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2012高一化学课件：2.2.2离子反应及其发生的条件(人教版必修1)

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化学必修Ⅰ人教版课件 2.2：第2课时 离子反应及其发生的条件

化学必修Ⅰ人教版课件 2.2：第2课时 离子反应及其发生的条件
3 C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3
D．Al3＋、Fe3＋、SO 2- 、Cl－ 4 解析：选项A中因Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀而不能大 2量共存；选项B中Ba2＋与 CO 3 因生成BaCO3沉淀而不能大 量共存；选项C中Mg2＋与OH－因生成Mg(OH)2沉淀而不能 大量共存。 答案：D
水平测试 1．下列反应中，不属于离子反应的是( A )
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应
能力提升 7．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中 的H＋不能代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ⑤CH3COOH ③HNO3 ④NaHSO4
HCO3
)
B．过量CO2通入澄清石灰水中
CO2＋OH－
2CO 3 ＋2H＋
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO2↑＋H2O
2SO＋2H2O BaSO3↓＋ 3
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2 HSO3
－
＋Ba2＋＋2OH－
解析：C项中CH3COOH应写分子式；D项中由于
3．了解离子反应综合应用。
离子反应 1．概念：在溶液中_________________的化学反应。 有离子参加或生成 2．离子互换型的离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质。 (2)生成难电离的物质。 (3)生成挥发性的物质。
离子方程式 1．概念：用_______________________表示离子反应 实际参加反应的离子符号
名师点睛：离子共存问题是高考的热点问题之一。
下列情况下的离子不能大量共存：(1)离子间发生复分

人教版高中化学必修一课件2.2.2离子反应及其发生的条件.ppt

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碳的离子反应方程式为： CO2 + OH - = HCO3-
8、酸式盐的性质
(1) 酸式盐可与碱反应 (2) 酸式盐可与酸反应
练习：
写出下列反应的离子反应方程式
1.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠 溶液
2.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸
书写离子方程式的注意点
①盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”； ②溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3↑，不加热写 NH3·H2O； ③浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4 不写离子符号； ④HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
练习：
写出下列反应的离子反应方程式
1.向氢氧化钠溶液中通入 少量二氧化碳
2.向氢氧化钠溶液中通入 过量二氧化碳
7、多元酸与碱的反应:
(1).若碱过量生成正盐。 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化
碳的离子反应方程式为： CO2 + 2OH - = CO32-+H2O
(2).若酸过量生成酸式盐。 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化
活学活用 请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的离子方程式。 1、酸与碱发生中和反应的实质是什么？ 酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O 2、H++OH-=H2O还可以表示哪些物质之间的反应？
离子方程式不仅可表示某一个化学反应，而且可表 示同一类离子反应
实验
现象
产生蓝色 沉淀
4、下列各反应中，能用离子方程
式 H+ + OH-＝H2O 表示的是（ A）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、碳酸溶液和石灰水反应

《离子反应及其发生的条件》必修一PPT课件(第2.2.2课时)

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溶解性口诀 P110
(1)钾、钠、铵盐、硝酸盐四各皆为可溶盐； (2)盐酸盐多溶解，不溶只有银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２)； (3)硫酸盐多溶解，不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；微溶钙和银（ CaSO4、 Ag２ SO4 ） (4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵； (5)碱类可溶钾钠铵钡。
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⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方程式 中要拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+ H2O+CO2↑ 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+ BaSO4↓
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【实验2-1】 P31
编号 实验 现象
Ⅰ
Ⅱ
向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加
加入2 mL稀KCl溶液
入5 mLBaCl2溶液
没有明显变化溶液仍为蓝色
有白色沉淀生成滤液为蓝色
解释及 结论
没有发生化学变化，溶液仍然 是自由移动的Na+、Cl-、K+、
Al+3H+ ==== Al3++H2↑
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(3)以电荷守恒为依据 如：2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2
Fe3++Fe ====2Fe2+ (4)以物质的实际状态为依据 如：碳酸钡和稀硝酸反应

