当前位置：文档之家 › 高一化学气体摩尔体积

高一化学气体摩尔体积

  • 格式：doc
  • 大小：82.50 KB
  • 文档页数：5

下载文档原格式

  / 5

合集下载

高一化学 气体摩尔体积精典精析

高一化学 气体摩尔体积精典精析

第2课时气体摩尔体积知识要点气体摩尔体积的涵义及适用范围1.气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

符号为V m ，数学表达式为V m ＝n V ，单位为L ／mol 或m 3／mol 。

2.标准状况下的气体摩尔体积：是指在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。

气态物质分子间距离较大，大约是其分子直径的10倍，所以决定气体体积大小的因素主要是分子间的平均距离。

在同温同压下，不同气体分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气态物质的摩尔体积在标准状况下都是22.4 L ／mol 。

在非标准状况下，由于气体分子之间平均距离的大小与温度、压强有关，所以22.4 L 只局限于在标准状况下才能使用。

标准状况是指0℃、101 kPa ，注意通常状况并不是标准状况，它是指20℃左右、101 kPa 。

气体摩尔体积是指气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物。

基础训练(时间20分钟，分值40分)1.(4分)在标准状况下，相同质量的下列物质占体积最大的是（）A.H 2SO 4B.NaOHC.CO 2D.NH 3答案：D 标况下H 2SO 4为液体 NaOH 为固体 CO 2、NH 3为气体 NH 3式量比CO 2小，相同质量时NH 3物质的量较大，体积较大。

2.(5分)在标准状况下，1.6 L 氮气含m 个分子，则阿伏加德罗常数为（）A.14mB.28mC.m ／28D.7m答案：A m ＝4.226.1×N A ∴N A ＝14m 3.(5分)将H 2，O 2，N 2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强（p ）的大小关系正确的是（） A.p H2＝p O2＝p N2 B.p H2＞p N2＞p O2C.p O2＞p N2＞p H2D.p O2＞p H2＞p N2答案：B PV ＝nRT ＝Mm RT PM ＝ρRT 当温度和密度相同时，压强与摩尔质量成反比。

高一化学气体摩尔体积知识点

高一化学气体摩尔体积知识点

高一化学气体摩尔体积知识点
嘿，同学们！今天咱就来聊聊高一化学超级重要的气体摩尔体积这个知识点呀！比如说咱平常吹气球，那气球能吹多大，和气体摩尔体积可大有关系呢！
你想啊，气体摩尔体积就好像是气体们的一个“小团体标准”。

咱可以把气体想象成一群调皮的小精灵，它们到处乱跑，占的空间也不太一样。

但有了气体摩尔体积，咱就有个统一的标准来衡量它们啦。

就好比不同的小精灵都有了自己的“帮会规则”一样！比如，在标准状况下，1 摩尔任何气体所占的体积都约是升呢。

你说神奇不神奇？
咱再想想看哦，为啥同样是 1 摩尔的氧气和 1 摩尔的氢气，它们体积差不多呢？这就是气体摩尔体积在起作用呀！这就像是不同班级的同学，都要遵守学校的统一规定一样。

所以呀，大家一定要好好理解这个知识点，它可是在好多化学问题里都超级重要的呢！咱得把这个“小精灵帮会规则”搞得清清楚楚的，才能在化学的世界里畅游无阻呀！结论就是：气体摩尔体积是高一化学中超关键的知识点，一定要掌握好哟！。

气体摩尔体积课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

气体摩尔体积课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

解：M = m总 = 4mol × 28g/mol + 1mol × 32g/mol = 28.8g/mol
n总
4mol + 1mol
计算2：求空气的平均摩尔质量？（N2 80%，O2 20%）
解：M = 28g/mol × 80% + 32g/mol × 20%
= 28.8g/mol
计算3：若空气的平均分子量为28.8，请计算
分子数相同
T1 = T2
P1 = P2
N1 = N2
V1 = V2 （n1 = n2）
2、注意：① 阿伏伽德罗定律只适用于气体
② “任何” —— 单一气体、混合气体
③ 在P、T、V、N(n)中任意三个量相同， 另一个量必定相同
二、阿伏伽德罗定律 PV = nRT —— 理想气体状态方程
推论1：★
同温同压下，
➢ 水的三态
固态
液态
气态
气体粒子之间的距离(一般指平均距离)远远大于粒子本身的直径
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
分子的直径和分子之间平均距离的比较
决定气体物质 体积大小的因素
粒子的大小 粒子的数目 粒子之间的距离
构成气态结构微粒间的 距离很大
决定1mol气体物质体积大小的因素
公式
同温同压
同温同压下，体积之比等于物质的量之比， V1 n1 N1
等于分子数之比
V2 n2 N2
同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之 比，等于分子数之比
P1 n1 N1 P2 n2 N2
同温同物质
的量
同温同物质的量下，压强与体积成反比
P1 V2 P2 V1
同温同压

