2013届高三化学一轮复习测试精析 单元评估检测(七)水溶液中的离子平衡 新人教版

水溶液中的离子平衡1、已知：K sp(CuS)＝6.0×10－36，K sp(ZnS)＝3.0×10－25，K sp(PbS)＝9.0×10－29。

在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。

下列有关说法不正确的是( )A．硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)C．在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS)D．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS答案 B解析由K sp(CuS)＝6.0×10－36，K sp(ZnS)＝3.0×10－25，知硫化锌可以转化为硫化铜：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)，故A正确；ZnS的K sp大于PbS，在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，可以生成黑色沉淀(PbS)，故B错误；由已知可知在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS)，故C正确；K sp(CuS)＝6.0×10－36，若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，则c(S2－)＝6.0×10－361×10－10mol·L－1＝6.0×10－26mol·L－1＜1×10－5mol·L－1，S2－已完全转化成CuS，故D正确。

2、常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )A．等浓度的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液中，NH＋4的浓度大小顺序为①＜②＜③B．HA的电离常数K a＝4.93×10－10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)＞c(HA)＞c(A－)C ．NaHCO 3溶液加水稀释，溶液中c Na ＋c HCO －3将减小D ．已知在相同条件下，HF 的酸性强于CH 3COOH ，则物质的量浓度相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：c (Na ＋)－c (F －)＞c (K ＋)－c (CH 3COO －) 答案 A解析 ②、③中Al 3＋与H ＋对NH ＋4的水解均有抑制作用，故①中NH ＋4浓度最小，又因为H ＋对NH ＋4的水解抑制程度大于Al 3＋，故NH ＋4的浓度①＜②＜③，A 项正确；NaA 中水解平衡常数K h ＝K w K a ＝10－144.93×10－10≈2.03×10－5，水解平衡常数大于其电离平衡常数，故c (HA)＞c (Na ＋)＞c (A －)，B 项错误；NaHCO 3溶液加水稀释，促进HCO －3水解，n (Na ＋)不变，n (HCO －3)减小，V 相同，则c Na ＋c HCO －3将增大，C 项错误；HF 、CH 3COOH 都是弱酸，所以NaF 与CH 3COOK 都是强碱弱酸盐，由于酸性：HF ＞CH 3COOH ，水解程度：F －＜CH 3COO －，故c (Na ＋)－c (F －)＜c (K ＋)－c (CH 3COO －)，D 项错误。

精品资料欢迎下载1 / 3高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题测试卷1. 0.1mol/L HF 溶液的ph=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（双选）（）A ．c （H +）＞c （F -） B ．c （H +）＜c （HF ）C ．c （OH -）＞c （HF ）D ．c （HF ）＞c （F -）2. 室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ） A ．若PH ＞7时，则一定是c 1V 1=c 2V 2B ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO -）+c （OH -） C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2＞c 1D ．若V 1=V 2、c 1=c 2，则c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +） 3. 下列说法正确的是 （ ）A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7，V(醋酸)<V(NaOH)C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 易转化为AgI 沉淀且K(AgX)=c(Ag +) c(X －)，故K(AgI)<K(AgCl) 4.下列叙述正确的是（ ）A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变D ．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强5. 25℃时，有c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO -）=0.1mol•L -1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c （CH 3COOH ）、c （CH3COO-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）A ．pH=5.5的溶液中：c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （OH -）B ．W 点所表示的溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COOH ）+c （OH -）C ．pH=3.5的溶液中：c （Na+）+c （H+）-c （OH-）+c （CH3COOH ）=0.1mol•L -1D ．向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05molHCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c （H+）=c （CH3COOH ）+c （OH-）6.常温下0.1mol•L -1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ） A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积0.2 mol•L -1盐酸D. 提高溶液的温度7.已知温度T 时水的离子积常数为KW ，该温度下，将浓度为a mol•L ‾1的一元酸HA 与b mol•L ‾1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A ．a=bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H+)=mol•L ‾1D ．混合溶液中，c(H +)+c(B +)=c(OH‾)+c(A‾)8.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）A ．NaHSO4溶液B ．KF 溶液C ．KAl （SO 4）2溶液D ．NaI 溶液9.25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液，②0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液，③pH ＝10的Na 2S 溶液，④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶5×109∶5×108C ．1∶20∶1010∶109D ．1∶10∶104∶10910.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c （Na +）＞c （CO 32-）＞c （HCO 3-）＞c （OH -）B ．20mL 0.1mol/L CH 3COONa 溶液与10mL 0.1mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH 3COO-）＞c （Cl-）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c （Cl -）+c （H +）＞c （NH 4+）+c （OH -）D ．0.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c （OH -）＞c （H +）+c （CH 3COOH ）11.下列说法正确的是（ ）2 / 3欢迎下载3 / 3。

北京高中化学一轮复习水溶液中的离子平衡重要的平衡体系（学案）高考热点分析：电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。

其主要热点有：1．外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响及其应用；2．酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及pH的简单计算；3、水的电离以及溶液中氢离子浓度的计算。