【精选课件】人教版高中化学必修一2.2.2《离子反应及其发生的条件》1课件.ppt

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共存的是( )
＋N、a＋F①③⑤A、e．2KNKC＋a＋＋①a、2＋、、＋③、I、－CBC、laC－2l－l＋S、－O、、、N4N2COH－Ol3－CB－3、O－．、3、N－③COSO⑤O33－24－2－
②K ④
C．③④
D．②⑤
中能F存e2在＋解在。析碱：性选条B件。下①不中存C在O3；2－④在中酸H性C条O3件－酸下性不、能碱存性在均；不②
3．生成水或其他难电离物质的离子不能大 量共存
如－H＋与OH－－、CH－3COO－；OH－与NH4＋、
4．溶液无色透明时，不存在有色 离子
常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、 F(紫e3＋红(黄色色)。)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－
5．其他隐含条件 (1)强酸性溶液、pH小于7的溶液
或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸 性溶液，则能与H＋反应的离子肯定 不能存在。
思考
酸和强H＋碱＋发O生H－的=中==和H2反O应能吗表？示所有的强
H故可2H溶SO＋性【4＋的盐思O反和H考应－水·提=就的=示=不中H】能2和O用仅反不H能应＋能表。＋。示O如H强B－酸a=(=O和=HH强)22O碱和表生示成，
二、复分解反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复
分解反应，实质上就是两种电解质在溶
(2)强碱性溶液、pH大于7的溶液
或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大 量OH－，则与OH－能反应的离子肯定
在无例色2透明的酸性溶液中，下列离
子能大量共存的是( ) ABCD【．．．．思NN路KMaa＋点g＋＋、 2拨＋、 、C、】CBuCOa22＋l3＋注－2、－、、意、NC题COCla－目32l－－＋、中、、、S的SOSN“OO4无O244－32色2－－－”与“

人教版化学必修一2.2离子反应(共21张ppt)(共21张PPT)

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H2SO4 = 2H+ HCl = H+
HNO3 = H+
+ SO42+ Cl-
+ NO3-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物。
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
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Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH -
电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。
电离方程式，用化学式和离子符号表示 电离过程的化学方程式。
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请写出以下几种物质的电离方程式： K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。
盐：凡电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
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2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质：
电解质 在水溶液里 或或熔化状态下
能导电的 化合物。化合物
非电解质 在水溶液里 和和熔化状态下
都不能导电的 化合物。 化合物
1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？
不是，电解质不可以是单质， 必须是化合物。
2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们 是电解质吗？

高中化学人教版必修1教学课件：第二章 化学物质及其变化 2.2离子反应及其发生的条件

高中化学人教版必修1教学课件：第二章 化学物质及其变化 2.2离子反应及其发生的条件

1．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子
组是
()
A．Ba2＋、Na＋、NO－ 3 、SO42－ B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－ C．K＋、Cl－、CO23－、NO－ 3 D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO－ 3 解析：A 项 Ba2＋与 SO42－生成 BaSO4 沉淀；C 项 H＋与 CO23－ 反应产生 CO2 气体；D 项 Fe3＋的水溶液呈棕黄色。 答案：B
2．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无
色透明的是
()
A．MnO－4 、K＋、Na＋、SO24－ B．Na＋、K＋、HCO－3 、Cl－ C．Mg2＋、NH＋4 、Cl－、NO－3 D．Ba2＋、K＋、S2－、SO24－ 解析： A 项，MnO－ 4 为紫红色；B 项，HCO－ 3 不能在强酸性 溶液中存在；D 项，Ba2＋与 SO24－会生成 BaSO4 沉淀。 答案：C
2．某溶液中加入紫色石蕊溶液显红色，则该溶液中可能 有 Na＋、CO32－吗？为什么？
提示：不可能有 CO23－；原因是溶液呈酸性，H＋与 CO23－ 不能大量共存。
判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应， 则不共存；若不反应，则大量共存。
1．离子不能大量共存的三种情况 (1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存： ①生成难溶性的盐：如 Ca2＋与 CO32－，Ba2＋与 CO23－、SO24－， Ag＋与 Cl－等。 ②生成难溶性的碱：如 OH－与 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、 Al3＋等。
3．下列离子方程式书写正确的是
()
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ C．澄清石灰水中通入足量 CO2：2OH－＋CO2===CO32－＋H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 解析：碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，