高一化学 气体摩尔体积

高一化学 气体摩尔体积
对于气体:
固体气或体液体 R分子直径：R分子间距离= 1 ： 10 （大约）
V固态或液态： V气态= 1 ： 1000（大约） 3. 气体体积与温度、压强的关系
温度升高，气体分子之间的距离 （ 增加 ），气பைடு நூலகம்体积（ 增大 ）；温度降 低，气体分子之间的距离（ 减小 ），气体 体积（ 减小 ）；
压强增大，气体分子之间的距离
3）粒子之间的距离 2、决定1mol物质体积大小的因素
1）粒子本身的大小；
2）粒子之间的距离；
3.决定1mol固体或液体物质体积大小因素 。 粒子本身的大小。
二、气体摩尔体积
1.气体容易压缩的原因
气体分子之间的距离比固体、液体中粒子
之间的距离( )。 大
2.相同物质相同质量的固体或液体和气体 的体积比V。固:V气= 1:1000（大约）
同样方法计算出：
1molO2的体积约为22.4L；1molCO2的
1mmooLLCHOI 1moL空气 体积约为22.3L… 结论：
（演示1）
的 体在积标都准约状况是下22，.4L1m。2o2L单的位任为何L气/m体o所L 占和
m3/moL。
22.4L 从哪几个方面理解这个概念?
标准状况、1moL、任何气体、
气体摩尔体积
第一课时
一、1摩尔固体、液体物质的体积
例：计算1molFe的体积 1molFe的质量为56g ，密度为7.8g/cm3 。
V（Fe）=
m（Fe） p（Fe） =
56g 7.8g/cm3
=7.2cm3
同样方法计算出：
1molAI的体积为10cm3；
1molPb的体积为18.3cm3；
1molH2O的体积为18cm3； 1molH2SO4的体积为53.6cm3。 结论： 对于( 固态或液态 )物质来说，1mol不 同物质的体积是不同的。 1、决定物质占有空间体积大小的因素 据图分析: 1）粒子的数目；2）粒子本身的大小；

高一化学气体摩尔体积

高一化学气体摩尔体积

决定物质体积大小的因素有三个： ①物质的粒子数目； ②粒子的大小； ③粒子之间的距离；
[小结] 固体、液体物质粒子间间隔很小，在 微粒数目相同的情况下，固体、液体 的体积主要由粒子本身大小决定。
[设问]相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是 否相同呢？填写下列表格。 （标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）
第二节 气体摩尔体积
（第一课时）
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
[思考] 1、上一节课我们学习了“物质的量（n）” 及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些 物理量？
分子 质量 （m） ÷M ×M 物质的量 （n） ×NA ÷NA 微粒数 （N）
原子
离子
电子 质子 中子
2、在实验室或 在生产中，对于气态物质 常使用它的体积而不是质量。那么物质 的量与气体体积之间有什么关系？1mol 气态物质占据的体积有多大？
出来/震撼着众人/无数人到都头皮发麻/它们要确定处于这样の大阵中/不消半刻肯定化作灰烬/而马开和黑袍却立在其中/神情平静/丝毫不在乎喷涌の火焰/"你们不要故作镇定/今日你必死/"有修行者见不得马开如此/它怒吼出声/说话之间/力量冲入到火焰之中/火焰居然吸收它の力量/疯狂の腾烧咯 起来/气势比起之前强大咯壹倍不止/马开和黑袍对望咯壹眼/这大阵确实很强/火焰腾烧/隐隐有法则覆盖其中/合力舞动/又牵动火山の热浪/普通玄华境在其中坚持不咯多久/就算确定马开/此刻也感觉到灼热/群雄着马开和黑袍困在其中/它们都舞动着自身の力量/它们早就等这壹刻咯/马开如它们所愿 の困在其中/那只要大家合力出手/定然可以取得马开の性命/就算让逆滴又如何?火蛇族动用大阵/群雄配合/就算黑袍这样の法则级强者也要死在其中/"杀咯它/"无数人

