

A．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程

B．氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能量

C．化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源

D．大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤的利用率，可减少对石油的依赖 5．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（ ）

A．多加煤以使炉火更旺

B．把煤炭做成大煤球

C．把煤中掺合一些黄泥做成蜂窝煤

D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧

6．下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）

A．原电池反应 B．干冰升华

C．粮食酿酒 D．节日放鞭炮焰火

7．下列措施能使煤炭燃烧最充分，提高热能利用率的是（ ）

2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第1章化学反应与能量

2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第1章化学反应与能量

2020—2021人教化学选修四第1章：化学反应与能量含答案

第1章 化学反应与能量

1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．a、b、c、d、e中，c最稳定

B．b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝＋116 kJ·mol－1

D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

2、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

B．反应物总能量小于生成物总能量

C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1

D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子

3、下列说法正确的是( )

A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源

B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应

C．断开1 mol C—H键要放出415 kJ的能量

D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能 4、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是( )

A．反应HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应

B．ΔH1＞ΔH2 ΔH2＜ΔH3

C．CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小

5、下列有关热化学方程式正确的是( )

选项 已知条件 热化学方程式

A 0.5 mol N2与1.5 mol H2充分反应后放出a kJ热量 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

人教版化学选修四第一章第二节燃烧热 能源说课稿

人教版化学选修四第一章第二节燃烧热 能源说课稿

我今天说课的题目是人教版化学选修四第一章第二节《燃烧热 能源》。下面我将从说课程标准、说学情分析、说教材分析等几个方面展开说课。

一、说课程标准

本节课满足课程标准中的主题一 化学反应与能量中的第一点，了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；第二点，通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。主题三 化学与可持续发展中的第一点，认识化石燃料综合利用的意义；第四点，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。

二、 说学情分析

太阳能、风能、地热能、生物质能、氢能随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化.学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于能源危机，新能源，环境污染的知识.另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心,有一定的环保意识.同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点.因此，我打算通过课堂讨论,以小组为单元网上查找资料 课堂再讨论 总结的流程。

进行教学网络查找资料优点：一方面使得教学内容呈现的方式多样化（视频，图片,音乐，动画），适合各类学习风格的学生，大范围的激发了学生学习的兴趣。

讨论的方式优点：提供了学生展现自我的平台，培养学生表达自己观点的能力、听取去别人观点的意识.

小组分工协作的方式：为培养学生友谊提供了平台，同时也给教师与学生的互动提供了很好的渠道.

三、说教材分析

（一）本节课的地位和作用

本节选自人教版选修四第一章第二节，其内容是在上节内容基础上的一个补充，本章的重难点在于燃烧热的概念理解与有关计算，同时也为下一节盖斯定律的学习做准备，起到承上启下的过渡作用。介绍了能源的主要种类如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。教学任务难度虽然不大，但是对于学生的视野拓展与能源保护意识的培养都有着非凡的意义。

高中化学选修4第一章练习题

高中化学选修4第一章练习题

高中化学选修4第一章练习题

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选修4 第一章习题

1、 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O 激光 2H 2↑+O 2↑，下列说法正确 的是()

①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

2、 与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4 ∆ N 2↑+4H 2O ↑+Cl 2↑+2O 2↑; ΔH

A. 上述反应属于分解反应

B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

3 、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是()

56A.NH 3(g)+O 2(g)NO(g)+H 2O(g)；ΔH =--144

B.C 6H 12O 6(s)+6O2(g)6CO 2(g)+6H2O(l)；ΔH =--1

C.2CO(g)+O2(g)2CO 2(g)；

-1ΔH =-

1D.CH 3CH 2OH(l)+O 2(g)CH 3CHO(l)+H2O(l)；ΔH =--1

4、 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b

kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式 正确 的是()

A.2C 2H 2(g)+5O2(g)4CO 2(g)+2H2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1