人教版高中必修一化学课件：2.2.2离子反应


2．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙和盐酸反应： ＋2H＋ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：
H2O＋CO2↑
Ba2＋＋
BaSO4↓
C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋ 3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－ AgCl↓
解析：A项，碳酸钙不应拆写；B项，还有水不应拆 写后就抵消；C项，不符合化学反应的事实，因为铁被氢 离子只能氧化为亚铁离子。
答案：D
二、离子共存问题
1．离子共存
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存； 离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。
2．判断离子共存的规律
(1)生成难溶或微溶物质不能大量共存
如 与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋；Cl－与Ag＋； Ba2＋等。
与Ca2＋、
(2)强酸性溶液中不共存的离子有
HClO、H2S）、弱碱（如：NH3·H2O）和水 ③气体
④单质
⑤氧化物
⑥非电解质
(3)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离 子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生 成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。
(4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如 不能拆写成H＋和 。
(5)浓H2SO4作为反应物不能拆开写，应写成化学式。
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、
D．解A析l3＋：、选F项e3＋A、中因A、g＋C与l－Cl－生成AgCl沉淀而不能大 量共存；选项B中Ba2＋与 因生成BaCO3沉淀而不能大 量共存；选项C中Mg2＋与OH－因生成Mg(OH)2沉淀而不能 大量共存。
答案：D
水平测试 1．下列反应中，不属于离子反应的是( A ) A．H2和O2的反应 B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应

化学必修Ⅰ人教新课标2-2-2离子反应及其发生的条件课件(19张)

其余均不能例：Na2S04溶液中加入AgNO3溶液 2Ag++SO42- = Ag2S04↓
4、书写离子方程式应注意的问题： ⑴判断反应是否符合客观事实 ⑵看是否存在相应的电离条件
单质、氧化物、难溶物、难电离物、 易挥发物用化学式表示 ⑶酸式酸根离子除HSO4-可以拆写外， 其余均不能拆写 ⑷对于微溶物的处理 ①在生成物里的微溶物用化学式表示 ②当反应物里微溶物处于溶液状态，应写 成离子形式；当反应物里有微溶物处于 浊液或固态，应写化学式
熄灭：Ba(OH)2＋H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 溶液中离子浓度大量减少
亮： H2SO4 = 2H+ + SO42溶液中又存在大量自由移动的离子
二、离子反应及其发生的条件
（一）离子反应
实验2－1
实验 1、向盛有5mLCuSO4溶液的 试管里加入5mL稀KCl溶液
现象 无明显变化
2、向盛有5mLCuSO4溶液的 试管里加5mLBaCl2溶液
2、稀硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
启示：①揭示了离子反应的实质
②不仅可表示一定物质间的某个反 应，而且可表示所有同一类型的 离子反应。
4、书写离子方程式应注意的问题 ⑴判断反应是否符合客观事实 ⑵看是否存在相应的电离条件 单质、氧化物、难溶物、难电离物、
2 离子反应
二、离子反应及其发生的条件
练习：
7、利用左图的装置来做 下面的实验：在烧杯里 盛半杯Ba(OH)2溶液，然 后向容器里滴入稀硫酸。 随着H2SO4的滴入，你能 观察到电灯有什么变化？ 为什么？请从电离的角 度来分析。

人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)