2.3.2气体摩尔体积+2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+

2.3.2气体摩尔体积+2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
（3）在0℃、101 Kpa下，1mol气体体积都为22.4L。
3
一、影响物质体积大小的因素
为什么相同条件下，1mol不同固体和液
体的体积不同，而1mol不同气体的体积几
乎相同？物质的体积与什么因素有关？
4
一、影响物质体积大小的因素
粒子大小
粒子数目
粒子间距
5
一、影响物质体积大小的因素
固、液、气三态微粒排列方式
固体物质
粒子的大小
液体物质
气体物质
决定
固体或液体
决定
气体
粒子的数目
粒子间的距离
6
二、气体摩尔体积
单一气体或混合气体
1、定义： 单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm
V
2、表达式与单位： V
m
Vm与摩尔质量一样，都是固定不变的吗？
3、在给定温度和压强的条件下, Ｖm是常数。（若条件改变时，Ｖm也随之改变；
24.5L·mol-1。
8
二、气体摩尔体积
1mol任何气体只有在标准状
况下其体积才约是22.4L吗？
不是；
例如：1mol任何气体在常温下(25℃)，
1.106×105Pa压强时
nRT 1 8.314 298
V

22.4 L
5
P
1.106 10
9
三、阿伏伽德罗定律
1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有
人教版2019 高一
第二章 海水中的重要元素—
钠和氯
第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
1
学习目标
01
了解决定物质体积大小的因素
02

2.3.3气体摩尔体积2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+


4.单位：L/mol（或L·mol-1)、m3/mol(或m3·mol-1) 5.取值： ①在标准状况（温度为 0 ℃ ，压强为101 kPa） 下，Vm约22.4 L · mol-1 ②在温度为 25℃ ，压强为101 kPa状况下，Vm约24.5 L·mol-1
判断：
气体的摩尔体积一定约为22.4 L/mol。
3.公式：
Vm
V n
L 或 m3 mol
4.单位：L/mol（或L·mol-1)、m3/mol(或m3·mol-1)
二、气体摩尔体积（ Vm ）
1.概念：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm 3.公式：
Vm
V n
L 或 m-3 mol
任何气体可以是单一纯 净的气体，也可以是混 合气体，因为气体体积 与分子种类无关。
D.粒子间作用力不同
2.下列说法中，正确的是( D )
A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B.在标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮 原子的物质的量约为2 mol
习题巩固
1.标准状况下，44.8L的CO2，含有CO2的微粒数为 2NA
。
2.标准状况下 ，1.204×1024个O2，所占的体积为44.8L
。
3.标准状况下，22.4LCO的质量为 44g 。
4.标准状况下，34gNH3所占的体积为 44.8L 。
四、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒
微观 粒子大小 粒子数目 粒子间距

高一化学气体摩尔体积


H2O 液 1 18
18
1 18
H2SO4 液 1
98
98 1.83 53.6
[结论] 相同条件下，1摩尔不同固体 或液体物质的体积是 不相同 的。
思考并讨论: 为什么1mol不同的固态 液态物质体积大小会不一样呢? 物质 体积大小跟哪些因素有关呢？
总结：物质体积的大小取决于：
a、粒子数目 b、粒子的大小 C、粒子之间的距离
第二节 气体摩尔体积
表1. 1mol固、液体的体积( 20℃101KPa )
物质 名称
状 物质 1mol物质 摩尔质量 密度 体积
态 的量 的质量
g•mol-1 g•cm-3 Cm3
mol g
Fe 固 1 56
56
7.8 7.2
Al 固 1 27
27
2.7 10
Pb 固 1 207 207 11.3 18.3
固态的微粒间距离很小 液态的微粒间距离也小
思考: 决定固态液态物质体积 的主要因素是什么？
1、粒子数目
2、粒子的大小
讨论：决定气体体积的主要因 素是什么？
1、分子数目
2、分子之间的距离
分子间的距离受 温度 压强 的影响
1）P一定、T升高
分子间距离增大 气体体积变大
2）T一定、P增大
分子间距离减小 3）T一定、P一定
(标准状况：温度为0℃，压强为101KPa)
物质 物质的量 摩尔质量 密度 体积
名称 mol g•mol-1 g•L-1
L
H2 1 2.016 0.0899 22.4
O2 1 32.00 1.429 22.4
CO2 1 44.01 1.977 22.3
练习：(1)在标准状况下： 现有 2mol CO2 (相对分子质量为44）