4．溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。

引课:★★某溶液，经分析，含有溶质为CH3COONa和CH3COOH两种，请分析该溶液中存在的平衡体有几个？请问该溶液显酸性还是显碱性，并分析原因？基础过关：一：电离平衡和水解平衡的比较弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡研究对象弱酸、酸碱（0．1mol/L醋酸）水弱酸盐、弱碱盐等（0．1mol/L醋酸钠溶液）表达式影响因素温度加水加冰醋酸加浓盐酸加氢氧化钠固体加醋酸钠例1：关于0.1mol·L CH3COOH溶液，下列说法中正确的是（）①加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小。

②加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+) 减小。

③加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠水解显碱性，所以平衡向正反应方向移动。

④加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子，所以平衡向逆反应方向移动。

⑤若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小⑥若加入少量的冰醋酸，醋酸溶液的电离程度减小。

A、④⑥B、①②C、①②③④⑥D、都正确例2：甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的（）A. 将常温下 pH=3 的甲酸溶液稀释 100 倍后,溶液的 pH 值小于５B. 10mol 1mol/L甲酸恰好与 10mol 1mol/L NaOH 溶液完全反应C. 0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性D.1mol/L的甲酸溶液的 pH 值为 2例3：25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(N H4)2S O4、(NH4)2CO3、(N H4)2F e（S O4）2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（）A. a>b>cB. c>a>bC. b>a>cD. a >c>b二、强酸与弱酸的比较1、物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比c(H+) pH中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH变化情况产生氢气的量开始时的反应速率反应过程中速率变化情况盐酸醋酸2、pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比c(H+) c(酸)中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH变化情况产生氢气的量开始时的反应速率反应过程中速率变化情况盐酸醋酸例4、一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。

章末质检卷(八) 水溶液中的离子平衡(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是( )A.可逆反应的化学平衡常数KB.0.1 mol·L1CH3COONa溶液pHC.水的离子积常数K WD.弱电解质的电离程度2.下列说法正确的是( )A.“石穴中水,所滴者皆为钟乳”,此过程涉及沉淀溶解平衡B.pH=4的醋酸溶液,稀释10倍后pH=5C.用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗两种酸的体积大小关系是:V(盐酸)<V(醋酸)D.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低3.常温下,将1 mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.加热HA溶液时,溶液酸性增强B.若1 mol·L1 HA溶液与1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(A),则2<a<4C.某浓度的NaA溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH)=1014d mol·L1D.HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)4.下列说法正确的是( )A.室温下,稀释0.1 mol·L1 NH4Cl溶液,溶液中增大B.向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2,溶液中减小C.向BaSO4悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D.25 ℃时K a(HClO)=3.0×108,K a(HCN)=4.9×1010,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)<c(NaCN)5.25 ℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B.Na2CO3溶液:c(OH)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3)C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)D.pH=4的NaHA溶液:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)6.(2022内蒙古呼伦贝尔满洲里三模)表中是有关物质的溶解度(20 ℃),下列说法正确的是( )物质CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g) 0.001 3A.除去粗盐中含有的CaCl2杂质,最佳除杂试剂为NaOH溶液B.0.1 mol的Ca(OH)2和0.1 mol CaCO3混合加入1 L水中,所得溶液中:c(OH)>c(Ca2+)>c(C)C.将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同D.足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2发生反应的离子方程式为4OH+Ca2++2HC Ca(OH)2↓+2C+2H2O7.(2022陕西榆林四模)常温下,向10 mL 0.1 mol·L1丙烯酸(CH2CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。

回夺市安然阳光实验学校第八章水溶液中的离子平衡单元过关检测一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分。

每小题给出的四个选项中只有一个选项正确)1.下列有关叙述正确的是( )A.Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液呈酸性：c(HX)>c(X-)C.常温下，将25 mL 0.2 mol/L盐酸与100 mL 0.1 mol/L氨水混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(+4NH)>c(OH-)>c(H+)D.25 ℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后恰好完全中和，则a+b=14解析：初始ClO-浓度是Ca2+浓度的2倍，ClO-少量水解，溶液呈碱性，但ClO-浓度仍大于Ca2+，A项错误；NaX与HX等体积、等浓度混合，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于水解程度，故X-浓度大于HX浓度，B项错误；反应后，溶液中含有等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O，NH3·H2O的电离程度大于+4NH的水解程度，故+4NH浓度大于Cl-，C项错误；溶液呈中性，说明酸碱恰好中和，故：V L×10-a mol/L=V L×10-14/10-b mol/L，a+b=14，D项正确。

答案：D2.(2012·重庆卷)下列叙述正确的是( )A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于+4NH的水解而使溶液显酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液应为氨水和NH4Cl溶液的混合液，A项不正确；向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，B项不正确；温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH-)的浓度不变，所以pH不变，C 项正确；氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D项不正确。

一、选择题(每题6分，共60分)1．下列说法不正确的是( )A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小答案 D解析Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D 错误。