例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4

2.2.2离子反应及其发生条件课件高一上学期化学人教版必修1


“拆”中间需要注意的问题： 1、需要拆为离子形式的物质：
强酸: HCl HNO3 H2SO4 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性盐: 如钾钠铵盐 (溶解性表)
NaHCO3＝Na+＋HCO3- NaHSO4＝Na+＋H+＋SO422、需要保留化学式的物质在离子方程式中一律写化学式
单质、氧化物 气体：CO2 NH3 H2… 弱电解质：H2O 弱酸 弱碱 难溶性酸碱盐：AgCl Fe(OH)3 H2SiO3
—— 离子反应及其发生条件 KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O 一、离子反应及其发生的条件： B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 阅读实验2-2，思考离子方程式和化学方程式的意义有何不同 （电解质在溶液中的反应都是离子反应） 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2ClH+ + OH- = H2O 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
把下列化学方程式改写成离子方程式： 1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
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酸的目的是排除CO32-、Ag+、SO32-的干扰。如果不加盐 酸，加入BaCl2产生的白色沉淀可能是BaSO4、AgCl，它 们都不溶于盐酸。
(2)其他错误选项分析
【标准答案】B
1.在含有下列离子的溶液中，分别加入少量氢氧化钠固体，
不能引起该离子浓度减少的是( A.H+ B.HCO3C.NO3) D.Cu2+
【典例1】下列离子方程式表达不正确的是 ①(2010·海南高考)铝溶于稀硫酸中： Al+2H+====Al3++H2↑ ②(2010·全国卷Ⅰ)将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
③(2010·江苏高考)用食醋除去水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O ④(2009·广东理基)氯化钙与碳酸氢钾溶液反应： Ca2++CO32-====CaCO3↓ A.①②③ C.①②④ B.②③④ D.全部
C.BaCO3与硫酸反应的离子方程式：Ba2++SO42-====BaSO4↓
D.把CO2通入到BaCl2溶液中无沉淀产生 【易错选项】B
【易错剖析】
(1)易错选项分析 错选B的原因在于对问题的分析不具体、不到位。尽管
NaOH是强电解质，但加入后发生反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O，由方程式很容易观察出加 入NaOH前后溶液中离子的浓度没有发生任何变化(加入前 为HCl，加入后为等量的NaCl),故溶液导电能力不变。
【解析】选C。加入少量氢氧化钠固体后在溶液中电离产生 OH-，分别发生反应：H++OH-====H2O、 HCO3-+OH-====CO32-+H2O、Cu2++2OH====Cu(OH)2↓。
2.下列化学方程式中，不可以用H++OH-====H2O表示的是
(
A.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O C.Cu(OH)2+2HNO3====Cu(NO3)2+2H2O D.KOH+HCl====KCl+H2O
【思路点拨】解答本题应注意以下三点：
(1)充分利用离子共存知识；
(2)大胆假设，分析验证； (3)充分利用电荷守恒原理。
【自主解答】本题看似无任何突破口和附加条件，但实质 上解决的关键和依据是离子共存的基础知识。假设溶液中
有Ag+，因Ag++Cl-====AgCl↓、2Ag++CO32====Ag2CO3↓、 Ag++OH-====AgOH↓、2AgOH====Ag2O+H2O， 所有的阴离子都不能存在，违背了电荷守恒原理，所以 Ag+一定不存在；同理，CO32-、OH-不可能存在，如有 CO32-、OH-，则溶液中所有的阳离子都不能存在，所以一 定没有CO32-、OH-，则一定存在Cl-；H+、Cu2+可能存在。 Cu2+可以根据颜色判断是否存在，只要用简单的方法检验
(2)其他错误选项分析
【标准答案】D 【正确选项错误理解】 本项很容易认为CO2会与Ba2+反应生成BaCO3沉淀。我们 经常写碳酸盐与盐酸的反应，而如果再认为本项正确，那
就自相矛盾了。实际上CO2通入到BaCl2溶液中根本不能发
生反应。这一点可用化学中的“强酸制弱酸”的理论解释。
【典例2】下列说法中正确的是 A.某无色溶液中可能含有下列离子：H+、Cl-、Na+、Fe2+ B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过
)
【解析】选C。H++OH-====H2O代表强酸和强碱反应生
成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合，而C项中 Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式。
3.(双选)对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下， 其中明显错误的是( A.K+、Na+、Cl-、NO3)
B.Cu2+、NO3-、OH-、HCO3C.Na+、OH-、Cl-、NO3D.MnO4-、K+、S2-、Na+
观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42D.H++OH-====H2O可描述所有酸碱中和反应的实质 【易错选项】C
【易错剖析】
(1)易错选项分析
错选C的原因在于对所学知识掌握不准确，对于问题的分析 不全面。检验SO42-存在的方法是先加入盐酸，无明显现象，
再加入BaCl2，如果有白色沉淀，证明SO42-存在。加入盐
Байду номын сангаас
B.Na+
C.K+ D.K+
CO32Na+ ClCl-
Al3+
Cl-
SO42HCO3-
Ba2+
【思路点拨】(1)注意隐含条件、限制条件； (2)看离子之间能否发生反应。
【自主解答】选C。A项，MnO4-是紫红色；B项，酸性时
CO32-+2H+====CO2↑+H2O，碱性时Al3+生成沉淀；D 项，酸性时HCO3-+H+====CO2↑+H2O。
H+是否存在即可。
答案：Cl- Ag+、CO32-、OH色气体产生，说明溶液中有H+
H+、Cu2+ 如溶液呈蓝
色，证明溶液中有Cu2+，再另向溶液中加入锌粒，若有无
【典例1】下列说法正确的是 A.Fe与稀硫酸反应的离子方程式： 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ B.向HCl溶液中加入少量的NaOH固体，溶液的导电能力增强
【思路点拨】解答此题注意以下两点： (1)要符合客观事实。
(2)要遵循电荷守恒、原子守恒。
【自主解答】选D。①中电荷不守恒；②中不符合客观事实， 反应后铁只能产生Fe2+和H2，错；③中，水垢中的主要成
分为CaCO3，是难溶物，不能拆成离子，错；④中HCO3不能拆开，错。
【典例2】某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在 该溶液中一定能大量共存的离子是 A.H+ Na+ MnO4SO42-
【典例】某电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、 CO32-、OH-、Cl-。你认为该溶液中肯定存在的离子是 _________________，肯定不存在的离子是________，可能 存在的离子是____________；如何判断可能存在的离子是 否存在？__________________________。