高一化学气体的摩尔体积


物质
H2
密度(g/L) 摩尔质量 一摩尔气 (g/mol) 0℃,101KPa 体标准状 叫标准状况 况时体积 致0.0899 同 我 体一 2.016 的
气 体
O2 CO2
32.00 44.01
相 积 摩 温 22.4L 妈 同 1.429 度 呀 怎尔 ？ 么 气 压 22.4L ， ！ 1.977 强 相 大体 ， 22.3L
二、阿佛加德罗定律
定律：在相同温度和压强下，相同体积的 任何气体都含有相同数目的分子。 理解：“同温、同压、同体积、同分子数” 只要有任何的“三同”，必有“四同”。 推论：同温同压，则V1 V2=N1 N2=n1 n2
自己总结，培养能力
V（气体体积） N
÷NA ×NA
n
×ρ
÷ρ
m
阿伏伽德罗定律及其推论：
V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数
PV=(m/M)RT
PM=ρRT
PV=(N/NA)RT
高温加热固体装置：泥三角+坩 埚+三脚架
反馈练习
1、对于1摩尔不同固体物质，体积大 A 小不同，主要原因是
A、粒子体积不同
B、粒子质量不同 C、粒子间平均距离不同 D、粒子间作用力不同
小结论
1、相同条件下，1摩尔固体、液体体 积不相同。 2、在相同温度和压强下，1摩尔任何 气体体积基本相同。 3、在0℃、101KPa时，1摩尔任何气 体的体积约是22.4L。
记住啦：
一、气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积或1摩尔 气体所占的体积。 符号：
Vm
表达式：
Vm=
V
n

高一化学必修一-气体摩尔体积


阅读课本并思考
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2
3
4
5
6
7
8
9
10
气体分子平均距离是分子直径的10倍左右
粒子数目
粒子大小
粒子间距
固、液体 气体
决定物质体积大小的主要因素
温度
压强
由于组成不同固体和液体的粒子大小是不同的，所以1mol固体和液体的体积是不同的。
1:2
3:4
11:14
1:2
11:7
11:7
=
V
Vm
n
m
M
=
=
N
NA
有关“物质的量”的计算关系
[例2](2010·河北省冀州期末)下列两种气体的分子数一定相等的是 ( ) 质量相等、密度不等的N2和CO 等体积、等密度的CO和NO 等温、等体积的O2和N2 等压、等体积的N2和CO2
A
V
Vm
解：
=
0 . 112 L
22 . 4 L · mol －1
= 0 . 005 mol
n = m / M
M =
0 . 14 g
0 . 005 mol
= 28 g / mol
“见量化摩”
[讨论] 在一定温度和压强下,一定是标准状况吗？ 1mol不同的气体在一定温度和压强下体积是 否相同？
依据：PV=nRT 或 PV=
=D
T、P、V相同：
同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比
阿伏加德罗定律的推论
依据：PV=nRT 或 PV=
V相同：
阿伏加德罗定律的推论
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

气体摩尔体积（8）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有一个选项符合题意) 1．相同条件下，下列各组中分子数相同的是( )A. 14gN2与32gNO2B. 34gNH3与4gH2C. 2LCO2与2LH2OD. 11.2LCO与0.5molO22．在同温同压下，甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氢原子个数相等，则这两容器的体积比为( )A. 3:2B. 2:3C. 1:1D. 3:13．150℃时，(NH4)2CO3完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下H2密度的( )倍A. 96B. 48C. 24D. 124．液态二硫化碳(CS2)能够在氧气中燃烧生成CO2和SO2。

今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是( )A. 112mLB. 224mLC. 336mLD. 448mL5．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是( )A. ①>②=③B. ①<②<③C. ①>③>②D. ①<③<②6．影响一定量气体占有气体大小的主要因素是( )A. 气体分子的微粒数B. 微粒本身的大小C. 微粒的质量D. 微粒间的平均距离7．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )A. 0.5QB. QC. 2QD. 5Q8．在273℃、101kPa下，将1.40gN2、1.60gO2和4.00gAr混合，该混合气体的体积约为( )A. 3.36LB. 6.72LC. 8.96LD. 4.48L9．实验测得氮气和氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中氮气的质量分数为( )A. 25.0%B. 27.6%C. 72.4%D. 75%10．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。

试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为( )A. ZrOB. Zr2OC. Zr2O3D. ZrO2二、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。

每小题有一至二个选项符合题意，少选扣2分，多选、错选均不给分)11．在相同条件下，物质的量相同的两种气体必须( )A. 体积相同B. 体积均为22.4LC. 原子数相同D. 分子数相同12．相同状态下，两个容积一样的容器，一个装满NO，另一个装满N2和O2混合气体，两个容器中一定相等的是( )A. 原子数B. 质子数C. 分子数D. 质量13．同温同压下，等质量的O2和SO2的( )A. 密度比为1:2B. 体积比为2:1C. 分子个数比为1:2D. 所含原子个数比为1:114、今有H2、CO(体积比为1:2)的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为( )A. 3VLB. 2VLC. VLD. 0.5VL15、下列叙述错误的是( )A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4LB. 1mol气体的体积若为22.4L，它必定处于标准状况C. 两种气体的物质的量之比等于其分子个数比D. 标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例16、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S(g)；④0.2molNH3(g)。