2．[2017•西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16下列说法正确的是( )A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol•L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案 D解析AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；Ksp(Ag2SO4)远大于Ksp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。

2013年高考第一轮复习化学人教版（山东）必考部分第七单元水溶液中的离子平衡单元检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．升高温度，下列数据不一定增大的是()。

A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数KC．化学平衡常数KD．水的离子积常数K W2．用水稀释0.1 mol·L－1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()。

A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．OH－的物质的量3．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)c(H＋)＝1×10－12，下列说法正确的是()。

A．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1B．溶液中存在HA H＋＋A－C．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大4．(2012宁夏银川一中模拟)下列推断或表述正确的是()。

A．醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp小C．0.2 mol·L－1的一元酸HX与0.1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(X－)D．0.2 mol·L－1盐酸与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为15．(2012哈师大附中等三校联考)下列叙述正确的是()。

高三化学高考复习《水溶液中的离子平衡》(附参考答案)第I卷选择题一、选择题1．下列说法不正确的是A．因为Na2S水解，所以浓硫化钠溶液有臭味B．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等C．Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，FeCl3可以净水D．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－热的纯碱溶液去油污2．室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．当pH=7时，可能有c1/c2 > v2/v1D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)3．如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。

下列判断正确的是（）A．a和b为强电解质B．等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多C．c和d的物质的量浓度相同D．pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n4．室温下，往0.001mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。

现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是A．往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．往溶液中加入CH3COONa固体D．往溶液中加入NaOH固体5．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，K w不变B．CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸C．NaCI溶液和CH3 COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．在Na2S稀溶液中，c(H+) =c( OH-)-2c(H2S) -c(HS-)6．下列表述或判断正确的是（）A．25℃时，pH＝10的NaOH溶液与pH =10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)；B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+) ：③＞①＞②C．在Na2CO3、NaHC03两种溶液中，离子种类不相同D．25 ℃时，浓度为0.2mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡7． 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（）A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.08．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C．强电解质在水溶液中完全电离D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质9．下列说法正确的是：A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1B．1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na＋) = C (CH3COO－)D．硫化钠溶液中，C (Na＋) = 2 C (S2－)10．取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（）A．该实验不需要指示剂B．用量筒量取上述硫酸的体积C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等11．下列浓度关系正确的是A．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) 12．0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c(H＋)＞c(F－) B．c(H＋)＞c(HF)C．c(OH－)＜c(HF) D．c(HF)＞c(F－)第II卷非选择题二、非选择题13．常温下，两种溶液①0.1 mol•L-1 NH3·H2O ②0.1 mol•L-1 NH4Cl中：（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：（用电离方程式表示）。

高三一轮总复习新课标化学高效测评卷(八水溶液中的离子平衡)(90分钟100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2011·上海高考)下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是()A．Na＋B．HCO3－C．Fe2＋D．Cl－解析：碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，与氢氧根离子作用生成碳酸根离子和水，因此碳酸氢根离子对人体血液的pH起平衡作用。

答案： B2．下列电离方程式正确的是()A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－C．HF溶于水：HF===H＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋解析：H2PO4－电离是分步的，H2PO4－H＋＋HPO42－，HPO42－H＋＋PO43－，B错。

HF是弱电解质，应用“”，C错。

D是NH4＋的水解离子方程式。

答案： A3．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入NH4Cl固体⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加入NaHSO4固体A．①②⑤B．①④C．③④⑥D．④解析：①将水煮沸，仍呈中性，不符合题意；②向水中投入一小块金属钠反应后生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故不符合题意；③向水中通入CO2气体抑制了水的电离，不符合题意；⑤向水中加入碳酸氢钠固体，碳酸氢钠水解促进水电离，水解后溶液呈碱性，则c(OH －)>c(H＋)，不符合题意；⑥向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，不符合题意。

答案： D4．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K spC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡解析：该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的K sp大于CuS的K sp。

单元评估检测(七)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.一定温度下，水存在H 2O H++OH-ΔH=Q(Q>0)的平衡，下列叙述一定正确的是( )A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K W减小B.将水加热，K W增大，pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol·L-1，K W不变【解析】选B。

A项，K W只与温度有关；B项正确；C项，加入CH3COONa，促进水的电离，溶液呈碱性；D 项，该题没有指明是常温下，所以c(H+)不一定等于10-7mol·L-1。

2.(2015·玉溪模拟)25℃时，K W=1.010-14；100℃时，K W=1.010-12，下列说法正确的是( )A.100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25℃时，0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L-1HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C.25℃时，0.2 mol·L-1NaOH溶液与0.2 mol·L-1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7【解析】选D。

强酸强碱恰好中和后，应呈中性，在100℃时pH=6，A不正确；氢氧化钡是二元强碱，氢氧化钡过量，溶液显碱性，B不正确；醋酸是弱酸，C中恰好反应，生成醋酸钠水解，溶液显碱性，C不正确；氨水是弱碱，D中氨水过量，溶液显碱性，D正确。

3.某一温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A.a、c两点溶液的导电能力相同B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b=V cD.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c【解析】选D。