下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A. 体积：④<①<②<③B. 密度：①<④<③<②C. 质量：④<①<③<②D. 氢原子数：④<②<③<①17、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB. 2g氢气所含分子数目为N AC. 在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AD. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为N A 18．在标准状况下，下列气体混合后所得混合气体的平均相对分子质量可能为40的是( )A. H2和O2B. F2和HClC. SO2和HBrD. N2和Cl219．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，尚不能全部计算出其近似值的物理量是( )A. 固体物质分子的大小和质量B. 液态物质分子的大小和质量C. 气体物质分子的大小和质量D. 气体物质分子的质量20．1L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。

若丙气体的分子式是YX2，则甲、乙的分子式分别是( )A. X2和Y2B. XY和Y2C. X2和XYD. YX2和Y221．X2气和Y2气共100mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100mL，这说明( )A. X2气过量B. X2气和Y2气各50mLC. 产物是双原子分子D. 无法作出上述判断22．将50mLH2、CO和CO2的混合气体，与20mLO2(过量)于某容器中混合，引燃后冷却，当恢复至原室温时，测得气体体积为37mL，通过NaOH溶液后剩余的气体为3mL，则原50mL混合气体中CO2、CO、H2的体积(mL)依次是( )A. 16、16、18B. 16、18、16C. 18、16、16D. 18、14、18三、填空题(本题包括10小题，共31分)23．(7分)为了测定某气体样品C4H10(并含有少量C3H8，均不溶于水)的平均相对分子质量，设计了下面的实验：①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1；②往锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直至前后两次称量结果基本相同，得到质量m2；③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量m3。

已知实验时的温度为T(K)，压强为p(kPa)，水的密度为ρ水(g/L)，空气的相对平均分子质量为29.0，密度为ρ空气(g/L)。

回答下列问题：⑴本实验的原理是(具体说明)_________________________________________________。

⑵步骤②中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？答：______________________________________________________________________。

⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？答：______________________________________________________________________。

⑷本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(填下图中标号)___________。

⑸锥形瓶中空气的质量(m空气)是___________________________(列出算式)。

⑹锥形瓶中样品的质量(m样品)是___________________________(列出算式)。

⑺由实验测得该气体样品的平均相对分子质量是________________________(列出算式)。

24．(2分)标准状况下，2gH2与16gO2混合后，其体积是__________L，密度是________g/L。

25．(1分)在28%的KOH水溶液中，OH-与水分子数之比是____________。

26．(3分)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2:1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为__________，KCl与CaCl2的物质的量之比为_________，含1molCl-的该混合物的质量是__________g。

27．(8分)现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x(g)。

实验中可以测定如下数据：w—混合物的质量(g)、w(H2O)—生成H2O的质量(g)、w(Cu)—生成Cu的质量(g)、V(H2)—消耗的H2的体积(L)。

⑴为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的______个，这几个数据的组合共有_____种，请将这些组合一一填入下表空格中。

说明：①选用w、w(H2O)、w(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体计算式。

⑵从上述组合中选写一个含w的求x的计算式：x=____________________。

28．(1分)加热分解5g某固体化合物，得到0.7L(标准状况)A气体和4g残渣，则A的式量是______________。

29．(5分)常温下A和B两种气体组成混合气体(A的式量小于B的式量)，经分析混合气体只含有氮和氢两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比值总大于14/3。

由此可确定A为__________，B为___________，其理由是____________________________________________________。

若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_________，A在混合气体中的体积分数为___________。

30．(2分)实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_________。

若其中CO和N2的物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为__________。

31．(2分)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL氢气化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的相对分子质量为__________。

四、简答题(本题共3分)32．(3分)在等物质的量的常见金属单质A和B中，分别加入足量的盐酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V A和V B，而且V A≠V B。

若要确定反应生成物中A和B的化合价，有下列数据供选择：①V A/V B的值；②V A或V B 的值；③A(或B)的物质的量。

你的选择是______________。

简要地说明你选择后推导A、B化合价的过程。

五、计算题(本大题包括2小题，共22分)33．(10分)现有镁、铝合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算这种合金的百分组成。

34．(12分)将炭粉与w g氧气置于密闭容器中，经高温充分反应Array后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为P0、P。

已知P=nP0，且加入的炭粉质量x(g)与n的关系如图所示。